高考化学-一轮复习-72-化学平衡状态-化学平衡的移动课件

第二节化学平衡状态化学平衡的移动一、可逆反应1.定义:在相同条件下,既可以向正反应方向进行,同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。2.特点 二、化学平衡状态1.定义:在一定条件下,当某一可逆反应的正、逆两个方向的反应速率相等,反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持恒定的状态。2.建立过程化学平衡状态与条件有关,与建立平衡的途径无关。因而,同一可逆反应,从不同的状态开始,只要平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同,则平衡相同。3.特征 A.NO2、SO2、NO和SO3四种气体的物质的量浓度之比为1111B.密闭容器的压强不再发生变化C.K值不再发生变化D.生成nmolSO2的同时,有nmolSO3生成【解析】化学反应达到平衡时,各物质浓度不变,但不一定相等,A项错误;该反应为气体体积不变的反应,压强始终不变,B项错误;只要温度不变,化学平衡常数K就不变,与是否达到平衡无关,C项错误。三、化学平衡的移动1.化学平衡移动的根本原因:外界条件的改变引起v(正)v(逆)。(1)当v(正)v(逆)时,平衡向正反应方向移动。(2)当v(正)T(c)D.d点:v(正)v(逆)【解析】透光率瞬间减小,说明NO2浓度增大,故b点操作是压缩注射器,A项正确;相比于a点,c点是加压后的浓度,故c(NO2)、c(N2O4)均增大,B项错误;该反应为放热反应,缩小体积后平衡正向移动,放出热量,故T(b)T(c),C项错误;由题图可知d点表示增大体积,平衡逆向移动,此时v(正)v(逆),D项错误。考点二考点一A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO2气体可提高H2的转化率D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率【解析】因催化剂能提高化学反应速率,即在一定时间内提高了生产效率,A项正确;反应需在300进行是为了获得较快的反应速率,不能说明反应是吸热还是放热,B项错误;充入大量CO2气体,能使平衡正向移动,提高H2的转化率,C项正确;从平衡混合物中及时分离出产物,使平衡正向移动,可提高CO2和H2的利用率,D项正确。A.m=2B.两次平衡的平衡常数相同C.X与Y的平衡转化率之比为11D.第二次平衡时,Z的浓度为0.4molL-1【解析】本题主要考查化学平衡的移动、化学平衡常数的有关计算等。根据再次加入1molZ(g),平衡后,X、Y、Z的体积分数不变可知,该反应是一个等体积反应,因此m=2,由于温度没有变化,故两次的平衡常数不变,A、B项正确;由于是按照反应方程式计量数之比充入反应物的,因此二者的转化率相等,C项正确;该反应为等体积反应,因此反应后的物质的量与反应前一样,都为4mol,而平衡后Z的体积分数为10%,即为0.4mol,而容器的体积为2L,因此Z的浓度为0.2molL-1,D项错误。已知:气体分压(p分)=气体总压(p总)体积分数。下列说法正确的是(B)A.550时,若充入惰性气体,v(正)、v(逆)均减小,平衡不移动B.650时,反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C.T时,若充入等体积的CO2和CO,平衡向逆反应方向移动D.925时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0p总3.(2012安徽高考)一定条件下,通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:若反应在恒容的密闭容器中进行,下列有关说法正确的是(D)A.平衡前,随着反应的进行,容器内压强始终不变B.平衡时,其他条件不变,分离出硫,正反应速率加快C.平衡时,其他条件不变,升高温度可提高SO2的转化率D.其他条件不变,使用不同催化剂,该反应的平衡常数不变【解析】本题主要考查的是化学反应速率和化学平衡。A项,反应前后的气体分子数发生变化,故压强肯定会发生变化,错误;B项,分离出液体S,没有改变气体的浓度,反应速率不变,错误;C项,该反应为放热反应,温度升高,平衡逆向移动,故SO2的转化率降低,错误;D项,平衡常数只与温度有关,正确。综上分析可知,本题选D项。