酸碱盐在水溶液中的电离

酸碱盐在水溶液中的电离酸碱盐在水溶液中的电离结合金属导电原理结合金属导电原理 分析氯化钠固体分析氯化钠固体不能导电，氯化钠溶液的能够导电不能导电，氯化钠溶液的能够导电的原因？的原因？演演示示氯氯化化钠钠固固体体，氯氯化化钠钠溶溶液液的的导电实验导电实验。【探究探究讨论讨论】下列哪些物质能导电？下列哪些物质能导电？导电原因是什么？导电原因是什么？导电原因：导电原因：金属中有自由移动的金属中有自由移动的“电子电子”；水溶液中、熔化状态下有自由移动的水溶液中、熔化状态下有自由移动的“离子离子”。物质物质NaCl固体固体NaCl溶液溶液NaOH固体固体NaOH溶液溶液蔗糖固蔗糖固体体蔗糖蔗糖溶液溶液能否能否导电导电物质物质KNO3固体固体KNO3溶液溶液熔融熔融KNO3铜铜H3PO4溶液溶液酒精酒精溶液溶液能否能否导电导电否否否否否否否否否否能能能能能能能能能能能能否否一、电解质和非电解质一、电解质和非电解质1 1、电解质：、电解质：在水溶液里在水溶液里或或熔融状态下熔融状态下能够导电能够导电的的化合物化合物。2 2、非电解质：、非电解质：在水溶液里在水溶液里和和熔融状态下熔融状态下都不导电都不导电的的化合物化合物。注意1 1、概念中的、概念中的“或或”、“和和”、“化合物化合物”，二者都是化合物。，二者都是化合物。2 2、化合物在溶于水或熔融状态下导电必须是化合物本身、化合物在溶于水或熔融状态下导电必须是化合物本身电离出离子，否则不是电解质。电离出离子，否则不是电解质。SOSO2 2、SOSO3 3、NHNH3 3的水溶液能导电，但它们是非电解质。的水溶液能导电，但它们是非电解质。NaNa2 2O O、CaOCaO、NaNa2 2O O2 2等离子型氧化物，它们溶于水等离子型氧化物，它们溶于水后电离出来的自由离子不是自身电离的，但由于它们在后电离出来的自由离子不是自身电离的，但由于它们在熔化时能自身电离，所以它们是电解质。熔化时能自身电离，所以它们是电解质。物质物质NaCl固体固体NaCl溶液溶液NaOH固体固体NaOH溶液溶液蔗糖蔗糖固体固体蔗糖蔗糖溶液溶液是否电是否电解质解质物质物质KNO3固体固体KNO3溶液溶液熔融熔融KNO3铜铜H3PO4溶液溶液酒精酒精溶液溶液是否电是否电解质解质是是是是非电非电解质解质是是是是【思考讨论思考讨论2 2】下列物质哪些是电解质？下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些是非电解质？物物质质纯净物纯净物混合物混合物单质单质化合物化合物金属单质金属单质非金属单质非金属单质电解质电解质非电解质非电解质酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质常见的电解质：常见的电解质：酸：酸：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3 等等碱：碱：NaOH、KOH、NH3H2O等等盐：盐：NaCl、AgNO3、BaSO4等等活泼金属氧化物：活泼金属氧化物：Na2O、MgO、CaO等等水水常见的常见的非非电解质：电解质：非金属氧化物：非金属氧化物：CO、CO2、SO3 等等非酸性气态氢化物：非酸性气态氢化物：CH4、NH3等等部分有机化合物：部分有机化合物：蔗糖、酒精、葡萄糖等蔗糖、酒精、葡萄糖等思考与交流：1.金属金属铜、碳棒都能、碳棒都能导电，它们是它们是电解解质吗吗？氧气不能导电，它是非电解质吗？氧气不能导电，它是非电解质吗？2.NaCl溶液、溶液、NaOH溶液能溶液能导电，那么它，那么它们是是电解解质吗？它们是单质，不是电解质；它们是单质，不是电解质；也不是非电解质也不是非电解质它们是混合物，不是电解质；它们是混合物，不是电解质；也不是非电解质也不是非电解质结论结论1 1：单质、混合物既不是电解质，也不单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质是非电解质3.固固态氯化化钠不不导电，所以，所以氯化化钠不是不是电解解质，对吗？氯化化钠溶于水或熔融状溶于水或熔融状态，可以，可以导电 4.CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几乎不能的水溶液几乎不能导电，所以它所以它们都不是都不是电解解质吗？它它们在熔融状在熔融状态下可以下可以导电思考与交流：结论结论2 2：电解质导电的条件为电解质导电的条件为水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态结论结论3 3：某化合物是否为电解质与溶解性无关某化合物是否为电解质与溶解性无关5.SO2、SO3、CO2、NH3溶于水可以溶于水可以导电吗？是？是否是否是电解解质？可以可以导电，但是它，但是它们不是不是电解解质，因，因为导电的的物物质实质是它是它们和水反和水反应后的物后的物质。思考与交流：结论结论4 4：电解质应是在一定条件下本身电离电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物而导电的化合物结论结论判断电解质与非电解质注意的问题判断电解质与非电解质注意的问题:1 1、单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质、单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质2 2、电解质导电有一定条件：电解质导电有一定条件：水溶液或熔融状态水溶液或熔融状态3 3、某化合物是否为电解质与溶解性无关某化合物是否为电解质与溶解性无关4 4、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化、电解质应是在一定条件下本身电离而导电的化合物合物判断电解质非电解质思路：判断电解质非电解质思路：先判断是不是化合物，再看物质类别先判断是不是化合物，再看物质类别练习：练习：下列物质中，哪些能导电？哪些是电解下列物质中，哪些能导电？哪些是电解质？哪些是非电解质？质？哪些是非电解质？铜，氯化化钠固体，固体，氢氧化氧化钠溶液，溶液，硫酸，硫酸，熔融的碳酸熔融的碳酸钾，硫酸硫酸钡，蔗糖，蔗糖，二氧化碳。二氧化碳。能导电的：能导电的：。电解质：电解质：。非电解质：非电解质：。既不是电解质也不是非电解质：既不是电解质也不是非电解质：。（二）强电解质和弱电解质（二）强电解质和弱电解质 强电解质：强电解质：弱电解质：弱电解质：在水溶液里能完全电离的电解质在水溶液里能完全电离的电解质水溶液水溶液完全完全在水溶液里只能部分电离成离子的在水溶液里只能部分电离成离子的电解质。电解质。水溶液水溶液部分部分常见的强电解质有哪些常见的强电解质有哪些?（1 1）强酸）强酸:如如HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等等（2 2）强碱）强碱:如如NaOH、KOH、Ba(OH)2等等（3 3）大部分盐）大部分盐:如如NaCl等等,包括部分难溶性的盐包括部分难溶性的盐 CaCO3、BaSO4、AgCl等等（4 4）某些金属氧化物）某些金属氧化物:如如NaNa2 2O O、CaOCaO、NaNa2 2O O2 2等等 常见的弱电解质有哪些常见的弱电解质有哪些?（1 1）弱酸：）弱酸：如如CH3COOH、H2CO3、H2SiO3、H3PO4、HNO2、H2S、H2SO3、HF、HClO等等（2 2）弱碱）弱碱:（3 3）两性氢氧化物：）两性氢氧化物：Al(OH)3（4 4）水、极少数盐（醋酸铅）等水、极少数盐（醋酸铅）等如如NH3.H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等等 思考并讨论思考并讨论1.1.难溶物一定是弱电解质吗难溶物一定是弱电解质吗?2.2.强电解质溶液的导电能力一定强吗强电解质溶液的导电能力一定强吗?3.3.强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质吗?小结：小结：化化化化合合合合物物物物电解质电解质电解质电解质非电解质非电解质非电解质非电解质强电解质强电解质强电解质强电解质弱电解质弱电解质弱电解质弱电解质强酸：强酸：强酸：强酸：HClHCl、HH2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、HClOHClO4 4、HBrHBr、HIHI、HMnOHMnO4 4强碱：强碱：强碱：强碱：NaOHNaOH、CaCa（OHOH）2 2、BaBa（OHOH）2 2、KOHKOH、RbOHRbOH大部分盐：大部分盐：大部分盐：大部分盐：弱酸：弱酸：弱酸：弱酸：HFHF、HClOHClO、HH2 2COCO3 3、HH2 2SOSO3 3、HH3 3POPO4 4、CHCH3 3COOHCOOH弱碱：弱碱：弱碱：弱碱：NHNH3 3HH2 2OO、FeFe（OHOH）2 2、FeFe（OHOH）3 3、少部分盐：少部分盐：少部分盐：少部分盐：Pb(AC)Pb(AC)2 2水水水水大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外大部分有机物：除有机酸、碱、盐之外非金属的氧化物：非金属的氧化物：非金属的氧化物：非金属的氧化物：COCO、COCO2 2、SOSO2 2、SOSO3 3、NONO、NONO2 2大部分的金属氧化物大部分的金属氧化物大部分的金属氧化物大部分的金属氧化物二、电解质的电离二、电解质的电离1 1、概念、概念电解质在电解质在熔融状态熔融状态或或水溶液水溶液中，离中，离解成能够解成能够自由移动自由移动的离子的过程称的离子的过程称为为电离电离。2 2、电离方程式、电离方程式 用化学符号表示电解质电离过程的式子用化学符号表示电解质电离过程的式子NaClNa+Cl-化学式化学式离子符号离子符号请写出下列物质的电离方程式请写出下列物质的电离方程式HCl、Na2SO4、Ba(OH)2、AlCl3、注意：注意：电离过程，原子团不能拆电离过程，原子团不能拆学生活动学生活动1 写出下列物质在水溶液中的电写出下列物质在水溶液中的电离方程式，并总结酸的定义。离方程式，并总结酸的定义。HCl ,HNO3 ,H2SO4 H2SO4 =2 H+SO42-HCl =H+Cl-HNO3 =H+NO3-酸：酸：电离时生成的电离时生成的阳离子全部是氢离子阳离子全部是氢离子的化合物的化合物3 3、从电离角度认识酸碱盐、从电离角度认识酸碱盐NaOH =Na+OH-Ba(OH)2 =Ba2+2 OH-KOH =K+OH-学生活动学生活动2 写出下列物质在水溶液中的电写出下列物质在水溶液中的电离方程式：离方程式：NaOH ,KOH,Ba(OH)2，KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4，NH4Cl碱：碱：电离时生成的电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子阴离子全部是氢氧根离子的化合物。的化合物。3 3、从电离角度认识酸碱盐、从电离角度认识酸碱盐Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-NaHSO4=Na+H+SO42-KNO3 =K+NO3-NH4Cl=NH4+Cl-盐：盐：电离时能生成电离时能生成金属离子金属离子 和和酸根离子酸根离子的化合物。的化合物。（或铵根离子或铵根离子）4 4、电解质的电离与导电的关系、电解质的电离与导电的关系电解质在水溶液中或熔融状态下发生了电离，电解质在水溶液中或熔融状态下发生了电离，产生自由移动的离子，在电场作用下发生定产生自由移动的离子，在电场作用下发生定向移动，从而导电。向移动，从而导电。碱和盐：碱和盐：固体时不导电固体时不导电 溶于水或熔融状态时发生电离，能导电溶于水或熔融状态时发生电离，能导电酸：酸：纯物质时只有分子，不发生电离，不导电纯物质时只有分子，不发生电离，不导电 水溶液中，在水分子作用下发生电离，能导电水溶液中，在水分子作用下发生电离，能导电小试身手：有下列物有下列物质碳棒碳棒 固固态NaCl CO2水溶液水溶液 硫酸硫酸 盐酸酸 酒精酒精 稀硫酸稀硫酸熔融状熔融状态的的KNO3氨水氨水 NH3 CaCO3能导电的是：能导电的是：属于电解质的是：属于电解质的是：属于非电解质的是：属于非电解质的是：属于电解质，但是上述状态不能导电的是：属于电解质，但是上述状态不能导电的是：5 5、影响溶液导电性的因素、影响溶液导电性的因素溶液导电性的强弱取决于溶液中溶液导电性的强弱取决于溶液中离子离子浓度浓度及及离子所带电荷离子所带电荷多少。多少。优化探究：优化探究：学生用书学生用书P21开放课堂开放课堂离子浓度大小与导电性强弱关系的探究离子浓度大小与导电性强弱关系的探究总结：一、一、电解解质和非和非电解解质 1、电解解质 2、非、非电解解质 电解解质和非和非电解解质的判断的判断二、二、电解解质的的电离离 1、电离离(注意注意电离条件离条件)2、电离方程式离方程式的的书写写 3、酸碱、酸碱盐的定的定义 4、电解解质的的电离与离与导电的关系的关系 5、溶液、溶液导电性的影响因素性的影响因素2、下列物下列物质是是电解解质且能且能导电的是（的是（）A.Cu B.NaCl固体固体 C.熔融熔融KOH D.浓H2SO4E.液液态HCl1、酒精、酒精、H2SO4、BaSO4、食、食盐水、碳酸、蔗糖、水、碳酸、蔗糖、铝、CO2、水、水、NH4Cl电解解质：非非电解解质：既不是既不是电解解质又不是非又不是非电解解质的是：的是：H2SO4、BaSO4、碳酸、碳酸、NH4Cl酒精、蔗糖、酒精、蔗糖、CO2食盐水、铝食盐水、铝C课堂练习：3、下列、下列电离方程式中，离方程式中，书写正确的是写正确的是 （）ACa(OH)2=Ca2+OH BNaOH=Na+(OH)CHNO3=H+NO3 DK2SO4=K2+SO424、下列叙述正确的是、下列叙述正确的是 （）A氯化化钠溶液中的溶液中的钠离子和离子和氯离子是在离子是在电流作流作用下生成用下生成B溶于水后能溶于水后能电离出离出氢离子的化合物一定是酸离子的化合物一定是酸C硫酸硫酸钡难溶于水，但硫酸溶于水，但硫酸钡属于属于电解解质D二氧化碳溶于水能部分二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属离，故二氧化碳属于于电解解质CC5、下列物、下列物质的水溶液的水溶液导电性最性最强强的是（的是（）A.0.5mol/L H2SO4溶液溶液B.0.5mol/L KNO3溶液溶液C.0.5mol/L 酒精溶液酒精溶液D.0.5mol/L NaOH溶液溶液A课堂练习：课堂练习：6、写出下列物质在水溶液中的电离方程式、写出下列物质在水溶液中的电离方程式H2SO4、Ca(OH)2、BaSO4、KOH、AlCl3、KMnO4、(NH4)2CO3、KAl(SO4)2结束语结束语谢谢大家聆听！谢谢大家聆听！32