金属及其化合物总结

金属及其化合物总结金属及其化合物总结知识框架第三单元第三单元 知识框架知识框架1钠及其重要化合物间的转化关系钠及其重要化合物间的转化关系第三单元第三单元 知识框架知识框架2 2铝及其重要化合物间的转化关系铝及其重要化合物间的转化关系架架第三单元第三单元 知识框架知识框架3 3铁及其重要化合物间的转化关系铁及其重要化合物间的转化关系第三单元第三单元 知识框架知识框架4 4铜及其重要化合物间的转化关系铜及其重要化合物间的转化关系第三单元第三单元 使用建议使用建议使用建议第三单元第三单元 使用建议使用建议内容特点内容特点1金属及其化合物是学生学习中学化学的载体，知识点多金属及其化合物是学生学习中学化学的载体，知识点多而繁琐，需要记忆的较多，在复习本部分知识时，要注意运用而繁琐，需要记忆的较多，在复习本部分知识时，要注意运用对比的方法理解和掌握钠、铝、铁及有关化合物的知识，如对比的方法理解和掌握钠、铝、铁及有关化合物的知识，如Na2O和和Na2O2、Na2CO3和和NaHCO3、Al(OH)3与与Fe(OH)3、铝的、铝的氧化物和铁的氧化物等，从而找出知识的规律性，同时要强化氧化物和铁的氧化物等，从而找出知识的规律性，同时要强化各知识点的纵横联系，构建完整的知识网络。各知识点的纵横联系，构建完整的知识网络。第三单元第三单元 使用建议使用建议使用建议第三单元第三单元 使用建议使用建议内容特点内容特点2本单元涉及的化学反应的基本规律的知识较多，例如单本单元涉及的化学反应的基本规律的知识较多，例如单质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律，氧化还原反应规律、质、氧化物、酸、碱、盐之间的反应规律，氧化还原反应规律、离子反应的规律等，需要注意知识的前后联系，弄清其来龙去离子反应的规律等，需要注意知识的前后联系，弄清其来龙去脉，利用基本规律理解这些知识，加强记忆，反复迁移运用，脉，利用基本规律理解这些知识，加强记忆，反复迁移运用，同时注意某些物质性质的特殊性和化学反应的复杂性。同时注意某些物质性质的特殊性和化学反应的复杂性。3本单元中涉及的化学实验多，要通过实验来加深对知识本单元中涉及的化学实验多，要通过实验来加深对知识点的记忆。点的记忆。第三单元第三单元 使用建议使用建议使用建议第三单元第三单元 使用建议使用建议 编写思路编写思路 1本单元的编写打破了教材原有的顺序，将知识大致分本单元的编写打破了教材原有的顺序，将知识大致分为钠及其化合物、铝及其化合物、铁及其化合物、铜及其化合为钠及其化合物、铝及其化合物、铁及其化合物、铜及其化合物进行编排，保证了各部分知识的连续性和整体性。其中铁及物进行编排，保证了各部分知识的连续性和整体性。其中铁及其化合物设置了其化合物设置了A、B两个课时作业。两个课时作业。2钠及其化合物的内容编排时，首先在知识梳理中对钠、钠及其化合物的内容编排时，首先在知识梳理中对钠、钠的氧化物、钠的氧化物、Na2CO3、NaHCO3的性质进行了比较、归纳和总的性质进行了比较、归纳和总结。在要点深化中，对高考常考查的两个内容：钠及其化合物结。在要点深化中，对高考常考查的两个内容：钠及其化合物的性质又进行深入研究，并且通过例题和变式题进行分析。的性质又进行深入研究，并且通过例题和变式题进行分析。第三单元第三单元 使用建议使用建议使用建议第三单元第三单元 使用建议使用建议编写思路编写思路 3镁、铝及其化合物知识的编排重点放在了镁与铝的镁、铝及其化合物知识的编排重点放在了镁与铝的性质的比较上，使学生既要了解二者的相同点，又要了解二者性质的比较上，使学生既要了解二者的相同点，又要了解二者的区别。在要点深化中，主要对的区别。在要点深化中，主要对“铝三角铝三角”和相关图象进行了和相关图象进行了详尽的论述，既介绍了相关知识点，又介绍了解题的思路与解详尽的论述，既介绍了相关知识点，又介绍了解题的思路与解题方法。题方法。4铁及其化合物内容的编排，主要介绍了各种物质的铁及其化合物内容的编排，主要介绍了各种物质的物理性质和化学性质，并且对容易混淆的知识点：铁元素的三物理性质和化学性质，并且对容易混淆的知识点：铁元素的三种氧化物、两种氢氧化物进行了较为详细的对比，使学生能够种氧化物、两种氢氧化物进行了较为详细的对比，使学生能够准确地把握它们的异同点。对于高考热点准确地把握它们的异同点。对于高考热点“铁三角铁三角”的内容不的内容不仅仅通过知识梳理来夯实基础，更是利用了仅仅通过知识梳理来夯实基础，更是利用了“探究点三探究点三”中的中的要点深化进行升华与提高。要点深化进行升华与提高。第三单元第三单元 使用建议使用建议使用建议第三单元第三单元 使用建议使用建议 编写思路编写思路 5铜及其化合物知识的编排结合了新课标的要求和高考铜及其化合物知识的编排结合了新课标的要求和高考试题的实际，在知识梳理中对铜及其化合物的知识进行了总结试题的实际，在知识梳理中对铜及其化合物的知识进行了总结归纳整理，对铜、氧化铜、氢氧化铜、硫酸铜等物质的性质进归纳整理，对铜、氧化铜、氢氧化铜、硫酸铜等物质的性质进行了详细的介绍。在要点深化中，主要针对铜及其化合物的性行了详细的介绍。在要点深化中，主要针对铜及其化合物的性质和铜的化合物的制备这两个既是重点又是难点的知识进行了质和铜的化合物的制备这两个既是重点又是难点的知识进行了进一步的深入探究。进一步的深入探究。第三单元第三单元 使用建议使用建议使用建议第三单元第三单元 使用建议使用建议 教学建议教学建议 1本单元以金属的通性作为暗线来展开。前几讲中重本单元以金属的通性作为暗线来展开。前几讲中重点阐述具体的金属、金属化合物的知识，而在第点阐述具体的金属、金属化合物的知识，而在第9讲中设置了讲中设置了“用途广泛的金属材料用途广泛的金属材料”，试图使学生利用归纳整合的方法，试图使学生利用归纳整合的方法，实现从具体到一般，从感性到理性的思维跨越，并使学生初步实现从具体到一般，从感性到理性的思维跨越，并使学生初步了解化学计算的相关技巧，提高学生综合处理问题的能力。了解化学计算的相关技巧，提高学生综合处理问题的能力。2在教学中需注意的问题在教学中需注意的问题 (1)钠及其化合物的教学要注意引导学生掌握：钠与水钠及其化合物的教学要注意引导学生掌握：钠与水反应的现象与化学方程式，过氧化钠的性质与用途，碳酸钠、反应的现象与化学方程式，过氧化钠的性质与用途，碳酸钠、碳酸氢钠性质的异同点等知识。并且通过本讲内容的学习，使碳酸氢钠性质的异同点等知识。并且通过本讲内容的学习，使学生初步了解研究金属元素的思维顺序：单质学生初步了解研究金属元素的思维顺序：单质氧化物氧化物对应对应的碱的碱对应的盐。对应的盐。第三单元第三单元 使用建议使用建议使用建议第三单元第三单元 使用建议使用建议 教学建议教学建议 (2)铝元素的知识重点应该放在氧化铝、氢氧化铝的两铝元素的知识重点应该放在氧化铝、氢氧化铝的两性上。特别是铝、氧化铝、氢氧化铝三者与强碱溶液的反应，性上。特别是铝、氧化铝、氢氧化铝三者与强碱溶液的反应，学生最易出错，要引导学生找出其异同点后再记忆，这样就比学生最易出错，要引导学生找出其异同点后再记忆，这样就比较容易了。较容易了。(3)铁元素的性质重点在不同价态铁元素之间的转化上，铁元素的性质重点在不同价态铁元素之间的转化上，要注意启发学生从氧化剂、还原剂的性质和氧化还原反应的规要注意启发学生从氧化剂、还原剂的性质和氧化还原反应的规律上去把握。律上去把握。(4)铜及其化合物知识的教学要适当联系电化学知识。铜及其化合物知识的教学要适当联系电化学知识。第三单元第三单元 使用建议使用建议使用建议第三单元第三单元 使用建议使用建议 教学建议教学建议 (5)此部分实验比较多，也比较灵活。在指导学生学习此部分实验比较多，也比较灵活。在指导学生学习时要注意引导学生重视实验的功能，使其在学习基础知识时起时要注意引导学生重视实验的功能，使其在学习基础知识时起到应有的作用，例如，根据实验的现象比较不同金属与氧气、到应有的作用，例如，根据实验的现象比较不同金属与氧气、氯气反应的难易，根据物质露置在空气中发生的变化记忆、理氯气反应的难易，根据物质露置在空气中发生的变化记忆、理解物质的性质等，而且这些实验本身也是高考命题的采分点和解物质的性质等，而且这些实验本身也是高考命题的采分点和设计问题的载体，因此有必要予以特别的重视。设计问题的载体，因此有必要予以特别的重视。课时安排课时安排 本单元建议本单元建议8课时完成，课时完成，6课时用于在课堂上完成课时用于在课堂上完成69讲，讲，2课时进行测试及讲评。课时进行测试及讲评。第第6 6讲讲 钠及其化合物钠及其化合物第第6 6讲钠及其化合物讲钠及其化合物考纲导学考考纲要求要求命命题预测了解金属了解金属钠及其化合物及其化合物(Na2O、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3)的主要的主要性性质及其及其应用。用。1.过氧化氧化钠的的结构和性构和性质的考的考查。该部分中的部分中的Na2O2是一是一类特殊的化合物，往特殊的化合物，往往在阿伏加德往在阿伏加德罗常数的考常数的考查中会考中会考查化学化学键数、氧化物数、氧化物类型和反型和反应中中转移移电子子总数数等方面的内容，具有等方面的内容，具有较强强的迷惑性，的迷惑性，难度度中等。中等。2.钠及其化合物的及其化合物的综合考合考查。本部分。本部分知知识是高考考是高考考查的核心内容，主要以的核心内容，主要以选择题、实验探究探究题、框、框图推断以及填空推断以及填空简答答题的形式的形式进行考行考查，难度度较大。大。第第6 6讲讲 要点探究要点探究【知识梳理知识梳理】1.1.钠的物理性质钠的物理性质 （1 1）颜色：）颜色：，熔点：，熔点：，硬度：，硬度：，导电、导热性：导电、导热性：。（2 2）钠、水与煤油的密度大小为：）钠、水与煤油的密度大小为：。银白色银白色低低小小良好良好水水钠钠煤油煤油探究点一钠探究点一钠第第6 6讲讲 要点探究要点探究 2.2.钠的化学性质钠的化学性质 （1 1）主要化学性质）主要化学性质第第6 6讲讲 要点探究要点探究（2 2）钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释）钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释反应放热，钠的熔点低反应放热，钠的熔点低产生气体产生气体反应剧烈反应剧烈生成了碱生成了碱第第6 6讲讲 要点探究要点探究 3.3.钠的保存钠的保存 实验室通常将少量金属钠保存在煤油中，目的是实验室通常将少量金属钠保存在煤油中，目的是 。d d防止钠与空气中的氧气和水发生反应防止钠与空气中的氧气和水发生反应第第6 6讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】钠与酸、碱、与酸、碱、盐溶液的反溶液的反应规律律1金属金属钠与酸溶液反与酸溶液反应：Na与与H2O反反应的的实质是是Na置置换H2O电离出的离出的H。酸溶液中。酸溶液中H主要由酸主要由酸电离得到，离得到，所以所以Na投入酸溶液中投入酸溶液中时，首先与酸反，首先与酸反应，且比在，且比在纯水中水中反反应剧烈，只有当酸反烈，只有当酸反应完后，才与水反完后，才与水反应。例如，将例如，将钠投入到少量投入到少量盐酸中酸中发生反生反应：2Na2H=2NaH2，当把当把盐酸全部消耗完，再酸全部消耗完，再发生反生反应：2Na2H2O=2Na2OHH2。第第6 6讲讲 要点探究要点探究2金属金属钠与碱溶液反与碱溶液反应的的实质是与水反是与水反应3钠与与盐的反的反应(1)钠与与盐溶液反溶液反应，不能置，不能置换出出盐中的金属，中的金属，这是因是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周离子周围有一定数目的水分子包有一定数目的水分子包围着，不能和着，不能和钠直接接触，直接接触，而是先与水反而是先与水反应，再考，再考虑生成的碱与生成的碱与盐的反的反应。例如，。例如，钠与与氯化化铁溶液反溶液反应：2Na2H2O=2NaOHH2、3NaOHFeCl3=Fe(OH)33NaCl。第第6 6讲讲 要点探究要点探究(2)工工业上在上在850，钠与熔融状与熔融状态的的KCl反反应可以制可以制取金属取金属钾：，反，反应发生是生是因因为在反在反应温度下，体系中只有温度下，体系中只有钾是气体，能从体系中逸是气体，能从体系中逸出，利于正向反出，利于正向反应，即在反，即在反应温度下，温度下，为熵增反增反应，该反反应不能不能说明金属明金属钠的的还原性原性强强于金属于金属钾！第第6 6讲讲 要点探究要点探究例例1 1将将Na、Mg、Al各各0.3mol分别加入分别加入100mL1molL1的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是()A1 2 3B6 3 2C3 1 1D1 1 1【典例精析典例精析】第第6 6讲讲 要点探究要点探究例例1 C C盐酸不足，所以盐酸不足，所以MgMg、AlAl产生氢气的体积应以产生氢气的体积应以HClHCl为准计算，其物质的量均为盐酸物质的量的一半，即为准计算，其物质的量均为盐酸物质的量的一半，即0.05 mol0.05 mol，但过量的，但过量的NaNa还可以与水反应，根据电子守恒，还可以与水反应，根据电子守恒，NaNa与盐酸反应产生的氢气以与盐酸反应产生的氢气以NaNa为准计算，即为准计算，即0.15 mol0.15 mol。第第6 6讲讲 要点探究要点探究 点评点评 本题为典型的易错题。解答该题时容易忽视本题为典型的易错题。解答该题时容易忽视NaNa与水的反应，而错项与水的反应，而错项D D。下面的变式题则极易忽视原溶液。下面的变式题则极易忽视原溶液是否饱和而错选。是否饱和而错选。第第6 6讲讲 要点探究要点探究2011龙岩模岩模拟在一定温度下将一定量的金属在一定温度下将一定量的金属钠放入一定物放入一定物质的量的量浓度的度的NaOH溶液中，反溶液中，反应完成后，完成后，NaOH溶液的物溶液的物质的量的量浓度度()A增大增大B不能确定不能确定C减少减少D不不变第第6 6讲讲 要点探究要点探究B当原当原NaOH溶液不溶液不饱和和时，反，反应完成后，完成后，NaOH溶液的溶液的浓度将增大；当原度将增大；当原NaOH溶液溶液饱和和时，反，反应完成后，完成后，NaOH溶液溶液的的浓度不度不变。第第6 6讲讲 要点探究要点探究【知识梳理知识梳理】氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠和过氧化钠的比较名称名称氧化氧化钠过氧化氧化钠化学式化学式阳、阴离子数比阳、阴离子数比Na和和O2之比之比为_Na和和O之比之比为2 1氧的化合价氧的化合价21类别_(不属于碱性氧化物不属于碱性氧化物)与与H2O反反应与与CO2反反应与与盐酸反酸反应稳定性定性不不稳定定较稳定定用途用途供氧供氧剂转化关系化关系Na2ONa2O22 1碱性氧化物碱性氧化物过氧化物氧化物Na2OH2O=2NaOH2Na2O22H2O=4NaOHO2Na2OCO2=Na2CO32Na2O22CO2=2Na2CO3O2Na2O2HCl=2NaClH2O2Na2O24HCl=4NaCl2H2OO2探究点二氧化钠与过氧化钠探究点二氧化钠与过氧化钠第第6 6讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】1Na2O2的的强强氧化性氧化性(1)Na2O2与与SO2反反应：Na2O2SO2=Na2SO4。(2)Na2O2投入投入FeCl2溶液中，可将溶液中，可将Fe2氧化成氧化成Fe3，同同时生成生成Fe(OH)3沉淀。沉淀。(3)Na2O2投入投入氢硫酸中，可将硫酸中，可将H2S氧化成氧化成单质硫，硫，溶液溶液变浑浊。(4)Na2O2投入投入Na2SO3溶液，可将溶液，可将SO32-氧化成氧化成SO42-。(5)Na2O2具有漂白性，投入品具有漂白性，投入品红溶液中，可使品溶液中，可使品红溶液褪色。溶液褪色。(6)Na2O2投入紫色石蕊投入紫色石蕊试液中，溶液先液中，溶液先变蓝后褪色。后褪色。第第6 6讲讲 要点探究要点探究2有关有关Na2O2与与CO2、H2O的反的反应的几个重要关系的几个重要关系2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2(1)物物质的量的关系的量的关系无无论是是CO2或或H2O的的单一物一物质还是二者的混合物，是二者的混合物，通通过足量的足量的Na2O2时，CO2或或H2O与放出与放出O2的物的物质的量的量之比均之比均为2 1。第第6 6讲讲 要点探究要点探究(2)气体体气体体积关系关系若若CO2和水蒸气的混合气体和水蒸气的混合气体(或或单一气体一气体)通通过足量足量Na2O2，气体体气体体积的减少量等于原混合气体体的减少量等于原混合气体体积的且等于生成氧气的的且等于生成氧气的体体积。(3)电子子转移关系移关系当当Na2O2与与CO2、H2O反反应时，物，物质的量关系的量关系为2Na2O2O22e。第第6 6讲讲 要点探究要点探究(4)固体固体质量关系量关系相当于固体相当于固体(Na2O2)只吸收了只吸收了CO2中的中的“CO”，H2O中的中的“H2”，可以看作，可以看作发生相生相应的反的反应：Na2O2CO=Na2CO3、Na2O2H2=2NaOH(实际上两反上两反应不能不能发生生)。凡分子。凡分子组成成符合符合(CO)m(H2)n的物的物质，Wg该物物质在在O2中完全燃中完全燃烧，将其，将其产物物(CO2和水蒸气和水蒸气)通通过足量的足量的Na2O2后，后，Na2O2固体增重必固体增重必为Wg。中学。中学阶段常段常见的符合的符合这一关系的物一关系的物质有：有：无机物：无机物：H2、CO及及H2和和CO的混合气体；的混合气体；有机物：有机物：CH4O(甲醇甲醇)、CH2O(甲甲醛)、CH3COOH(乙酸乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖葡萄糖)等。等。第第6 6讲讲 要点探究要点探究(5)先后先后顺序关系序关系一定量的一定量的Na2O2与一定量的与一定量的CO2和和H2O(g)的混合物的的混合物的反反应，可，可视作作Na2O2先与先与CO2反反应，待，待CO2反反应完成后，完成后，Na2O2再与再与H2O发生反生反应(需要需要说明的是，明的是，Na2O2与与H2O反反应的能力要比与的能力要比与CO2反反应的能力的能力强强，所以当二者同，所以当二者同时与其与其相遇相遇时，应该是是H2O先反先反应。这里如此里如此处理，只是理，只是为了解了解决决问题方便，并非其真正的反方便，并非其真正的反应原理原理)。第第6 6讲讲 要点探究要点探究例例2 2下列关于下列关于过氧化氧化钠的叙述中，正确的是的叙述中，正确的是()A过氧化氧化钠能与酸反能与酸反应生成生成盐和水，所以和水，所以过氧化氧化钠是是碱性氧化物碱性氧化物B将将过量量Na2O2投入紫色石蕊投入紫色石蕊试液中，溶液液中，溶液变蓝C过氧化氧化钠与水反与水反应时，过氧化氧化钠既是氧化既是氧化剂又是又是还原原剂D过氧化氧化钠的的电子式是子式是Na2Na【典例精析典例精析】第第6 6讲讲 要点探究要点探究例例2 C过氧化氧化钠与酸反与酸反应生成生成盐、水和氧气，、水和氧气，所以所以过氧化氧化钠不是碱性氧化物，不是碱性氧化物，A项错；将；将过量量Na2O2投入紫色石蕊投入紫色石蕊试液中，溶液先液中，溶液先变蓝，但由于，但由于Na2O2具具有有强强氧化性，溶液后褪色，氧化性，溶液后褪色，B项错；过氧化氧化钠的的电子子式式应是是，D项错。第第6 6讲讲 要点探究要点探究点点评Na2O2的的结构及性构及性质的特殊性是高考的重点和的特殊性是高考的重点和热点，同点，同时也是易也是易错点，如点，如Na2O2晶体中阳离子与阴离子的晶体中阳离子与阴离子的个数比个数比为2 1，而不是，而不是1 1,1molNa2O2与与CO2、H2O反反应转移的移的电子数子数为1mol等。本等。本题对过氧化氧化钠的的结构与性构与性质做了做了全面的考全面的考查，而，而变式式题主要考主要考查了有关了有关计算。算。第第6 6讲讲 要点探究要点探究CO2与与H2的混合气体的混合气体5g在在150时和足量的氧和足量的氧气混合，用气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反火花充分引燃，在相同状况下再将反应后后所得混合气体通入到足量的所得混合气体通入到足量的Na2O2中，中，测得得Na2O2固体增固体增重的重的质量量为3.4g，则原混合气体中原混合气体中CO2的物的物质的量分数的量分数为()A25%B75%C88%D32%第第6 6讲讲 要点探究要点探究A第第6 6讲讲 要点探究要点探究【知识梳理知识梳理】1Na2CO3与与NaHCO3(写出相关反写出相关反应的离子方程式的离子方程式)化学式化学式Na2CO3NaHCO3俗名俗名颜色、状色、状态_(Na2CO310H2O为晶体晶体)与与过量量盐酸反酸反应与与Ca(OH)2反反应(足量足量)与与BaCl2反反应不反不反应加加热不易分解不易分解2NaHCO3Na2CO3H2OCO2转化化纯碱碱小小苏打打白色粉末白色粉末白色晶体白色晶体探究点三碳酸钠和碳酸氢钠及焰色反应探究点三碳酸钠和碳酸氢钠及焰色反应第第6 6讲讲 要点探究要点探究2.焰色反焰色反应(1)概念概念某些金属或它某些金属或它们的化合物在灼的化合物在灼烧时会使火焰呈会使火焰呈现出特殊出特殊的的颜色，是色，是(填填“化学化学”或或“物理物理”)变化。化。物理物理第第6 6讲讲 要点探究要点探究(2)实验操作操作洗洗用用_洗洗净铂丝。烧在无色火焰上灼在无色火焰上灼烧至至_。蘸蘸用用洁净的的铂丝蘸取待蘸取待测样品品(固体或溶液固体或溶液)。烧再次在火焰上灼再次在火焰上灼烧，观察火焰的察火焰的颜色。色。洗洗将将铂丝用用_洗洗净，再次灼，再次灼烧至与火焰至与火焰颜色一致。色一致。稀盐酸稀盐酸与火焰颜色一致与火焰颜色一致稀盐酸稀盐酸第第6 6讲讲 要点探究要点探究(3)常常见金属元素焰色反金属元素焰色反应的的颜色色黄色黄色紫色紫色蓝色钴玻璃蓝色钴玻璃金属或金金属或金属离子属离子钠钾焰色反焰色反应的的颜色色_(透透过_观察察)第第6 6讲讲 要点探究要点探究【要点深化要点深化】1Na2CO3与与NaHCO3的的鉴别第第6 6讲讲 要点探究要点探究2Na2CO3、NaHCO3和和盐酸的反酸的反应Na2CO3溶液和稀溶液和稀盐酸反酸反应可理解可理解为分步反分步反应：Na2CO3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClH2OCO2NaHCO3溶液和稀溶液和稀盐酸反酸反应的化学方程式的化学方程式为：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2第第6 6讲讲 要点探究要点探究(1)反反应速率：速率：NaHCO3快。快。(2)CO2的生成量的生成量等物等物质的量的的量的Na2CO3、NaHCO3分分别与足量的与足量的盐酸反酸反应，产生的生的CO2相等；相等；等等质量的量的Na2CO3、NaHCO3分分别与足量的与足量的盐酸反酸反应，NaHCO3产生的生的CO2多。多。(3)Na2CO3溶液与溶液与盐酸的互滴酸的互滴鉴别向向Na2CO3溶液中逐滴加入溶液中逐滴加入盐酸，开始无气泡酸，开始无气泡产生，生，而向而向盐酸中滴加酸中滴加Na2CO3溶液，立即有气泡溶液，立即有气泡产生。生。第第6 6讲讲 要点探究要点探究例例3 3不用任何不用任何试剂鉴别以下几种无色溶液：以下几种无色溶液：Na2CO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、KCl。请说出你的方案即可。出你的方案即可。【典例精析典例精析】例例3采取相互滴加的方法即可采取相互滴加的方法即可鉴别出出Na2CO3和和NaHSO4，然将，然将Na2CO3分分别滴入剩余的两种溶液中，有白滴入剩余的两种溶液中，有白色沉淀生成的色沉淀生成的为Ba(NO3)2，剩余的，剩余的为KCl。解析解析分析分析这四种物四种物质，NaHSO4为多元多元强强酸的酸式酸的酸式盐，相当于，相当于强强酸，和酸，和Na2CO3溶液相互滴加溶液相互滴加时出出现不同的不同的现象，象，则可可鉴别出二者，然后用已出二者，然后用已鉴别出来的出来的NaHSO4或或Na2CO3将将Ba(NO3)2和和KCl鉴别开来。开来。第第6 6讲讲 要点探究要点探究点点评利用互相滴加的方法解决利用互相滴加的方法解决这类题目，往往有因目，往往有因反反应物用量不同，物用量不同，现象不同的一象不同的一组或多或多组物物质。如碳酸。如碳酸钠溶液和溶液和盐酸，把酸，把盐酸逐滴加入到碳酸酸逐滴加入到碳酸钠溶液中，开始没有溶液中，开始没有现象，当象，当盐酸酸过量量时出出现气泡；而把碳酸气泡；而把碳酸钠溶液逐滴加入溶液逐滴加入到到盐酸中酸中时，一开始就冒出气泡，一开始就冒出气泡，这样就把两种溶液就把两种溶液鉴别开来了。开来了。类似的情况似的情况还有，有，氯化化铝溶液与溶液与氢氧化氧化钠溶液、溶液、偏偏铝酸酸钠溶液与溶液与盐酸酸(或硫酸或硫酸)、碳酸、碳酸钠溶液与硫酸溶液与硫酸(或硫酸或硫酸氢钠)等等。下面的等等。下面的变式式题则考考查了了Na2CO3与与NaHCO3的的鉴别。第第6 6讲讲 要点探究要点探究2011汕汕头模模拟可以用来断定碳酸可以用来断定碳酸氢钠粉末中粉末中是否混有碳酸是否混有碳酸钠的的实验方法是方法是()A加加热时有无色气体放出有无色气体放出B滴加滴加盐酸酸时有无气泡放出有无气泡放出C溶于水后，滴加稀的溶于水后，滴加稀的氯化化镁溶液，看有无白色溶液，看有无白色沉淀生成沉淀生成D溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀溶于水后，滴加澄清石灰水，看有无白色沉淀生成生成第第6 6讲讲 要点探究要点探究C无无论碳酸碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸粉末中是否混有碳酸钠，加，加热或滴加或滴加盐酸均有气体放出，酸均有气体放出，A、B项错误；碳；碳酸酸氢钠溶液、碳酸溶液、碳酸钠溶液均能与澄清石灰水反溶液均能与澄清石灰水反应产生白色沉淀，生白色沉淀，D项错误；分；分别溶于水后，滴溶于水后，滴加稀的加稀的氯化化镁溶液只有碳酸溶液只有碳酸钠溶液能与之溶液能与之产生生沉淀，即可沉淀，即可鉴别，C项正确。正确。