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例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分： 用编号对应的元素微粒符号回答下列问题： 21元素的原子核外电子排布式_，元素的气态氢化物的电子式_。22元素的原子半径由大到小的顺序是_。23元素的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_。24 元素与形成的化合物的熔点比与形成的化合物熔点 （填“高或低”），理由是_。25某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。用单质表示该反应的平均速率为_。下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_。 ac(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b容器中气体密度不变 c容器中压强不变 d3v正(H2)=2v逆(NH3) 达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则 (填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。例2.硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题：21S2-的核外电子排布式_，其核外有_种不同运动状态的电子。写出Na2O的电子式 ，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O _ Na2S。22O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示;_ ，O、S、S2-半径从大到小的顺序是_。1100时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) -Q （Q0）并达到平衡。 23上述平衡的平衡常数表达式K_。欲使K值变大，可采取的措施是 。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向_（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)。24. 若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_判断该反应达已经到平衡状态。若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，v(H2)=_。例3.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。21碳元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。CH4分子的空间构型为，是分子。（填“极性”或“非极性”）22碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）aCH4的稳定性比SiH4强bSiH4的沸点比CH4高c碳酸是强酸，硅酸是弱酸d碳原子半径比硅原子小例3.氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800的氮气气氛下合成：3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)Si3N4(s) + 6CO(g)23该反应的平衡常数表达式。已知平衡常数：K (800)K (850)，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。24任写两种能提高二氧化硅转化率的措施 、 。25一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为 。例4.燃煤及硫酸工业尾气中的SO2是重要的大气污染物，可以用以下方法处理尾气中的SO2， 方法一：通过活性炭作用回收 2C（s）+2SO2（g）S2（g）+2CO2（g）26、上述反应的化学平衡常数表达式为 ；若在某密闭容器中进行上述反应，为了加快吸收SO2，可采取的措施有_。方法二：利用亚硫酸钠溶液进行吸牧27、把尾气(含二氧化硫)不断通入到饱和亚硫酸钠溶液中，生成亚硫酸氢钠， PH值的变化如图所示，请根据图示，解释PH值变化的原因：_。方法三：利用氯气和干燥的二氧化硫在活性炭催化剂存在下反应制取氯化硫酰： 氯化硫酰（SO2Cl2）主要用作氯化剂。它是一种无色液体，熔点54.1，沸点69.1。SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l)+97.3kJ28、若反应的容器体积为2L，2分钟内液体质量增加了2.7克，用二氧化硫表示这两分钟内的化学反应速率_。29、若在此条件下，提高SO2的转化率，可采取的措施有_；当_时说明上述反应已达到平衡状态。例5.当前空气质量检测的主要项目除了PM2.5外，还有CO、SO2、氮氧化物等气体。21S2 的核外电子排布式为_，N原子核外电子有_种不同运动状态。22C、O、S、N四种元素中原子半径最小的是_（写元素符号）；写出一个比较O与N非金属性强弱的事实：_。汽车尾气中含有NO和CO气体，用以下反应除去：2CO(g) + 2NO(g) N2(g) + 2CO2(g) + Q23该反应的平衡常数表达式为_；若增大压强，平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)；若升高温度，逆反应速率先增大后减小，则Q 0（填“”、“”或“=”）。24某温度时，将0.1mol CO和 0.1 mol NO充入2 L的密闭容器中，5s后测得生成0.28 g N2，则该时间内v(NO) = _。例6.合成氨的反应为N23H22NH3Q。下表是某次反应时NH3的浓度变化：时间（min）05101520c(NH3)（mol/L）00.300.440.500.5025由表中数据计算010 min时，用H2表示的平均反应速率为 。降低温度，反应的平衡常数将_（填“增大”、“减小”或“不变”）。若要增大反应速率且提高H2利用率，可采取的措施有 。26若反应中气体混合物的密度保持不变，能否说明该反应已经达到平衡状态？并说明理由。 止水夹氨气FeCl3溶液27用右图所示装置进行有关氨气性质的实验，挤出胶头滴管中的水，打开止水夹后的实验现象是 。28氨气溶于水后溶液显碱性的原因是（用方程式表示） 。若在氨水中逐滴滴加盐酸，则溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；当恰好完全反应时，则c(NH4) c(Cl)（填“”、“”或“”）。例7.砷(As)是第四周期A族元素，可以形成As2S3、H3AsO3、H3AsO4等化合物，用途广泛。21砷原子核外有 个电子层，最外层有 个电子，写出砷原子最外层电子的轨道表示式： 。22将砷与A族所有短周期元素的原子半径，按从小到大的顺序排列： （用元素符号表示）。23溴位于A族且与砷同周期，比较溴、砷最高价氧化物对应水化物酸性的强弱： 强于 （填物质的化学式）。24周期表中，铝和砷都在金属和非金属过渡线附近，举一例说明铝元素具有非金属性： 。25已知：稀Na3AsO3溶液、稀碘水和稀NaOH溶液混合，发生如下反应：AsO33(aq) + I2(aq) +2OH(aq)AsO43(aq)+2I(aq)+H2O(l)y 0反应时间c(AsO43)/(molL1)溶液中c(AsO43)与反应时间(t)的关系如图所示。（1）写出该反应平衡常数的表达式K= 。（2）不能判断反应达到平衡状态的是 （选填编号）。A溶液的pH不再变化 Bv(I) = 2v(AsO33)Cc (AsO43)/ c (I)不再变化 Dc(I) =2y molL1例8.氮是植物体内蛋白质、叶绿素的重要组成元素，氮肥能促进农作物的生长。氨是生产氮肥的原料。合成氨的化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)+Q（QO）。26.为了又快又多地得到氨，工业上可采用的条件是_。a 催化剂、高温、高压 b催化剂、高温、低压 c催化剂、高温、常压 d催化剂、常温、高压27. 在10 L的密闭容器内加入3 mol H2和1 mol N2，20 min后达到平衡，测得H2为2.4 mol。反应的平衡常数表达式：K_；若降温，化学平衡常数K_（填“增大”、“减小”或“不变”），反应开始至达到平衡，平均速率(NH3)为_mol/(Lmin)。28.达到平衡后，第30 min时，若降温，H2的物质的量变化为_（用图1中ac的编号回答）；若增加铁触媒的用量，则NH3的物质的量变化为_（用图1中df的编号回答）；达到平衡后，第30 min时，若容器内各物质的量变化如图2示，其变化的原因可能是_。物质的量图11020a0.43040502.4t(min)bcdefNH3图210200.43040502.4t(min)NH3物质的量H2N2H229. 常见氮肥有氨水(NH4)2SO4NH4HCO3NH4NO3，1mol/L的上述各溶液中C(NH4+)由大到小的顺序为_。(用编号回答）。氯化铵溶液可除铁锈，请用相关平衡移动知识解释微热氯化铵溶液,其除锈能力会增强的原因。例9.科学家正在研究利用催化技术将NO2和CO转变成两种无害的物质,反应的化学方程式: 2NO24CO4CO2N221请写出N原子最外层电子排布式_，其中能量最高的电子有 个。写出CO2的电子式_。22碳元素形成的单质有金刚石、石墨、足球烯等。金刚石的熔点远高于足球烯的原因是 。23下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是_。（填序号）a气态氢化物沸点b最高价氧化物对应水化物酸性强弱cHCN中，碳为2价d单质晶体类型24检验Fe3的方案很多种。请再写出一种检验Fe3的试剂_，其相应的现象是_。例10. 在一个固定体积的密闭容器中进行合成尿素的反应：2NH3(g)CO2(g) CO(NH2)2(s)H2O(g)Q完成下列填空：27若容器容积为2L，反应10s水蒸汽的质量增加了1.8g，则在该段时间内氨气的反应速率为 mol/(Ls)。该反应的平衡常数表达式K= 。28该反应达到平衡状态的标志是 。（选填编号） a压强不变bv正(NH3)= v正(H2O)cc(CO2)不变d c(CO2)= c(H2O)29若降低温度，平衡向右移动，则Q 0。（选填“”或“ Na2SO4 (b)相同条件下酸性：H2SO3 H2CO3 (c)硫与碳化合生成的CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价例13.最新“人工固氮”的研究报道：常温常压、催化剂条件下，N2可与水发生反应：2N2 (g)+6H2O(l) 4NH3 (g)+3O2 (g) Q（Q0）。24写出该反应的平衡常数表达式_。改变一个外界条件，使该反应的平衡常数K值增大，平衡向_反应方向移动，逆反应速率_（选填“增大”、“减小”或“不变”）。25. 若反应的容器容积为2.0 L，反应时间2 min，容器内气体的物质的量增加了10 mol，则这段时间内N2的平均反应速率为 。26. 氨气是一种重要的化工原料，可用于生产铵态氮肥,如氯化铵等。氯化铵溶液中各种离子浓度由大到小的关系为：_。在氯化铵溶液中加入少量氢氧化钠固体，溶液中C(NH4+)与C(Cl)比值_（选填“增大”、“减小”或“不变”）。 用平衡移动原理解释铵态氮肥与草木灰（主要成分K2CO3）不宜混合使用的原因： _。例14.碘酸是无色斜方结晶，可用作分析试剂，用于制造药物等，其制取的方程式如下： I2 + 2HIO3 + 10NO2 + 4 H2O 21在方程式的方框中写出缺项及其系数。22上述反应中，所有元素的原子半径从大到小的排列顺序_。23上述元素中，元素原子最外层有3个未成对电子的是 （填元素符号），其原子核外有_种能量不同的电子。该元素的最高价氧化物对应水化物与最低价氢化物反应的产物属于_晶体。24下列选项能判断氯、碘元素非金属性强弱的是_。A气态氢化物的沸点 B单质与氢气反应的难易程度C HClO3与HIO3酸性比较 DICl中I显+1价，Cl显-1价25用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气所观察到的现象是_，其原理是（用化学方程式和简要文字说明）_例15.氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛。完成下列填空:催化剂科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2：2NO(g)2CO(g) 2CO2(g)N2(g)26 该反应平衡常数K的表达式为_；温度降低，K值增大，该反应为_反应(选填“放热”、“吸热”)。27实验室在固定容积的密闭容器中加入1 mol氮气和3 mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是_a 反应的平衡常数保持不变 b容器内的压强保持不变C.N2、H2、NH3的浓度不再发生变化 d.反应停止，正、逆反应的速率都等于零28常温下向含1mol HCl的稀盐酸中缓缓通入1mol NH3（溶液体积变化忽略不计），反应结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是_；在通入NH3的过程中溶液的导电能力_（选填“变大”、“变小”、“几乎不变”）。例16.1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4(s) + 4H2(g) Na2S(s) + 4H2O(g) 。（1）该反应的平衡常数表达式为_。已知K1000K1200，则该反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（2）该温度下，在2L盛有1.42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1.10 g。则5分钟内H2的平均反应速率为_。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）。a. 容器内压强保持不变 b. 容器内气体密度保持不变c. c(H2) = c(H2O) d. 正(H2) =逆(H2O)（4）向平衡体系中加入焦炭，下列图像正确的是_（填序号）。（5）用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性_，欲使该溶液中S2浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是_。例17.硫是一种常见的非金属元素，俗称“硫磺”或“硫黄”，可用以制火药、火柴、杀虫剂等，亦可用来治皮肤病。21、写出硫原子的电子排布式 ，它的最外层电子有 种运动状态，最外层电子占据 个轨道。0.20.150.130.10.050123t(S)ABSO3 （mol）22、氯与硫同一周期，也是一种常见的非金属元素。原子半径Cl S（填、或，下同。），离子半径Cl- S2- ，气态氢化物的稳定性HCl H2S。23、在容积为VL的密闭容器中发生2SO32SO2 +O2的反应。反应过程中SO3的物质的量随时间变化的状况如图所示。（1）若曲线A和B表示该反应在某不同条件下的反应状况，则该不同条件是 （ ） A、有、无催化剂 B、温度不同 C、压强不同 D、V值不同（2）写出该反应的化学平衡常数K的表达式 ，并比较K800 K850（填、或）。24、 在图上作出在A条件下O2的变化曲线，并求算在B条件下从反应开始至达到平衡，氧气的反应速率 molL-1S-1。例18.硫酸是重要的化工原料，二氧化硫生成三氧化硫是工业制硫酸的重要反应之一。现将一定量的SO2(g)和O2(g)放入某固定体积的密闭容器中，在一定条件下，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态。21从平衡角度分析采用过量O2的目的是 ；判断该反应达到平衡状态的标志是_。（填字母）aSO2和SO3 浓度相等 bSO2百分含量保持不变c容器中气体的压强不变 dSO3的生成速率与SO2的消耗速率相等22已知在上述反应中：K(300)K(450)，该反应是_热反应。若反应温度升高，SO2的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。23某温度下，SO2的平衡转化率（）与体系总压强(P)的关系如右图所示。平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)_K(B)（填“”、“”或“”，下同）。24SO2用足量的NaOH溶液吸收后可生成Na2SO3，此时溶液呈_性（选填酸、碱、中），请简述其原因 。（结合离子方程式）例19.碳元素广泛存在于自然界中,含碳元素的化合物在工业生产中有广泛的应用。21碳元素原子核外有 个未成对电子，最外层有 种能量不同的电子。 CH4分子的空间构型为 ，是 分子。（填极性或非极性）22碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是 （填编号）aCH4比SiH4稳定性强 bSiH4的沸点比CH4高c碳酸比硅酸易分解 d. CO2常温是气体，SiO2是固体例20. 氮化硅（Si3N4）是重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)高温Si3N4(s)+6CO(g)23该反应的平衡常数表达式K= 。已知平衡常数：K(800)K(850)，则反应是 反应（填“放热”或“吸热”）。24任写两种能提高二氧化硅转化率的措施_、_。 25一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为 。例21.氮气与氢气反应生成氨气的平衡常数见下表：N2+3H2 2NH3温度25200400600平衡常数K51086500.5070.0126工业上合成氨的温度一般控制在500，原因是 。27下列说法能表明该反应达到平衡的是_A气体的平均分子量不再变化 B密闭容器内的压强不再变化 Cv (N2) = 2 v (NH3) D气体的密度不再变化28下列措施，既能加快该反应的反应速率，又能增大转化率的是_ A使用催化剂 B缩小容器体积 C提高反应温度 D移走NH3例22（一）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z完成下列填空：（21氮原子核外电子的运动状态有 种，Z元素在元素周期表中的位置为_。（22上表中原子半径最大的元素是（写元素符号）_，该原子的核外有 种不同能量的电子。23 硫元素的非金属性比Z元素 （填“强”或“弱”），写出一个能比较硫元素与Z元素非金属性强弱的化学方程式： 。24硫酸工业生产中接触室内发生的反应方程式为 ；在实际生产中， 压强通常采用常压的原因是 。 25碳酸钠溶液中滴入酚酞，溶液显红色，请用离子方程式解释产生该现象的原因：_；在上述红色的溶液中加入少许氯化钙固体，溶液颜色变浅，请用平衡理论解释产生该现象的原因_。 （二）硅元素的化合物有多种。回答下列问题：26 SiH4的沸点比CH4 (填“高”或“低”)，原因是 。27 Si与氯气反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69和58，写出该反应的热化学方程式_。氮化硅（Si3N4）是一种重要的陶瓷材料，可用石英与焦炭在800的氮气气氛下合成：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)高温Si3N4(s)+6CO(g)+Q(Q0)。28该反应的平衡常数表达式K= 。 K(800) K(850) （填“”或“”）29写出两种提高氮气转化率的措施_、_。 30一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量的反应物，5分钟时达到平衡，测得容器内气体增加了0.4mol，用CO表示该反应时间内的反应速率为 。例23.在工业制取硫酸流程中，有一个将SO2转化为SO3的过程，方程式如下：2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g)+Q（1）工业制硫酸发生此反应的装置的名称为_;（2）在一体积为2L的容积不变的恒温容器中充入4molSO2和2molO2，测得压强为P,10min后达到平衡，此时测得压强为5/6P。求该反应的化学反应速率v(SO2)=_mol/Lmin画出化学平衡常数(K)和时间(t)的关系图， K ( t )回答：还有什么量和时间的关系图与上图曲线的趋势一致（写一种）_;（3）下列能说明该反应达到平衡的是A 气体的密度不再变化 B SO2和O2的物质的量比例保持2:1不变C气体的平均分子量不再变化 D 二氧化硫的转化率不再变化（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：_，有人认为这个表达式的成立需要在一定的温度、压强范围内，否则该表达式不成立，试解释原因：_。
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