云南省丽江市中考化学三模试卷

云南省丽江市中考化学三模试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） 物质的性质决定物质的用途。下列因果关系不成立的是（ ）A . 因为红磷燃烧能产生白烟，所以可用于制作烟幕弹B . 因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝C . 因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐D . 因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料2. （2分） (2018九上民勤期中) 我国“神州三号”宇宙飞船使用的燃料是偏二甲肼(化学式为C2H8N2)下列说法正确的是（ ） A . 偏二甲肼是由碳、氢、氮元素组成的B . 偏二甲肼中含有氮气C . 偏二甲肼的相对分子质量是27D . 偏二甲肼中碳、氢、氮三种元素的质量比为1：4：13. （2分） 下列与生活密切相关的化学知识中，说法正确的是（ ）A . 可用亚硝酸钠代替食盐作调味品B . 可用灼烧法区分羊毛和合成纤维C . 只能通过吃药的方法补充钙元素D . 用碳酸钙用作食品干燥剂4. （2分） 实验测得人体内一些液体pH如下，其中酸性最强的是（ ）A . 唾液6.67.1B . 胃液0.91.5C . 汗液6.67.6D . 血浆7.357.455. （2分） (2017九上苏州月考) 小张用足量的盐酸、石灰石反应，并尝试直接利用图所示装置制取和收集一瓶CO2。你认为小张（ ）A . 不可能收集到一瓶CO2 ， 因为CO2可溶于水B . 选择B、C两种装置，导管d接导管c可收集到一瓶CO2C . 选择B、C两种装置，导管d接导管b可收集到一瓶CO2D . 选择A、B两种装置，导管a接导管c可收集到一瓶CO26. （2分） 2013年6月，我国拟用长征二号改进型火箭发射神舟十号载人飞船，火箭所用的燃料液态偏二甲肼（C2H8N2）与N2O4发生的反应可写作：C2H8N2+2N2O43N2+2CO2+nH2O，则n等于（ ）A . 2B . 3C . 4D . 57. （2分） (2018九下哈尔滨开学考) 下列相关事实用微观粒子的知识解释正确的是 （ ）选项相关说法解释A碳酸氢钠受热易分解而碳酸钠受热不易分解不同种物质的分子性质不同B氯化钠溶液能导电溶液中存在自由移动的粒子C水银温度计温度升高时，液柱上升温度升高，分子间间隔增大D有机物数目异常庞大原子的排列方式不同A . AB . BC . CD . D8. （2分） (2017祁阳模拟) 了解安全知识，可以更好地保护人身和财产安全下列做法不正确的是（ ） A . 发现燃气泄漏应立即关阀门开窗通风B . 用亚硝酸钠腌渍鱼肉和蔬菜C . 霉变的大米、瓜子、花生等不能食用D . 室内起火应压低身体逃离火场9. （2分） (2018九上鞍山期末) 右图是锡在元素周期表中的信息，下列有关锡的说法错误的是（ ）A . 属于金属元素B . 相对原子质量为118.7gC . 原子的核内质子数是50D . 原子的核外电子数是5010. （2分） 下列选项符合如图所示的从属关系的是（ ） A . X为化学反应，Y为化合反应，Z为氧化反应B . X为元素，Y为金属元素，N为汞C . X为纯净物，Y为混合物，Z为化合物D . X为原子，Y为质子，N为中子11. （2分） (2017九下成都开学考) 如表涉及蜡烛燃烧部分问题及对问题的回答，其中“对问题回答”属于“设计实验方案”的是（ ） 选项问题对问题的回答A吹灭蜡烛时产生的白烟是什么主要成分是石蜡颗粒B火焰为什么向上？热气流上升，形成对流C火焰明亮的原因是什么？与火焰中的碳颗粒有关，碳颗粒会影响火焰明亮程度D火焰不同部位温度高低如何比较？用一根木条放在火焰中，观察木条的变色情况A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2018松北模拟) 除去下列各物质中少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（ ）选项物质(括号内为杂质）试剂操作方法AFe 粉(CuSO4)加水溶解、过滤、洗涤、干燥BMn02 固体(KCl)加水溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2 (H2)足量氧气点燃DKNO3 溶液（K2SO4)过量Ba(NO3)2溶液过滤A . AB . BC . CD . D13. （2分） (2018九上徐汇期末) 图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是（ ）A . 图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B . 图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C . 图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D . 图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化14. （2分） 右图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是（ ）A . 甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B . 甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小C . 用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质D . 20时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液15. （1分） 根据下列图文回答下列问题：（1）不锈钢是_（填“纯净物”或“混合物”）（2）果汁中蛋白质、糖和维生素都含有_元素（任填一种元素）（3）一个C60分子中含_个碳原子，C60是制作某种锂电池的原料，电池的能量转化形式是由_转化为电能16. （3分） (2018安庆模拟) 我们在超市进行购物时，手推车是常用的工具。请完成下列各题： （1） 下图所标示的超市手推车各部件中，属于金属材料的是_(写出1种即可，下同)，属于有机合成材料的是_。（2） 车篮一般用铝合金而不用纯铝制造的原因是_。 （3） 手推车的生铁支架在潮湿的空气中会生锈，用稀硫酸除铁锈(Fe2O3)的原理是：_(用化学方程式表示)。 （4） 利用铁生锈的原理在食品工业上还有应用。如“纳米Fe粉”可以用于食品保鲜，称之为“双吸剂”，它能够吸收空气中的水分和氧气，若用化学方法检验使用一段时间后的“双吸剂”是否完全失效，写出检验方法：_。 二、 综合题 (共6题；共22分)17. （4分） (2013锦州) 街头上有许多便宜的“黄金”饰品出售，实际上它们不是黄金，而是铜锌合金，因其具有较好的机械性能和光泽度，所以常被做成饰品现取30g该合金样品，投入到196g某浓度的稀硫酸中，恰好完全反应后，剩余的溶液和残余固体总质量为225.6g请计算：（1） 产生氢气的质量为_g（2） 剩余溶液中溶质的质量分数是多少？（结果保留到1%）18. （3分） (2017青羊模拟) 实验室制备气体并验证其性质是初中化学重要的学习活动 （1） 氧气的制取及性质（如图1）请写出 I中发生反应的化学方程式_用 II收集氧气是利用了氧气_的性质制备完毕用铁丝在氧气中燃烧，该实验的现象是_（2） 二氧化碳的制取及性质选择药品适合实验室制取二氧化碳且操作正确的是图2中的_（选填编号）制取装置如图3所示i仪器a的名称是_ii加入盐酸的量应在_（选填“x”“y”或“z”）处iii请写出证明二氧化碳集满的方法_将二氧化碳通入滴有紫色石蕊试液的水中，石蕊试液变红，说明溶液呈_性为使二氧化碳在水中的溶解度增大，可采用的一种方法是_（3） 比较装置 I和 IV，有关说法正确的是（选填编号） A . 都能随时控制滴加液体的量B . 都能随时控制反应的发生和停止C . 都适用于常温下的反应D . 都只能制备密度比空气大的气体E . 都是反应过程中装置内气体压强大于外界大气压19. （4分） (2017九上邓州期末) 实验小组同学做了如图实验，验证质量守恒定律 （1） A实验中，红磷燃烧的化学方程式为_ （2） 实验结束后，天平保持平衡的是_（填A或B）实验，另一个实验中天平不平衡的原因是_ 20. （3分） 研究性学习小组选择“过氧化氢生成氧气的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程： 【假设】过氧化氢生成氧气的快慢与催化剂种类有关【实验方案】常温下，在两瓶相同体积的过氧化氢溶液中分别加入相同质量二氧化锰和氧化铁，测量各生成一瓶（相同体积）氧气所需要的时间（1） 【进行实验】此实验中宜采用的气体收集方法是_ （2） 【实验记录】 编号反应物催化剂时间15% 过氧化氢ag二氧化锰2.0min25%过氧化氢ag氧化铁16.0min【结论】该探究过程得出的结论是_（3） 【反思】过氧化氢在常温下分解缓慢，加入二氧化锰或氧化铁后反应明显加快，若要证明二氧化锰和氧化铁是该反应的催化剂，还需增加验证它们在化学反应前后_和_是否改变的实验过氧化氢生成的氧气快慢还与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究 （4） 【假设】：_ （5） 【实验方案】：_ 21. （3分） (2019九上新野期中) 如图是实验室制取气体常用的装置。 回答下列有关问题。（1） 图A中仪器a叫_，检查C装置气密性的方法是夹紧止水夹，_则气密性良好。 （2） 加热高锰酸钾制取并收集氧气应选用的装置是_（填字母序号），反应的符号表达式为_，与高锰酸钾制氧气相比用过氧化氢制氧气的优点是什么？_（3） 可用G装置采用排气法收集氧气并验满请将G装置补画完整_。 （4） 实验室里常用加热无水醋酸钠和碱灰固体混合物的方法、制备甲烷，则选择制甲烷的发生装置为_（填字母序号），收集甲烷装置可选用E或F，则甲烷的物理性质_（写一条）。 （5） 实验室欲从氯酸钾制O2的剩余物中回收二氧化锰，可将得剩余物加水溶解，然后_，最后洗涤，烘干可得固体二氧化锰，要证明二氧化锰是反应的催化剂，除了证明反应前后二氧化锰质量不变，还要证明_不变。 22. （5分） (2017江都模拟) 镍粉常用于各种高光泽装饰漆和塑料生产，也常用作催化剂。I、【镍粉制备】：工业用电解镍新液（主要含NiSO4、NiCl2）制备碱式碳酸镍晶体xNiCO3yNi(OH)2zH2O，并利用其制备镍粉的流程如下：（1） 反应器中的一个重要反应为3NiSO4 + 3Na2CO3 + 2H2O = NiCO32Ni(OH)2 +3Na2SO4 + 2X，X的化学式为_。 （2） 物料在反应器中反应时需要控制反应条件。分析下图，反应器中最适合的温度及pH分别为_、_。（3） 生产中，pH逐渐增加，生成Ni(OH)2含量也相对增加，则生成的碱式碳酸镍晶体中，镍的含量将_（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （4） 操作1的名称是_，实验室完成此操作，需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒及_，其中玻璃棒的作用是_。 （5） 固体洗涤时，需用纯水洗涤，检验其洗涤干净的试剂是_。 （6） 气体Y是空气中含量最多的气体，其是_（填名称）。 （7） 操作2含过滤、水洗、95酒精浸泡、晾干等操作，其中用95酒精浸泡的目的是_。 （8） II、【测定碱式碳酸镍晶体的组成】：为测定碱式碳酸镍晶体（xNiCO3yNi(OH)2zH2O）组成，某小组设计了如下实验方案及装置：【资料卡片】：碱式碳酸镍晶体受热会完全分解生成NiO、CO2及H2O。400左右，NiO会氧化生成Ni2O3。碱石灰是NaOH及CaO的混合物，可以吸收CO2和H2O。【实验步骤】：；准确称取3.77g xNiCO3yNi(OH)2zH2O放在B装置中，连接仪器；打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量装置C、D的质量；关闭弹簧夹a，加热装置B至装置C中导管末端无气泡冒出；打开弹簧夹a，；准确称量装置C、D的质量；根据数据进行计算（相关数据如表）。装置C / g装置D / g装置E / g加热前200.00180.00180.00加热后201.08180.44180.00【实验分析及数据处理】：完善实验步骤中的填空：_；_。（9） 计算xNiCO3yNi(OH)2zH2O中x：y：z的值_。 （10） 左侧通空气的目的是_、_。 （11） 实验结束后，称得装置B中残留固体质量为2.33g。请通过计算确定残留固体的组成及各成分的质量（写出计算过程，精确到小数点后两位）_。 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、16-2、16-3、16-4、二、 综合题 (共6题；共22分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、22-7、22-8、22-9、22-10、22-11、