专题11-电化学资料

专题专题11-11-电化学资料电化学资料【体验高考体验高考】根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是根据右图，可判断出下列离子方程式中错误的是A2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s)BCo2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)C2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq)D.2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)【2010新课标全国新课标全国 12】A【2010新课标全国新课标全国 26 】物质物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到经过一系列反应可得到B和和C。单质。单质C可与可与E的浓的浓溶液发生反应，溶液发生反应，G为砖红色沉淀。为砖红色沉淀。利用电解可提纯利用电解可提纯C物质，在该电解反应中阳极物物质，在该电解反应中阳极物质是质是，阴极物质是，阴极物质是，电解，电解质溶液是质溶液是；粗铜粗铜 精铜精铜 CuSO4溶液溶液 电解电解 58.5g熔融的熔融的NaCl，能产生，能产生 22.4L氯气（标氯气（标准状况）、准状况）、23.0g金属钠。金属钠。【2011新课标全国新课标全国 7 D】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法下列有关该电池的说法不正确不正确的是的是A.电池的电解液为碱性溶液，正极为电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为、负极为FeB.电池放电时，负极反应为电池放电时，负极反应为Fe+2OH-2e-=Fe(OH)2C.电池充电过程中，阴极附近溶液的电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低降低D.电池充电时，阳极反应为电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O【2011新课标全国新课标全国 11 】C 在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，在直接以甲醇为燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为负极的反应式为_、正极的反应式为、正极的反应式为_。理想状态下，该燃料电池消耗。理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲甲醇所能产生的最大电能为醇所能产生的最大电能为702.1KJ,则该燃料电池的则该燃料电池的理论效率为理论效率为_（已知已知:甲醇的燃烧热为甲醇的燃烧热为726.8KJ/mol；燃料电池的理论效率是指电池所燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比。）量之比。）【2011新课标全国新课标全国 27 】CH3OH(g)+H2O6e-=CO2+6H+;3/2O2+6H+6e-=3H2O;96.6%高铁酸钾（高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与与KClO在在强碱性条件下反应可制取强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子其反应的离子方程式为方程式为_与与MnO2-Zn电池类似，电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱也可以组成碱性电池，性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电在电池中作为正极材料，其电极反应式为极反应式为_，该电池总反应的离子方程，该电池总反应的离子方程式为式为_。【2012新课标全国新课标全国 26 】【归纳梳理归纳梳理】在高考中，有关电化学的考点有哪些，这在高考中，有关电化学的考点有哪些，这些考点中哪些考点可能是些考点中哪些考点可能是2013高考中的热点？高考中的热点？考点考点1：原电池原理、电解池原理：原电池原理、电解池原理考点考点2：原电池、电解池电极反应方程式的书写原电池、电解池电极反应方程式的书写考点考点3：原电池、电解池的应用：电解精炼铜、：原电池、电解池的应用：电解精炼铜、电镀、氯碱工业、金属的腐蚀与防腐。电镀、氯碱工业、金属的腐蚀与防腐。考点考点4：电化学相关计算：电化学相关计算【考纲要求考纲要求】1、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电、了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。种类及其工作原理。2、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀、理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。的危害，防止金属腐蚀的措施。【考点突破考点突破】1、(2011浙江浙江)将将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环(b)，如图所示。，如图所示。导致该现象的主要原因是液滴之下氧导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少。下列说法正确的是气含量比边缘少。下列说法正确的是A液滴中的液滴中的Cl由由a区向区向b区迁移区迁移B液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e=4OHC液滴下的液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2由由a区向区向b区迁移，与区迁移，与b区的区的OH形成形成Fe(OH)2，进一步，进一步氧化、脱水形成铁锈。氧化、脱水形成铁锈。D若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：溶液，则负极发生的电极反应为：Cu2e=Cu2B 2、（、（2011安徽高考）研究人员最近发现了一种安徽高考）研究人员最近发现了一种“水水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下，下列列“水水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是：电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A.正极反应式：正极反应式：Ag+Cle=AgCl B.每生成每生成1 mol Na2Mn5O10转移转移2 mol电子电子C.Na不断向不断向“水水”电池的负极移动电池的负极移动 D.AgCl是还原产物是还原产物B 考点考点1：原电池、电解池的基本原理原电池、电解池的基本原理 原原 电电 池池 电电 解解 池池区别区别电极电极名称名称放电放电物质物质反应反应类型类型闭合闭合回路回路的形的形成情成情况况无外加电源无外加电源有外加电源有外加电源负极负极正极正极阴极阴极阳极阳极还原剂还原剂氧化剂氧化剂氧化剂氧化剂(阳离阳离子放电子放电)还原剂还原剂(阴离阴离子或电极）子或电极）氧化反应氧化反应 还原反应还原反应氧化反应氧化反应还原反应还原反应 电子的定向移电子的定向移动动(负极流向正极负极流向正极)阴阳离子的定阴阳离子的定向移动向移动(负电荷负电荷负极，负极，正电荷正电荷正极正极)注意：注意：电解质溶液不电解质溶液不能传递电子。能传递电子。外电路：外电路：内电路：内电路：3、如图所示的四个原电池装置，写出指定金属、如图所示的四个原电池装置，写出指定金属的电极反应方程式的电极反应方程式Al_ Al_ Fe_ Fe_ 4、铜在酸性条件下发生电化学腐蚀的电极反应方程式、铜在酸性条件下发生电化学腐蚀的电极反应方程式是：负极是：负极_.正极正极 。铁在中性条件下发生电化学腐蚀的电极反应方程式是：铁在中性条件下发生电化学腐蚀的电极反应方程式是：负极负极 _.正极正极 。5、采用高质子导电性的、采用高质子导电性的SCY陶瓷陶瓷(能传递能传递H+)的电解的电解法用氮气和氢气合成氨，已知总反应式为：法用氮气和氢气合成氨，已知总反应式为：6、以、以NaOH为电解质溶液，将反应：为电解质溶液，将反应：N23H2 2NH3设计成原电池。设计成原电池。试写出该装置座原电池时的电极反应方程式。试写出该装置座原电池时的电极反应方程式。7、加碘食盐中含有碘加碘食盐中含有碘 酸钾酸钾(KIO3)，现以电，现以电 解法制备碘酸钾，实解法制备碘酸钾，实 验装置如图所示。先验装置如图所示。先 将一定量的碘溶于过将一定量的碘溶于过 量氢氧化钾溶液，发量氢氧化钾溶液，发 生反应：生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶，将该溶液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，液加入阳极区，另将氢氧化钾溶液加入阴极区，开始电解。阳极的电极反应式为开始电解。阳极的电极反应式为 ；阴极观察到的现象是阴极观察到的现象是 ；2I2e=I2或或 I+6OH6e=IO3+3H2O 有气泡产生有气泡产生 考点考点2：原电池、电解池电极方程式的书写原电池、电解池电极方程式的书写1、根据氧化还原反应原理，找出两极放电的物质、根据氧化还原反应原理，找出两极放电的物质以及放电后的产物。以及放电后的产物。原电池：原电池：负极：负极：还原剂还原剂氧化产物氧化产物正极：正极：氧化剂氧化剂还原产物还原产物电解池：电解池：2、分析放电后的产物是否与电解质溶液中的离子、分析放电后的产物是否与电解质溶液中的离子反应。反应。阴极：阴极：阳极：阳极：阳离子放电（阳离子放电（氧化剂氧化剂）电极本身或阴离子放电（电极本身或阴离子放电（还原剂还原剂）Ag+Fe3+Cu2+H+(酸中酸中)(电镀除外电镀除外)活性电极活性电极S 2-(SO32-)I-Br-Cl-OH-名师伴读名师伴读P79 9T考点考点3：电化学相关计算电化学相关计算名师伴读名师伴读P80 10T、11T