一核四层四翼高考评价体系下2022届高三化学后期复习备考策略讲座

一核四层四翼高考评价体系下2022届高三化学后期复习备考策略讲座高考试题的难度核心-关键能力05:03命题立意分析模型核心素养在高考化学考试题中的体现高中教师命题模式（扩展型命题模式）中学知中学知识体系识体系知识生长点能力增长点大学知识体系大学知识体系命题特点：命题中通常从教学实际出发，多选取日常教学中碰到的问题，例如实验的改进、研究性学习、教材中涉及的阅读资料等内容为素材编制试题。有时改编高考题或经典试题。中学知中学知识体系识体系知识生长点能力增长点大学知识体系大学知识体系大学教授命题模式命题特点：往往尽可能运用其专业教学或在课题研究中的经验和知识，选取大学教材、科技发展热点等专业性或应用性较强的素材，将复杂的问题进行简化，从各个方面指向中学知识体系，在交叉点找到命题的突破口。这些交叉点就是高中学科教学中的知识生长点和能力增长点，实为考生进入高校学习的必备知识。高考“一体四层四翼”评价体系（1 1）“一体一体”是高考的前提是高考的前提怎么教？课堂教学的任务？一一体体确立高考核心立场立德树人 国家需要服务选拔 难度区分 导向教学 学习什么高考高考评价价体系体系为什么考？为什么考？国家需要什么人？回答了怎么考？怎么考？选拔性的目的？回答了回答了（2 2）“四层四层”高考命题依据高考命题依据+课堂教学方向课堂教学方向能在知识积累、能力提升和素质养成的过程中，逐步形成正确的核心价值观。四层高考命题依据课堂教学方向必备知识关键能力核心价值基础性、通用性知识，是学生大学学习以及终身学习所必须掌握的知识；学科素养知识的运用能力，独立思考、分析和解决问题、交流与合作等重要能力；能在不同情境下综合利用所学知识和技能处理复杂任务，有扎实的学科观念和宽阔的学科视野，并体现出自身的实践能力、创新精神等内化的综合学科素养。教什么教什么学科核心素养来自化学主干知识主干知识素养1 宏观辨识与微观探析原子分子、物质分类/性质、溶液/胶体素养2变化观念与平衡思想反应、能量、速率、平衡素养3证据推理与模型认知 NA、周期“表+律”、“晶体+作用”模型素养4科学探究与创新意识实验、无机流程、有机素养5科学态度与社会责任路线设计、用途制造、能源环境安全高考试卷体系测试化学科学化学科学素养素养选拔学习潜能考生选拔创新精神考生知识点知识点 识记、阅读、辨认、复述、再现识记、阅读、辨认、复述、再现能力点能力点分析探究分析探究提取、整合、重组、分解、分析、综合，提取、整合、重组、分解、分析、综合，运用 术语文字图表模型图形术语文字图表模型图形，进行，进行表达表达、合理、合理解释解释学习加工学习加工观察、接受、提取、加工、存储、吸收、整合观察、接受、提取、加工、存储、吸收、整合应用点应用点自学能力自学能力理解理解本质本质、辨析、辨析联系，联系，知识知识迁移迁移，分析、类推、计算、解释、论证分析、类推、计算、解释、论证实践能力实践能力掌握掌握方法和技能实验探究方法和技能实验探究，初步，初步实践实验实践实验一般过程一般过程；运用原理；运用原理设计合理方案设计合理方案，初步，初步实践科学探究实践科学探究。结合点结合点多学科相互渗透、交叉、协同发展多学科相互渗透、交叉、协同发展科学发展观科学发展观；有关社会问题的解决有关社会问题的解决核心技术与社会责任意识核心技术与社会责任意识；跟自然界和谐相处，生命环保意识跟自然界和谐相处，生命环保意识绿色化学思想绿色化学思想；有关的伦理道德有关的伦理道德化学文化理念化学文化理念；高考命题原则高考命题原则主干提炼主干提炼+课堂教学关键课堂教学关键试卷试卷内容内容设计：设计：全卷合理，考查方式灵活，全卷合理，考查方式灵活，（1 1）较全面覆盖学科基础知识和主干知识较全面覆盖学科基础知识和主干知识等等“必备知识必备知识”；（2 2）渗透化学）渗透化学基本方法、基本思想基本方法、基本思想的考查；的考查；（3 3）重视重视学科内综合学科内综合，重视重视生产、生活和科研中化学生产、生活和科研中化学 “关键能力、学科素养关键能力、学科素养 、核心价值、核心价值”的考查；的考查；（4 4）着重体现着重体现“三大三大”高考命题原则高考命题原则：考查考查化学知识和技能化学知识和技能；着重对着重对考生运用知识和技能，分析和解决问题的能力考生运用知识和技能，分析和解决问题的能力进行考查；进行考查；加强对加强对考生实践能力和创新精神考生实践能力和创新精神的考查；的考查；（5 5）着重体现）着重体现“基础性、综合性、应用性、创新性基础性、综合性、应用性、创新性”四方面考查。四方面考查。（3 3）“四翼四翼”高考命题方式+课堂教学关键学生要具有独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式。四翼高考命题方式课堂教学关键基础性综合性创新性适应大学学习或社会发展的基础知识、基本能力和基本素养，包括全面合理的知识结构、扎实灵活的能力要求和健康健全的人格素养。应用性学生能够综合运用不同学科知识、思想方法，多角度观察、思考，发现、分析和解决问题。学生能够善于观察现象、主动灵活地应用所学知识分析和解决实际问题，学以致用，具备较强的理论联系实际能力和实践能力；怎么考怎么考？高考化学试题对高中阶段化学基础知识的考查高考化学试题对高中阶段化学基础知识的考查并不是直接并不是直接考考查概念定义，而是考虑不同学段的差异，以普通高中课程标准和查概念定义，而是考虑不同学段的差异，以普通高中课程标准和各个版本的教材为依据，各个版本的教材为依据，创设一定的情境创设一定的情境，将基础知识融入物质，将基础知识融入物质合成与转化、材料结构性质以及实验探究等方面，考查学生对相合成与转化、材料结构性质以及实验探究等方面，考查学生对相似概念、重要学科术语的比较辨析。似概念、重要学科术语的比较辨析。怎么考基基础性性备考建议：夯实学科基础知识，倡导教学回归基础。高中化学的基础知识包括高中化学的基础知识包括典型化合物的性质、基本反应类典型化合物的性质、基本反应类型、物质结构基础理论、物质基本转化规律、基本化学实验操作型、物质结构基础理论、物质基本转化规律、基本化学实验操作方法方法等。试题对这些基础知识的考查，能有效地鉴别学生对学科等。试题对这些基础知识的考查，能有效地鉴别学生对学科基础的掌握程度，以基础的掌握程度，以引导中学教学遵循教育教学规律，严格按照引导中学教学遵循教育教学规律，严格按照课程标准和教材进行教学课程标准和教材进行教学。课程标准课程标准【选择性必修要求】【选择性必修要求】【内容要求内容要求】1.1体系与能量认识化学能可以与热能、电能等其他形式能量之间相互转化1.3化学反应与电能认识化学能与电能相互转化的实际意义及其重要应用。了解原电池及常见化学电源的工作原理。了解电解池的工作原理，认识电解在实现物质转化和储存能量中的具体应用。了解金属发生电化学腐蚀的本质，知道金属腐蚀的危害，了解防止金属腐蚀的措施。综合性合性课程标准课程标准【选择性必修要求】【选择性必修要求】【学业要求】【学业要求】3.能分析、解释原电池和电解池的工作原理，能设计简单的原电池和电解池。4.能列举常见的化学电源，并能利用相关信息分析化学电源的工作原理。能利用电化学原理解释金属腐蚀现象，选择并设计防腐措施。5.能举例说明化学在解决能源危机中的重要作用，能分析能源的利用对自然环境和社会发展的影响。能综合考虑化学变化中的物质变化和能量变化来分析、解决实际问题，如煤炭的综合利用、新型电池的开发等素养视角下核心知识的认知发展功能新型电池及电解池应用的题型及设问新型电池及电解池应用的题型及设问全国卷全国卷I全国卷全国卷II全国卷全国卷III2021甲卷甲卷 电解池：解池：书写写电极反极反应，设问：电解解质溶液所起的作用，溶液所起的作用，双极膜中离子迁移方向、双极膜中离子迁移方向、电子子转移数移数 （选择题）乙卷乙卷 电解池：解池：设问方式：文字描述方式：文字描述预测阳阳极极产物，推理物，推理电解解质溶液中得到的溶液中得到的产物物（选择题）2020新型新型ZnZnCOCO2 2水介水介质电池：池：书写写电极反极反应、设问：电子子转移数、酸碱性移数、酸碱性变化化（选择题）电致致变色器件色器件电解池：解池：阴阳极判断、阴阳极判断、离子迁移方向、化合价离子迁移方向、化合价变化、化、总反反应（选择题）新型新型电池池高性能的碱性硼化高性能的碱性硼化钒(VB2)(VB2)空气空气电池池：空气空气电池，池，电子子转移、移、pHpH变化、化、电流方向、流方向、总反反应（选择题）2019新型新型电池池生物燃料生物燃料电池池氨气的电化学合成、阴阳正负极的辨析（选择题）（填空题）二茂铁的电化学制备原理，书写阳极反应式，总反应式，设问：电解制备需要在无水条件下进行，原因为？碱性的碱性的Zn-NiOOH二次二次电池池电电极反极反应应式的判断、离子移式的判断、离子移动动方方向向（选择题）填空题：书写电极反应式，电子守恒法计算消耗气体的量。2018电解池解池（天然气中（天然气中CO2和和H2S协同）同）设问：电势的比较、反应式符号表征的判断、酸碱性的选择（选择题）工艺流程选择题中对硫酸亚铁锂电池正极片中的金属回收原原电池池（NaCO2）离子移离子移动动、方程式的分析、方程式的分析（选择题）二次二次电池池（LiO2）正正负负极判断、离子移极判断、离子移动动、总总反反应应式判断式判断（选择题）电化学知识在高考中的考查特点电化学知识在高考中的考查特点1、电化学知识考查频度比较大，是每年必考题目。2、通常以新型电池、新型电解装置等素材为载体考查电化学原理及学生的综合能力。3、广泛设问但考点又比较集中。综合考查电化学基础知识：电极及离子移动方向的判断、电极反应式的书写、溶液的酸碱性及PH的变化、相关计算、交换膜的应用等。4、一般围绕生产生活、新科技及新技术等真实情境展开设问。知识点网络构建电化学原电池电解池腐蚀与防护分类单液、双液形成条件两极一液、闭合、自发原理化学能变电能，负氧正还应用1、化学电源2、判断金属活泼性、3、加快反应速率等形成条件原理应用电解原理四应用1、氯碱工业2、电镀3、电冶金4、电解精炼金属两极一液、闭合、外接电源电能变化学能，正阳氧负阴还强有力的氧化还原手段腐蚀防护实质：失去电子、被氧化类型：化学腐蚀、电化学腐蚀（更普遍）析氢腐蚀、吸氧腐蚀（更普遍）实质：防止被氧化重点：电化学防护牺牲阳极法原电池原理的应用外加电流法电解原理的应用 电电 化化 学学新型电池工业“四应用”掌握电解“四型“电解池对比：对比：装置特点装置特点反应原理反应原理电极名称电极名称电极反应式电极反应式电子移动方向电子移动方向离子移动方向离子移动方向原理的应用原理的应用自自发发电化学装置原电池装置电解池装置非自发思维路径自发反应电子导体电极材料离子导体思维路径电源负极电子导体阴极材料离子导体阴极反应阳极反应阳极材料电子导体电源正极电源正极NaCl(熔融)MgCl2(熔融)Al2O3(熔融)认识电解在储存能量中的具体应用太阳能光伏电池电解水制高纯氢太阳能 电能 化学能 高能燃料H2光伏电池电解水制备物质储备能源H2O2（2021全国乙）沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极(如图所示)，通入一定的电流。下列叙述错误的是A阳极发生将海水中的Cl-氧化生成Cl2的反应B管道中可以生成氧化灭杀附着生物的NaClOC阴极生成的H2应及时通风稀释安全地排入大气D阳极表面形成的Mg(OH)2等积垢需要定期清理情境特点：生活情境必备知识：化学反应与变化规律 电解原理、物质的性质关键能力：理解与辨析能力 推理与论证能力核心素养：宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知学科价值：体现学科的本质价值四翼（意图）：基础性、应用性、综合性Na+、Cl-、Mg2+2Cl-2e-=Cl22H2O+2e-=2OH-+H2电化学解题模型构建原电池电解池化学能变电能电能变化学能1、确定电化学类型2、判断电极反应负极失电子氧化阳极失电子氧化正极得电子还原阴极得电子还原3、思考离子移动方向阴离子向负极移动阳离子向正极移动阳离子向阴极移动阴离子向阳极移动选修重点必修重点任务维度设计型分析型装置维度原理维度宏观现象过程分析电极产物电极反应物微观探析失电子场所负或阳极材料得电子场所正或阴极电子导体离子导体还原剂氧化剂氧化产物还原产物-e-+e-e-阳离子阴离子负极电极质量减小阳极生成气体（一般）阴极电极质量增加阴极、正极生成气体铅蓄电池放电负极质量增加了解新型电池的种类了解工作原理放电时为原电池工作原理确定电池名称充电时为电解池工作原理书写电极反应式根据设问解答问题判断正误进行计算根据各极转移e-相等其他问题离子自动方向PH变化解答这类考题，首先要了解常见的化学电源种类及原电池的工作原理，其次会判断正负电极或阴阳极，以及会书写电极反应式等。列物质写式子看环境配守恒两式加验总式负极、阳极正极、阴极还原剂-ne-氧化产物氧化剂+ne-还原产物电荷守恒、原子守恒酸补H+碱补OH-熔融补信息中离子，写出最终存在形式两极反应式+起来=总反应式总反应式简单反应式=复杂电极反应式稀硫酸电化学内容考查特点（融合）原电池和电解池原电池和电解池的原理的原理 四个方面四个方面一、电极名称的判断一、电极名称的判断二、电子、电流的方向，离子的移动方向二、电子、电流的方向，离子的移动方向三、电极反应、反应类型、总反应（离子、化学方程式）三、电极反应、反应类型、总反应（离子、化学方程式）四、反应物、生成物的量与电子转移数的关系四、反应物、生成物的量与电子转移数的关系加交换膜加交换膜一般结合能源与环保问题、以新型电池为依托，考查电化学的基础知一般结合能源与环保问题、以新型电池为依托，考查电化学的基础知识，识，注重对学生的信息提取能力，分析问题的能力考查。注重对学生的信息提取能力，分析问题的能力考查。融合结构化学知识。如利用电负性，判断融合结构化学知识。如利用电负性，判断有机物中元素的化合价，继有机物中元素的化合价，继而推断电子转移数，选项中直接出现结构考点等。而推断电子转移数，选项中直接出现结构考点等。电化学的基础知识：四个方面电化学的基础知识：四个方面综合性合性试题试题强调以强调以真实情境真实情境作为测试的载体，作为测试的载体，主要选取了基于主要选取了基于学习型情学习型情境境、基于、基于实践型情境实践型情境、基于、基于探索型情境探索型情境等三种类型的试题情境。等三种类型的试题情境。应用性：高考强调学以致用，应用性：高考强调学以致用，高考命题关注与国家经济社会发展、高考命题关注与国家经济社会发展、科学技术进步、生产生活实际等紧密相关的内容。科学技术进步、生产生活实际等紧密相关的内容。避免考试和生活避免考试和生活学习脱节，坚持应用导向，鼓励学生运用知识、能力和素养去解决学习脱节，坚持应用导向，鼓励学生运用知识、能力和素养去解决实际问题。实际问题。应用性用性怎么考 创新性：高考强调创新意识和创新思维，高考关注与创新相创新性：高考强调创新意识和创新思维，高考关注与创新相关度高的能力和素养，比如关度高的能力和素养，比如独立思考能力、发散思维、逆向思维独立思考能力、发散思维、逆向思维等；等；考查学生敏锐发觉旧事物缺陷、捕捉新事物萌芽的能力；考查学生考查学生敏锐发觉旧事物缺陷、捕捉新事物萌芽的能力；考查学生进行新颖推测和设想并周密论证的能力；考查学生探索新方法积极进行新颖推测和设想并周密论证的能力；考查学生探索新方法积极主动解决问题的能力，鼓励学生勇于摆脱思想的束缚，大胆创新。主动解决问题的能力，鼓励学生勇于摆脱思想的束缚，大胆创新。创新性新性怎么考备考启示：关注化学与国计民生：备考启示：关注化学与国计民生：环境问题、环境问题、食品安全、公共卫生防疫食品安全、公共卫生防疫 必备知识：化学与资源化学与能源化学与材料化学与环境化学与生活传统文化中的化学常见物质性质及用途考查：辨识物质及其变化运用知识解决问题题型：一般选择题 人文价值化学的 社会价值 育人价值教学/学习策略要求只列出算式即可，减少要求只列出算式即可，减少计算量算量全国乙卷28题型题型2 2 写出计算过程和有效数据处理，提高化学计算考查要求。写出计算过程和有效数据处理，提高化学计算考查要求。24.8 2021河北加大试题开放性，体现出对学生独立思考能力的考查，难度偏大，杜绝死记硬背和机械刷题。题型3 命题角度、题型不固化，信息材料新颖，体现出命题的开放性和灵活性。创新性新性创新性新性39创新性新性综合性合性热门考点基于真实情境，考查学生综合运用知识的能力，与化工生产关系密切的催化剂，主要从反应历程、活化能、速率、平衡移动等，考查催化剂对反应的影响。从试题形式上看，常常融合图像、表格等信息呈现形式，考查学生吸收和整合陌生信息的能力。1.催化剂与反应历程催化剂与反应历程催化剂是能_而在反应前后本身的_和_的物质。催化剂是否参与了反应？知识回顾改变化学反应速率质量化学性质不变典例重现催化原理：催化剂参与反应，改变反应历程，改变反应的活化能来改变反应速率。工业生产的秘密武器催化剂（提速）催化合成氨历程图异相催化五个环节：扩散吸附表面反应脱附扩散问题1：N2:H2=1:2.8，氮气过量的原因分析？热力学原因：原料气中热力学原因：原料气中N2容易获得，适度过量有利于提高容易获得，适度过量有利于提高H2转化率转化率动力学原因：动力学原因：N2在催化剂表面吸附是决速步骤，合理占据活性位点有利于提高整体反应速率。在催化剂表面吸附是决速步骤，合理占据活性位点有利于提高整体反应速率。问题2：NH3浓度过大，为何反应速率减慢？热力学原因：浓度大，分压强；不利于反应正向进行。热力学原因：浓度大，分压强；不利于反应正向进行。动力学原因：浓度大，不利于脱附和扩散，占据过多活性位点阻碍反应进行。动力学原因：浓度大，不利于脱附和扩散，占据过多活性位点阻碍反应进行。利用NH3分子间氢键，可将其液化，从体系中不断的分离出去。问题3：为什么在周期表的过渡金属元素中寻找催化剂？物理吸附（分子间作用力）物理吸附（分子间作用力）化学吸附（化学键化学吸附（化学键催化剂表面活性中心与反应物分子）催化剂表面活性中心与反应物分子）1.催化剂与反应历程（2020年全国年全国I I卷卷）铑的配合物离子）铑的配合物离子Rh(CO)2I2可催可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示：化甲醇羰基化，反应过程如图所示：下列叙述错误的是下列叙述错误的是（）A.CH3COI是反应中间体是反应中间体B.甲醇羰基化反应甲醇羰基化反应CH3OH+CO=CH3CO2HC.反应过程中反应过程中Rh的成键数目保持不变的成键数目保持不变D.存在反应存在反应CH3OH+HI=CH3I+H2OC只有箭头指入“”：是反应物只有箭头指出“”：是生成物有“”和“”：催化剂或中间产物催化剂先消耗，后生成;中间产物先生成，后消耗。小结：反应历程题答题技巧真题再现2.催化剂与活化能催化剂与活化能、焓变、焓变小于小于2.022.02COOH*+H*+HCOOH*+H*+H2 2O*O*COOH*+2H*+OH*COOH*+2H*+OH*或或 H H2 2O*O*H*+OH*H*+OH*真题再现（2019年全国年全国I I卷卷）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。标注。可知水煤气变换的可知水煤气变换的H_0（填（填“大于大于”“等于等于”或或“小于小于”），该历程中最），该历程中最大能垒（活化能）大能垒（活化能）E E正正=_ eV=_ eV，写出该步骤的化学方程式，写出该步骤的化学方程式_。3.催化剂的选择性催化剂的选择性选择合适催化剂选择合适催化剂 (2020年全国卷)二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用 CO2 的热点研究领域。回答下列问题:(4)二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成 C3 3H6 6、C3 3H8 8、C4 4H8 8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当_等。真题再现 对于在给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况，理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中比率。一方面，生产效率与时间有关，达到平衡需要时间，而实际生产中大多数反应未达到平衡就流出反应器，所以实际转化率总比平衡转化率低。但反应速率提高，单位时间内产量提高了，目标产物的产率（实际产量/理论产量）100%相应得以提升。另一方面，催化剂若有较高的选择性，则可以选择性地催化工业生产所需的主反应，而大大减少副反应的发生和副产物的生成。区分：产率和平衡转化率区分：产率和平衡转化率催化剂具有一定范围的活化温度，过高或过低，都会导致催化剂的活性降低。如生物催化剂酶，对温度就非常敏感。例5.（2017天津）H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放生物脱H2S的原理为H2S+Fe2(SO4)3=S+2FeSO4+H2SO44FeSO4+02+2H2SO4=2Fe2(SO4)3+2H2O硫杆菌存在时，FeSO4被氧化的速率是无菌时的5x105倍，该菌的作用是_；若反应温度过高，反应速率下降，其原因是_；解析：反应的催化剂；催化剂硫杆菌因蛋白质变性而失去了催化性能。4.催化剂的活性催化剂的活性 积碳反应积碳反应CH4(g)=C(s)+2H2(g)消碳反应消碳反应CO2(g)+C(s)=2CO(g)H/(kJmol1)75172活化能活化能/(kJmol1)催化剂催化剂X3391催化剂催化剂Y4372由上表判断，催化剂由上表判断，催化剂X_Y（填（填“优于优于”或或“劣于劣于”），理由是），理由是_。劣于劣于相对于催化剂相对于催化剂X，催化剂，催化剂Y积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳积碳反应的活化能大，积碳反应的速率小；而消碳反应活化能相对小，消碳反应速率大。反应活化能相对小，消碳反应速率大。5.催化剂与反应速率、化学平衡催化剂与反应速率、化学平衡 （20182018全国全国节选节选）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据如下表：相关数据如下表：真题再现6.催化剂的来源催化剂的来源化学中有一类特殊反应化学中有一类特殊反应，叫叫自催化反应自催化反应，该类反应中的该类反应中的生成物生成物对反应有催化作用对反应有催化作用。它的特点之一是它的特点之一是开始反应速率很小开始反应速率很小，随着起催化作用的产物的积累随着起催化作用的产物的积累速率速率迅速迅速增大增大。例如：选修四课本P23页科学探究227.27.（1414分）分）氧化石墨烯氧化石墨烯具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石具有稳定的网状结构，在能源、材料等领域有着重要的应用前景，通过氧化剥离石墨制备氧化石墨烯的一种方法如下墨制备氧化石墨烯的一种方法如下(转置如图所示转置如图所示)：“2021202120212021全国乙卷全国乙卷全国乙卷全国乙卷”引导学生关注化学对社会发展和科学的贡献考查化学实验，涉及仪器的名称、实验操作、考查化学实验，涉及仪器的名称、实验操作、沉淀的洗涤、离子方程式的书写等沉淀的洗涤、离子方程式的书写等题型题型4 4 非选择题设问，解释说明类多，对语言文字表达、进行逻辑非选择题设问，解释说明类多，对语言文字表达、进行逻辑推理论证的水平要求高。推理论证的水平要求高。(1)装置图中，仪器a、c的名称分别是 、，仪器b的进水口是_(填字母)。滴液漏斗滴液漏斗 三颈烧瓶三颈烧瓶 d(2)步骤中，需分批缓慢加入KMnO4粉末并使用冰水浴，原因是 。(3)步骤中的加热方式采用油浴，不使用热水浴，原因是 。(4)步骤中，H2O2的作用是 (以离子方程式表示)。反应放热，防止反应过快反应放热，防止反应过快 降低氧化剂浓度，降低氧化剂浓度，防止氧化得到的氧化石墨烯防止氧化得到的氧化石墨烯反应温度接近水的沸点，油浴更易控温反应温度接近水的沸点，油浴更易控温2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O 53全国甲卷27（2）（3）函数关系图像溶液导电性图像沉淀溶解平衡 PH与微粒分布分数PH与浓度对数20172019新课标2020山东2018全国卷题型5 反应原理题对读图能力的考查要求高曲线变多，变量增多曲线变多，变量增多解题思路取化学规律1.找找规律律2.解解问题溶液溶液稀稀释中和中和滴定滴定沉淀沉淀溶解溶解观数学图像1.看面看面2.看看线3.看点看点X+y=a直直线Xy=a双曲双曲线增函数增函数减函数减函数解题思路解题思路“情境情境+微粒微粒+关系关系+三类三类图像”，数学语言说化学数学语言说化学转化学语言1.特殊点特殊点2.找找标准准3.语转换起起点点末末点点1:1点点恰恰好好点点中中性性点点 往往年年的的试试题题是是精精雕雕细细磨磨的的产产物物，它它反反映映了了对对考考试试内内容容的的深深思思熟熟虑虑，对对设设问问和和答答案案的的准准确确拿拿捏捏，对对学学生生水水平平的的客观判断客观判断。研究这些试题，就如同。研究这些试题，就如同和试题的命制者对话。和试题的命制者对话。二、研究历年高考题，细化复习措施二、研究历年高考题，细化复习措施认真研究历年高考试题不难找出命题轨迹，从而把握试题难度，把高考备考与高考无缝对接。-南京大学段康宁教授“备考者”如何适应“命题者”学生存在的问题：难度大：读不懂题、找不到熟悉的模型、计算量大做不完：试卷长度与时间不能合理分配没把握：即使做了的题也不知道对与错。心理心理障碍障碍知识障碍知识障碍计算障碍计算障碍识图识图障碍障碍01030302存在问题存在问题加强高考试题研究研究命题考查意图-知道为什么考研究命题选材特点-知道借什么考研究命题题型特点-知道怎么样考研究命题设问特点-掌握如何分析问题研究命题解题范式-明白如何规范答题研究命题答案编制-了解解题得分要点“做做”考题考题不能仅仅把高考题当做一般练习题，而是研究的标本。不能仅仅把高考题当做一般练习题，而是研究的标本。不仅仅做当年的高考题，不仅仅做当年的高考题，至少至少做近做近5年的高考题。年的高考题。不一定就要整套做，不一定就要整套做，建议建议分类做（分知识点或者分题型）。分类做（分知识点或者分题型）。目的是找感觉，感受高考试题的深广度，有助目的是找感觉，感受高考试题的深广度，有助于在复习中把握好于在复习中把握好“度度”60做法做法：一：一“做做”、二、二“比比”、三、三“看看”“比比”考题考题还原命题双向细目表还原命题双向细目表找变化、抓侧重找变化、抓侧重对比历年高考试题对比历年高考试题找共性、找趋势找共性、找趋势对比相同考点试题对比相同考点试题找规律、找变化找规律、找变化对比不同考卷试题对比不同考卷试题找特点、找风格找特点、找风格61高考试题已经高度情景化63“看看”考题考题“看”高考题研究的主要视角：一看材料维度；一看材料维度；二看题型变化；二看题型变化；三看知识广度；三看知识广度；四看能力要求；四看能力要求；滴液漏斗？分液漏斗？关键能力：理解与辨析错了！高考试题的难度核心-关键能力高考试题非常严谨-理解善意-提取信息构造：K=Kp1Kp2;推理过程：识图：lgK与1/T为线性关系;选点：计算两个不同温度的lgK;结果：温度越高，K越大;结论：正反应吸热。疑问：我们自己的学生是否具备这种能力？讲的没考，考的没讲？大于Kp1Kp2(2018年全国年全国I卷）醋酸亚铬卷）醋酸亚铬(CH3COO)2Cr2H2O为砖红色晶体，难溶于冷为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液系中利用金属锌作还原剂，将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示，回答下列问题：（3）d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是冷却、过滤、洗涤、干燥。高考试题非常严谨-理解善意-提取信息关键能力：探究与创新如何解决学生的带入性答题问题？下图是制备并收集易升华和易水解的无水AlCl3的装置，针对表中罗列问题继续改进。追本溯源：有气体参与的实验装置问题汇总整理出模型：遇水易水解，都是用氯气作为反应物制备的物质有：整理出模型：遇水易水解，都是用氯气作为反应物制备的物质有：SOCl2 NOCl POCl3 SnCl4等等有气体参与的制备实验思维导图气压液装置沸点低、易水解物质的制备：沸点低、易水解物质的制备：SO2Cl2、POCl3、NOCl等的制备等的制备草酸盐分解产物的实验探究模型草酸盐分解产物的实验探究模型“科学精神与社会责任”是化学研究的追求高考题当中体现的核心素养不是虚的高考题当中体现的核心素养不是虚的化学知识与技能的学习、化学思想观念的构建、科学探究与解决问题能力的发展、创新意识和社会责任感是高考的核心，他们构成了化学学科核心素养体系。“宏观辨析与微观探析”是化学研究的本质“变化观念和平衡思想”是化学研究的特征“证据推理与模型认知”是化学研究的方法“实验探究与创新意识”是化学研究的手段20182020年全国I卷：三年汇总考查内容考查内容 考查题型考查题型 元素落点元素落点物理物理性质性质7.7.化学文化：冶金化学文化：冶金/饮食饮食1212.周期律：周期律：F/Na/Cl/Ca/F/Na/Cl/Ca/AlAl/P P(1)(1)废电池、陶瓷、废电池、陶瓷、NaNa2 2COCO3 3、洗涤、溶解、矿石预处理、洗涤、溶解、矿石预处理、成分、成分(2)(2)状态、分类、相对原子质量状态、分类、相对原子质量结构结构8.8.有机化学有机化学9.9.NANA物质的量物质的量1212.周期律：周期律：F/Na/Cl/Ca/F/Na/Cl/Ca/AlAl/P P(1)(1)油脂油脂/糖类糖类/蛋白质：概念性考查蛋白质：概念性考查(2)(2)陌生度、官能团组合、同分异构、共面、分子式陌生度、官能团组合、同分异构、共面、分子式(3)(3)胶体粒子数、质子数、甘油羟基数胶体粒子数、质子数、甘油羟基数(4)(4)电子排布、主要化合价、原子半径、电子排布、主要化合价、原子半径、I I1 1、电负性、电负性、反应反应机理机理1010.催化机理：铑的配合物催化机理：铑的配合物Rh(CO)Rh(CO)2 2I I2 2、中间体、总反应、中间体、总反应、RhRh成键数目、过程反应成键数目、过程反应化学化学性质性质1212.周期律：周期律：W x y zW x y z11.11.有机化学：有机化学：螺螺2,22,2戊烷戊烷1313.电化学：电化学：原电池原电池/电解池电解池 13.13.电解质溶液电解质溶液(1)(1)金属性非金属性金属性非金属性(2)(2)氧化氧化/取代加成取代加成/反应、酯化反应、酯化/水解反应、水解反应、(3)(3)电极反应、总反应、离子方向、转移电子数电极反应、总反应、离子方向、转移电子数(4)(4)中和、沉淀：图像分析、中和、沉淀：图像分析、KwKwK KaKbKspaKbKsp计算、离子浓度比较计算、离子浓度比较用途用途7.7.化学文化：化学文化：STESSTES8.8.有机化学：油有机化学：油/糖糖/蛋蛋乙醚、乙醚、75%75%乙醇、消毒剂、过氧乙酸、氯仿乙醇、消毒剂、过氧乙酸、氯仿蔗糖果糖麦芽糖葡萄糖淀粉纤维素、植物油、酶、丝蔗糖果糖麦芽糖葡萄糖淀粉纤维素、植物油、酶、丝制备制备9.9.实验操作实验操作10.10.有机实验有机实验除杂、操作顺序、除杂、操作顺序、现象、象、试剂作用作用制备乙酸乙酯制备乙酸乙酯/溴苯、装置图、收集、产品提纯、装置图、收集、产品提纯、绿色化学色化学20182020年全国I卷：三年汇总26.工艺流程：黏土钒矿、硼镁矿、SO2生产Na2S2O5的工艺(1)氧化还原反应：VO+MnO2 +2H+=VO2+Mn2+H2ONaAl(OH)4 +HCl =NaCl+Al(OH)3 +H2O(2)复分解反应：加热原因、Fe2+被氧化、沉淀溶解平衡、同离子效应2Mg2+3CO32 +2H2O=Mg(OH)2MgCO3+2HCO3NH4HCO3+NH3 =(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 Fe3+检验方法、H3BO3电离、S2O5+2I2+3H2O =2SO42+4I+6H+SO2+I2+2H2O =SO42+2I+4H+Na2CO3+2SO2 +H2O=2NaHSO3+CO32NaHSO3=Na2S2O5+H2O20182020年全国I卷：三年汇总27.实验：醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2OZn+2Cr3+=Zn2+2Cr2+煮沸目的、仪器名称（分液漏斗）、装置作用、过滤操作、实验评价27.元素化合物：FeSO4、Fe2(SO4)3、KCl、Fe3+e -=Fe2+Fe 2e-=Fe2+盐桥电池、离子方向、Fe3+检验(NH4)2CO3 Fe3+检验方法、H3BO3电离、绿色化学27.元素化合物：硫酸铁铵、废铁屑、Fe3+水解、Na2CO3水解、碱煮水洗，H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，NH4Fe(SO4)2XH2O=NH4Fe(SO4)2（X-1.5）H2O+1.5H2O(NH4)2CO3 检验、Fe3+检验、H3BO3电离、绿色化学20182020年全国I卷：三年汇总28.反应原理：盖斯定律、平衡转化率、温度压强影响、平衡常数Kp、分压、反应速率方程 SO2(g)+1/2 O2(g)=SO3(g)H=98 kJmol1 2V2O5(s)+2SO2(g)=2VOSO4(s)+V2O4(s)H=351 kJmol1 28.反应原理：还原倾向、活化能、温度、分压 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)COOH*+H*+H2O*=COOH*+2H*+OH*（或H2O*=H*+OH*）28.反应原理：N2O5、NO2 盖斯定律、速率方程、分压、影响因素、平衡常数Kp、反应机理 Cl2+AgNO3 =N2O5+气体氧化产物 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)2NO2(g)=N2O4(g)20182020年全国I卷：三年汇总35.物质结构与性质：锂离子电池、钴酸锂、磷酸铁锂基态Fe2+/Fe3+离子结构 第一电离能(Li、Na、Be、B)价层电子对数 PO43空间构型、杂化类型、LiFePO4晶胞结构、密度35.物质结构与性质：Al、Cu、Mg，I1、I2、结构、电子排布图、配位键、配位键强弱比较、离子晶体、分子晶体、晶格能、分子间力 MgCu2晶胞结构、密度35.物质结构与性质：Li、H、LiAlH4、Li2O电子排布图、离子半径、微粒间作用、第一电离能、键能、晶格能空间构型、杂化形式 Li2O晶胞结构、密度20182020年全国I卷：三年汇总36.有机化学基础：二甲基胺、苯胺、吡啶、有机超强碱F的合成路线 命名、C=C/Cl 官能团名称、结构简式 消去反应方程式、取代反应 限定条件同分异构体36.有机化学基础：官能团名称、手性碳酯化反应方程式、酯的水解方程式、取代反应限定条件同分异构体、36.有机化学基础：ClCH2COOH、对称性结构 命名、含氧官能团名称、分子式 酯化反应、反应类型、限定条件同分异构体（酯结构：-COO-反正写）小合成路线；小结：元素化合物 高三二轮备考：要具有针对性！考查内容考查内容 考查题型考查题型 物理性质物理性质7.7.化学文化化学文化1212.周期律周期律结构结构8.8.有机化学有机化学9.9.NANA物质的量物质的量1212.周期律周期律反应机理反应机理1010.催化机理催化机理化学性质化学性质1212.周期律周期律11.11.有机化学有机化学1313.电化学电化学 13.13.电解质溶液电解质溶液用途用途7.7.化学文化化学文化8.8.有机化学有机化学制备制备9.9.实验操作实验操作10.10.有机实验有机实验1.十大核心概念十大核心概念2.四大核心常四大核心常识高分子材料非金属材料金属材料高科技材料传统/新型材料日常生活日常生活生态环境安全防护污染治理3.十十类物物质用途用途Na、Mg、Al、Fe、CuC、N、S、Cl、Br、I、微量元素 4.胶体的用途 5.化学与文化本草衍义本草纲目拾遗强水、五金、砒霜、酒醋茶蒸馏、升华、干馏、萃取；1.STES专题物理性质+用途+第一类：生活(1)医用：75%酒精、84消毒液：杀菌消毒（新冠病毒）(2)家庭：纯碱去油污、发酵粉NaHCO3、漂白粉、水性漆油性漆(3)厨房：油脂、淀粉、纤维素、糖类、蛋白质变性、醋酸、食用油、灼烧蚕丝羊毛、卤水点豆腐、泡沫灭火器第二类：社会Society（1）农业：草木灰与铵态氮肥、化肥、农药、波尔多液、（2）工业：有机材料、无机材料、金属材料、稀土（3）军事：a炸药、b特种弹、c化学武器、d特种装备 a.黑火药、硝化甘油、TNT、硝酸铵、纤维素三硝酸酯b.烟幕弹、燃烧弹、照明弹、催泪弹、信号弹c.氯气、HCN、沙林、芥子气、光气、二元毒气弹d.防毒面具、钛制装备、隐身飞机、人工降雨(4)医学：钡餐、人工脏器、医用高分子材料、人工角膜、接触眼镜、人工骨齿、高分子药物(5)环境：PM2.5、绿色化学、煤石油天然气、酸雨、温室、雾霾；第三类：科技Scienceandtechnology（1）发明：侯氏制碱法Na2CO3、黑火药、造纸、（2）制造：高分子化合物、新型材料(碳化硅、合成纤维、合成橡胶、聚氨酯速滑服、碳包覆银纳米线、合成药物、钛合金筛网轮)、反渗透膜、人造纤维、第四类：化学常识（1）检验：Cl2、NH3、CO2、H2、O2（2）俗名：烧碱、纯碱、（2）用途：半导体硅、SiO2用途、光导纤维、合金、活性炭、FeCl3腐蚀Cu线路板、水解用途、胶体用途01 STES专题特殊用途要“熟”常见十用途IA锂电池钠钾合金苏打小苏打生理盐水水玻璃IIA镁合金照明弹MgO生石灰氯化钙Ca(OH)2IIIA铝合金刚玉Al3+净水IVA金刚石石墨干冰降雨Si半导体SiO2光导硅胶干燥VAN2保护气液氨制冷氨水检漏NH4+化肥VIASO2漂白S治疗皮肤VIIAAgI降雨Cl2/ClO2杀菌消毒碘酸钾盐HF雕刻VIIIA钢铁合金铁触媒铁红颜料K2FeO4、FeCl3净水其他1.盐类水解用途2.胶体的用途3.金属材料4.无机非金属材料5.有机高分子材料6.煤石油炼制02十十类类物物质质用用途途NaNa2O2NaHCO3Na2CO3NaOHMg镁光灯、合金、海水提取镁AlAl储存浓酸、合金、焊接钢轨、铝矾土提取铝FeFe2+Fe3+水解、净水、除锈、合金、腐蚀与防护Cu重金属盐、铜的腐蚀与回收、铜绿C C天然气、水煤气、裂解气、温室效应、CO、CO2N大气污染、氮肥、炸药、保护气S大气污染、酸雨、大苏打、漂白、石硫合剂、火山、医疗ClCl、BrBr、I ICl2 HClO HCl 漂白粉、海水提取Br、I水溶液体系水溶液体系水溶液5要点、胶体性质用途STES专题特殊用途要“熟”2016-II-7.下列有关燃料的说法错误的是A燃料燃烧产物CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一2017-II-7下列说法错误的是A糖类化合物也可称为碳水化合物B维生素D可促进人体对钙的吸收C蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质D硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多2018-II-7化学与生活密切相关，下列说法错误的是A碳酸钠可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查考查有关燃料大气污染温室效应化石燃料 液化石油气CO、CO2考查糖类概念 维生素D 钙的吸收 蛋白质组成 人体微量元素硒考查化学与生活碳酸钠除油污漂白粉水消毒氢氧化铝中和胃酸碳酸钡胃肠钡餐82【案例】STES专题 的考查03三三大大污污染染固体污染白色污染、土壤污染、放射性污染液体污染重金属污染、有机肥、净水原理、酸雨气体污染气体污染O3空洞、光化学烟雾、温室效应、大气污染源三三大大能能源源石油主要成分、提取流程（4步骤）、产品应用煤主要成分、处理方法（干馏）、产品应用可燃气可燃气天然气、水煤气、裂解气三三大大营营养养油脂水解条件、Na2CO3去油脂、肥皂制备、甘油用途糖类水解条件、概念、性质、产物验证、光合作用蛋白质蛋白质水解条件、主要性质、氨基酸、生理功能三三大大材材料料金属材料合金、金属的腐蚀与防护非金属材料三大传统材料（陶瓷、玻璃、水泥）、新型材料有机材料三大传统材料（塑料、橡胶、纤维）、新型材料 STES专题绿色化学的“四大核心”四四大大核核心心常常识识832.考查概念：六组概念十十类类物物质质性质变化组组成成结结构构NaNa2ONaOHNa2O2NaHCO3Na2CO3MgMgOMg(OH)2MgCl2AlAlAl2O3Al(OH)3AlCl3NaAlO2FeFe2+Fe3+Fe(OH)2Fe(OH)3CuCuOCu(OH)2CuCl2C CCOCO2CH4、C2H4、C6H6乙醇乙酸酯糖类蛋白质NNH3NH4+NONO2HNO3NO3-SClClCl2 HClO HCl Br2 I2（H H）水溶液体系水溶液体系溶液5行为；胶体胶体制备、胶体性质、胶体用途SH2SSO2SO3H2SO4四四大大原原理理四四大大重重点点两两大大工工具具十十大大核核心心概概念念元素化合物分类、性质、化学用语（1号/3式/4方程）、反应、用途化学实验仪器、药品、贮存、操作、安全、分离、提纯、检验（离子、气体）化学计算n、NA、M、Vm、C；转化率、产率、KKaKbKwKhKsp、PH、H物质结构元素/律表必：元素核素同位素、元素周期律、元素的性质、化学键离子键共价键、离子/共价化合物选：三模型（原子/共价键/晶体）等速率平衡化学反应速率、催化剂、化学平衡、勒夏特列原理电解质溶液电解质溶液电解质、电离平衡、PH及应用、盐类水解及应用、沉淀溶解平衡、离子反应及应用、胶体两大两大反应反应离子反应/氧化还原反应：相关概念、条件、类型、应用两大能量两大能量反应热、中和热、燃烧热、焓变、热化学方程式、盖斯定律、原电池电解池及应用有机化学有机化学分类、烃及衍生物结构、性质及应用、有机高分子材料（传统、新型）材料材料三类材料：金属材料、无机非金属材料（传统、新型）、有机高分子材料（传统、新型）；四大晶体：离子晶体、分子晶体、金属晶体、原子晶体；晶胞、特点、性质 2.考查概念：十大核心概念要点提炼：6组18概念十十类类物物质质性质变化组组成成结结构构(1)物质分类;(2)元素化合物；(3)分散系；(1)物理/化学性质;(2)反应类型；(1)微粒分类;(2)四式一型；(3)四大晶体；四四大大原原理理四四大大重重点点两两大大工工具具(1)n七大概念;(2)3素3量3子3位3规律6性质；(3)1反应6特征2判据；(4)水质5平衡；(1)Q、H、燃烧热、中和热;(2)1池3333；(3)氧还9概念;(4)离子反应、电离、电解质5概念(1)1桥梁/2浓度/3率/6常数；(2)10分离10操作；3.考查结构：微粒+作用+晶体金属晶体原子晶体离子晶体分子晶体晶体金属建共价键一定离子键可能共价键分子间作用力原子原子离子分子NA题型考查原因n与m、V、N、C间基本关系nmvNC2020高考重点NA题型作为载体：高考必考内容（1）mN：物质组成：Ne、O2、O3、同通式烯烃、同位素等（2）VN：状态条件：只标不气、只气不标，22.4L/mol；（3）CN：电离水解：强弱电解质、水解微粒、胶体微粒（4）特殊反应：一是“Cl2、Na2O2、Fe等”氧化还原二是“NO2与N2O4等”可逆反应01.借助NA，内观结构位构构性性(1)利用元素的特殊位置(2)根据结构，定出位置(3)根据性质，定出位置(4)相邻、短周期、主族(1)利用元素的特殊结构(2)电子数、最外层、内层电子数关系(3)根据位置、性质、结构、作用相互推理(4)特殊分子的电子数(5)特殊分子构型：如10e-、18e-微粒等(1)位置推出结构，结构决定性质(2)核外核外电子、化合价、原子半径子、化合价、原子半径/离子半径、离子半径、金属性非金属性（第一（第一电离能、离能、电负性）性）(3)验证同周期、同主族的规律验证金属性：单质还原性、最高正价氧化物的碱性；原性、最高正价氧化物的碱性；验证非金属性：单质氧化性、气氧化性、气态氢化物、最高正价氧化物的酸性化物、最高正价氧化物的酸性(4)四大晶体：四大晶体：微粒、作用、熔沸点比微粒、作用、熔沸点比较4.考查结构：物质结构“3+10”考查892021高考重点(1)(1)短周期元素短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大；的原子序数依次增大；(2)(2)电子数电子数/离子符号引入，突破口引入；离子符号引入，突破口引入；(3)(3)考查：考查：位构性：位构性：位置推出结构，结构决定性质性质：核外核外电子、化合价、原子半径子、化合价、原子半径/离子半径、离子半径、金属性金属性/非金属性、非金属性、(第一第一电离能、离能、电负性性)验证：同周期、同主族的规律验证.金属性：单质还原性、最高正价氧化物的碱性；原性、最高正价氧化物的碱性；验证非金属性：单质氧化性、气氧化性、气态氢化物、最高正价氧化物的酸性化物、最高正价氧化物的酸性(4)四大晶体：四大晶体：微粒、作用、熔沸点比微粒、作用、熔沸点比较 物质结构的“3+10”考查90性性质结构决定推理四式一型分子式结构式电子式结构简式空间构型四同一团同系物同分异构体同位素同素异形体官能团小五类式量分子式类别同分异构体命名物理性质化学性质三度两点取代反应氧化反应加成反应5.考查结构：有机结构考查重要实验CH4与Cl2取代C2H4与Br2加成溴苯、硝基苯制备酯化反应化学实验核心性质验证结论探究制备物质综合实验基本操作四大类型验证一条性质验证一个结论验证一种原理制备一种物质制备一类物质实验应用仪器：洗涤、连接、气密性、检漏药品：取用、贮存、加入顺序、作用离子/气体：检验、鉴别、鉴定制备实验(无机物/有机物)制备胶体、配制溶液中和滴定、氧化还原滴定探究VC、CO2、Fe2+、Fe3+、NH3、NH4HCO3、SO2的性质探究水/乙醇中氢的活泼性；探究Cl、S、C非金属性强弱探究浓度对速率的影响、探究AgCl、AgI溶解度与Ksp大小(1)实验常识仪器、药品、(2)安全常识标志、事故、污染、处理；(3)基本性质实验(无机物、有机物)基本实验安全常识混合物：分离、提纯十项操作（2）化学实验常识9202.实验基础，6种考法化学实验核心性质验证结论探究制备物质实验操作验证一条性质验证一个结论验证一种原理制备一种物质制备一类物质考查制备方法检验离子/气体鉴别鉴定分离提纯制备Fe(OH)3胶体制备无水MgCl2制取并纯化氢气配制NaOH溶液探究维生素C的还原性探究浓度对速率的影响探究“Fe、Fe2+、Fe3+”的性质探究CO2具有氧化性探究NH3、NH4HCO3的性质探究水和乙醇中氢的活泼性探究AgCl、AgI溶解度与Ksp大小检验NH3的性质除去Cu粉中混有的CuO实验常识实验安全仪器药品选做.物质结构专题结构原子结构相互作用分子结构极性分子、非极性分子分子式、电子式结构式、结构简式空间构型、杂化类型原子表示有机物元素符号电子式、电子表示式原子结构示意图原子结构图、电子排布图质子、中子、电子元素、核素、同位素质量数、相对原子质量分子间作用力、氢键化学键、离子键共价键、金属键极性键、非极性键作用强弱比较方法元素性质核外电子排布主要化合价原子半径、离子半径金属性/非金属性比较第一电离能电负性分子式、电子式、结构式结构简式