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专项（八）金属的化学性质考点突破1.金属活动性顺序(1)金属活动性顺序的判断依据方法1:金属是否与O2反应或与O2反应的难易和剧烈程度。方法2:金属是否与酸反应或与酸反应的剧烈程度。方法3:一种金属能否把另一种金属从其盐溶液中置换出来。(2)金属活动性顺序探究.实验方案设计硫酸铜硫酸亚铁铁片硫酸锌硫酸铜锌片铜片硫酸亚铁.实验注意事项实验前金属必须打磨,除去表面的氧化膜;金属与酸反应时,一般选用稀硫酸或稀盐酸,不用硝酸或浓硫酸;金属与酸反应若比较剧烈程度,则要注意控制变量,如温度,酸的种类、体积、溶质的质量分数,金属的颗粒大小等;金属与盐的反应,盐必须,金属铁对应的盐溶液必须选。可溶亚铁盐溶液2.金属与酸反应(1)足量的同种酸与等量的金属反应图G8-1当金属完全反应,酸足量时,生成氢气的质量由金属的相对原子质量和金属元素化合价决定。由图G8-1甲可知,金属的活动性顺序为,金属的相对原子质量大小关系为(已知金属在生成物中化合价均为+2),生成氢气的质量关系为。向等质量的Fe、Zn两种金属中不断滴加稀硫酸,乙图中反应完全后,消耗酸的质量大小关系为。ZnFeZnFeFeZnFeZn归纳(2)足量金属与等量同种酸反应图G8-2当金属足量,酸不足时,生成氢气的质量由酸的质量决定。金属置换出酸中的氢,生成氢气,根据质量守恒定律,反应前后元素质量守恒,酸质量相等,生成氢气质量相等,曲线拐点相平。图G8-2乙中产生相等质量氢气时,消耗金属的质量关系为。FeCuAg。步骤2:涉及的化学反应方程式先:;后:。步骤3:分析反应过程（续表）增加减少减少增加
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