氧化还原反应（第4课时）

第第四四课时课时 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型是什么氧化还原反应与四种基本反应类型是什么关系？并举例说明。关系？并举例说明。思考与交流思考与交流置换反应置换反应复分解反应复分解反应化合反应化合反应分解反应分解反应化学反应化学反应1、下列关于化学反应的说法中正确的是、下列关于化学反应的说法中正确的是（）A、化合反应一定是氧化还原反应；、化合反应一定是氧化还原反应；B、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；、有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应；C、置换反应有可能是氧化还原反应；、置换反应有可能是氧化还原反应；D、复分解反应不一定是氧化还原反应。、复分解反应不一定是氧化还原反应。B考一考：考一考：2 2、下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反、下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是（应的是（）A、CaO+H2O=Ca(OH)2B、2KMnO4=K2MnO4MnO2O2C、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D、CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl C氧化还原反应的基本规律氧化还原反应的基本规律1、强者生成弱者规律、强者生成弱者规律2、强者优先反应规律、强者优先反应规律3、电子得失守恒规律、电子得失守恒规律4、价态决定性质规律、价态决定性质规律5、相邻价态转化规律、相邻价态转化规律【重点突破】1、强者生成弱者规律强者生成弱者规律氧化剂氧化剂还原剂还原剂还原产物还原产物氧化产物氧化产物（较强氧化性（较强氧化性)（较强还原性）（较强还原性）（较弱还原性（较弱还原性)（较弱氧化性）（较弱氧化性）（又叫（又叫“强制弱强制弱”规律）规律）氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物【例题【例题1】根据下列反应，判断有关物质还原性由强到根据下列反应，判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3A、H2SO3IFe2+NOB、IFe2+H2SO3NOC、Fe2+IH2SO3NOD、NOFe2+H2SO3I【实际应用【实际应用:】可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱AH2SO3IFe2+NOIFe2+【例题【例题1】在相同条件下的三个反应在相同条件下的三个反应:2A2A-+B+B2 2=2B=2B-+A+A2 2;2C;2C-+A+A2 2=2A=2A-+C+C2 2;2B2B-+D+D2 2=2D=2D-+B+B2 2,下列判断正确的是下列判断正确的是()A A 氧化性氧化性:A:A2 2BB2 2CC2 2DD2 2 B B 还原性还原性:A:A-B B-CC-D D-C 2AC 2A-+D+D2 2=2D=2D-+A+A2 2 反应可以进行反应可以进行 D 2CD 2C-+B+B2 2=2B=2B-+C+C2 2反应不能进反应不能进【实际应用【实际应用:】可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱可以根据方程式判断物质氧化性、还原性的强弱【重点突破】2、强者优先反应规律强者优先反应规律溶液中同时含有几种还原剂，若加入溶液中同时含有几种还原剂，若加入氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的氧化剂，则它首先与溶液中还原性最强的还原剂作用；还原剂作用；同时含有几种氧化剂时，若加入还原同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂，则它首先与溶液中氧化性最强的氧化剂作用。剂作用。【例题【例题3】（已知还原性：Fe2+Br-Cl-）若将少量氯气通入FeBr2，氯气先与Fe2+还是 Br-反应？【实际应用】【实际应用】判断氧化还原反应的先后顺序判断氧化还原反应的先后顺序【重点突破】【重点突破】3、电子得失守恒规律电子得失守恒规律在任何氧化还原反应中，氧化剂得电在任何氧化还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。一定相等。应用应用:有关氧化还原反应的计算有关氧化还原反应的计算利用氧化还原反应中电子转移情况进行简单计算利用氧化还原反应中电子转移情况进行简单计算例例4：在：在MnO24HCl（浓）（浓）MnCl2Cl22H2O反反应中，当有应中，当有1mol氧化产物生成时，转移的电子数目为氧化产物生成时，转移的电子数目为多少？多少？练习：下列反应，当有练习：下列反应，当有1mol氧化产物生成时，转移的电氧化产物生成时，转移的电子数目为多少子数目为多少mol？Cu+2H2SO4(浓浓)=CuSO4+SO2+2H2O3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2OS+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2利用氧化还原反应中电子转移情况进行简单计算利用氧化还原反应中电子转移情况进行简单计算例例5：在：在MnO24HCl（浓）（浓）MnCl2Cl22H2O反应中，当有反应中，当有1mol氧化产物生成时，转移的电子数目氧化产物生成时，转移的电子数目为多少？为多少？变式变式1：上反应，当转移电子上反应，当转移电子6mol时，生成时，生成Cl2的物的物质的量是多少？质的量是多少？标况下标况下Cl2多少升？多少升？变式变式2：上反应，当转移电子上反应，当转移电子6mol时，消耗时，消耗HCl多少多少摩尔？其中做还原剂的摩尔？其中做还原剂的HCl多少摩尔？多少摩尔？3mol67.2L12mol6mol【例题【例题6】用用0.1mol/L的的SO32-溶液溶液30mL，恰好将恰好将210-3mol的的XO4-还原，则元素还原，则元素X在在还原产物中的化合价是还原产物中的化合价是（）A、+1 B、+2 C、+3 D、+4【实际应用】【实际应用】还原剂：SO32-SO42-失去2e-氧化剂：XO4-X n+得到（7-n)e-则有 0.1mol/L0.1mol/L 30mL 30mL2=2 21010-3-3 molmol （7-n)解得：n=4D【重点突破】4、价态决定性质规律、价态决定性质规律 当元素具有可变化合价时当元素具有可变化合价时,一般处于最高一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有原性，处于中间价态时既具有氧化性具有原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性，但两种性质有主次之分。又具有还原性，但两种性质有主次之分。如：浓如：浓H H2 2SOSO4 4的的S S处于最高价只具有处于最高价只具有氧化性氧化性，H H2 2S S中的中的S S处于最低价只具有处于最低价只具有还原性还原性，单质，单质S S和和SOSO2 2中的中的S S处于中间价态处于中间价态既有氧化性又既有氧化性又有还原性有还原性。SOSO2 2以还原性为主。以还原性为主。【重点突破】5、相邻价态转化规律相邻价态转化规律同种元素不同价态的物质之间发生氧化还同种元素不同价态的物质之间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价高价+低价低价中间价中间价”的规律，只能靠近而的规律，只能靠近而一定不会出现交叉现象，即一定不会出现交叉现象，即“只靠拢，不只靠拢，不交叉交叉”原则。原则。同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。同种元素相邻价态不发生氧化还原反应。如：强氧化剂如：强氧化剂浓硫酸浓硫酸可以干燥强还原剂可以干燥强还原剂SO2。