原子结构与元素的性质终

高二化学选修3第一章物质结构与性质第2节 原子结构与元素的性质一、元素周期表的结构周期周期短周期短周期长周期长周期第第1周期：周期：2种元素种元素第第2周期：周期：8种元素种元素第第3周期：周期：8种元素种元素第第4周期：周期：18种元素种元素第第5周期：周期：18种元素种元素第第6周期：周期：32种元素种元素不完全周期不完全周期第第7周期：周期：26种元素种元素镧镧57La镥镥71Lu共共15种元素称镧系元素种元素称镧系元素锕锕89Ac铹铹103Lr共共15种元素称锕系元素种元素称锕系元素周期序数周期序数 =电子层数（能层数）电子层数（能层数）（横行）（横行）族族主族：主族：副族：副族：A,A,A,A,A,A,A第第VIII族：族：稀有气体元素稀有气体元素主族主族序数序数=最外层电子数最外层电子数=价电子数价电子数 =最高正价数最高正价数（纵行）（纵行）零族：零族：共七个主族共七个主族B,B,B,B,B,B,B共七个副族共七个副族三个纵行三个纵行(8、9、10），位于），位于B与与B中间中间一、元素周期表的结构复习回忆复习回忆元素周期表的结构：元素周期表的结构：七主七副七周期，七主七副七周期，族零族镧锕系。族零族镧锕系。1、在周期表中，把、在周期表中，把相同的元素，按相同的元素，按的的顺顺序序从从左左到到右右排排成成横横行行，称称之之为为周期周期，有，有个；把不同横行中个；把不同横行中相相同同的的元元素素，按按递递增的顺序由上而下排成纵行，称之为增的顺序由上而下排成纵行，称之为族族，共有，共有个纵行，个纵行，个族。个族。16个族又可分为个族又可分为主族、主族、副族、副族、族、族、0族。族。能层数能层数原子序数递增原子序数递增7最外层电子数最外层电子数能层数能层数18167个个7个个1个个1个个课堂练习课堂练习2、某周期、某周期A族元素的原子序数为族元素的原子序数为x，则同周，则同周期的期的族元素的原子序数是族元素的原子序数是()A只有只有x+1B可能是可能是x+8或或x+18C可能是可能是x+2D可能是可能是x+1或或x+11或或x+25 课堂练习课堂练习D（1）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右）同一周期元素结构和性质具有一定的递变性；从左到右原子半径逐渐原子半径逐渐，失电子能力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能，得电子能力逐渐力逐渐，元素的金属性逐渐，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐，非金属性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐，对应氢化物的稳定性逐渐；最高价氧化物；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐对应的水化物的酸性逐渐；碱性逐渐；碱性逐渐；（2）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；）同一主族元素结构和性质具有一定的相似性和递变性；同一主族，从上到下：原子半径逐渐同一主族，从上到下：原子半径逐渐，失电子能力，失电子能力逐渐逐渐，得电子能力逐渐，得电子能力逐渐，金属性逐渐，金属性逐渐，非金属性逐渐，非金属性逐渐；对应氢化物的稳定性逐渐；对应氢化物的稳定性逐渐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐；碱性逐；碱性逐渐渐；二、原子结构和性质周期性变化复习回忆复习回忆减小减小减弱减弱增强增强减弱减弱减弱减弱增强增强增强增强增强增强增大增大增强增强增强增强增强增强减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱减弱3）同周期元素的主要化合价：）同周期元素的主要化合价：最高正价：最高正价：+1递增到递增到+7。（氟、氧例外）。（氟、氧例外）负价：负价：-4递增到递增到-1，呈现周期性的变化。，呈现周期性的变化。最高正价最高正价+|负价负价|=8课堂练习：课堂练习：3、碱金属钫、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是：的元素，下列预言错误的是：.在碱金属中它具有最大的原子半径在碱金属中它具有最大的原子半径.它的氢氧化物化学式为它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时钫在空气中燃烧时,只生成化学式为只生成化学式为Fr2O的氧化物的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而由于反应剧烈而发生爆炸发生爆炸4、某元素、某元素X的气态氢化物化学式为的气态氢化物化学式为H2X，则该，则该元素的最高价含氧酸的化学式为元素的最高价含氧酸的化学式为（）A.H2XO3B.H3XO4C.H2XO4D.HXO4C练习：练习：写出碱金属元素基态原子的电子排布写出碱金属元素基态原子的电子排布碱金属碱金属原子原子序数序数周期周期基态原子的电子排布基态原子的电子排布锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯3二二1s22s1或或He2s111三三1s22s22p63s1或或Ne3s119四四1s22s22p63s23p64s1或或Ar4s137五五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或或Kr5s155六六1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或或Xe6s1(一一)原子的电子排布与周期的划分原子的电子排布与周期的划分(1)结合周期表结合周期表,我们会发现我们会发现,每一周期的第一种每一周期的第一种元素元素(除第一周期外除第一周期外)是是_,最外层电最外层电子排布为子排布为_,每一周期的最后一种元素都每一周期的最后一种元素都是是_,这些元素的最外层电子排这些元素的最外层电子排布除布除He为为1s2外外,其余都是其余都是_.碱金属碱金属nsns1 1稀有气体稀有气体nsns2 2npnp6 6(2)观察周期表发现周期表中周期序数等于该观察周期表发现周期表中周期序数等于该周期中元素的周期中元素的_.能层数能层数结论：随着核电荷数的增加，核外电子的结论：随着核电荷数的增加，核外电子的排布发生周期性的变化。排布发生周期性的变化。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表(3)(3)我们把我们把“构造原理构造原理”中能量接近的原子轨道划分为中能量接近的原子轨道划分为一个一个“能级组能级组”,下表是各周期所含元素种数与相应能下表是各周期所含元素种数与相应能级组的原子轨道关系：级组的原子轨道关系：周期周期元素种数元素种数相应能级组中相应能级组中所含能级所含能级电子最大容量数电子最大容量数11s22s2p33s3p44s3d4p55s4d5p66s4f5d6p77s5f6d未完未完288181832未完未完288181832未满未满可见各周期所含元素的种数等于相应能级组可见各周期所含元素的种数等于相应能级组中各轨道中最多容纳的电子数之和中各轨道中最多容纳的电子数之和周期周期一一二二三三四四五五六六七七八八元素元素数目数目28818183226？金属金属元素元素数目数目023141530？5031你能否根据原子结构与各周期中元素种数的你能否根据原子结构与各周期中元素种数的关系分析元素周期系周期发展规律？关系分析元素周期系周期发展规律？思考与探究思考与探究32由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填由于随着核电荷数的递增，电子在能级里的填充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期充顺序遵循构造原理，元素周期系的周期不不是单调的是单调的，每一周期里元素的数目不总是一，每一周期里元素的数目不总是一样多，而是随着周期序号的递增样多，而是随着周期序号的递增渐渐增多渐渐增多。因而，我们可以把元素周期系的周期发展形因而，我们可以把元素周期系的周期发展形象的比喻成象的比喻成螺壳上的螺旋螺壳上的螺旋。元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋元素周期系周期发展像螺壳上的螺旋横行横行七七个周期；个周期；2 2，8 8，8 8，1818，1818，3232种；种；每一周每一周期期开头开头第一个元素的最外层的排布通式为第一个元素的最外层的排布通式为nsns1 1，结尾结尾元素的电子排布式为元素的电子排布式为nsns2 2npnp6 6;第一周期只有第一周期只有一个一个1s1s能级，其结尾元素的电子排布式为能级，其结尾元素的电子排布式为1s1s2 2，跟其他周期的结尾元素的原子电子排布式不同。跟其他周期的结尾元素的原子电子排布式不同。科学探究科学探究（教材（教材p14)p14)探究探究1 1：元素周期表共有几个周期？每个周期共元素周期表共有几个周期？每个周期共有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和有多少种元素？写出每个周期开头第一个元素和结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么结尾元素的最外层电子的排布式的通式。为什么第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？第一周期结尾元素的电子排布跟其他周期不同？探究探究2 2：元素周期表共有多少个纵列？周期表上的元素周期表共有多少个纵列？周期表上的“外围电子排布外围电子排布”简称简称“价电子层价电子层”，这是由于，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化，每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？每个纵列的价电子层的电子总数是否相等？1818个纵列；个纵列；除零族元素中除零族元素中HeHe（2s2s2 2）与其它稀有气体）与其它稀有气体nsns2 2npnp6 6不同外，其余相等。不同外，其余相等。主族元素：族序数主族元素：族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数 =价电子数价电子数副族元素：大多数族序数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+nsn-1)d+ns的电子数的电子数 =价电子数价电子数探究探究3 3：按电子排布，可把周期表里的元素划分按电子排布，可把周期表里的元素划分为为5 5个区，个区，除除dsds区外区外，区的名称来自按构造原区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号。理最后填入电子的能级符号。s s区、区、d d区和区和p p区分区分别有几个纵列？为什么别有几个纵列？为什么s s区、区、d d区和区和dsds区的元素区的元素都是金属？都是金属？原子的电子构型和元素的分区原子的电子构型和元素的分区S区元素：最外层构型是区元素：最外层构型是ns1和和ns2。IA和和IIA族元族元素。素。除除H外，其余为活泼金属。外，其余为活泼金属。p区元素：最外层电子构型从区元素：最外层电子构型从ns2np1ns2np6的元素。的元素。即即IIIAVIIA族、零族元素。除族、零族元素。除H外，所有非金属元外，所有非金属元素都在素都在p区。区。ds区元素区元素:包括包括IB族和族和IIB族元素族元素，最外层电子数，最外层电子数皆为皆为12个，均为金属元素个，均为金属元素。f区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基区元素：包括镧系和锕系元素。最外层电子数基本相同，化学性质相似。本相同，化学性质相似。d区元素区元素:包含第包含第IIIB族到族到VIII族元素。最外层电族元素。最外层电子数皆为子数皆为12个，均为金属元素，性质相似。个，均为金属元素，性质相似。AAAA0 0族族BB族族BB2 2列列8 8列列2 2列列 6 6 列列族数族数A A AA A A A 0族族价电价电子构子构型型区的区的划分划分族数族数BBBB 族族价电子价电子构型构型区的划区的划分分ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5ns2np6S区区p区区(n-1)d10ns12(n-1)d15ns2(n-1)d68ns2ds区区d区区s s区、区、d d区、区、dsds区的元素最外层电子数为区的元素最外层电子数为1-21-2个电子，在反应中易失去，个电子，在反应中易失去，表现金属性，表现金属性，所以都是金属（除氢外）。所以都是金属（除氢外）。副族元素介于副族元素介于s s区元素（主要是金属元素）和区元素（主要是金属元素）和p p区区（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属（主要是非金属）元素之间，处于由金属向非金属过渡的区域，因此，把过渡的区域，因此，把副族元素又称为过渡元素副族元素又称为过渡元素探究探究5：为什么在元素周期表中，非金属主为什么在元素周期表中，非金属主要集中在右上角三角区内？要集中在右上角三角区内？这是由元素的价电子层结构和元素周期表这是由元素的价电子层结构和元素周期表中元素性质的递变规律决定的。中元素性质的递变规律决定的。同周期同周期元素从左到右非金属性增强，同主族从元素从左到右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱上到下非金属性减弱，结果使元素周期，结果使元素周期表右上方三角区内的元素主要呈现出非表右上方三角区内的元素主要呈现出非金属性。金属性。由于元素的金属性和非金属性没有严格的由于元素的金属性和非金属性没有严格的界限，处于非金属三角区边缘的元素既能界限，处于非金属三角区边缘的元素既能表现出一定的非金属性，又能表现出一定表现出一定的非金属性，又能表现出一定的金属性，因此这些元素常被称为半金属的金属性，因此这些元素常被称为半金属或准金属。或准金属。探究探究6 6：处于非金属三角区边缘的元素常处于非金属三角区边缘的元素常被称为半金属或准金属。为什么？被称为半金属或准金属。为什么？已知某元素的原子序数是已知某元素的原子序数是2525，写出该元素原，写出该元素原子的价电子层结构式，并指出该元素所属的子的价电子层结构式，并指出该元素所属的周期和族。周期和族。其排布式为其排布式为ArAr3d3d5 54s4s2 2，由于最高能级组数为由于最高能级组数为4 4，其中有，其中有7 7个价电个价电子，故该元素是第四周期子，故该元素是第四周期BB族。族。课堂练习课堂练习已知某元素在周期表中位于第五周期、已知某元素在周期表中位于第五周期、AA族族位置上。试写出该元素基态原子的位置上。试写出该元素基态原子的价电子排价电子排布式、布式、电子排布式并分析该元素在哪区？电子排布式并分析该元素在哪区？由于是由于是AA族，族，4d4d必是全充满的，必是全充满的，所以价电子排布为所以价电子排布为5s5s2 25p5p4 4，电子排布式电子排布式Kr4dKr4d10105s5s2 25p5p4 4课堂练习课堂练习属属P区区1.1.已知一元素的价层电子结构为已知一元素的价层电子结构为3d3d5 54s4s2 2，试，试确定其在周期表中的位置。确定其在周期表中的位置。第四周期，B族。2.2.试确定试确定3232号元素在周期表中的位置。号元素在周期表中的位置。第四周期，A族 3.3.判断处于第三周期，判断处于第三周期，AA族元素的价层族元素的价层电子结构、原子序数。电子结构、原子序数。Ne3s23p2，第14号元素练习：练习：课堂小结课堂小结:1 1、原子的电子排布与周期的划分、原子的电子排布与周期的划分2 2、原子的电子排布与族的划分、原子的电子排布与族的划分 主族元素：族序数主族元素：族序数=原子的最外层电子数原子的最外层电子数 =价电子数价电子数 副族元素：大多数族序数副族元素：大多数族序数=（n-1)d+nsn-1)d+ns的的 电子数电子数=价电子数价电子数3、原子的电子构型和元素的分区、原子的电子构型和元素的分区周期序数周期序数=能层数能层数5个区：个区：s区、区、d区、区、ds区、区、p区、区、f区。区。一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表二、元素周期律二、元素周期律元素的性质随（元素的性质随（）的递增发生）的递增发生周期性的递变，称为周期性的递变，称为元素的周期律。元素的周期律。核电荷数核电荷数【学与问学与问】元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，元素周期表中，同周期的主族元素从左到右，最高化合价和最低化合价、金属性和非金最高化合价和最低化合价、金属性和非金属性的变化有什么规律？属性的变化有什么规律？元素周期表中，同周期的主族元素从左到右：元素周期表中，同周期的主族元素从左到右：最高化合价从最高化合价从117(7(第二周期到第二周期到5)5)；最低化合价从最低化合价从441 1；金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。1、原子半径的周期性变化原子半径的周期性变化2）递变规律递变规律：从左到右，逐渐减小从左到右，逐渐减小从上到下，逐渐增大从上到下，逐渐增大原子半径的大小取决于原子半径的大小取决于_、_ _ 两个因两个因素；电子的素；电子的能层能层越多，电子之间的负电排斥使原越多，电子之间的负电排斥使原子半径子半径_ _；核电荷数越核电荷数越大，核对电子的引力大，核对电子的引力越大，将使原子半径越大，将使原子半径_能层数能层数核电荷数核电荷数增大增大缩小缩小元素周期表中的同元素周期表中的同周期主族元素从左到周期主族元素从左到右，原子半径的变化右，原子半径的变化趋势如何？应如何理趋势如何？应如何理解这种趋势？周期表解这种趋势？周期表中的同主族元素从上中的同主族元素从上到下，原子半径的变到下，原子半径的变化趋势如何？应如何化趋势如何？应如何理解这种趋势？理解这种趋势？1、原子半径、原子半径 同周期主族元素，从左到右，原子半径减同周期主族元素，从左到右，原子半径减小，因为同周期元素原子具有相同的电子小，因为同周期元素原子具有相同的电子能层，但随核电荷数增多，核对电子的引能层，但随核电荷数增多，核对电子的引力变大，从而使原子半径减小。力变大，从而使原子半径减小。同主族元素，从上到下，原子半径增大，同主族元素，从上到下，原子半径增大，因为同主族元素自上到下，原子具有的电因为同主族元素自上到下，原子具有的电子能层数增多，使原子半径增大；虽然自子能层数增多，使原子半径增大；虽然自上到下核电荷数也增多可使原子半径减小，上到下核电荷数也增多可使原子半径减小，但前者是主要因素，故最终原子半径增大但前者是主要因素，故最终原子半径增大课堂练习课堂练习1：比较下列微粒的半径的大小：比较下列微粒的半径的大小：（1）CaAI(2)Na+Na(3)Cl-Cl(4)K+Ca2+S2-CI-S S2-2-CICI-KK+CaCa2+2+课堂练习课堂练习2 2：具有相同电子层结构的三种微粒具有相同电子层结构的三种微粒A An+n+、B Bn n-、C C下列分析正确的是（下列分析正确的是（）A.A.原子序数关系：原子序数关系：CBACBAB.B.微粒半径关系：微粒半径关系：B Bn n-A An+n+C.CC.C微粒是稀有气体元素的原子微粒是稀有气体元素的原子.D.D.原子半径关系是：原子半径关系是：ABCABA的元素；第的元素；第A元素元素A元素元素电离能是衡量气态原子电离能是衡量气态原子失去电子难易失去电子难易的物理的物理量。元素的电离能量。元素的电离能越小越小，表示气态时越容，表示气态时越容易失易失去去电子，即元素在气态时的电子，即元素在气态时的金属性越强金属性越强。A半充满、半充满、A全充满结构全充满结构学与问：学与问：1.1.碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么关系？碱金属元素的碱金属元素的 第一电离能越小，金属的活第一电离能越小，金属的活泼性就越强。泼性就越强。2.2.为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、为什么原子逐级电离能越来越大？这些数据跟钠、镁、铝的化合价有何关系？镁、铝的化合价有何关系？因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第因为首先失去的电子是能量最高的电子，故第一电离能较小，以后再失去电子都是能量较低一电离能较小，以后再失去电子都是能量较低的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，的电子，所需要的能量多；同时失去电子后，阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而阳离子所带的正电荷对电子的引力更强，从而电离能越来越大。电离能越来越大。看看逐级电离能的逐级电离能的突变。突变。课堂练习：课堂练习：下列说法正确的是（下列说法正确的是（）A.A.第第3 3周期所含的元素中钠的第一电离能最小周期所含的元素中钠的第一电离能最小B.B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大铝的第一电离能比镁的第一电离能大C.C.在所有元素中，氟的第一电离能最大在所有元素中，氟的第一电离能最大.D.D.钾的第一电离能比镁的第一电离能大钾的第一电离能比镁的第一电离能大.A A反常现象反常现象最大的是稀有气体的元素：最大的是稀有气体的元素：He从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）从左到右呈现递增趋势（最小的是碱金属）KNaMg课堂练习：课堂练习：2在下面的电子结构中在下面的电子结构中,第一电离能最小第一电离能最小的原子可能是的原子可能是()Ans2np3Bns2np5Cns2np4Dns2np6C（三）电负性（三）电负性（阅读课本（阅读课本18）1 1、基本概念、基本概念化学键：化学键：元素相互化合，元素相互化合，相邻相邻的原子之间产生的的原子之间产生的强强烈烈的化学作用力，形象地叫做化学键。的化学作用力，形象地叫做化学键。键合电子：键合电子：原子中用于形成化学键的电子称为原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。键合电子。电负性：电负性：用来描述不同元素的原子对键合电子的用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小。（电负性是相对值，没吸引力的大小。（电负性是相对值，没单位）单位）金金属：属：1.8类金属：类金属：1.8非金属：非金属：1.8 以以氟的电负性为氟的电负性为4.04.0和和锂的电负性为锂的电负性为1.01.0作为相对作为相对标准，得出了各元素的电负性。标准，得出了各元素的电负性。电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度2、变化规律、变化规律:同同一一周周期期，主主族族元元素素的的电电负负性性从从左左到到右右逐逐渐渐增大增大，表明其吸引电子的能力逐渐，表明其吸引电子的能力逐渐增强增强。同同一一主主族族，元元素素的的电电负负性性从从上上到到下下呈呈现现减减小小趋势，表明其吸引电子的能力逐渐趋势，表明其吸引电子的能力逐渐减弱减弱。电电负负性性越越大大，元元素素的的非非金金属属性性越越强强，电电负负性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。性越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。（三）电负性（三）电负性3 3、电负性的意义：、电负性的意义：电负性相差很大的元素化合通常形成电负性相差很大的元素化合通常形成离子键离子键；电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常电负性相差不大的两种非金属元素化合，通常形成形成共价键共价键；电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电电负性相差越大的共价键，共用电子对偏向电负性大的原子趋势越大，键的极性越大。负性大的原子趋势越大，键的极性越大。1.1.下下列列左左图图是是根根据据数数据据制制作作的的第第三三周周期期元元素素的的电电负负性性变变化化图图，请请用用类类似似的的方方法法制制作作IAIA、VIIAVIIA元元素素的的电电负负性变化图。性变化图。2.2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为素的性质有些相似，被称为“对角线规则对角线规则”。查阅资查阅资料，料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧铍和铝的氢氧化物的酸碱性化物的酸碱性以及以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则则解答：解答：LiLi、MgMg在空气中燃烧的产物为在空气中燃烧的产物为LiLi2 2O O、MgOMgO，Be(OH)Be(OH)2 2、Al(OH)Al(OH)3 3都是两性氢氧化物，都是两性氢氧化物，H H3 3BOBO3 3、H H2 2SiOSiO3 3都是弱酸。都是弱酸。这些都说明这些都说明“对角线规则对角线规则”的正确性。的正确性。课堂练习：课堂练习：一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.71.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于电负性相差小于1.71.7，它们通常形成共价键。查阅，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：下列元素的电负性数值，判断：NaFAlClNaFAlCl3 3NOMgOBeClNOMgOBeCl2 2COCO2 2共价化合物（共价化合物（）离子化合物（离子化合物（）元素元素AIBBe CCIFLiMg NNa OPSSi电负电负性性1.52.01.52.53.04.01.01.23.00.93.52.12.51.81、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2、f区都是副族元素，区都是副族元素，s区和区和p区的都是主族元素区的都是主族元素3、已已知知在在200C1molNa失失去去1mol电电子子需需吸吸收收650kJ能能量，则其第一电离能为量，则其第一电离能为650KJ/mol。4、Ge的电负性为的电负性为1.8，则其是典型的非金属，则其是典型的非金属5、气态、气态O原子的电子排布为：原子的电子排布为：6、半径：半径：K+Cl-7、酸性、酸性HClO4H2SO4，碱性：，碱性：NaOHMg(OH)28、第第一一周周期期有有2*12=2，第第二二周周期期有有2*22=8，则则第第五五周周期有期有2*52=50种元素种元素