九年级化学：酸碱中和反应课件

同学们有这样的经历吗?蜜蜂蛰伤蚊子叮咬蚊虫叮咬时，在蚊子的口器中分泌出一种有机酸-蚁酸，在家庭中可用浓肥皂涂抹可迅速止痒。显碱性 同学们有这样的经历吗?蜜蜂蛰伤蚊子叮咬蚊虫叮咬时，在蚊子1第十单元第十单元 酸和碱酸和碱课题课题2 2 酸碱的中和反应酸碱的中和反应第十单元 酸和碱课题2 酸碱的中和反应2提出问题提出问题:酸与碱之间会发生反应吗酸与碱之间会发生反应吗?作出假设作出假设:会反应会反应实验验证实验验证:稀盐酸与氢氧化钠溶液稀盐酸与氢氧化钠溶液直接直接混合混合 观察现象观察现象:氢氧化钠溶液中滴加酚酞后氢氧化钠溶液中滴加酚酞后,溶溶液液变红变红,逐渐滴加稀盐酸逐渐滴加稀盐酸,红色消失红色消失得出结论得出结论:稀盐酸与氢氧化钠发生发应稀盐酸与氢氧化钠发生发应借助借助指示剂指示剂,如先在氢氧化钠如先在氢氧化钠溶溶 液中滴加液中滴加酚酞酚酞,再逐滴加酸再逐滴加酸无明显现象无明显现象该反应放热提出问题:酸与碱之间会发生反应吗?作出假设:会反应实验验证:3讨论：讨论：1.为什么要加入酚酞指示剂？为什么要加入酚酞指示剂？借以判断反应有无发生借以判断反应有无发生 2.什么时候酸和碱恰好完全反应？什么时候酸和碱恰好完全反应？溶液刚好由红色变为无色溶液刚好由红色变为无色3.能否用紫色的石蕊作指示剂？现象能否用紫色的石蕊作指示剂？现象?可以可以 溶液由蓝色变成紫色，继溶液由蓝色变成紫色，继续加酸又变成红色续加酸又变成红色讨论：1.为什么要加入酚酞指示剂？4为什么为什么NaOH+HCl反应反应?生成什么生成什么?反应前后溶液中离子发生了怎样的变化?重新组合重新组合微观世界微观世界HCl+NaOHNaCl +H2O氢氧化钠与盐酸反应的本质：氢氧化钠与盐酸反应的本质：酸溶液中的氢离子和碱酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反溶液中的氢氧根离子反应生成水的过程。应生成水的过程。为什么NaOH+HCl反应?生成什么?反应前后溶液中离子发生5练习：写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2 H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O思考：这三思考：这三种物质在组种物质在组成上有什么成上有什么共同点？共同点？练习：写出下列反应的化学方程式2KOH+H2SO4=6盐盐：由金属离子：由金属离子(铵根离子铵根离子NH4)和酸和酸根离子组成的化合物根离子组成的化合物中和反应：酸和碱作用生成中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应盐和水的反应酸酸+碱碱 盐盐+水水盐：由金属离子(铵根离子NH4)和酸根离子组成的化合物中和反7HCl+NaOHNaCl +H2O HCl+Ca(OH)2H2SO4+NaOHCaCl2 +2H2ONa2SO4+2H2O22中和中和反应反应盐盐酸酸碱碱水水+由金属离子和酸根离子构成HCl+NaOHNaCl +H2O HCl+8中和反应的实质:+中和反应的实质:+9你认为判断一个反应是不是你认为判断一个反应是不是中和中和反应的反应的关键关键是什么？举例说明。是什么？举例说明。反应物必须是反应物必须是 酸与碱酸与碱生成物必须是盐和水生成物必须是盐和水例：例：H2SO4+Cu(OH)2 =CuSO4+2H2O你认为判断一个反应是不是中和反应的关键是什么？举例说明。讨论10练一练练一练1.下列反应中属于下列反应中属于中和中和反应的是反应的是()A.Zn+2HCl ZnCl2 +H2B.CuO+2HCl CuCl2+H2OC.Ba(OH)2+H2SO4 BaSO4+2H2OD.AgNO3+HCl AgCl +HNO3C练一练1.下列反应中属于中和反应的是()C11植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的但近年来由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的形成，破坏土壤的酸碱性，不利于植物的生长，生长，应怎样去改变酸性土壤？应怎样去改变酸性土壤？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？能用生石灰代替熟石灰吗？为什么？用熟石灰中和。用熟石灰中和。可以：可以：CaO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，但近年来由于不合理使用化肥12你会处理你会处理废水吗？废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有某硫酸厂排出的废水中含有硫酸硫酸等等杂质，严重危害当地的生态环境，你会杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？怎样处理这些废水呢？用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。你能写出化学方你能写出化学方程式吗？程式吗？Ca(OH)2+H2 SO4 =CaSO4+2H2O你会处理废水吗？某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等13胃药胶囊的主要成分胃药胶囊的主要成分你知道它你知道它的作用吗的作用吗？胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是盐酸盐酸氢氧化铝氢氧化铝胃药胶囊的主要成分你知道它的作用吗？胃酸的主要成分是盐酸氢氧14 思考思考 试写出胃舒平治胃酸过多的原理。试写出胃舒平治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝此药中含有氢氧化铝3HCl+Al(OH)3 AlCl3+3H2O思考试写出胃舒平治胃酸过多的原理。此药中含有氢氧化铝3H15化学与健康化学与健康人体人体酸碱性酸碱性决定决定健康健康 血液是人体最重要、量最多的体液，血液是人体最重要、量最多的体液，健康血液健康血液的的pH值呈值呈弱碱性弱碱性，如果血液的，如果血液的pH值低于值低于7.30，人体就处在亚，人体就处在亚健康状态，极有可能得各种严重疾病健康状态，极有可能得各种严重疾病心脑血管病、心脑血管病、骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高骨质疏松、肾结石、关节炎、痛风、高血压、癌症、高脂血症等等脂血症等等人体的酸化是百病之源人体的酸化是百病之源。科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性科学表明，食用碱性食物可以使体液趋碱，而酸性食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱食物则可以使体液变酸。饮食的酸碱不能以口味的酸和不能以口味的酸和涩来区分涩来区分，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元，而是主要看食物中所含的碱性元素、酸性元素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人素和有机酸在人体内代谢后的结果。比如酸醋，经过人体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它体的吸收代谢之后，对人体体液的贡献呈碱性，因此它其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常其实是碱性食品。酸味的水果也同样是碱性食品。通常来讲，来讲，绝大部分的绝大部分的水果、蔬菜都是碱性食品水果、蔬菜都是碱性食品，绝大多数，绝大多数肉类、精细加工的食品都酸性食品肉类、精细加工的食品都酸性食品。合理的酸碱饮食的合理的酸碱饮食的摄入比应该为摄入比应该为1:3。但现代人。但现代人摄入的酸性食品过多，摄入的酸性食品过多，导导 致致 了亚健康人群的大量增加。了亚健康人群的大量增加。化学与健康人体酸碱性决定健康 16九年级化学：酸碱中和反应课件17溶液的酸碱性：溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性表示溶液是酸性还是碱性的。的。溶液的酸碱度：溶液的酸碱度：表示溶液酸碱性的强弱程度表示溶液酸碱性的强弱程度溶液的酸碱性：表示溶液是酸性还是碱性的。溶液的酸碱度：表18三溶液酸碱度的表示法三溶液酸碱度的表示法pH pH 1 1溶液酸碱度：溶液酸碱度：溶液的酸碱性强弱程度溶液的酸碱性强弱程度，即溶，即溶液的酸碱度。液的酸碱度。2 2溶液酸碱度常用溶液酸碱度常用pHpH来表示，来表示，pHpH的范围通常在的范围通常在0 01414之间之间。三溶液酸碱度的表示法pH 1溶液酸碱度：溶液的酸碱性19滴入滴入石蕊试液仍紫色石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。滴入无色酚酞仍无色。4 4测定测定pHpH最简便的方法是最简便的方法是使用使用pHpH试纸试纸(1-14)(1-14)。测定方法：测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pHpH试试 纸纸，将被测液滴到试纸上将被测液滴到试纸上，把，把试纸显示的颜色试纸显示的颜色 与标准比色卡比较与标准比色卡比较，即可得出被测液的，即可得出被测液的pHpH。3pH7；溶液呈酸性溶液呈酸性 数值越小酸性越强数值越小酸性越强滴入滴入石蕊试液变红色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞仍无色。，滴入无色酚酞仍无色。pH7；溶液呈碱性溶液呈碱性数值越大碱性越强数值越大碱性越强滴入滴入石蕊试液变蓝色石蕊试液变蓝色，滴入，滴入无色酚酞变红色无色酚酞变红色。pH7；溶液呈中性溶液呈中性滴入石蕊试液仍紫色，滴入无色酚酞仍无色。4测定pH最简便的20PH试纸的正确使用方法试纸的正确使用方法:测PH值时，用玻璃棒蘸取试液，然后在试纸的中间点一下，迅速与比色卡对比，读出PH值。1、不能直接把试纸浸入试液，否则会污染试液。注意：注意：2、不能先用蒸馏水湿润PH试纸，否则会稀释试液的浓度，测出来的PH值就不准确。3、用PH试纸测定PH值时，应立即读数，时间一长PH试纸会变色，得到的结果一定是整数PH试纸的正确使用方法:测PH值时，215 5改变酸碱度强弱的方法改变酸碱度强弱的方法使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶液升高应加水或碱性溶液使碱性溶液的使碱性溶液的pH降低应加水或酸性溶液降低应加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加碱碱中加酸碱中加水5改变酸碱度强弱的方法使酸性溶液的pH升高应加水或碱性溶22练一练：练一练：1 1向向盛盛有有氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液的的锥锥形形瓶瓶里里滴滴入入几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液变变成成_色色，pH_7pH_7；逐逐滴滴向向锥锥形形瓶瓶中中滴滴入入盐盐酸酸并并振振荡荡，至至溶溶液液刚刚刚刚褪褪成无色里，成无色里，pH_7pH_7；继续滴盐酸，；继续滴盐酸，pH_7pH_7。2 2在在一一瓶瓶溶溶液液的的pHpH是是4.54.5，取取少少量量该该溶溶液液加加入入试试管管中中，再再滴滴几几滴滴酚酚酞酞溶溶液液，溶溶液液呈呈_色色。如如果果要要使使试试管管里里溶溶液液的的pHpH升升高高，可可以采取以采取_的方法。的方法。红红大于大于等于等于小于小于无无加入碱溶液加入碱溶液或加水稀释或加水稀释练一练：2在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液加236 6了解溶液的酸碱度有重要的意义了解溶液的酸碱度有重要的意义。化工生产中许多反应必须在一定化工生产中许多反应必须在一定pHpH溶液溶液里才能进行；里才能进行；在农业生产中，在农业生产中，农作物一般适宜在农作物一般适宜在pHpH为为7 7或接近或接近7 7的土壤中生长的土壤中生长；测定雨水的测定雨水的pH(pH(因溶解有二氧化碳，正常因溶解有二氧化碳，正常雨水的雨水的pHpH约为约为5.65.6，酸雨的，酸雨的pHpH小于小于5.65.6)，可以了，可以了解空气的污染情况；解空气的污染情况；测定人体内或排出的液体的测定人体内或排出的液体的pHpH，可以了解，可以了解 人体的健康状况。人体的健康状况。6了解溶液的酸碱度有重要的意义。化工生24人体内的一些液体和排泄物的正常人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围范围*人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围*25 溶液酸碱度对头发的影响溶液酸碱度对头发的影响 讨讨论论：溶溶液液的的酸酸碱碱度度对对头头发发有有什什么么影影响响？对对你你选择洗发液有什么启示？选择洗发液有什么启示？答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选答：碱性物质对头发有损坏作用。所以洗发液应选 接接近近中中性性的的，不不要要选选碱碱性性大大的的洗洗发发液液。然然后后再再用用微微酸酸性性的的护护发发素素来保护头发。来保护头发。光泽好光泽好较好较好正常正常不好不好很不好很不好难难较难较难易易很易很易正常正常 溶液酸碱度对头发的影响 讨论：溶液的酸碱度对头26测定几种酸或碱的稀溶液的测定几种酸或碱的稀溶液的pH pH 测定生活中一些物质的测定生活中一些物质的pHpH，说明它们的酸碱性。，说明它们的酸碱性。测定几种酸或碱的稀溶液的pH 测定生活中一些物质的pH，27复习巩固：复习巩固：1 1酸雨是指酸雨是指pH ()A小于小于56的降水的降水 B等于等于56的降水的降水 C大于大于56的降水的降水 D小于小于7的降水的降水 2 2某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果花瓣浸出液具有类似石蕊溶液的性质。如果他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，他想知道紫色的喇叭花是否具有这种性质，应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行应把花瓣浸出液分别滴入下列哪组物质进行观察观察 ()A食醋、碱性肥皂水食醋、碱性肥皂水 B食醋、酸奶食醋、酸奶 C糖水、酸奶糖水、酸奶 D食醋、食盐水食醋、食盐水 A酸性酸性 碱性碱性A都是酸性都是酸性中性中性 酸性酸性酸性酸性 中性中性复习巩固：2某同学从资料上获悉，一些紫色的叶或花瓣浸出28复复习习巩巩固固：3 3课课本本第第四四题题某某学学校校化化学学课课外外活活动动小小组组的的同同学学，取取刚刚降降到到地地面面的的雨雨水水水水样样，用用pHpH计计(测测pHpH的的仪仪器器)每隔几分钟测一次每隔几分钟测一次pHpH，其数据如下表所示：，其数据如下表所示：所所降降雨雨水水是是否否为为酸酸雨雨？在在测测定定的的时时间间内内，雨雨水水的的酸酸性性是增强还是减弱？是增强还是减弱？经经调调查查，这这一一地地区区有有一一个个硫硫酸酸厂厂(生生产产过过程程中中产产生生SOSO2 2)和和一一个个电电镀镀厂厂，这这些些工工厂厂使使用用的的燃燃料料主主要要是是煤煤。另另外外，这这一一地地区区的的生生活活燃燃料料主主要要也也是是煤煤，还还有有液液化化石石油油气气。试试分分析析造造成成这这一一地地区区酸酸雨雨水水的的主主要要原原因因，你你认认为为应应采采取取什什 么措施么措施？pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在减小，所以酸性增强。值在减小，所以酸性增强。硫酸厂的废气要经过处理达标后排放硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。减少减少化石燃料化石燃料(如如煤煤)的使用，使用清洁能源的使用，使用清洁能源。复习巩固：3课本第四题某学校化学课外活动小组的同学，取刚降29复复习习巩巩固固：4 4某某工工厂厂化化验验室室用用5%5%的的氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液洗洗涤涤一一定定量量石石油油产产品品中中含含H2SO4共共消消耗耗氢氢氧氧化化钠钠溶溶液液40g40g，洗洗涤涤后后的的溶溶液液呈呈中中性性。这这一一定定量量石石油产品中含油产品中含H2SO4多少克？多少克？解：氢氧化钠的质量为解：氢氧化钠的质量为40g5%=2g 设设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 80 98 2g X 2g80 98 X2.45gX982g 80 答：这一石油产品中含有硫酸的质量为答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g复习巩固：4某工厂化验室用5%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油30