过氧化钠与水反应.ppt

化学是一门以 实验 为 基础的自然科学。 过氧化钠与水反应 实验：过氧化钠与水的反应 把 2mL水 (约 40滴）滴入装有少 量过氧化钠的试管中，然后向 溶液中加两滴酚酞溶液，观察 现象并用手触摸试管（将试管 放置好备用）。 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 滴入酚酞溶液变红，随后为什么 会褪成无色呢？ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 1.可能是产物 O2的氧化性使溶液褪色 请设计一个实验方案来验证你的猜想 MnO2 +H2O2 稀 NaOH 酚酞溶液 实验一 :向滴有酚酞的稀 NaOH溶液中通 入氧气 初步结论： 生成的 O2不能使红色溶液立 即褪色 请设计一个实验方案来验证你的猜想 2.可能是反应放热导致溶液温度较 高，使溶液褪色 实验二： 初步结论： 温度升高不能使红色溶液 褪色 向装有 NaOH溶液的试管中滴加酚酞，加 热，观察现象。 稀 NaOH 酚酞溶液 3.可能是产物 NaOH的浓度高使溶液 褪色 请设计一个实验方案来验证你的猜想 实验现象 : 初步结论 : 实验三： 用不同浓度的 NaOH溶液做对比实验 2mL6mol/L NaOH 2mL0.1mol/L NaOH 2mL1mol/L NaOH 酚酞在稀碱性溶液中能稳定显红色， 在浓碱性溶液中先显红色后褪色。 c(NaOH) 0.1mol/L 1mol/L 6mol/L 褪色情况 NaOH的浓度高能使红色褪去 实验操作 1滴酚酞溶液 1滴酚酞溶液 1滴酚酞溶液 可见还有其它原因使红色褪去。 初步结论 : 实验操作： 未稀释 稀释至 4倍 稀释至 8倍 实验现象 取少量过氧化钠和水反应后溶液均分到三支试管中， 其中一支加水稀释至 4倍，另一支加水稀释至 8倍， 还有一支不稀释。再分别滴加 2滴酚酞溶液，观察 现象 现象记录 : 是否有其他物质生成呢？ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 资 料 查 找 Na2O2与 H2O反应会生成中间产物 H2O2 Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 请设计一个实验来证明产物中有 H2O2 加 MnO2, 用带火星 的木条伸 入试管中 实验四： 往过氧化钠和水反 应后的试管中加入 MnO2，用 镊子将带火星的木条伸入试 管中，观察现象。 结论 : Na2O2与水反应有 H2O2生成 4.可能是 H2O2的氧化性使溶液褪色 请设计一个实验方案来验证我们的猜想 初步结论： 0.1mol/L NaOH和 酚酞溶液 加双氧水 实验操作： H2O2可以使红色溶液褪色 猜想 实验 现象 初步结论 O2作用 改变温度 NaOH溶液 浓度大小 H2O2作用 向 NaOH酚酞 溶液中通入 O2 不同浓度碱溶 液做对比实验 给 NaOH酚 酞溶液加热 检验生成 H2O2，用 H2O2做实验 不褪色 褪色时 间不同 褪色 无影响 浓 NaOH溶液使 酚酞显色后褪色 有 H2O2生成，可 以使红色溶液褪色 不褪色 无影响 结论一： Na2O2与水反应有 H2O2生成 Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2 2H2O2 = 2H2O + O2 即 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 化学反应方程式： Na2O2与水反应后滴加酚酞，溶液先变 红后褪色的原因是： 结论二： 因为反应过程中产生了过氧化氢，主要是 过氧化氢的作用使溶液褪色。当然，由于 反应后，溶液中氢氧化钠的浓度较大，所 以它也应该起到了一定作用。因此我们认 为酚酞褪色是由于过氧化氢的强氧化性和 氢氧化钠溶液浓度过高共同所致 。 发现问题 提出猜想 设计实验验证猜想 得出结论 方法总结： 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 思考：通过对刚才知识的学习，请写出 Na2O2与稀盐酸反应的方程式，并用“双 线桥”分析。 Na2O2是不是碱性氧化物？ 信 息 实验验证： 干燥 的 CO2与 Na2O2粉 末不会反应，而 湿润 的 CO2与 Na2O2粉末可以反应产生 O2。 试根据已有知识写出 CO2与 Na2O2反应的 化学方程式 ,并用“双线桥”分析。 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 过氧化钠的用途 1、 供氧剂 用在呼吸面具里作为氧气 的来源 2、漂白剂 课后作业： 请依据课堂内容，自主设计完成该实验报告。