高中化学选修3专题复习建议ppt课件

高中化学选修高中化学选修3 3 专题复习建议专题复习建议 高中化学选修3前前 言言v我省新课程改革进行高考的第一年我省新课程改革进行高考的第一年，如何应对，如何应对？通过对近年来全国课改区高考试题中出通过对近年来全国课改区高考试题中出现的现的(选修选修3)3)模块内容进行分析，我们得出模块内容进行分析，我们得出了这样结论：考试内容相对教学内容具有了这样结论：考试内容相对教学内容具有“起点高、落点低起点高、落点低”的特点，只要学生基本功的特点，只要学生基本功扎实，这部分内容在考试中是比较容易得分扎实，这部分内容在考试中是比较容易得分的。的。前 言我省新课程改革进行高考的第一年，如何应对？通过前前 言言v新课程高考卷新课程高考卷“物质结构与性质物质结构与性质”主要考查主要考查:“原子结构与性质原子结构与性质”“分子结构与性质分子结构与性质”“晶体结构与性质晶体结构与性质”其内容主要是讨论物质结构与性质之间的关其内容主要是讨论物质结构与性质之间的关系，较为抽象，在化学基本理论的学习与应用上的系，较为抽象，在化学基本理论的学习与应用上的要求比其他课程模块要高。重在考查一些最重要和要求比其他课程模块要高。重在考查一些最重要和最基本的概念、原理和规律。最基本的概念、原理和规律。前 言新课程高考卷“物质结构与性质”主要考查:前前 言言v复习怎么准备？复习怎么准备？1.1.复习复习过程中应切实把握过程中应切实把握好四川省好四川省高考考试大纲高考考试大纲和考试和考试说明说明的的要求要求；2.2.以典型物质为载体，深化学生对物质结构、性以典型物质为载体，深化学生对物质结构、性质及其相互关系的理解质及其相互关系的理解；3.3.讲解时应力求通俗易懂、深入浅出，紧密联系讲解时应力求通俗易懂、深入浅出，紧密联系学生已有的有关物质及其变化的经验与知识学生已有的有关物质及其变化的经验与知识；4.4.还要尽可能利用各种模型、图表和现代信息技还要尽可能利用各种模型、图表和现代信息技术，术，以以提高复习实效提高复习实效；5.5.注重能力培养，学会反思。让学生注重能力培养，学会反思。让学生思考完成：思考完成：这是这是怎么回事？要解决什么问题？如何解决？怎么回事？要解决什么问题？如何解决？还有不有更好的还有不有更好的解决解决办法？办法？前 言复习怎么准备？1.复习过程中应切实把握好四川省高考考试前前 言言v现将物质结构与性质主要从下以三个方面现将物质结构与性质主要从下以三个方面进行分析，希望能对构建选修进行分析，希望能对构建选修3 3的复习思路起到的复习思路起到抛砖引玉的作用：抛砖引玉的作用：课程标准与考试大纲（新课标）课程标准与考试大纲（新课标）最重要的基本的概念、原理和规律最重要的基本的概念、原理和规律 高考考点解读与高考题示例高考考点解读与高考题示例前 言现将物质结构与性质主要从下以三个方面进行分析，希望物质结构物质结构原子结构与性质原子结构与性质核外电子运动状态核外电子运动状态和排布和排布原子半径原子半径化合价化合价电离能电离能电负性电负性周期表的周期表的本质，元本质，元素性质递素性质递变规律及变规律及其原因其原因分子结构与性质分子结构与性质共价键共价键、配位键配位键键极性键极性几何构型几何构型分子极性分子极性构型推测构型推测分子构型、极性对分子构型、极性对物质性质的影响物质性质的影响晶体结构与性质晶体结构与性质分分子子晶晶体体金金属属晶晶体体离离子子晶晶体体原原子子晶晶体体堆堆积积方方式式晶晶格格能能分分子子间间作作用用力力物质结构原子结构与性质核外电子运动状态原子半径周期表的分子结主要内容主要内容五五、复习策略、复习策略四、高考综合题型赏析展示四、高考综合题型赏析展示三、高考大纲重要知识点剖析三、高考大纲重要知识点剖析二、重难点知识总结二、重难点知识总结一、比较课程标准与高考大纲一、比较课程标准与高考大纲主要内容五、复习策略四、高考综合题型赏析展示三、高考大纲重要一、一、比较比较课程标准与考试大纲课程标准与考试大纲课程标准课程标准原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质 （新课标）考试大纲（新课标）考试大纲1.1.了解原子了解原子核外电子的运动状核外电子的运动状态态。2.2.了解原子结构的了解原子结构的构造原理构造原理，知道原子核外电子的能级分布，知道原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素能用电子排布式表示常见元素,136136号原子核外电子的排布号原子核外电子的排布。3.3.能说出元素的能说出元素的电离能、电负电离能、电负性性的涵义，能应用元素的电离的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质。能说明元素的某些性质。4.4.知道原子知道原子核外电子在一定条核外电子在一定条件下会发生跃迁件下会发生跃迁，了解其简单，了解其简单应用。应用。1 1了解原子核外电子的了解原子核外电子的能级分能级分布布，能用，能用电子排布式电子排布式表示常见表示常见元素元素（136136号）号）原子核外电子原子核外电子的排布。了解原子的排布。了解原子核外电子的核外电子的运动状态。运动状态。2 2了解元素了解元素电离能电离能的含义，并的含义，并能用以说明元素的某些性质。能用以说明元素的某些性质。3 3了解原子核外电子在一定条件了解原子核外电子在一定条件下会发生下会发生跃迁跃迁，了解其简单应用。，了解其简单应用。4 4了解了解电负性电负性的概念，知道元的概念，知道元素的性质与电负性的关系。素的性质与电负性的关系。一、比较课程标准与考试大纲课程标准原子结构与元素的性质 一、一、比较比较课程标准与考试大纲课程标准与考试大纲化学键与物质的性质化学键与物质的性质 （新课标）考试大纲（新课标）考试大纲1.1.能说明离子键的形成，能根能说明离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释据离子化合物的结构特征解释其物理性质。其物理性质。2.2.了解了解晶格能晶格能的应用，知道的应用，知道晶格能的大小可以衡量离子晶晶格能的大小可以衡量离子晶体中离子键的强弱。体中离子键的强弱。3.3.知道共价键的主要类型，能知道共价键的主要类型，能用键能、键长、键角等说明简用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。单分子的某些性质。4.4.认识共价分子结构的多样性认识共价分子结构的多样性和复杂性，能根据有关理论和复杂性，能根据有关理论判判断简单分子或离子的构型断简单分子或离子的构型，能说能说明简单配合物明简单配合物 的成键情况。的成键情况。1 1理解离子键的形成，能根据离理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理子化合物的结构特征解释其物理性质。性质。2 2了解共价键的主要类型了解共价键的主要类型键键和和键键，能用键能、键长、键角，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。等说明简单分子的某些性质。3.3.了解简单了解简单配合物配合物的成键情况。的成键情况。4 4理解金属键的含义，能用金属理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。键理论解释金属的一些物理性质。课程标准课程标准一、比较课程标准与考试大纲化学键与物质的性质 （新课标一、一、比较比较课程标准与考试大纲课程标准与考试大纲课程标准课程标准化学键与物质的性质化学键与物质的性质 （新课标）考试大纲（新课标）考试大纲5 5了解了解“手性分子手性分子”在生命在生命科学等方面的应用。科学等方面的应用。6 6结合实例说明结合实例说明“等电子原等电子原理理”的应用。的应用。7 7了解原子晶体的特征，能了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。晶体的结构与性质的关系。8 8知道金属键的涵义，能用知道金属键的涵义，能用金属键理论解释金属的一些物金属键理论解释金属的一些物理性质。理性质。9 9能列举能列举金属晶体的基本金属晶体的基本堆积模型堆积模型。5 5了解了解杂化轨道理论杂化轨道理论及常见的及常见的杂化轨道类型杂化轨道类型（sp,sp2,sp3sp,sp2,sp3）6 6能用能用价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论或者或者杂化轨道理论杂化轨道理论推测常见的推测常见的简单分子或者离子的空间结构。简单分子或者离子的空间结构。（网上流传两个版本，无上述第（网上流传两个版本，无上述第3 3点，而改成下面这一点：）点，而改成下面这一点：）3 3了解原子晶体的特征，能描述了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。结构与性质的关系。一、比较课程标准与考试大纲课程标准化学键与物质的性质 一、一、比较比较课程标准与考试大纲课程标准与考试大纲课程标准课程标准分子间作用力与物质的性质分子间作用力与物质的性质 （新课标）考试大纲（新课标）考试大纲1 1结合实例说明化学键和分结合实例说明化学键和分子间作用力的区别。子间作用力的区别。2 2举例说明分子间作用力对举例说明分子间作用力对物质的状态等方面的影响。物质的状态等方面的影响。3 3列举含有列举含有氢键氢键的物质，知的物质，知道氢键的存在对物质性质的影道氢键的存在对物质性质的影响。响。4 4知道分子晶体与原子晶体、知道分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。粒、微粒间作用力的区别。1 1了解化学键和分子间作用力的了解化学键和分子间作用力的区别。区别。2 2了解了解氢键的存在对物质性质的氢键的存在对物质性质的影响影响，能列举含有氢键的物质。，能列举含有氢键的物质。3 3了解分子晶体与原子晶体、离了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。微粒间作用力的区别。4.4.能根据能根据晶胞晶胞确定晶体的组成并确定晶体的组成并进行相关的计算。进行相关的计算。5 5了解了解晶格能晶格能的概念及其对离子的概念及其对离子晶体性质的影响。晶体性质的影响。4,5两点两点内容是网上流传的考试说明新增加内容内容是网上流传的考试说明新增加内容，由由于今年考题中有出现相关计算，通过这点来看于今年考题中有出现相关计算，通过这点来看,高考高考命题并不严格遵循考试说明命题并不严格遵循考试说明一、比较课程标准与考试大纲课程标准分子间作用力与物质的性质 二、重难点知识总结二、重难点知识总结v1.1.重难点知识重难点知识（1 1）核外电子排布；）核外电子排布；（2 2）电负性，电离能；）电负性，电离能；（3 3）焰色反应解释；）焰色反应解释；（4 4）共价键的主要类型；共价键的主要类型；（5 5）用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质；用键能、键长、键角说明简单分子的某些性质；（6 6）价层电子对互斥理论；价层电子对互斥理论；（7 7）杂化轨道理论；）杂化轨道理论；（8 8）分子间作用力）分子间作用力;氢键；氢键；二、重难点知识总结1.重难点知识二、重难点知识总结二、重难点知识总结v1.1.重难点知识重难点知识(续续)（9 9）简单配合物的成键情况简单配合物的成键情况;（1010）金属键理论）金属键理论 ；（1111）金属晶体常见的堆积方式）金属晶体常见的堆积方式:（1212）典型晶胞构型；典型晶胞构型；（1313）晶胞概念晶胞概念、典型晶胞及根据晶胞典型晶胞及根据晶胞结构结构确定确定其其组成并进行相关的计算，如：晶胞密度、组成并进行相关的计算，如：晶胞密度、化学式化学式;（1414）离子键与离子化合物性质的关系；）离子键与离子化合物性质的关系；（1515）晶格能的概念及其对离子晶体的影响；）晶格能的概念及其对离子晶体的影响；二、重难点知识总结1.重难点知识(续)二、重难点知识总结二、重难点知识总结v2.2.主要考点包括主要考点包括:1.1.原子结构与性质：原子结构与性质：电子排布、电子跃迁、电离能、电负性、周期表结构及分区电子排布、电子跃迁、电离能、电负性、周期表结构及分区2.2.分子结构与性质：分子结构与性质：键和键和键、极性键和非极性键、配位键键、极性键和非极性键、配位键、立体构型、杂化、立体构型、杂化、范德华力、氢键、分子极性、配合物、等电子体、熔沸点范德华力、氢键、分子极性、配合物、等电子体、熔沸点比较、稳定性比较、溶解性比较、无机含氧酸酸性比较、稳定性比较、溶解性比较、无机含氧酸酸性3.3.晶体结构与性质：晶体结构与性质：晶胞、晶体类型与性质、金属堆积、晶格能晶胞、晶体类型与性质、金属堆积、晶格能二、重难点知识总结2.主要考点包括:（一）重要的最基本的概念、原理和规律重要的最基本的概念、原理和规律1.1.基本概念基本概念:能层、能级、原子轨道、基态、激发态、能层、能级、原子轨道、基态、激发态、价电子、元素第一电离能、键合电子、元素电负性价电子、元素第一电离能、键合电子、元素电负性2.2.构造原理构造原理图图：熟记：熟记：1s2s2p3s3p1s2s2p3s3p 4s 3d4p4s 3d4p （1-361-36号）号）能级组图能级组图 ：ns(n-3)g(n-2)f(n-1)dnp ns(n-3)g(n-2)f(n-1)dnp 1(1s1(1s）2(2s 2p)3(3s 3p)2(2s 2p)3(3s 3p)4 4（4s 3d 4p4s 3d 4p）5(5s 4d 5p);5(5s 4d 5p);3.3.原子核外电子排布规律：原子核外电子排布规律：.能量最低原理能量最低原理 .泡利不相容原理泡利不相容原理 .洪特规则洪特规则3.13.1原子结构与性质原子结构与性质三、高考大纲重要知识点剖析三、高考大纲重要知识点剖析（一）重要的最基本的概念、原理和规律1.基本概念:能层、能3.13.1原子结构与性质原子结构与性质（一）重要的最基本的概念、原理和规律。重要的最基本的概念、原理和规律。4.4.基态原子核外电子排布的表示方法基态原子核外电子排布的表示方法 原子结构示意图原子结构示意图 电子式电子式 电子排布式电子排布式 简简化电子排布式化电子排布式 外围电子（价电子）排布式外围电子（价电子）排布式 电子排电子排布图布图(轨道表示式轨道表示式)5.5.电离能及其变化规律电离能及其变化规律.元素电离能概念元素电离能概念 .元素第一电离能的意义元素第一电离能的意义 、变、变化规律及其应用化规律及其应用 6.6.元素电负性及其变化规律元素电负性及其变化规律.元素的电负性概念元素的电负性概念 .电负性的意义、大小标准电负性的意义、大小标准 、变化规律及其应用、变化规律及其应用3.1原子结构与性质（一）重要的最基本的概念、原理和规律。4原子结构的表示原子结构的表示S原子原子Cl原子的两种同位素及电子云原子的两种同位素及电子云原子结构的表示S原子Cl原子的两种同位素及电子云1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5fK LMNO6s7pPQ6p6d7s1H 1s1 2He 1s23Li 1s22s1 4Be 1s22s2 5B 1s22s22p1能能 级级 s p d f s p d f 电子数电子数 2 6 10 142 6 10 14能能层层KLMNOPQ能级数能级数1234567构造原理构造原理1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5fK 基态原子的组态（电子排布）基态原子的组态（电子排布）O81s22s22p4K 191s22s22p63s23p64s1Ar4s14s1Fe 26 1s22s22p63s23p63d64s23d64s2Fe3+电子组态（式）电子组态（式）电子排布图电子排布图价电子组态价电子组态原子变成正离子总是首先丢失最外层电子原子变成正离子总是首先丢失最外层电子基态原子的组态（电子排布）O81s2 2s2 2p4K191违背构造原理的基态原子构型违背构造原理的基态原子构型全满规则全满规则半满规则半满规则违背构造原理的基态原子构型全满规则半满规则原子半径变化图原子半径变化图原子半径变化图第一电离能与原子序数的关系第一电离能与原子序数的关系第一电离能与原子序数的关系电电 负负 性性电 负 性原子轨道轮廓图原子轨道轮廓图原子轨道轮廓图原子轨道轮廓图原子轨道轮廓图原子轨道轮廓图原子轨道轮廓图原子轨道轮廓图原子轨道轮廓图原子轨道轮廓图原子轨道轮廓图原子轨道轮廓图3.13.1原子结构与性质原子结构与性质(二二)【高考考点解读与高考题示例】【高考考点解读与高考题示例】1)(20071)(2007上海上海23)23)(1)T(1)T（F F）元素的原子最外层共有）元素的原子最外层共有 种不同运动状态的电子种不同运动状态的电子.().()1.1.了解原子核外电子的能级分布；了解原子核外了解原子核外电子的能级分布；了解原子核外电子的运动状态。电子的运动状态。2)(200 8 2)(200 8 海南海南23)23)在基态多电子原子中，关于核在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是外电子能量的叙述错误的是:A A最易失去的电子能量最高最易失去的电子能量最高 B B电离能最小的电子能量最高电离能最小的电子能量最高C Cp p轨道电子能量一定高于轨道电子能量一定高于s s轨道电子能量轨道电子能量 D D在离核最近区域内运动的电子能量最低在离核最近区域内运动的电子能量最低7 7C C3.1原子结构与性质(二)【高考考点解读与高考题示例】1)(3.13.1原子结构与性质原子结构与性质(二二)【高考考点解读与高考题示例】【高考考点解读与高考题示例】3)(20103)(2010上海）上海）2)2)铝元素的原子核外共有铝元素的原子核外共有 种不同种不同运动状态的电子运动状态的电子 种不同能级的电子。种不同能级的电子。4 4）（）（20112011山东）（山东）（20112011安徽）（安徽）（1 1）(O)(O)的基态原的基态原子核外有子核外有 个未成对电子。个未成对电子。1.1.了解原子核外电子的能级分布；了解原子核外了解原子核外电子的能级分布；了解原子核外电子的运动状态。电子的运动状态。13135 52 23.1原子结构与性质(二)【高考考点解读与高考题示例】3)(3.13.1原子结构与性质原子结构与性质(二二)【高考考点解读与高考题示例】【高考考点解读与高考题示例】1)1)（20082008年广东高考题）用镁粉、碱金属盐及碱土年广东高考题）用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的只是解释发光的原因。的光，请用原子结构的只是解释发光的原因。2.2.了解基态、激发态，知道原子核外电子在一了解基态、激发态，知道原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。2 2）（）（20102010年，新课标年，新课标 37 37）很多金属盐可以发生）很多金属盐可以发生焰色反应，其原因是焰色反应，其原因是 .【解解析析】激激发发态态比比基基态态的的能能量量高高，激激发发态态电电子子由由能能量量较较高高的的轨轨道道跃跃迁迁到到能能量量较较低低的的轨轨道道时时，会会以以一一定定波波长长(可可见见光光区区域域)光光的的形形式式释释放放出出能能量量，就就会会看看到到五五颜颜六六色色发发光光现现象。象。3.1原子结构与性质(二)【高考考点解读与高考题示例】1)（3.13.1原子结构与性质原子结构与性质(二二)【高考考点解读与高考题示例】【高考考点解读与高考题示例】1 1）（）（20122012海南）、（海南）、（20102010安徽）安徽）CuCu;（2009山东）山东）Si 、（、（20092009安徽）安徽）S S的的基态原子基态原子核外电子排布式核外电子排布式。2)2)（20122012福建）福建）基态基态MnMn2+2+;（20092009福建卷）福建卷）CuCu2+2+的核外电子排布式为的核外电子排布式为 。3.3.能用电子排布式表示常见元素（能用电子排布式表示常见元素（136136号）原子号）原子核外电子的排布。核外电子的排布。CuCu：Ar3d Ar3d10104s4s1 1 或或1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d10104s4s1 1；Si：1s22s22p63s23p2 S:S:1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p4 4；MnMn2+2+的电子排布式为的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ;CuCu2+2+1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d9 9 3.1原子结构与性质(二)【高考考点解读与高考题示例】1）（3.13.1原子结构与性质原子结构与性质(二二)【高考考点解读与高考题示例】【高考考点解读与高考题示例】3)3)（20122012山东）山东）(2)(2)NiNi的的外围电子外围电子排布为排布为 ;（20112011福建）基态氮原子福建）基态氮原子价电子价电子排布式是排布式是 .4)4)（20082008宁夏宁夏35)Cr35)Cr的核外电子排布式为的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它的，在形成化合物时它的最高化合价最高化合价为为 ；5)5)(2012(2012新课标新课标37)Se37)Se的原子序数的原子序数为为 ，其核外，其核外M M层电子层电子的排布式为的排布式为 ；6 6）（2011海南高考海南高考21）金金原子原子最外层最外层电子电子排布式是排布式是 .3.3.能用电子排布式表示常见元素（能用电子排布式表示常见元素（136136号）原子号）原子核外电子的排布。核外电子的排布。3d84s2 2s22p31s22s22p63s23p63d54s1+6343s23p63d106s13.1原子结构与性质(二)【高考考点解读与高考题示例】3)（3.13.1原子结构与性质原子结构与性质(二二)【高考考点解读与高考题示例】【高考考点解读与高考题示例】【考点分析考点分析】（1 1）做到准确规范地书写电子排布式，）做到准确规范地书写电子排布式，电子填充电子填充顺序与书写顺序不完全一致，失电子顺序与填充顺顺序与书写顺序不完全一致，失电子顺序与填充顺序相反。序相反。如：如：FeFe2+2+:1s:1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d6 6正确，而正确，而1s1s2 22s2s2 22p2p6 63s3s2 23p3p6 63d3d4 44s4s2 2错误错误;（2 2）洪特规则的特例）洪特规则的特例:在等价轨道的在等价轨道的全充满（全充满（p p6 6、d d1010、f f1414）、半充满（）、半充满（p p3 3、d d5 5、f f7 7）、全空时）、全空时(p(p0 0、d d0 0、f f0 0)的状态具有较低的能量和较大的稳定性的状态具有较低的能量和较大的稳定性.24 24Cr Cr Ar3dAr3d5 54s4s1 1、2929Cu Ar3dCu Ar3d10104s4s1 1。3.1原子结构与性质(二)【高考考点解读与高考题示例】【考点3.13.1原子结构与性质原子结构与性质(二二)【高考考点解读与高考题示例】【高考考点解读与高考题示例】【考点分析考点分析】（3 3）考查方式有）考查方式有：电子的运动状态数，电子的运动状态数，不同能级数，不同能级数，未成对电子数，能未成对电子数，能说明说明s s、p p电子云形状和电子云形状和能级能级能量大小，根据能量大小，根据价价电子排布式电子排布式能判定其最高化合价。能判定其最高化合价。看清楚题目要求，注意是：原子结构示意图、电子式、看清楚题目要求，注意是：原子结构示意图、电子式、原子符号原子、离子电子排布式、简化电子排布式、外围原子符号原子、离子电子排布式、简化电子排布式、外围电子（电子（价电子价电子）排布式、电子排布图）排布式、电子排布图(轨道表示式轨道表示式)等小细等小细节。节。3.1原子结构与性质(二)【高考考点解读与高考题示例】【考点3.13.1原子结构与性质原子结构与性质(二二)【高考考点解读与高考题示例】【高考考点解读与高考题示例】4.4.了解元素电离能的含义以及在同周期、同主族了解元素电离能的含义以及在同周期、同主族的变化规律的变化规律,并能用以说明元素的某些性质。并能用以说明元素的某些性质。1 1）（20122012福建）福建）元素的第一电离能：元素的第一电离能：AlAlSiSi（填（填“”或或“NHFNH，在，在NFNF3 3中，共用电子对偏向中，共用电子对偏向F F，偏离，偏离N N原子使得氮原子上的孤对电原子使得氮原子上的孤对电子难于与子难于与CuCu2 2形成配位键。形成配位键。【答案】【答案】（5 5）高）高 。CuCu2 2O O与与CuCu2 2S S相比阳离子相同，阴离子相比阳离子相同，阴离子所带的电荷数也相同，但所带的电荷数也相同，但O O2 2半径比半径比S S2 2半径小，所以半径小，所以CuCu2 2O O的晶格能更大，熔点更高。的晶格能更大，熔点更高。（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成Cu(NH3)41.1.建立三条主线基本框架的复习法：建立三条主线基本框架的复习法：(1)(1)原子结构原子结构构造原理构造原理元素性质元素性质 (2)(2)分子结构分子结构共价键共价键键参数键参数分子的立体结构分子的立体结构分子的极性分子的极性分子间的作用力分子间的作用力解释分子的稳定性、熔沸解释分子的稳定性、熔沸点、溶解性点、溶解性 (3)(3)晶体结构晶体结构构成晶体微粒构成晶体微粒典型物质结构典型物质结构微粒微粒间的作用间的作用决定晶体性质的因素决定晶体性质的因素五、五、复习策略复习策略1.建立三条主线基本框架的复习法：五、复习策略五、复习策略五、复习策略2.2.回归教材。回归教材。带领学生一起看书带领学生一起看书,回顾知识的来龙去脉回顾知识的来龙去脉,画出知识要点。画出知识要点。3.3.进行审题训练。进行审题训练。主要包括区分原子、离子、价电子、名称、符号主要包括区分原子、离子、价电子、名称、符号;区分电子区分电子排布式、结构示意图、轨道表达式排布式、结构示意图、轨道表达式;区分分子构型、区分分子构型、VSEPRVSEPR模型模型;区分结构式、电子式。区分结构式、电子式。五、复习策略2.回归教材。高中化学选修高中化学选修3 3专题复习建议专题复习建议谢谢大家！谢谢大家！高中化学选修3专题复习建议谢谢大家！