云南省2021年高二上学期化学期末模拟试卷

云南省2021年高二上学期化学期末模拟试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 下列有关金属及其化合物的说法中，正确的是（ ）在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用纯铁比生铁抗腐蚀性更强单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生青铜、不锈钢、硬铝都是合金可通过焰色反应区分钾元素和钠元素往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色铝粉和氧化镁粉末混合，高温能发生铝热反应A . 4句B . 5句C . 6句D . 7句2. （2分） (2017高一上江津期中) 向0.1molL1 NaOH溶液中加入0.1molL1的盐酸若用x代表加入盐酸的体积，y代表溶液中离子的总数，则下列曲线中正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） (2018高二上北京期末) 常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。根据表中信息判断下列说法错误的是（ ） 共价键HHFFHFHClHIE（kJmol-1）436157568432298A . 432kJmol-1E(HBr)298kJmol-1B . 表中最稳定的共价键是HF键C . H2(g)2H(g) H=+436kJmol-1D . H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-25kJmol-14. （2分） (2017高二下绵阳期末) 常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 用少量水稀释0.1 mol/L氨水时，溶液中 减小B . 将Na2CO3溶液从20升温至30，溶液中 增大C . 0.1 mol/L Na2CO3与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na)2c(CO32-)c(HCO3-)c(H2CO3)D . 0.1 mol/L的NaOH溶液和0.2mol/L的NH4Cl溶液等体积混合后：c(OH)c(H+)c(Na+)c(NH3H2O)5. （2分） 在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）H2（g）+I2（g），2s时生成0.1mol H2 ， 则以HI表示该时段的化学反应速率是（ ）A . 0.05 molL1s1B . 0.1 molL1s1C . 0.2 molL1s1D . 0.8 molL1s16. （2分） (2018高二上孙吴期中) 已知下列反应的热化学方程式 6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) H12 H2(g)+ O2(g)=2H2O(g) H2C(s)+ O2(g)=CO2(g) H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的H为（ ）A . 12H3+5H22H1B . 2H15H212H3C . 12H35H22H1D . H15H212H37. （2分） (2015高二上秦安期末) 关于如图所示各装置图的叙述不正确的是（ ） A . 用装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为硫酸铜溶液B . 装置盐桥中KCl的Cl 移向乙烧杯C . 装置中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置可以验证温度对化学平衡的影响8. （2分） 下列说法正确的是A . 将AlCl3溶液蒸干并灼烧后得到的物质是Al(OH)3B . 向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大C . 温度一定时，当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D . 所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子除净9. （2分） 下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ） A . HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1 ， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热H2(57.3) kJmol1B . CO(g)的燃烧热是283.0kJmol1 ， 则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)的H2(283.0) kJmol1C . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热10. （2分） 下面列出了电解不同物质的电极反应式，其中错误的是（ ） A . 以惰性电极电解饱和食盐水阴极：Na+eNaB . 用铜电极电解CuSO4溶液）阳极：CuCu2+2eC . 以惰性电极电解熔融NaCl阴极：Na+eNaD . 以惰性电极电解NaOH溶液阳极：4OH2H2O+O2+4e11. （2分） 下列说法中正确的是（ ）A . 天然气、水力、电能都是一级能源B . 聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子C . 明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质D . 液化、汽化、升华、风化等都是物理变化过程12. （2分） 下列有关“化学与生活”的叙述不正确的是（ ） A . 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3B . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈C . 服用阿司匹林出现水杨酸反应时，用NaHCO3溶液解毒D . 使用含钙离子浓度较大的地下水洗衣服，肥皂去污能力减弱13. （2分） (2018高二上北京期末) 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI， H0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A . 该温度下，恒容时充入HI气体，HI的百分含量增大B . 02min内的HI的平均反应速率为0.05molL-1min-1C . 恒压下向该体系中加入N2 ， 平衡不移动，反应速率不变D . 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快14. （2分） (2015高二上邢台月考) 下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（ ） A . 普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B . 盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C . 为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D . 用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快15. （2分） (2016高二上沈阳期中) Cu（OH）2在水中存在着如下溶解平衡：Cu（OH）2 （s）Cu2+（aq）+2OH （aq），在常温下KspCu（OH）2=21020 某CuSO4溶液中，c（Cu2+）=0.02molL1 ， 在常温下要生成Cu（OH）2沉淀，需要向CuSO4溶液中加入碱溶液来调节溶液的pH，使溶液的pH大于（ ） A . 2B . 3C . 4D . 516. （2分） (2016高一下南通期中) 可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+2D（g）在四种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（ ） A . v（A）=0.25mol/（Lmin）B . v（B）=0.6mol/（Lmin）C . v（C）=0.3mol/（Lmin）D . v（D）=0.1mol/（Lmin）17. （2分） (2016高一下上饶月考) 将V1mL 1.00molL1盐酸和V2mL未知浓度NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述中，正确的是（ ） A . 做实验时环境温度为22B . NaOH溶液的浓度约是1.00molL1C . 该实验表明化学能可以转化为热能D . 该实验表明有水生成的反应都是放热反应18. （2分） (2016高一上成都期中) 离子方程式2Ca2+3HCO3+3OH2CaCO3+CO32+3H2O可以表示（ ） A . Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B . Ca（HCO3）2与Ba（OH）2溶液反应C . Ca（HCO3）2与与澄清石灰水反应D . NH4HCO3与澄清石灰水反应19. （2分） (2017高二上菏泽期末) 如图是自来水表的常见安装方式下列有关说法不正确的是（ ） A . 发生腐蚀过程中，电子从接头流向水表B . 腐蚀时，铁接头发生的是还原反应C . 腐蚀时铜质水表发生的电极反应为：2H2O+O2+4e4OHD . 腐蚀过程还涉及到反应：4Fe（OH）2+2H2O+O24Fe（OH）320. （2分） (2019高一下浙江期中) 固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下： H2(g)+I2(？)2HI(g)H=-9.48kJmol-1H2(g)+I2(？)2HI(g)H=+26.48kJmol-1下列判断不正确的是（ ）A . 中的I2为气态， 中的I2为固态B . 的反应物总能量比 的反应总能量低C . 1mol固态碘升华时将吸热35.96kJD . 反应 的产物比反应 的产物热稳定性更好21. （2分） (2018高二上中山期末) 室温下向10mL0.1molL-1NaOH溶液中加入0.1molL-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）A . a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)B . a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C . pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)D . b点所示溶液中c(A-)c(HA）22. （2分） (2018高二上清流期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应式为3Zn 2K2FeO48H2O =3Zn（OH）2 2Fe（OH）3 4KOH。下列叙述正确的是（ ） A . 放电时，正极区溶液的pH减小B . 放电时，负极反应式为3Zn6e6OH=3Zn（OH）2C . 充电时，每转移3 mol电子，阳极有1 mol Fe（OH）3被还原D . 充电时，电池的锌电极接电源的正极23. （2分） (2018高二下揭阳期末) 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A . pH=5的H2S溶液中，c(H+)= c(HS)=110-5 molL-1B . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1C . pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)D . pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三种溶液的c(Na)：24. （2分） (2018高三上汕头期末) 某温度下，向1.0mL 0.1mol/LCuSO4溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加过程中溶液中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积（V）的关系如图所示，下列有关说法正确的是（ ）已知：lg2=0.3，Ksp(ZnS)=310-25A . Na2S溶液呈碱性，是因为S2-离子发生了水解，用离子方程式可表示为：S22H2O HS2OHB . Na2S溶液中：c(S2)+c(HS)+c(H2S)=2c(Na+)C . 向100 mLZn2+、Cu2+浓度均为105mol/L的混合溶液中逐滴加入104mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀D . 该温度下Ksp(CuS)=4103625. （2分） (2016四川) 向1L含0.01mol NaAlO2和0.02mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2 ， 随n（CO2）增大，先后发生三个不同的反应，当0.01moln（CO2）0.015mol时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+3H2O2Al（OH）3+Na2CO3下列对应关系正确的是（ ）选项n（CO2）/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c（Na+）c（AlO2）c（OH）B0.01c（Na+）c（AlO2）c（OH）c（CO32）C0.015c（Na+）c（HCO3）c（CO32）C（OH）D0.03c（Na+）c（HCO3）c（OH）c（H+）A . AB . BC . CD . D二、 填空题 (共5题；共36分)26. （18分） 现有下列浓度均为0.1mol/L的电解质溶液：Na2CO3NaHCO3NaClO CH3COONH4NH4HCO3（1）上述5种物质的溶液既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）_（2）已知溶液呈中性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是_（3）已知溶液呈碱性，比较、两溶液的酸碱性，可以得出的结论是_27. （2分） FeCl3的水溶液显酸性，用离子方程式解释_ 28. （4分） (2016高二上宜春期中) 1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应的中和热为_，表示该中和热的热化学方程式为_ 29. （4分） 纯水在T时，pH=6，该温度下1molL1的NaOH溶液中，由水电离出的c（OH）=_molL1 30. （8分） 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态，达到平衡时处于状态（如图），则该反应的正反应是_反应。（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是_（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L、现持续增大压强，当：当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m1.5a；当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n10a；试解释形成第种结果的可能原因是_、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为_（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是_（用含有W的代数式表示）三、 实验探究题 (共1题；共14分)31. （14分） (2018高二上黑龙江月考) 合成氨工业在国民生产中有重要意义。回答下列问题： （1） 在恒温恒压条件下，在装置中发生合成氨的反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ，下列说法正确的是（_）（填字母） A . 气体体积不再变化，则已经平衡B . 气体密度不再变化，可能尚未达到平衡C . 平衡后，向装置中通入氩气，压强不变，平衡不移动D . 平衡后，压缩体积，则生成更多的氨气E . 催化剂可以提高生产氨气的产率（2） N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H = 92.0 kJmol1，恒容时，体系中各物质浓度随时间变化曲线如图1所示。 25min时采取的措施是 _ 。三个时间段分别是改变一个条件引起的平衡移动，平衡时平衡常数K、K、K的大小关系 _。在实际工业生产中和中措施的目的相同的其他措施还有 _（写两条）（3） 合成氨工艺生产中间环节产生的CO会导致催化剂中毒，常用铜液醋酸二氨合铜（）、氨水吸收，Cu(NH3)2Ac + CO + NH3 Cu(NH3)3COAc H0。简述吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）_ 如果要提高上述反应的反应速率，且提高氨气的转化率，可采取的措施有（_）a. 加压 b.加催化剂 c.升温 d.及时移走产物（4） 用氨气制取尿素CO(NH2)2的反应为：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g) H0。已知该反应的v (正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v (逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)为速率常数，则平衡常数K与k(正)、k(逆)的关系式是_ 实际生产中，原料气带有水蒸气，图2表示CO2转化率与氨碳比 、水碳比 的变化关系。a. 曲线、对应的水碳比 最大的是_。b.测得B点氨的转化率为40%，则X1= _ 。第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共36分)26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、三、 实验探究题 (共1题；共14分)31-1、31-2、31-3、31-4、