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相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32饮用天然水理化指标矿物元素 测定结果钙4.0 mg/L镁0.5 mg/L钾0.35 mg/L钠0.8 mg/L偏硅酸1.8 mg/LpH (25) 7.1一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指（ ）A原子 B分子 C单质 D元素2、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD 物质和0.3 mol E物质。则E的摩尔质量是（ ）A、100g/mol B、111 g/mol C、55 g/mol D、27.5g/mol3、混合溶液中含有4种离子：0.2 molNa+ 、0.25molMg2+、0.4mol Cl-，则SO42-离子的物质的量为（ ）A、0.1 mol B、0.3 mol C、0.5mol D、0.15mol4、下列说法正确的是（ ）A、1mol甲烷（CH4）分子中所含电子数为9NA B、24g镁原子的最外层电子数为NAC、在标准状况下，1 mol H2和1mol H2O所占的体积都约是22.4LD、在标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含有的氮原子的物质的量2mol5、含有相同分子数的下列物质，质量最小的是（ ）AO2 BCH4 CCO2 DSO26、标准状况下一个空瓶的质量是20g，装满O2，称量其质量为21g，若装满A气体，称量其质量为22g，则A的相对分子质量是（ ）A、16 B、32 C、64 D、1287、下列分散系不能发生丁达尔效应的是 （ ） A 澄清石灰水 B 含有尘埃的空气 C 雾 D 氢氧化铁胶体8、下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）A Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B3CO+Fe2O32Fe+3CO2CAgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 D2KMnO4K2MnO4+MnO2+O29、下列离子反应方程式正确的是（ ）A.硫酸与氢氧化钡反应：SO42+Ba2+=BaSO4B.氢氧化铜溶液和盐酸溶液反应：H+ + OH- = H2OC.锌粒溶于醋酸：Zn+2H+=Zn2+H2D. 少量CO2通入NaOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O10、能用离子方程式H+OH-=H2O表示的化学反应是（ ）A.氢氧化铁与硫酸反应 B.烧碱溶液与硝酸反应C.氢氧化钠与醋酸反应 D.氨水与盐酸反应11、在某无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组的是 （ ）A.Na+ 、NO3- 、Al3+ 、Cl- B. Na+ 、CO32- 、K+ 、NO3-C.MnO4- 、 K+ 、SO42- 、Na+ D. K+ 、SO42- 、HCO3- 、Na+ 12、在一定条件下KClO3与I2，按下列反应：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2,则下列推断正确的是（ ） A.该反应的电子转移数目是10 e- B. I2是氧化剂C.还原性Cl2 I2. D.还原产物为KIO3，氧化产物为Cl213、在一定条件下，RO3n和I - 可发生如下反应：RO3 n6H+6I - R -3I23H2O。从而可知在RO3 n中，元素R的化合价是（ ）A.4 B. 5 C.6 D.714、在反应8NH3+6NO2=7N2+12H2O中，氧化产物和还原产物的质量之比是（ ）A. 4：3 B. 3：4 C. 12：7 D. 7：1215、Na与水反应的化学方程式2Na + 2H2O = 2NaOH + H2，在反应中水（ ）A是氧化剂 B 是还原剂 C既是氧化剂又是还原剂 D既不是氧化剂又不是还原剂16、实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是（ ）A取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水B取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mLC取100 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至1000mLD取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL一、 选择题（3分16=48分）题号12345678910111213141516答案第二部分 非选择题（共52分）二、填空题（每空2分、共52分）17. （1）标准状况下，含有相同氧原子数的CO和CO2 ，其物质的量之比为 ；质量之比为 ；碳原子数之比为 ；体积之比为_ 。（2）硫酸铵(NH4)2SO4是常见的氮肥，写出它在水中的电离方程式 ；施肥时，26.4g硫酸铵中能提供氮元素物质的量是 mol。（3）写出与Cu2+2OH-=Cu(OH)2离子方程式相对应的化学方程式 （4）写出用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3）的离子方程式： 18、右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易 装置，(加热）（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：（1） 左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是 （2） 该装置中使用的玻璃管较长，其作用是 （3） 烧杯中还应该加入的物质是 19 .( 分)有以下几种物质 乙醇 MgCl2晶体 蔗糖 铜 食盐水 BaSO4 请填空回答（填序号）。以上物质中能导电的的是 以上物质中属于电解质的是 20、（4分）将下列四种物质：NO、Cu(NO3)2、Cu2O、HNO3 的化学式分别填在空白处组成一个不需配平的化学方程式：（HNO3氧化性大于Cu(NO3)2） + + + H2O （1）该反应中的还原剂是 。（2）该反应中，发生还原反应的元素是 。21、（10分）有一包白色固体，可能含有Na2CO3,Na2SO4,KNO3,CuSO4,BaCl2中的若干种，现用它做以下实验，并得到相应现象：（1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色悬浊液，静置后下部为白色沉淀，上层为无色澄清溶液。（2）取（1）中的沉淀，加入足量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。根据上述实验现象判断。该白色固体中一定有 ，一定不会有 ，可能会有 。(3)上述反应现象的离子方程式为： 、 。22(7分) 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：(1)判断BaCl2已过量的方法是_ _。(2)第步中，有关的离子方程式是_ _。第步中，有关的离子方程式是 。(3)若先加适量盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是：_ 。(4)为检验精盐纯度，需配制1000mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，若定容时观察液面仰视，会造成所配制的溶液浓度（填偏高或偏低 ）_。化学答案一、 选择题（3分16=48分）题号12345678910111213141516答案DCDDBCABDB AABAAB二、填空题（共52分） 17、（1）2:1 14:11 2:1 2:1 （2）（3）（4）18（1） （2） （3）19. (1) （2）20、化学方程式：Cu2O+= Cu(NO3)2+NO + H2O （1）Cu2O (2) N21、一定有BaCl2 Na2CO3 ,一定不会有 CuSO4 Na2SO4 ，可能会有 KNO3 有关反应的离子方程式 Ba2+ CO32-= BaCO3 BaCO3 + 2H+=Ba2+ + H2O + CO222（1）取少量中上层清液于试管中，向其中滴加BaCl2溶液,若无沉淀产生，则BaCl2溶液已过量（其他合理答案均可） （2） （3）会有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度 （4）偏小
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