高二化学选修-水的电离和溶液的酸碱性-课件

高二化学选修 水的电离和溶液的酸碱性 课件复习巩固1 1、溶液导电性强弱是由、溶液导电性强弱是由 _ _决定的。决定的。溶液中自由移动离子浓度溶液中自由移动离子浓度2 2、水是不是电解质？、水是不是电解质？思考与交流 研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，而酸碱性与水的电离有密切的关系。那么水是如何电离的呢?水是极弱的电解质？水是极弱的电解质？（正反应吸热）（正反应吸热）H H2 2O HO H+OH+OH-一、水的电离一、水的电离1 1、水的电离、水的电离实验测定：实验测定：25 C(H25 C(H+)+)=C(OH=C(OH-)=110)=110-7-7mol/L mol/L 100 C(H 100 C(H+)=C(OH)=C(OH-)=110)=110-6-6mol/Lmol/L思考：思考：既然一定温度下纯水中既然一定温度下纯水中C(HC(H+)和和C(OHC(OH-)浓度是定浓度是定值，那么乘积呢？值，那么乘积呢？Kw=CKw=C（H H+）CC（OHOH-）说明：说明：1.1.常温（常温（25 25）Kw=1 10Kw=1 10-14-14 3.3.温度升高温度升高,Kw,Kw变大变大2 2、水的离子积、水的离子积(常数常数)：定义：在定义：在一定温度下一定温度下，水（稀溶液）中，水（稀溶液）中H H+与与OHOH-浓度浓度的乘积，用的乘积，用KwKw表示。表示。问题与讨论问题与讨论1 1、在水中加入强酸、在水中加入强酸(HCl)(HCl)后，水的离子积是否发生改变？后，水的离子积是否发生改变？2 2、在水中加入强碱、在水中加入强碱(NaOH)(NaOH)后，水的离子积是否发生改变？后，水的离子积是否发生改变？升温呢？升温呢？3 3、在酸碱溶液中，水电离出来的、在酸碱溶液中，水电离出来的C(HC(H+)和和C(OHC(OH-)是否相等？是否相等？4 4、100100时，水的离子积为时，水的离子积为1010-12-12，求，求C(HC(H+)为多少？为多少？5 5、在酸溶液中水电离出来的、在酸溶液中水电离出来的C(HC(H+)和酸电离出来的和酸电离出来的C(HC(H+)什什么关系？么关系？加入酸：加入酸：增大增大减少减少平衡逆向移动平衡逆向移动但但KwKw保持不变保持不变H H2 2O HO H+OH+OH-C(HC(H+)C(OHC(OH-)加入碱：加入碱：减小减小增大增大平衡逆向移动平衡逆向移动但但KwKw保持不变保持不变H H2 2O HO H+OH+OH-C(HC(H+)C(OHC(OH-)升高温度：升高温度：平衡正向移动平衡正向移动 C C（H H+）和）和C C（OHOH-）都增大）都增大 Kw Kw增大增大（正反应吸热）（正反应吸热）H H2 2O HO H+OH+OH-二、影响水的电离平衡的因素二、影响水的电离平衡的因素1 1、酸、酸2 2、碱、碱3 3、温度、温度抑制抑制水的电离，水的电离，KwKw保持不变保持不变升高温度促进水的电离，升高温度促进水的电离，KwKw增大增大 注意：注意：KwKw是一个温度函数，只随温度的升高而增大是一个温度函数，只随温度的升高而增大.4 4、加入能消耗、加入能消耗H H+和和OHOH-的物质的物质如：如：NaNa、CuCu2+2+、CHCH3 3COOCOO-三、溶液的酸、碱性跟三、溶液的酸、碱性跟C(HC(H+)、C(OHC(OH-)的关系的关系1.1.重要规律：重要规律：在在一定温度一定温度时时,稀稀电解质溶液里电解质溶液里C(HC(H+)与与C(OHC(OH-)的乘积的乘积是一个常数。是一个常数。经科学实验进一步证明经科学实验进一步证明C(C(稀稀)1mol/L)1mol/L例：例：2525时，时，Kw=110Kw=110-14-14 100100时，时，Kw=110-Kw=110-1 12 2三、溶液的酸、碱性跟三、溶液的酸、碱性跟C(HC(H+)、C(OHC(OH-)的关系的关系2.2.关系关系(25)(25)：中性溶液：中性溶液：酸性溶液：酸性溶液：碱性溶液：碱性溶液：注注 意意水溶液中水溶液中H H+与与OHOH-始终共存始终共存酸性溶液：酸性溶液：C(HC(H+)C(OH)C(OH-);C(H);C(H+)越大酸性越强越大酸性越强碱性溶液：碱性溶液：C(HC(H+)C(OH)C(OH)C(OH-)C(H)C(H+)110)110-7-7mol/Lmol/LC(HC(H+)C(OH)C(OH-)C(H)C(H+)110)c（OH）pH7中性溶液：中性溶液：c（H+）=c（OH）pH=7碱性溶液：碱性溶液：c（H+）72、表示方法：、表示方法：pH=-lgc（H+）注意：注意：溶液溶液呈中性的标志呈中性的标志是是c c（H H+）=c=c（OHOH-），此时），此时pHpH不一不一定为定为7 7酸性越强，酸性越强，pHpH越小；碱性越强，越小；碱性越强，pHpH越大。对于酸而言：越大。对于酸而言：pHpH减小一个单位，减小一个单位，c c（H H+）就增大到原来的）就增大到原来的1010倍，倍，pHpH减小减小n n个单位，个单位，c c（H H+）就增大到原来的）就增大到原来的1010n n倍。倍。任意水溶液中任意水溶液中c c（H H+）00，但，但pHpH可为可为0 0，此时，此时c c（H H+）=1mol/L=1mol/L。一般，。一般，当当c c（H H+）1mol/L1mol/L时，故直接用时，故直接用c c（H H+）表示。）表示。注意：注意：pOH-采用采用OH-的物质的量浓度的负对的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性数来表示溶液的酸碱性pOH+pH=14强酸溶液：强酸溶液：如：如：0.1mol/L0.1mol/L的的HClHCl溶液，溶液，pH=1pH=1一般而言对于强酸一般而言对于强酸H Hn nA A，设浓度为，设浓度为c mol/l,c mol/l,则则c(Hc(H+)=nc)=nc mol/Lmol/L，pH=-lgc(H+)=-lgpH=-lgc(H+)=-lgncnc强碱溶液：强碱溶液：如：如：0.1mol/L0.1mol/L的的NaOHNaOH溶液，溶液，pH=13pH=13一般而言对于强碱一般而言对于强碱B(OH)B(OH)n n，设浓度为，设浓度为c mol/l,c mol/l,则则c(Hc(H+)=10)=10-14-14/nc mol/L/nc mol/L，pH=-lgc(H+)=14+lgpH=-lgc(H+)=14+lgncnc有关溶液有关溶液pH的计算：的计算：1、单一溶液的计算：、单一溶液的计算：2、强酸、强碱的稀释：、强酸、强碱的稀释：例例1、0.001mol/L盐盐酸酸的的pH=_，加加水水稀稀释释到到原原来来的的10倍倍，pH=_，加加水水到到原原来来的的103倍倍，pH=_,加加水水到到原原来来的的104倍倍pH=_,加水到原来的加水到原来的106倍，倍，pH=_例例2、pH=10的的NaOH溶溶液液加加水水稀稀释释到到原原来来的的10倍倍，则则溶溶液液的的 pH=_，加加 水水 稀稀 释释 到到 原原 来来 的的 102倍倍，则则 溶溶 液液 的的pH=_，加加水水稀稀释释到到原原来来的的103倍倍，则则溶溶液液的的pH=_，加水稀释到原来的加水稀释到原来的105倍，则溶液的倍，则溶液的pH=_34698结论结论：强酸强酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢一个单位。靠拢一个单位。注注意意：pH=6或或8时时，不不可可忽忽略略水水的的电电离离，只只能能接接近近7，酸酸碱碱溶溶液液无无限限稀稀释释，pH只只能能约约等等于于7或或接接近近7：酸酸不不能能大大于于7；碱不能小于；碱不能小于73、弱酸、弱碱的稀释、弱酸、弱碱的稀释例例3、pH=3HAc加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范范围围_；pH=12氨氨水水加加水水稀稀释释到到原原来来10倍倍，溶溶液液的的pH值值范范围围_。结论：弱酸结论：弱酸(碱碱)每稀释每稀释10倍，倍，pH值向值向7靠拢靠拢不到不到一个单位；一个单位；34343434之间之间之间之间1112111211121112之间之间之间之间例例5 5、pH=11pH=11和和pH=9pH=9的两种的两种NaOHNaOH溶液等体积混合，求混合溶液等体积混合，求混合溶液的溶液的pHpH值。值。pH=11pH=11和和pH=8pH=8pH=12pH=12和和pH=10/9/8pH=10/9/8例例4 4、pH=3pH=3和和pH=5pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的溶液的pHpH值值pH=3pH=3和和pH=6 pH=6 pH=3pH=3和和pH=4pH=4pH=2pH=2和和pH=4/5/6pH=4/5/6 4、两种、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液值不同的同种强酸（碱）溶液等体积等体积混合混合1、若两强酸溶液的、若两强酸溶液的pH之差之差2，且且等体积等体积混合，则混合后溶液的混合，则混合后溶液的pH等于混合前溶液等于混合前溶液pH较小值较小值加加。2、若两强碱溶液的、若两强碱溶液的pH之差之差2，且且等体积等体积混合，则混合后溶液的混合，则混合后溶液的pH等于混合前溶液等于混合前溶液pH较大值较大值减减。结论：结论：1、若若两两强强酸酸溶溶液液的的pH之之差差2，且且等等体体积积混混合合，则则混混合后溶液的合后溶液的pH等于混合前溶液等于混合前溶液pH较小值较小值加加。总结论：总结论：两两种种强强酸酸（碱碱）溶溶液液等等体体积积混混合合，溶溶液液的的pH值值以以原原浓浓溶溶液的液的pH向向7靠拢靠拢0.3个单位。个单位。2、若两强碱溶液的、若两强碱溶液的pH之差之差2，且，且等体积等体积混合，则混合混合，则混合后溶液的后溶液的pH等于混合前溶液等于混合前溶液pH较大值较大值减减例例6 6、0.1L 0.1L pH=1pH=1盐盐酸酸和和0.1L 0.1L pH=11pH=11的的NaOHNaOH溶溶液液相相混混合合，求混合后溶液的求混合后溶液的pHpH值。值。pH=1pH=1和和pH=13pH=13；pH=2pH=2和和pH=12pH=12pH=1pH=1和和pH=14pH=14；pH=4pH=4和和pH=12pH=12结论结论结论结论1 1：结论结论结论结论2 2：pHpH酸酸酸酸+pH+pH碱碱碱碱=14=14的强酸强碱等体积混合后，的强酸强碱等体积混合后，的强酸强碱等体积混合后，的强酸强碱等体积混合后，pHpH混混混混=7=7均为均为均为均为7 7 7 75、强酸、强碱溶液的混合、强酸、强碱溶液的混合结结论论：1、pH1+pH214的强酸强碱等体积混合后，的强酸强碱等体积混合后，pH混混=pH碱碱方法：方法：1、先反应、先反应2、按过量的计算，若酸过量，求、按过量的计算，若酸过量，求c（H+），再算），再算pH值。值。若碱过量，求若碱过量，求c（OH-），求），求c（H+），再算），再算pH值值五、弱酸强碱或强酸弱碱混合五、弱酸强碱或强酸弱碱混合例例7 7、（1 1）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶溶液液和和pHpH为为2 2的的醋醋酸酸溶溶液液等等体体积积相相混混合合，则混合液呈则混合液呈_性性（2 2）pHpH为为1212的的氨氨水水和和pHpH为为2 2 的的盐盐酸酸等等体体积积相相混混合合，则则混混合液呈合液呈 _ _性性（3 3）pHpH为为2 2的的盐盐酸酸和和pHpH为为12 12 的的某某碱碱等等体体积积相相混混合合，则则混混合液合液pH_pH_（4 4）pHpH为为1212的的NaOHNaOH溶溶液液和和pHpH为为2 2的的某某酸酸溶溶液液等等体体积积相相混混合合，则混合液则混合液pHpH _ _（5）盐盐酸酸的的PH值值为为X，NaOH溶溶液液的的PH为为Y，等等体体积积相相混合，则混合液混合，则混合液PH_酸酸酸酸碱碱碱碱77777777己知己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的它们等体积相混合，混合液的PH值值。己知己知X+Y14，它们等体积相混合，混合液的它们等体积相混合，混合液的PH值值。1 1、某某酸酸溶溶液液的的pHpH为为2 2，某某碱碱溶溶液液的的pHpH为为1212，两两者者等等体体积积相混合后，有关相混合后，有关pHpH值的变化正确的是值的变化正确的是A A、大于、大于7 B7 B、小于、小于7 C7 C、等于、等于7 D7 D、都有可能、都有可能2 2、常常温温下下一一种种pHpH为为2 2 的的酸酸溶溶液液与与一一种种pHpH为为12 12 的的碱碱溶溶液液等等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是 A A、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性、若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性D DD D3 3、同同体体积积的的pHpH为为3 3 的的盐盐酸酸、硫硫酸酸、醋醋酸酸和和硝硝酸酸四四种种溶溶液液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是分别加入足量的锌粉，叙述正确的是 A A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多、硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多、醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多、盐酸比硝酸放出的氢气的量多BD练练习习：4 4、向向体体积积均均是是1L1L，pHpH值值也也相相等等的的盐盐酸酸和和醋醋酸酸两两溶溶液液中中加加入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是入表面积质量均相等的锌块，下列叙述可能正确的是 A A、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快、反应开始时，盐酸的速率比醋酸快 B B、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快、反应过程中，醋酸的速率比盐酸快 C C、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等、充分反应后，两者产生的氢气的体积可能相等 D D、充充分分反反应应后后，若若有有一一种种溶溶液液中中的的锌锌有有多多余余，则则一一定定是盐酸的锌有余是盐酸的锌有余BCDBCD5 5、酸酸HAHA、HBHB两两溶溶液液的的pHpH值值为为3 3，且且体体积积相相同同，加加水水稀稀释释两两溶溶液液，PHPH值值与与加加入入水水的的体体积积关关系系如如图图所所示示，则则两者酸性较强的是两者酸性较强的是加水体积加水体积pHpHHBHBHAHAHBHB6 6、酸酸HAHA、HBHB、HCHC三三溶溶液液的的物物质质的的量量浓浓度度相相同同，体体积积也也相相同同，测测得得它它们们的的pHpH值值分分别别为为2 2、2.72.7、3 3，分分别别与与足足量量的的锌锌反反应应，产产生生的的氢氢气气的的物物质质的的量量 ，初初始始时时，三三者者的的反反应应速速率率 ，若若三三种种酸酸的的体体积积与与pHpH值值均均相相等等时时，分分别别加加入入足足量量的的表表面面积积和和质质量量均均相相等等的的锌锌，初初始始时时，三三 者者 的的 反反 应应 速速 率率 ，反反 应应 过过 程程 中中 的的 平平 均均 速速 率率 ；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系；充分反应后，产生的氢气的物质的量的大小关系 相同相同相同相同7、判断下列说法是否正确：、判断下列说法是否正确：（1）pH=7的溶液是中性溶液。的溶液是中性溶液。()（2）H2S溶液中溶液中c(H+)：c(S2-)=2：1。()（3）0.1mol/L的的HAc中中c(H+)是是0.2mol/LHAc中中c(H+)的的1/2。()（4）0.1mol/L的的HAc中中c(H+)c(HAc)大于大于0.01mol/L的的HAc中中c(H+)c(HAc)。()（5）0.1mol/L的的HAc中中c(OH-)c(HAc)大于大于0.01mol/L的的HAc中中c(OH-)c(HAc)。()（6）中性溶液中）中性溶液中c(H+)=c(OH-)。()9 9、pHpH相相等等的的盐盐酸酸溶溶液液和和醋醋酸酸溶溶液液都都稀稀释释相相同同的的倍倍数数后，后，pHpH的大小关系是的大小关系是A A、盐酸醋酸、盐酸醋酸 B B、醋酸盐酸、醋酸盐酸C C、盐酸、盐酸=醋酸醋酸 D D、无法判断、无法判断A A1010、某某次次酸酸雨雨分分析析数数据据如如下下：c(NHc(NH4 4+)=2.010)=2.010-5-5mol/Lmol/L，c(Clc(Cl-)=6.010)=6.010-5-5mol/Lmol/L，c(Nac(Na+)=1.910)=1.910-5-5mol/Lmol/L，c(NOc(NO3 3-)=2.310)=2.310-5-5mol/Lmol/L，c(SOc(SO4 42-2-)=5.610)=5.610-5-5mol/Lmol/L，则此次酸雨的则此次酸雨的pHpH大约为大约为A A、3 B3 B、4 C4 C、5 D5 D、6 6B1111、两两种种不不同同浓浓度度的的NaOHNaOH溶溶液液，c(Hc(H+)分分别别为为110110-4 4mol/Lmol/L和和110110-4-4mol/Lmol/L。将将此此两两溶溶液液等等体体积积混混合合后后，所所得得溶液中的溶液中的c(Hc(H+)是是A A、1(101(10-14-14+10+10-10-10)mol/L )mol/L B B、0.5(100.5(10-14-14+10+10-10-10)mol/L)mol/L C C、210210-10-10mol/L mol/L D D、210210-14-14mol/Lmol/L D D1212、有有人人建建议议用用AGAG表表示示溶溶液液的的酸酸度度，AGAG的的定定义义为为AG=lgAG=lgc c(H(H+)/c(OH)/c(OH-)。下列表述正确的是。下列表述正确的是A A、在、在2525时，若溶液呈中性，则时，若溶液呈中性，则pH=7pH=7，AG=1AG=1B B、在、在2525时，若溶液呈酸性，则时，若溶液呈酸性，则pHpH7 7，AGAG0 0C C、在、在2525时，若溶液呈碱性，则时，若溶液呈碱性，则pHpH7 7，AGAG0 0D D、在、在2525时，溶液的时，溶液的pHpH和和AGAG的换算公式为：的换算公式为：AG=14-2pHAG=14-2pHD邵东一中邵东一中 高二化学备课组高二化学备课组4 4/2 23 3/2 20 02 24 4第二节 水的电离和溶液的酸碱性酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定1、定义：定义：用用已知已知物质的量的浓度的酸（或碱）来物质的量的浓度的酸（或碱）来测定未知测定未知浓浓度的碱（或酸）的方法度的碱（或酸）的方法2、原理：、原理：在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度在酸碱中和反应中，使用一种已知物质的量浓度的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二的酸或碱溶液跟未知浓度的碱或酸溶液完全中和，测出二者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，者的体积，根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱或酸的溶液浓度。就可以计算出碱或酸的溶液浓度。3、公式：、公式：4、实验的关键、实验的关键:(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应准确判断中和反应是否恰好完全反应c酸酸v酸酸=c碱碱v碱碱(一元酸和一元碱一元酸和一元碱)仪器：仪器：酸式滴定管、碱式滴定管酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、锥形瓶、铁架铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）5、实验仪器及试剂、实验仪器及试剂:滴定管的构造滴定管的构造1 1、滴定管是内径均匀、滴定管是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管，带有刻度的细长玻璃管，下端有控制液体流量的玻下端有控制液体流量的玻璃活塞璃活塞(或由橡胶管和玻或由橡胶管和玻璃球组成的阀璃球组成的阀)2 2、有、有“0”“0”刻度，且小刻刻度，且小刻度在上。度在上。滴定管的用途滴定管的用途 滴定管主要用来滴定管主要用来精确地放出一定体积精确地放出一定体积的液体。的液体。滴定管的使用方法滴定管的使用方法a a、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水、检查仪器：使用前先检查滴定管活塞是否漏水 b b、润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用、润洗仪器：在加入反应液之前，洁净的滴定管要用所要盛装的溶液润洗所要盛装的溶液润洗2323遍。遍。c c、加入反应液：分别将反应、加入反应液：分别将反应液加入到相应滴定管中，使液液加入到相应滴定管中，使液面位于滴定管刻度面位于滴定管刻度“0”“0”以上以上23ml23ml处。处。d d、调节起始读书：在滴定管下、调节起始读书：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴定放一烧杯，调节活塞，使滴定管尖嘴部分充满反应液，然后管尖嘴部分充满反应液，然后调节滴定管液面，使其处于某调节滴定管液面，使其处于某一刻度，准确读取数值并记录。一刻度，准确读取数值并记录。读数的方法：读数的方法：你能读得准吗？你能读得准吗？思考思考1 1：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，：酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？为什么？盛放溶液时有何要求？酸式滴定管：酸性溶液，酸式滴定管：酸性溶液，酸式滴定管：酸性溶液，酸式滴定管：酸性溶液，强氧化性溶液强氧化性溶液强氧化性溶液强氧化性溶液碱式滴定管：碱性溶液碱式滴定管：碱性溶液碱式滴定管：碱性溶液碱式滴定管：碱性溶液思考思考2 2：如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结：如果滴定管下端尖嘴中有气泡存在，对实验结果有什么影响？如何除去气泡？果有什么影响？如何除去气泡？酸式滴定管：快速的打开酸式滴定管：快速的打开酸式滴定管：快速的打开酸式滴定管：快速的打开玻璃塞，放出一小股液体玻璃塞，放出一小股液体玻璃塞，放出一小股液体玻璃塞，放出一小股液体碱式滴定管：用右手手指碱式滴定管：用右手手指碱式滴定管：用右手手指碱式滴定管：用右手手指挤压玻璃球，快速放出一挤压玻璃球，快速放出一挤压玻璃球，快速放出一挤压玻璃球，快速放出一小股液体小股液体小股液体小股液体所需试剂所需试剂1 1、标准液、标准液2 2、待测液、待测液3 3、指示剂指示剂a a、酸碱中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示剂，、酸碱中和滴定中通常用甲基橙和酚酞作指示剂，一般不用石蕊试液。一般不用石蕊试液。b b、根据中和反应恰好完全反应时溶液的、根据中和反应恰好完全反应时溶液的pHpH应在指示应在指示剂的变色范围之内，来选择指示剂。剂的变色范围之内，来选择指示剂。c c、选择指示剂时，滴定终点前后溶液颜色改变由浅、选择指示剂时，滴定终点前后溶液颜色改变由浅到深，颜色变化对比明显。到深，颜色变化对比明显。2 2、酸酸碱碱指指示示剂剂：一一般般是是有有机机弱弱酸酸或或有有机机弱弱碱碱溶溶液液(定定性性测定测定)1 1、原则：、原则：终点时，指示剂的终点时，指示剂的颜色变化颜色变化须须明显明显变色变色范围越窄越好范围越窄越好，对溶液的酸碱性，对溶液的酸碱性变化较灵敏变化较灵敏a a、甲甲基基橙橙和和酚酚酞酞的的变变色色范范围围较较小小：4.4-3.1=1.34.4-3.1=1.3、10-8=210-8=2对对溶溶液的酸碱性变化较灵敏液的酸碱性变化较灵敏b b、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多比、溶液使指示剂改变颜色，发生化学变化。指示剂滴加太多比将消耗一部分酸碱溶液（一般为将消耗一部分酸碱溶液（一般为1212滴）。滴）。二、指示剂的选择：二、指示剂的选择：（1）强酸强碱间的滴定：）强酸强碱间的滴定：（2）强酸滴定弱碱）强酸滴定弱碱两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲基橙甲基橙作指示剂作指示剂（3）强碱滴定弱酸）强碱滴定弱酸3、酸碱中和滴定中指示剂的选择：、酸碱中和滴定中指示剂的选择：两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用酚酞酚酞作指示剂作指示剂酚酞溶液、甲基橙酚酞溶液、甲基橙（3）操操作作：用用镊镊子子取取一一小小块块pH试试纸纸放放在在洁洁净净的的表表面面皿皿或或玻玻璃璃片片上上，然然后后用用玻玻璃璃棒棒沾沾取取少少量量待待测测液液点点在在试试纸纸中中央央，试试纸纸显显色色后后再再与与标标准准比比色色卡卡比较，即知溶液的比较，即知溶液的pH值。值。4、pH试纸（定量测定）试纸（定量测定）（1）成分：含有多种指示剂）成分：含有多种指示剂（2）本身颜色：淡黄色）本身颜色：淡黄色思考思考3 3：如何判断酸碱溶液恰好中和？：如何判断酸碱溶液恰好中和？可用甲基橙或酚酞判断终点。可用甲基橙或酚酞判断终点。思考思考2 2：酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但：酸碱中和滴定选用酚酞或甲基橙作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是其滴定终点的变色点并不是pH=7pH=7，这样对中和滴定终，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？点的判断有没有影响？酚酞：酚酞：酚酞：酚酞：8-108-108-108-10练练习习：2525在在20.00mL 20.00mL 0.1000mol/L0.1000mol/L的的盐盐酸酸中中，逐逐滴滴滴滴入入0.1000mol/L NaOH0.1000mol/L NaOH溶液溶液20.00mL20.00mL。判断下列情况下溶液的判断下列情况下溶液的pHpH。滴滴加加NaOHNaOH溶溶液液到到完完全全反反应应少少一一滴滴（一一滴滴溶溶液液的的体体积积是是0.04mL0.04mL），这时溶液的），这时溶液的pHpH；完全反应后再多加一滴完全反应后再多加一滴NaOHNaOH溶液时的溶液时的pHpH；（pH=4pH=4）（pH=10pH=10）一滴酸一滴酸/碱引起的突变：碱引起的突变：跟完全反应所需跟完全反应所需NaOH(20.00mL)NaOH(20.00mL)溶液相比，若少加一溶液相比，若少加一滴滴NaOHNaOH溶液，计算测得的盐酸的物质的量浓度是多少？溶液，计算测得的盐酸的物质的量浓度是多少？练练习习：2525在在20.00mL 20.00mL 0.10mol/L0.10mol/L的的盐盐酸酸中中，逐逐滴滴滴滴入入0.10mol/L NaOH0.10mol/L NaOH溶液溶液20.00mL20.00mL。判断下列情况下溶液的判断下列情况下溶液的pHpH。滴滴加加NaOHNaOH溶溶液液到到完完全全反反应应少少一一滴滴（一一滴滴溶溶液液的的体体积积是是0.04mL0.04mL），这时溶液的），这时溶液的pHpH；完全反应后再多加一滴完全反应后再多加一滴NaOHNaOH溶液时的溶液时的pHpH；（pH=4pH=4）（pH=10pH=10）跟实际浓度跟实际浓度跟实际浓度跟实际浓度0.1000mol/L0.1000mol/L0.1000mol/L0.1000mol/L相比，相比，相比，相比，误差很小。误差很小。误差很小。误差很小。故可利用故可利用故可利用故可利用甲基橙或者酚酞的突变来判断滴定的终点甲基橙或者酚酞的突变来判断滴定的终点甲基橙或者酚酞的突变来判断滴定的终点甲基橙或者酚酞的突变来判断滴定的终点结论：结论：在滴定终点前后，溶液的在滴定终点前后，溶液的pHpH发生突跃。发生突跃。酚酞的变色点落在溶液酚酞的变色点落在溶液pHpH的突跃范围内。的突跃范围内。按按pHpH突突跃跃范范围围内内的的体体积积计计算算，结结果果是是可可以以达达到到足足够够的的准确度。准确度。酸碱中和滴定是一个酸碱中和滴定是一个非常精确非常精确的定量实验。的定量实验。三、实验步骤：三、实验步骤：1、查漏查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；灵活；2、洗涤洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管23次；次；3、装液装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于刻度定管中，使液面高于刻度2-3cm4、赶气泡赶气泡：酸式滴定管：快速放液酸式滴定管：快速放液碱式滴定管：橡皮管向上翘起碱式滴定管：橡皮管向上翘起5、调液调液：调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。调节滴定管中液面高度，并记下读数，记做。6、取液取液：（2）滴入）滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。在瓶底衬一张白纸。7、滴定滴定：左手：左手_，右手，右手_眼睛眼睛_控制酸式滴定管活塞控制酸式滴定管活塞拿住锥形瓶瓶颈，拿住锥形瓶瓶颈，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，边滴入盐酸，边不断顺时针方向摇动，要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。要始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。9、计算计算：整理数据进行计算。：整理数据进行计算。8、记录记录：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变：当看到加一滴盐酸时，锥形瓶中溶液红色突变无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定无色时，停止滴定，准确记下盐酸读数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。用去的盐酸体积。酸碱中和滴定：五、误差分析：l例题：用例题：用标准盐酸标准盐酸滴定未知浓度的滴定未知浓度的氢氧化钠溶氢氧化钠溶液液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？响？一、酸式滴定管一、酸式滴定管1、未用标准液、未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管润洗酸式滴定管 （）2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （）3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（）4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（）5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（）偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏高偏低偏低滴定前仰视，滴定后俯视。滴定前仰视，滴定后俯视。分析：分析：V标偏小，导致标偏小，导致C测测偏偏小。小。滴定前滴定前滴定后滴定后读读出出值值实实际际值值滴定前俯视，滴定后仰视。滴定前俯视，滴定后仰视。分析：分析：V标偏大，导致标偏大，导致C测测偏大。偏大。滴定前滴定前滴定后滴定后实际实际值值读出读出值值二、锥形瓶二、锥形瓶6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（溶液（）7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（溶液（）8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（一部分。（）9、指示剂滴加过多（、指示剂滴加过多（）偏高偏高无影响无影响偏低偏低偏低偏低l三、碱式滴定管三、碱式滴定管l10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （）l11、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡、取待测液时，未将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（）四、含杂质四、含杂质12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（定。（）13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（何（）偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低偏低练一练练一练练习练习1 1：读出以下液体体积的读数：读出以下液体体积的读数7 78 8滴定管滴定管10108 8量筒量筒练一练练一练练习练习2 2：有一支：有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（）40.0mL A谢谢大家！结结 语语