化学 专题3 基础材料和含硫化合物 微型专题重点突破（七） 苏教版必修1

微型专题重点突破(七)专题3基础材料和含硫化合物学习目标定位1.熟知新制氯水成分和性质的多样性，熟悉氯及化合物的性质及应用。2.认识碳和硅性质的反常现象。3.正确理解二氧化硫的漂白性和还原性，会检验、鉴别二氧化硫和二氧化碳，促进“科学探究与创新意识”的发展。微型专题考题精选内容索引微型专题一、新制氯水成分和性质的多样性例例1为探究氯水中含有的部分粒子及某些粒子的性质，某化学兴趣小组做了如下实验：(1)观察氯水颜色，发现氯水呈黄绿色，证明氯水中含有的粒子是_。解解析析氯水中含有的微粒有Cl2、HClO、H2O、H、Cl、ClO和OH，含有Cl2，使溶液呈现黄绿色。答案解析Cl2(2)向氯水中滴入碳酸钠溶液，有气体生成，说明氯水中含有的粒子是_。H解析解析滴入Na2CO3溶液有气体生成，证明溶液呈酸性，含H。(3)盛有氯水的试管中的有色布条褪色，说明氯水中含有的粒子是_。解解析析氯水能使有色布条褪色，说明具有漂白性，证明氯水中含有HClO。答案解析HClO(4)将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液显红色，起作用的微粒是_，过一会儿，溶液的颜色褪去，起作用的微粒是_。H解解析析紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液呈红色，说明有H存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用。HClO(5)向氯水中滴加硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明氯水中含有的粒子是_。解析解析向氯水中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明氯水中有Cl。答案解析Cl(6)氯水经光照后，颜色逐渐消失，放出的气体是_，溶液的酸性_(填“增强”“不变”或“减弱”)。O2解解析析HClO不稳定，见光易分解放出O2，并生成盐酸，由于HClO为弱酸，而盐酸是强酸，故溶液酸性增强。增强(7)将氯气通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯微粒是_。解析解析氯水中的Cl2、ClO、HClO均具有强氧化性。Cl2、ClO、HClO在不同的反应中，新制氯水中起作用的成分不同：思思维维启迪启迪变变式式1用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：(1)实验室保存饱和氯水的方法是_。(2)请写出新制饱和氯水中含有氯元素的微粒的化学式_。Cl、HClO、答案用棕色试剂瓶盛装，密封保存在阴凉处ClO、Cl2(3)产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：是由于_；是由于_。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是或者_。答案向褪色后的溶液中加氯水呈酸性，和氢氧化钠发生酸碱中和反应，氢氧化钠被消耗完氯水中所含的次氯酸具有强氧化性，使红色褪去氢氧化钠，若变红，则是，否则是二、氯及其化合物性质的综合应用例例2(2018北京市昌平区高一期末)从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。(1)根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_。答案解析Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等中任意两种解解析析根据图中信息可知氯元素的常见正化合价有1、3、4、5、7等，因此氯的氧化物的化学式有Cl2O、Cl2O3、ClO2、Cl2O5、Cl2O7等。(2)写出高氯酸(HClO4)与NaOH反应的化学方程式_。答案解析HClO4NaOH=NaClO4H2O解解析析高氯酸(HClO4)是一元强酸，与NaOH反应的化学方程式为HClO4NaOH=NaClO4H2O。解解析析金属与盐酸反应生成氢气体现氯化氢的氧化性，例如Zn2H=Zn2H2、Fe2H=Fe2H2等。(3)HCl既具有氧化性，又具有还原性。请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式_。Zn2H=Zn2H2 Fe2H=Fe2H2(等其他合理答案)浓盐酸可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式_。答案解析请结合右图说明原因_。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式：_。Cl2中Cl元素化合价为0价，氯元素还有1价以及1价等价态，因此氯元素化合价可以升高，氯气体现还原性；氯元素化合价可以降低，氯气体现氧化性答案(4)Cl2既具有氧化性，又具有还原性。2Cl22Na2CO3H2O=2NaHCO32NaClCl2O在同一元素的含氧酸中，元素的化合价越高，酸性越强。氯元素的氧化物对应的水化物有：HClO4(高氯酸)、HClO3(氯酸)、HClO2(亚氯酸)、HClO(次氯酸)等，酸性：HClO4HClO3HClO2HClO。但是，元素的化合价越高，酸的氧化性不一定越强。如上述4种含氧酸中，HClO的氧化性最强。思思维维启迪启迪变式变式2Cl2是一种重要的化工原料，如图是一些含氯产品。(1)中钢瓶上应贴在标签为_。A.腐蚀品 B.爆炸品C.有毒品 D.易燃品答案解析C解析解析Cl2有毒，贮存Cl2的钢瓶应贴的标签为有毒品。(2)下列有关漂白粉和84消毒液的说法正确的是_。A.漂白粉是纯净物，84消毒液是混合物B.84消毒液的有效成分是NaClO答案解析B解解析析漂白粉和84消毒液均是混合物，84消毒液的有效成分是NaClO，A项错误，B项正确。(3)工业上利用Cl2制取盐酸，其化学方程式为_。Cl2溶于水可制得氯水，检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是_。A.硝酸银溶液 B.酚酞溶液C.碳酸钠溶液 D.紫色石蕊溶液答案解析D(4)将8.7 g MnO2与足量浓盐酸混合加热，反应生成氯气的体积是_L(标准状况)；被氧化的HCl的质量是_。答案解析2.247.3 g三、碳和硅的“反常”例例3据报道，科学家通过对稻壳进行控制性焚烧热解，从中提取一种叫做生物质纳米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可轻易制备出超高强度和超高耐久性能的高性能混凝土。关于二氧化硅下列说法中，正确的是A.二氧化硅溶于水显酸性，所以二氧化硅属于酸性氧化物B.二氧化碳通入硅酸钠溶液可以得到硅酸C.由CaCO3SiO2 CaSiO3CO2可知硅酸的酸性比碳酸强D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸答案解析(1)一般情况下，较强氧化剂较强还原剂较弱氧化剂较弱还原剂，而碳却能还原出比它还原性更强的还原剂：FeOC FeCO。(2)非金属单质与碱的反应，一般是非金属单质既作氧化剂又作还原剂，而Si与碱溶液反应却只作还原剂：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。(3)一般情况下，较活泼金属酸盐氢气，然而Si是非金属，却能与氢氟酸发生反应：Si4HF=SiF42H2。归纳总结归纳总结(4)一般情况下，碱性氧化物酸盐水，SiO2是酸性氧化物，却能与氢氟酸发生反应：SiO24HF=SiF42H2O。(5)H2CO3的酸性大于H2SiO3，但高温下却能发生Na2CO3SiO2 Na2SiO3CO2的反应。(6)一般情况下，非常活泼的金属(Na、K等)才能够置换出水中的氢，但C在高温下与水蒸气发生反应：CH2O(g)COH2。变式变式3能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A.二氧化碳是气体，二氧化硅是固体B.二氧化硅的熔点比二氧化碳高C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅难溶于水D.二氧化碳通入硅酸钠溶液中析出硅酸沉淀答案解析解解析析二氧化碳通入硅酸钠溶液中，析出硅酸沉淀，符合较强酸制取较弱酸的反应原理，可以证明硅酸的酸性比碳酸的酸性弱；物质的酸性强弱与相应的氧化物的物理性质(如溶解性、熔点等)无关。四、二氧化硫的漂白性和还原性例例4下列变化可以说明SO2具有漂白性的是A.SO2通入溴水中，溴水褪色B.SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色褪去C.SO2通入品红溶液中，溶液的红色褪去D.SO2通入滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液的红色褪去答案解析SO2不能使酸碱指示剂褪色；SO2能使品红溶液褪色，是因为其具有漂白性；SO2使KMnO4溶液、溴水褪色，是因为其具有还原性；SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为其是酸性氧化物。易易错错辨析辨析解解析析因SO2和等物质的量的Cl2发生反应SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，使所得溶液只有酸性，无漂白性。变式变式4等物质的量的SO2、Cl2通入水中，所得的溶液A.具有中性、漂白性 B.具有酸性、漂白性C.只有漂白性 D.只有酸性答案解析五、二氧化硫和二氧化碳的比较与鉴别例例5下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是澄清的石灰水氢硫酸氯水酸性高锰酸钾溶液氯化钡溶液品红溶液A.B.C.D.答案解析二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法(1)二氧化硫具有漂白性，若将二者分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。(2)二氧化硫具有强还原性，若将二者分别通入溴水中，能使溴水褪色的是二氧化硫，不能褪色的是二氧化碳。(3)二者都能使澄清石灰水变浑浊，过量时溶液又变澄清，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳。思思维维启迪启迪变式变式5检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是A.通过品红溶液B.先通过足量NaOH溶液，再通入澄清石灰水C.通过澄清石灰水D.先通过过量酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水解析解析A项，检验出的是SO2，不能检验CO2；B项，不管是否混有CO2，都不会产生白色沉淀；C项，不管是否混有CO2，都会产生白色沉淀；D项，过量酸性KMnO4溶液能将SO2完全吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则SO2中一定混有CO2，若无沉淀产生，则SO2中没有CO2。答案解析例例6在化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应不存在这种情况的是A.过量的锌与18 molL1的硫酸溶液反应B.浓盐酸与过量的MnO2反应C.过量的铜与浓硫酸反应D.过量的稀硫酸与块状石灰石反应六、“酸的浓度变化”对其反应的影响答案解析归纳总结归纳总结变式变式6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.50 mL 18.4 molL1的浓硫酸与足量的铜在加热条件下反应，生成SO2 分子的数目为0.46NAB.0.1 mol MnO2与足量的浓盐酸反应，被氧化的HCl为0.4 molC.在标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应可生成22.4 L 氯气D.1 mol铜在加热条件下与足量浓硫酸反应产生1 mol二氧化硫答案解析考题精选1.下列关于氯及其化合物的说法中错误的是A.新制的氯水应放在棕色的试剂瓶中B.新制的氯水具有漂白作用C.氯气在参与的化学反应中只能作为氧化剂D.漂白粉可由Cl2通入消石灰中制备，其有效成分是Ca(ClO)2123456答案解析2.下列关于漂白粉的叙述不正确的是A.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B.漂白粉在空气中久置后能变质C.漂白粉是由Cl2与石灰乳制得D.为了增强漂白粉的漂白效果，使用时可以加少量稀醋酸答案123456解析3.(2017杭州市期中联考)用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是解解析析用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，中间部位由于HClO的漂白作用，呈现白色，外层由于HCl呈酸性，试纸呈红色，氯水没有接触到的部分，呈现黄色。答案解析1234564.下列关于SO2性质的说法中，不正确的是A.能使氢硫酸溶液变浑浊B.能与水反应生成硫酸C.能与NaOH溶液反应D.能使酸性KMnO4溶液褪色答案123456解析解析A项，SO2具有氧化性，能够与氢硫酸反应生成硫沉淀，正确；B项，SO2具有酸性氧化物的通性，能够和水反应生成亚硫酸，但不是硫酸，错误；C项，SO2具有酸性氧化物的通性，能够和碱反应生成盐和水，正确；D项，SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，正确；故选B。解析A.均属于氧化还原反应B.H2和HCl均可循环利用C.SiO2是一种坚硬难熔的固体D.SiHCl3摩尔质量为135.5 g5.由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断错误的是答案解析1234566.(2018舟山市期末)香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用无水硫酸铜，澄清石灰水，红热CuO，碱石灰(CaO和NaOH的混合物)，品红溶液，酸性KMnO4溶液等药品可将其一一检出，检测时香烟烟雾通入药品的顺序是，则以下有关说法不正确的是A.利用无水硫酸铜检出水蒸气的存在B.利用品红溶液检出SO2的存在C.利用澄清石灰水检出CO2的存在D.利用酸性KMnO4溶液检出CO的存在答案123456