河南省2020年高一上学期期中化学试卷

河南省2020年高一上学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017南通模拟) 化学与科学、技术、社会、环境密切相关下列有关说法中错误的是（ ） A . 重大节日期间燃放的焰火的颜色是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂C . 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D . 大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术，可以减少SO2、NO2的排放2. （2分） (2016高一上宁德期中) 下列关于胶体的认识错误的是（ ） A . 河流三角洲的形成与胶体的性质无关B . 清晨在密林中看到的一缕缕光束，是丁达尔现象的表现C . 向沸水中逐滴加入FeCl3溶液并加热至液体呈透明的红褐色，可得氢氧化铁胶体D . 胶体粒子的直径大小在1100nm之间3. （2分） 下列物质中，导电性能最差的是 （ ）A . 熔融氢氧化钠B . 石墨棒C . 盐酸溶液D . 固态氯化钾4. （2分） (2019高二上临高期中) 下列化学方程式正确的是（ ） A . H2SO3 2H+ +SO32-B . CO32- + H2O HCO3- + OH-C . CH3COONa Na+CH3COO-D . CaCO3=Ca2+CO32-5. （2分） (2018高三下安徽开学考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A . 标准状况下，11.2LH2和D2的混合气体中所含的质子数为NAB . 1L0.5molL-1Na2CO3溶液中阴离子的总数为0.5NAC . 28g乙烯和丙烯的混合物中所含碳碳双键的数目为NAD . 向足量水中通入1mol氯气，反应中转移的电子数为NA6. （2分） 下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是（ ） 金属钠投入到FeCl3溶液 过量NaOH溶液和明矾溶液Na2O2投入FeCl2溶液A . B . C . D . 7. （2分） (2015苏州模拟) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（ ） A . 过氧化钠可以与CO2反应放出O2 ， 可用于潜艇中的供氧剂B . 硅酸钠溶液呈碱性，可涂在木材的表面作耐火剂C . SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D . 明矾溶于水可形成有氢氧化铝胶体，可用于自来水的杀菌消毒8. （2分） (2015高二下桂林期中) 用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ） A . B . C . c（H+）和c（OH）的乘积D . OH的物质的量9. （2分） 下列关于氯水的叙述，不正确的是（ ）A . 新制氯水中只含有Cl2和H2O分子B . 加入AgNO3溶液有白色沉淀产生C . 光照氯水有气泡逸出，久置的氯水，酸性增强D . 饱和氯水与石灰石的反应是制取较浓HClO溶液的重要方法10. （2分） (2016四川模拟) 下列关于Ca（ClO）2溶液的叙述正确的是（ ） A . 溶液中只存在2种化合物的分子B . 通入CO2时溶液的漂白作用减弱C . 该溶液中A13+、Fe2+、SO42、NO3可以大量共存D . 与SO2反应的离子方程式为Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO11. （2分） 常用氯气给自来水消毒，某学生用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是（ ）A . 石蕊B . 硝酸银C . 亚硫酸钠D . 氯化铝12. （2分） (2016高一上武城期中) 下列说法中正确的是（ ） A . 0.1molL1的NaCl溶液中，Na+与Cl离子总数为0.2NAB . 标准状况下，2.24L水的质量是1.8gC . 16gO3比16gO2所含的氧原子数多D . 22gCO2与标准状况下11.2L Cl2含有相同的分子数13. （2分） (2016高二上鄂尔多斯期中) 25和101kPa时，甲烷、乙炔和乙烯组成的混合烃10mL，与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体总体积缩小17.5mL，原混合烃中乙炔的体积分数为（ ） A . 12.5%B . 25%C . 50%D . 75%14. （2分） (2016高一上西湖期中) 将标准状况下的a升氯化氢气体溶于1000克水中，得到的盐酸的密度为b克/毫升，则该盐酸的物质的量的浓度是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） (2015潮州模拟) 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（相对原子质量O16 Na23）（ ） A . 25时，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH数目为0.2NAB . 100 mL 1 molL1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H+C . 将4 g NaOH溶于100 g蒸馏水中，所得溶液物质的量浓度是0.1 molL1D . 20g重水（D2O）所含的电子数为10NA16. （2分） (2016高一上安徽期中) 固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，相同温度下测得容器内压强不变，若产物气体C的密度是原气体密度的4倍，则判断正确的是（ ） A . 两种单质A、B的摩尔质量之比是1：4B . 反应前后的气体质量之比一定是1：4C . 在生成物C中，A的质量分数为50%D . C中A，B两元素的原子个数比为3：1二、 第II卷非选择题 (共6题；共33分)17. （4分） (2018高三上北京期中) 常温下，浓度均为0.1mol/L、100mL的Ba（OH）2溶液中，分别滴入浓度均为0.1mol/L的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如下图所示。 （1） 0.1mol/L的NaHSO4溶液pH=_。 （2） 曲线_代表滴加H2SO4溶液的变化曲线。b点溶液的酸碱性为_（酸性或碱性或中性）。 （3） d点溶液中主要离子种类：_。 18. （7分） (2016高一上武汉期中) 已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH 、Ba2+、Na+、H+、SO 、NO 、OH、HCO 将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验： C溶液滴入另外三种溶液中，均无明显现象；D和B反应生成的气体能被A吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：（1） D的化学式是_，判断理由是_ （2） 写出其余几种物质的化学式：A_，B_，C_ （3） 写出实验中有关反应的离子方程式_ （4） 写出实验中有关反应的离子方程式：_ 19. （9分） (2018高一上昆明期中) （1） 以物质的量为中心的计算： VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，则SO42-的物质的量浓度为_ 。 3.011023个CO2在标准状况下的体积约为_ L，它与_ g CO含有相同的氧原子数。在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为_ g。（2） 将 Cu 投入足量的 FeCl3 的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下： 2FeCl3 +Cu=2FeCl2 + CuCl2 请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_。该反应中氧化剂是_，发生氧化反应的物质是_。当有0.4 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为_。当有1 mol FeCl3完全反应时，转移的电子数目为_。20. （4分） 金属钠的熔点为97.81，沸点为882.9；钛的沸点为1675，相对原子质量为48，钛的氯化物（TiClx）的熔点为136.4，镁的熔点为651，请回答下列问题： （1） 下列制取钛的方法中，你认为_（填编号）是肯定不可行的，其理由是_ A钠与TiClx水溶液反应 B钠与TiClx在气箱中反应 C用熔融的镁在稀有气体中还原TiClx（2） 如用钠与TiClx反应制取钛，其反应的化学方程式为_ （3） 如果钠与TiClx反应时，每转移2mol电子就生成24g金属钛，则x为_21. （5分） (2017高一上济南期末) 化学是一门以实验为基础的自然科学 某同学需要配制0.1molL1 的NaHCO3溶液500mL，请根据溶液配制过程中的情况回答下列问题：（1） NaHCO3的俗称_；配制0.1molL1 的NaHCO3溶液时，应称取固体NaHCO3的质量为_ （2） 实验中除了托盘天平（带砝码和镊子）、烧杯、药匙、玻璃棒外还需要的其它仪器有_；其中两次用到玻璃棒，其作用分别是_ （3） 定容观察液面时俯视刻度线，所配溶液浓度_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 22. （4分） 已知硫酸、氨水的密度与所加水量的关系如图所示，现有硫酸与氨水各一份，请根据表中信息，回答下列问题:（1） 表中硫酸的质量分数W1为_(不写单位，用含c1、p1的代数式表示)。 （2） 物质的量浓度为c1mol L-1质量分数为w1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为_ mol L-1，质量分数_w1/2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。 （3） 质量分数为w2的氨水与w2/5的氨水等质量混合，所得溶液的密度_ 。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 第II卷非选择题 (共6题；共33分)17-1、17-2、17-3、18-1、18-2、18-3、18-4、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、