常见物质的电子式及结构式

化学键离子键:构成离子化合物共价键极性键 :构成共价化合物非极键 :构成非金属单质配位键 :构成特殊的原子团,如铵根,水合氢离子等金属键：存在于单质或合金中重点掌握：定义，形成条件，判断方法。 哪些物质可以形成分子晶体？卤素、氧气、氢气等大多数非金属单质(稀有气体)，大多数非金属氧化物、非金属氢化物、含氧酸和多数有机物等。(有单个分子存在；化学式就是分子式。熔沸点较低，硬度较小，易升华)哪些物质可以形成离子晶体？大部分盐类、强碱、活泼金属的氧化物及过氧化物等。常见的原子晶体:金刚石、单晶硅、碳化硅SiC、二氧化硅、氮化硅(Si3N4)等。 1、用电子式表示下列物质中键的形成过程： Na2O、 K Br、 AlF3、N2、H Cl、H 2O 2Na+Cl2=2NaCl2、以下两种式子有何区别和联系： 电子式及结构式常见物质的 氮气的电子式、结构式N N： ： ：N N 氯气分子的电子式、结构式Cl Cl： ： ： ： ：Cl Cl_ 水分子的电子式、结构式H HO： ： ：OHH 硫化氢的分子式H HS： ： ：H HS 氨分子的电子式、结构式N： ： ：HH H N HH H 二氧化碳的电子式O C O： ： ：O C O 二硫化碳的电子式S C S： ： ：S C S 甲烷的电子式、 结构式C：HH HH CH HH H 四氯化碳的电子式Cl ClCClCl： ： ： ： ： ： ： ： ： ： ： 四氯化碳的结构式Cl ClCCl Cl_ _ _ 一氯甲烷的电子式、结构式CHClH H： ： ： ： CHClH H _ _ _ 甲醇的电子式、结构式CH HHH O： ： ： ： ：CHH O HH _ _ _ _ 三氯化磷的电子式、结构式Cl ClPCl _ _Cl ClPCl： ： ： ： ： ： ： ： ： 次氯酸的电子式、结构式H O Cl： ：H ClO_ 氢氰酸的电子式、结构式H C N:： ：H C N 三氟化硼的电子式B FF F： ： ： ： ： ： ： 三氟化硼的结构式B FF F NaOH的电子式Na+ O：H - 氢氧化钡 的电子式Ba2+O OH H：- 硫化钾的电子式K + S： ： ：2-K + 氧化钠的电子式Na Na+ +2-O： ： ： 过氧化钠的电子式Na Na+ +2-O O： ： ： ： 氧化镁的电子式Mg O： ： ：2+ 2- 溴化镁的电子式Mg2+Br Br -： ： ： ： ： 氯化铵的电子式ClNH H + -HH： ： ： ： ： 氮化钠的电子式Na Na NaN： ： ：3- + 次氯酸钠的电子式Na+ O Cl -： ： ： ： ： 氢化钠的电子式Na+ H：- 氮化镁的电子式Mg Mg MgN N： ： ： ： ：2 2 2+ + +3 3- - 三氯化铝的电子式Al AlCl Cl ClCl Cl Cl: : : : : : : : : : : : : : : : :： ： ： 三氯化铝的结构式Al AlCl Cl ClCl Cl Cl 二硫化亚铁的电子式Fe S S2 2-+ : : : : : : 碳化钙（电石）的电子式Ca C C:： ：22 -+ 乙炔的电子式、结构式C CH H： ：C CH H 回目录页下一页重 点 难 点 突 破 回目录页下一页重 点 难 点 突 破 回目录页下一页重 点 难 点 突 破 回目录页下一页重 点 难 点 突 破 重 点 难 点 突 破 回目录页下一页 回目录页下一页重 点 难 点 突 破 重 点 难 点 突 破 回目录页下一页 回目录页下一页知 识 关 联 知 识 关 联 回目录页下一页 知 识 关 联回目录页下一页 知 识 关 联 回目录页下一页 知 识 关 联 回目录页下一页 知 识 关 联 回目录页下一页 知 识 关 联回目录页下一页 回目录页下一页 回目录页下一页