原子结构与元素性质

第二节第二节 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质一、原子结构与元素周期表一、原子结构与元素周期表元素周期系的形成是由于元素的原子核外电元素周期系的形成是由于元素的原子核外电子的排布发生周期性的重复子的排布发生周期性的重复1、原子结构与元素周期表、原子结构与元素周期表2、元素周期系中周期所含元素种类的变化规律、元素周期系中周期所含元素种类的变化规律由于随着核电荷数的递增，元素周期系的周由于随着核电荷数的递增，元素周期系的周期不是单调的。每一个周期元素的数目是随期不是单调的。每一个周期元素的数目是随着周期序号的递增渐渐增多。同时金属元素着周期序号的递增渐渐增多。同时金属元素的数目也逐渐增多。的数目也逐渐增多。元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上元素周期系的周期发展形象地比喻成螺壳上的螺旋的螺旋科学探究科学探究周期（周期（7个横行）个横行）具有具有相同的电子层数相同的电子层数的元素按照的元素按照原子序数递增原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。的顺序排列的一个横行称为一个周期。第一周期第一周期第二周期第二周期第三周期第三周期第四周期第四周期第五周期第五周期第六周期第六周期第七周期第七周期四长三短四长三短（镧系）（镧系）（锕系）（锕系）七七个个周周期期短周期短周期长周期长周期2种种8种种8种种18种种18种种32种种26种种排满排满32种种出现过渡元素出现过渡元素（1）主族）主族（A族族）由短周期元素和长周期元素共同构成的族。由短周期元素和长周期元素共同构成的族。A、A、A、A、A、A、A主族序数主族序数 最外层电子数最外层电子数（2）副族（）副族（B族族）完全由长周期元素构成的族。完全由长周期元素构成的族。（4）0族：族：（3）第）第族：族：过渡元素过渡元素稀有气体元素稀有气体元素18个纵行个纵行16个族个族七主七副零八族七主七副零八族按电子排布，可把周期表里的元素划分成按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区个区除除ds区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号的能级的符号ds区只有两列，第区只有两列，第11列和第列和第12列列s区、区、d区和区和p区分别有几个纵列？为什么区分别有几个纵列？为什么s区、区、d区区和和ds区的元素都是金属？区的元素都是金属？s区有区有2个纵列，个纵列，d区区8个纵列，个纵列，p区有区有6个纵列。个纵列。s区、区、d区和区和ds区的元素原子最外层电子数为区的元素原子最外层电子数为12个，在反应中易失去电子，故都是金属元素。个，在反应中易失去电子，故都是金属元素。非金属主要集中在非金属主要集中在右上角三角区内。右上角三角区内。二、元素周期律二、元素周期律学与问学与问元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变，元素的性质随核电荷数递增发生周期性的递变，称为元素周期律。称为元素周期律。元素周期律的内涵：元素周期律的内涵：1、原子半径、原子半径半径大小取决于两个因素：一是电子的能层数，半径大小取决于两个因素：一是电子的能层数，另一个是核电荷数另一个是核电荷数主族元素原子半径的周期性变化主族元素原子半径的周期性变化同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小。从同周期主族元素从左至右原子半径逐渐减小。从上至下半径逐渐增大。上至下半径逐渐增大。2、电离能、电离能气态电中性基态气态电中性基态原子原子失去一个电子失去一个电子转化为气态基转化为气态基态正离子所需要的态正离子所需要的最低能量最低能量叫做第一电离能叫做第一电离能意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度意义：衡量元素的原子失去一个电子的难易程度第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子第一电离能数值越小，原子越容易失去一个电子；数；数值越大，原子越难失去一个电子。值越大，原子越难失去一个电子。元素的第一电离能的周期性元素的第一电离能的周期性原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？原子的第一电离能随核电荷数递增有什么规律？学与问学与问1、碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？、碱金属的电离能与碱金属的活泼性存在什么联系？2、为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与、为什么原子的逐级电离能越来越大？这些数据与Na、Mg、Al的化合价有什么关系？的化合价有什么关系？NaMgAl电离能电离能KJmol-149673857845621451181769127733274595431054011575133531363014830166101799518376201142170323293Na的第一电离能较小，第的第一电离能较小，第二电离能突然增大，故钠为二电离能突然增大，故钠为1价价3、电负性、电负性原子中用于形成化学键的电子叫做原子中用于形成化学键的电子叫做键合电子键合电子电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸电负性是用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小引力的大小（2）电负性的意义）电负性的意义（1）定义）定义电负性越大的原子，对键电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大合电子的吸引力越大（3）电负性大小的标准）电负性大小的标准以以F的电负性为的电负性为4.0，Li的电的电负性为负性为1.0作为相对标准作为相对标准（4）电负性的周期性变化）电负性的周期性变化（5）电负性的应用）电负性的应用1.判断元素的金属性和非金属性的相对强弱，以判断元素的金属性和非金属性的相对强弱，以1.8做标准。做标准。2.判断化学键的类型。判断化学键的类型。电负性差值电负性差值1.7 形成离子键形成离子键电负性差值电负性差值1.7 形成共价键形成共价键3.判断化合物中元素化合价的正负判断化合物中元素化合价的正负电负性数值大的元素的化合价为负价电负性数值大的元素的化合价为负价电负性数值小的元素的化合价为正价电负性数值小的元素的化合价为正价