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原子结构与元素周期律 复习课11211111010910810710610510489-10380797877767574737257-714847464544434241403930292827262524232221868584838281545352515049363534333231181716151413109876528887565538372019121143176541882MLk382LK22K11031021011009998979695949392919089717069686766656463626160595857元素周期表元素周期表IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB锕锕系系镧镧系系主主族族周周期期副副族族过渡元素过渡元素原原子子结结构构1.三种微粒有关系，两素概念算清帐三种微粒有关系，两素概念算清帐2.一套规律需记详，半径比较要三看；一套规律需记详，半径比较要三看；元元素素周周期期表表元元素素周周期期律律1.周期表格要牢记，变化体现周期律；周期表格要牢记，变化体现周期律；2.七个周期分长短，三长三短一不全，七个周期分长短，三长三短一不全，十八纵列十六族，七主七副八与零；十八纵列十六族，七主七副八与零；3.同周失减得增递，同族失增得递减；同周失减得增递，同族失增得递减；纵观全章原原子子核核原原子子2）原子组成符号）原子组成符号AZX质子：质子：Z个个中子：中子：A-Z个个核外电子：核外电子：Z个个3）两个关系式）两个关系式原子序数原子序数=核电荷数核电荷数=质子数质子数=原子核外电子数原子核外电子数（阴、阳离子（阴、阳离子=？）？）质量数（质量数（A）=质子数（质子数（Z）+中子数（中子数（N）微粒微粒质量质量相对质量相对质量电性电性意义意义质子质子中子中子电子电子1.672610-27kg1.007一个单位正电荷一个单位正电荷1.674310-27kg1.008不带电、中性不带电、中性9.109510-27kg1/1836一个单位负电荷一个单位负电荷决定元素的种类决定元素的种类决定核素种类决定核素种类最外层电子数决定元最外层电子数决定元素化学性质素化学性质原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用1）原子结构及三种微粒原子结构及三种微粒练练习习同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素。举例元素元素核素核素核素核素（同位素）同位素）元素、核素、同位素三者关系元素、核素、同位素三者关系元素平均相对原子量元素平均相对原子量:A=A1x1+A2x2+A3x3元素近似相对原子量：元素近似相对原子量：A=A1x1+A2x2+A3x3其中其中A1A2A3为各同位素的相对原子量为各同位素的相对原子量A1A2A3为各同位素的质量数为各同位素的质量数x1x2x3为各同位素的原子百分组成（丰度）为各同位素的原子百分组成（丰度）练练习习原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用电子层划分电子层划分概念：概念：符号：符号：电子层数：电子层数：能量：能量：离核距离：离核距离：1）每个电子层最多排）每个电子层最多排2n2个电子个电子2）最外层）最外层 8个电子，次个电子，次外层外层 18个电子，倒第三层个电子，倒第三层 323）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层）先排能量低的电子层，后排能量高的电子层要求：会画要求：会画120号元素原子及离子结构示意图号元素原子及离子结构示意图能量高低不同和离核远近不同的空间区域能量高低不同和离核远近不同的空间区域KLMNOPQ1234567低低高高近近远远一套规律要记详：核外电子排布规律一套规律要记详：核外电子排布规律原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用练练习习比较微粒大小的依据（三看）比较微粒大小的依据（三看）一看电子层数：一看电子层数：电子层数越多半径越大电子层数越多半径越大NaNa+，KNa二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。径越小。S2-Cl-K+Ca2+;O2-F-Na+Mg2+Al3+三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。越多半径越大。Cl-Cl;Fe2+Fe3+例例1(99s)下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是下列化合物中阳离子与阴离子半径比最小的是（）A.NaFB.MgI22(93s)A元素的阴离子、元素的阴离子、B元素的阴离子和元素的阴离子和C元素的阳离元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于的原子序数大于B的的原子序数。则原子序数。则ABC三种离子半径大小的顺序是（三种离子半径大小的顺序是（）A.ABCB.BACC.CABD.CBA练练习习BB原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用概念：概念：元素的性质（原子半径、主要化合价）随着元素的性质（原子半径、主要化合价）随着原子序数的原子序数的递增而呈周期性的变化递增而呈周期性的变化规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下规律：原子半径同周期从左到右渐小，同族从上到下渐大。渐大。主要化合价主要化合价：+1+2+3+4+5+6+70-4-3-2-1原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性原因：核外电子排布随着原子序数的递增而呈周期性的变化的变化(18)元元素素周周期期律律金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳金属性、非金属性、还原性、氧化性、氢化物稳定性、最高价氧化物的水化物酸碱性定性、最高价氧化物的水化物酸碱性原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用编排编排原则原则1.按原子序数递增的顺序从左到右排列按原子序数递增的顺序从左到右排列2.将电子层数相同元素排成一个横行将电子层数相同元素排成一个横行3.把最外电子数相同的元素排成一个纵行把最外电子数相同的元素排成一个纵行构造构造周期：表中每一横行。三短周期：表中每一横行。三短三三长一不完全长一不完全族：族：7主主(长短周期元素长短周期元素)、7副副(仅有长周期仅有长周期元素元素)、零族、零族(稀有气体稀有气体)、VIII三纵行三纵行)镧锕系镧锕系:为紧凑周期表而列在外。为紧凑周期表而列在外。元素性质变化元素性质变化规律规律原子半径原子半径化合价化合价得失电子能力得失电子能力同周期同周期同主族同主族电子层数电子层数=周期序数周期序数最外层电子数最外层电子数=主族序数主族序数=最高正价数最高正价数最高正价数最低负价最高正价数最低负价8几个相等关系几个相等关系元元素素周周期期表表位构性位构性原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用位位置置性质性质结结构构最外层电子数最外层电子数电子层数电子层数（纵）族（纵）族（横）周期（横）周期原原子子序序数数相似性相似性递变性递变性1.主要化合价主要化合价2.最高价氧化物及其水最高价氧化物及其水化物的组成化物的组成3.氢化物组成氢化物组成1.金属性与非金属性金属性与非金属性2.“最高价氧化物的水化最高价氧化物的水化物物”的酸碱性的酸碱性3.氢化物的稳定性氢化物的稳定性原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用周期表的应用周期表的应用A.推断元素位置、结构和性质推断元素位置、结构和性质元元素素名名称称元素特征元素特征周期数、周期数、族数族数原子序数原子序数原子量原子量物理或化学特性物理或化学特性原子结构特征含量等其它原子结构特征含量等其它特征特征元素的性质元素的性质原子或离子结构原子或离子结构最高或最低化合价最高或最低化合价根据分子式的计算根据分子式的计算根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用B、比比较较或或推推断断一一些些性性质质比较同族元素的比较同族元素的金属性金属性BaCaMg非金属性非金属性FClBr最高价氧化物的水化物的酸碱性最高价氧化物的水化物的酸碱性KOHNaOHLiOH氢化物的稳定性氢化物的稳定性CH4SiH4比较同周期元素及其化合物的性质比较同周期元素及其化合物的性质碱性碱性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3稳定性稳定性:HFH2ONH3比较不同周期元素的性质（先找出与其同比较不同周期元素的性质（先找出与其同周期元素参照）周期元素参照）推断一些未知元素及其化合物的性质推断一些未知元素及其化合物的性质原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用（1）在同一周期元素原子的）在同一周期元素原子的_相同相同,从左到右随着原子序数的递增从左到右随着原子序数的递增,原子半径逐渐原子半径逐渐_,原子核对外层电子的引力逐渐原子核对外层电子的引力逐渐_,从而失电子能力逐渐从而失电子能力逐渐_,得得电子能力逐渐电子能力逐渐_,因此因此,同一周期从左到同一周期从左到右随着原子序数的递增右随着原子序数的递增,金属性逐渐金属性逐渐_,非非金属性逐渐金属性逐渐_.电子层数电子层数减小减小增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强5.元素的金属性和非金属性与元素在周期元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系：表中位置的关系：回忆第三周期元素性质的递变性回忆第三周期元素性质的递变性（2）在同一主族元素原子的）在同一主族元素原子的_相同相同,从上到下随着原子序数的递增从上到下随着原子序数的递增,原子半径逐渐原子半径逐渐_,原子核对外层电子的引力逐渐原子核对外层电子的引力逐渐_,从而失电子能力逐渐从而失电子能力逐渐_,得得电子能力逐渐电子能力逐渐_,因此因此,同一主族从上同一主族从上到下随着原子序数的递增到下随着原子序数的递增,金属性逐渐金属性逐渐_,非金属性逐渐非金属性逐渐_.最外层电子数最外层电子数增大增大减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱减弱回忆碱金属、卤素性质的递变规律回忆碱金属、卤素性质的递变规律小结：元素金属性和非金属性的递变小结：元素金属性和非金属性的递变金金属属性性逐逐渐渐增增强强族族周期周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIAO非非金金属属性性逐逐渐渐增增强强非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 1 2 3 4 5 6 7BSiAlGeAsSbTePoAt小结：元素金属性和非金属性的判断依据小结：元素金属性和非金属性的判断依据C、寻寻找找特特定定性性质质的的物物质质找找元元素素之之最最最活泼金属最活泼金属Cs、最活泼非金属、最活泼非金属F2最稳定的气态氢化物最稳定的气态氢化物HF，含，含H%最大的最大的是是CH4最强酸最强酸HClO4、最强碱、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属地壳中含量最多的金属和非金属AlO找半导体：在分界线附近找半导体：在分界线附近SiGeGa制农药：制农药：在磷附近在磷附近PAsSClF找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：过渡元素过渡元素FeNiPtPdRh原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用1.下面的判断，错误的是（下面的判断，错误的是（）A.稳定性：稳定性：HFHClHBr离子晶体离子晶体分子晶体分子晶体HClClH H2 2H HHClClCl2化学反应的化学反应的实质：实质：就是就是旧的化学键旧的化学键断裂和新的断裂和新的化学键形成化学键形成的过程的过程氢气和氯气反应的过程演示氢气和氯气反应的过程演示:光照光照H2+Cl2=2HClH若若只只有有键键的的断断裂裂没没有有键键的的形形成成这这不不能能称称为为化学反应。化学反应。例例：（1 1）HClHCl溶溶于于水水，电电离离成成H H+、ClCl-破破坏坏了了两两者者间间的的共共价价键键，但但没没有有形形成成新新的的化化学学键所以不为化学反应。键所以不为化学反应。（2）NaCl固体受热变为熔融状态，破坏固体受热变为熔融状态，破坏了了Na+、Cl-之间的作用力，但未结合成新之间的作用力，但未结合成新的化学键，也不为化学反应。的化学键，也不为化学反应。化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学化学反应的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。键的形成。化学键存在于：化学键存在于：稀有气体单质中不存在；稀有气体单质中不存在；多原子单质分子中存在共价键；多原子单质分子中存在共价键；非非金金属属元元素素组组成成的的化化合合物物分分子子中中存存在在共共价键（包括酸）；价键（包括酸）；离离子子化化合合物物中中一一定定存存在在离离子子键键，可可能能有有共共价价键键的的存存在在（NaNa2 2O O2 2、NaOHNaOH、NHNH4 4ClCl），共共价价化化合合物物中中不不存存在在离离子子键键；离离子子化化合合物物可可由非金属构成，如：由非金属构成，如：NH4NO3、NH4Cl。例例1 1：下列物质中，含有非极性共价键的离子化合：下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是物是()()(A)Na(A)Na2 2O O2 2(B)NaOH(B)NaOH(C)H(C)H2 2O O2 2(D)NH(D)NH3 3HH2 2O O例例2 2：下列叙述中正确的是：下列叙述中正确的是(A)(A)极性分子中不可能含有非极性键极性分子中不可能含有非极性键(B)(B)离子化合物中不可能含有非极性键离子化合物中不可能含有非极性键(C)(C)非极性分子中不可能含有非极键非极性分子中不可能含有非极键(D)(D)共价化合物中不可能含有离子键共价化合物中不可能含有离子键例例3 3：下列说法正确的是：下列说法正确的是(A)(A)含有共价键的化合物一定是共价化合物含有共价键的化合物一定是共价化合物(B)(B)分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物(C)(C)由共价键形成的分子一定是共价化合物由共价键形成的分子一定是共价化合物(D)(D)只有非金属原子间才能形成共价键只有非金属原子间才能形成共价键用用电子式表示：电子式表示：H2O、KCl、CCl4、NaOH、N2、MgCl2 H2S、CaBr2 NH3、Na2S、Na2O2 、CH4、CO2、H2、HCl、Cl2、H2O25.下列关于化学键的说法，正确的是下列关于化学键的说法，正确的是 （）A构成单质分子的微粒一定含有共价键构成单质分子的微粒一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物物C非极性键只存在于双原子单质分子里非极性键只存在于双原子单质分子里D不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键极性键8.下列各组物质化学键的类型下列各组物质化学键的类型(离子键、共价键离子键、共价键)相同的是相同的是（）和和MgCl24F和和NaF2O2和和H2O22O和和SO21、下列物质溶于水或熔化时破坏化学键的是（）、下列物质溶于水或熔化时破坏化学键的是（）A、HCl B、NaOH C、固体、固体SO3 D、固体固体O2 E、Na2O2总结总结1、共价化合物、离子化合物熔化或溶于水、共价化合物、离子化合物熔化或溶于水时化学键一定被破坏；时化学键一定被破坏；2、由分子间作用力结合成的物质（共价分、由分子间作用力结合成的物质（共价分子）发生状态变化时，破坏的是分子间作用子）发生状态变化时，破坏的是分子间作用力，没有破坏化学键。力，没有破坏化学键。1.“铱星铱星”计划中的铱的一种同位素是计划中的铱的一种同位素是19177Ir其核内中其核内中子数是（子数是（）A.77B.114C.191D.2682.136CNMR(核磁共振核磁共振)可以用于含碳化合物的结可以用于含碳化合物的结构分析，构分析，136C表示的碳原子表示的碳原子（）A.核外有核外有13个电子，其中个电子，其中6个能参与成键个能参与成键B.核内有核内有6个质子个质子,核外有核外有7个电子个电子C.质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个质子个质子D.质量数为质量数为13，原子序数为，原子序数为6，核内有，核内有7个中子个中子BD年新发现年新发现114号元素的同位素，其中子数为号元素的同位素，其中子数为184，该同，该同位素的质量数是位素的质量数是（）D原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用4.核内中子数为核内中子数为N的的R2+离子，质量数为离子，质量数为A，则，则ng它的它的氧化物中所含质子的物质的量氧化物中所含质子的物质的量(mol)（）A.n(A-N+8)/(A+16)B.n(A-N+10)/(A+16)C.(A-N+2)D.n(A-N+6)/A5.178O和和168O原子的核外电子数的比较原子的核外电子数的比较（）A.大于大于B.小于小于C.等于等于D.不能确定不能确定6.12553I可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差可治疗肿瘤，其核内中子数与核外电子数之差是是（）ACB原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用1.以下互为同位素的是（以下互为同位素的是（）A.金刚石与石墨金刚石与石墨2与与H2与与CO2D.3517Cl与与3717Cl2.已知铱有两种同位素已知铱有两种同位素191Ir和和193Ir，而铱的平均原子，而铱的平均原子量为，则两种同位素的原子个数比是量为，则两种同位素的原子个数比是（）A.39:61B.61:39C.1:1D.39:11AD原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用电子层与电子层与L电子层最多可容纳的电子数的比较电子层最多可容纳的电子数的比较（）A.大于大于B.小于小于C.等于等于D.不能确定不能确定2.某元素原子核外有某元素原子核外有3个电子层，最外层有个电子层，最外层有4个电子，个电子，该原子核内的质子数为（该原子核内的质子数为（）AA原子结构 同位素 核外电子排布 半径比较 元素周期律 元素周期表周期表应用
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