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2021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.用如图示的方法可以保护钢质闸门。下列说法正确的是()A.当a、b间用导体连接时，则X应发生氧化反应B.当a、b间用导体连接时，则X可以是锌或石墨C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的正极D.当a、b与外接电源相连时，阴极的电极反应式：2CI -2e =a2个【答案】A【解析】【分析】【详解】A.当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，发生氧化反应，A正确；B.当a、b间用导体连接时构成原电池，根据题意，X应为负极，X应比Fe活泼，则X可以是锌，不能选用石墨，B错误；C.当a、b与外接电源相连时，a应连接电源的负极，C错误；D.当a、b与外接电源相连时，阴极应该发生得电子的还原反应，D错误；答案选A。2 .如图是在明祖溶液中滴入氢氧化帙溶液，下列说法错误的是()Ba(OH),体现 XL沉淀的京的tt/nrn-A. OA 段的反应离子方程式为：2Ar+3SO, +3Ba2+60H-=2Al(0H)31 +3BaSO41B. AB段的离子方程式只有：A1(OH)3+OH-=A1O,+2H2OC. A点的沉淀为Al (OH) 3和BaS04的混合物D. B点溶液为KAIG溶液【答案】B【解析】A, OA段加入Ba (OH) z后沉淀物质的量达最大，反应的化学方程式为2KAi (SCU) 2+3Ba (OH)2=K2SO4+3BaSO44pOH2D. WH5cl的水溶液呈酸性【答案】C【解析】【分析】M、N点告3=4( =1，M点c (OH ) =1(JT6、n点c(OH)=10h1, M点表示的电离平衡常数=10小,c(N2H；) c(N2H4)N点表示的电离平衡常数=10-6；第一步电离常数大于第二步电离常数。【详解】A. K%=1一 / Q- Ka,所以曲线M表示pOH与1g ) -的变化关系，曲线N表示c(N2H4)-c(N2H；)POH与lg 2 5(的变化关系,故a正确；c(N2H4)B.反应N,H； + H,OMHV+OH一表示第二步电离，Ka2= v =10*，故 b 正确;c(N2H5)C. pOHi=-lgKa|、pOHklgKa2, K% Ka2,所以 pOHiZX, 故D错误；故答案为C.8.为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。某同学设计了如下实验：称量ag镁铝合金粉末， 放在如图所示装置的情性电热板上，通电使其充分灼烧。下列说法错误的是耐磨温高压的密用客HA.实验结束后应再次称量剩余固体的质量B.氧气要保证充足C.可以用空气代替氧气进行实验D.实验结束后固体质量大于ag【答案】C【解析】【详解】A.实验结束后一定要再次称量剩余固体质量，再通过其它操作可以计算镁铝合金中镁的质量分数，故A 正确；8 .为了使其充分灼烧，氧气要保证充足，故B正确；C.用空气代替氧气对实验有影响，这是因为高温条件下，镁还能够和氮气、二氧化碳等反应，故C错误;D.灼烧后的固体为氧化镁和氧化铝的混合物，质量大于ag,这是因为氧气参加了反应，故D正确；故答案选C.9 .短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（）甲乙丙T戊A.原子半径：丙丁戊B.戊不可能为金属C.氢氧化物碱性：丙丁戊D.氢化物的稳定性：甲乙【答案】C【解析】【详解】A、同周期从左向右原子半径减小（稀有气体除外），即原子半径大小顺序是丙丁戊，故A错误；B、若丙为Na, 丁为Mg,则戊为AL故B错误；C、同周期从左向右金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，氢氧化物的碱性：丙丁戊， 故C正确；D、同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，即氢化物的稳定性：甲乙，故D错误； 答案选C。10.用饱和硫酸亚铁、浓硫酸和硝酸钾反应可以制得纯度为98%的NO,其反应为 FeSCh+KNCh+H2s04浓）一4e2（SO4）3+N。个+K2sO4+H2O侏配平）。下列有关说法不正确的是 A.该反应的氧化剂是KNO3B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2 ： 3C. Fe2（SO4）3 K2so4、dO 均为电解质D.该反应中生成144gH20,转移电子的物质的量为12moi【答案】B【解析】【详解】A.在反应 FeSO4+KNO3+H2SO4（）Fe2（SO4）3+NOt+K2SO4+H2O 中，N 元素的化合价由反应前 KNCh 中的+5 价变为反应后NO中的+2价，化合价降低，获得电子，所以该反应的氧化剂是KNCh, A正确；B.配平的化学方程式为 6FeSO4+2KNO3+4H2sO4浓）一3Fe2（SO4）3+2NOt+K2SO4+4H2O,在该反应中 KNO3 作氧化剂，还原产物是NO, FeS04作还原剂，Fez（SO4）3是氧化产物，根据反应过程中电子转移数目相等， 所以n（KN03）： n（FeSO4）=ls 3=2： 6,则氧化产物Fe2（SO4）3与还原产物NO的物质的量之比为3 ： 2, B错 误；C.Fez（SO4）3、K6O4都是盐，属于强电解质，出0能部分电离产生自由移动的离子，是弱电解质，因此这几 种物质均为电解质，C正确；D.根据方程式可知:每反应产生72g HzO,转移6moi电子，则生成144gH2。,转移电子的物质的量为12moI,D正确：故合理选项是B11.常温常压下，。3溶于水产生的游离氧原子0有很强的杀菌消毒能力，发生的反应如下：（）反应：03 =。2+0 AH0 平衡常数为K1反应：0+03=t202AH0平衡常数为Kz总反应：203= 302 AHAIO2 +2BaSO4k+NH3-H2O+2H2O【答案】D【解析】【分析】lOOmLO.lmolir 硫酸铝钱NH4Al(SORI中 NH4Al(SO)2物质的量为 O.Olmol.溶液含有 NHjO.Olmol, Al3+0.01mol, S0420.02mol.开始滴加时，发生反应为SO?+Ba2+=BaSO4 I , A13+3OH =A1(OH)3 I ,当Ap+沉淀完全时需加入0.03molOH ,即加入0.015mol Ba(OH”，加入的Ba?+为0.015mol, SCV沫完全沉淀，此时溶液含有硫酸铁、硫 酸铝；(开始到a)再滴加Ba(OH)2,生成BaSCh沉淀，发生反应为SOj-+Ba2+=BaSOI , NH4+ OH =NH3 H2O,所以沉淀 质量继续增加；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02mol Ba(OH)2,加入0.04mol OH , AF+反应掉0.03molOH 生成AHOHAO.OlmoL剩余O.OlmoKMT恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH完全反应，此时溶液为氨水溶液；(a到b)继续滴加Ba(OH)2, A1(OH)3溶解，发生反应A1(OH)3+OH =A1O2-+2H2O,由方程式可知要使O.OlmolA1(OH)3完全溶解，需再加入0.005molBa(OH)2,此时溶液为氨水与偏铝酸领溶液.(b到c)【详解】A.由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO/ +Ba2+=BaSO4。，AI3+3OH = AI(OH)3；, a点对应的沉淀 为BaSOa和AI(0H)3,溶液中的溶质是(NH4)2SO4,该物质水解溶液呈酸性，A错误；B. a 点沉淀的质量=0.015molx233g/mol+0.01molx78g/mol=4.275g, c 点为硫酸领的质量，为0.01molx2x233g/mol=4.66g,所以质量 c 点2 点，B 错误；C.当S04?-完全沉淀时，共需加入0.02mo1 Ba(OH)z,则b点消耗氢氧化铁体积=殁生切 =0.2L=200mL, O.lmol/Lc错误；D.至c点完成反应，反应的离子方程式可表示为：AI3+2SO42- +NH4+2Ba2+5OH- =AIO2-+2BaSO44.+NHrH2O+2H2O, D 正确；故选D。【点睛】在分析曲线时，可使用共存原理，对此题来说，主要是NH4+、A13+、A1(OH)3与OH反应的顺序问题，若 假设NH先与OH-发生反应，由于生成的NHyH2O能与A声反应生成A1(OH)3,所以假设错误，应为Al3+ 先与OH-反应生成A1(OH)3；对NHJ、A1(OH)3哪个先与OH-反应，若我们认为AI(OH)3先反应，生成的 AlCh能与NH发生反应生成A1(OH)3和NHylLO,所以假设错误，应为NH/先与OM反应。二、实验题(本题包括1个小题，共10分)16.对甲基苯胺可用对硝基甲苯作原料在一定条件制得。主要反应及装置如下：主要反应物和产物的物理性质见下表:化合物溶解性熔点(t)沸点(七)密度对硝基甲茶不溶于水.溶于乙醇、茶51.4237.71.286对甲基莘胺微溶于水,易溶于乙醇、星43-45200-2021.046对甲基茶胺盐酸盐易溶于水，不溶于乙醇、笨243 245牵不溶于水.溶于乙醇5.580. 10.874实验步骤如下：向三颈烧瓶中加入50mL稀盐酸、10.7mL(13.7g)对硝基甲苯和适量铁粉，维持瓶内温度在80C左右，同时搅拌回流、使其充分反应；调节pH=78,再逐滴加入30mL苯充分混合；抽漉得到固体,将滤液静置、分液得液体M;向M中滴加盐酸,振荡、静置、分液，向下层液体中加入NaOH溶液，充分振荡、静置；抽滤得固体，将其洗涤、干燥得6.1g产品。回答下列问题：（1）主要反应装置如上图,a处缺少的装置是一（填仪器名称）,实验步骤和的分液操作中使用到下列 仪器中的（填标号）。a.烧杯b.漏斗c.玻璃棒d.铁架台（2）步骤中用5%的碳酸钠溶液调pH =7-8的目的之一是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，另一个目的是（3）步骤中液体M是分液时的一层（填“上”或“下”）液体，加入盐酸的作用是一.（4）步骤中加入氢氧化钠溶液后发生反应的离子方程式有一.（5）步骤中，以下洗涤剂中最合适的是一（填标号）。a.乙醇b.蒸储水C.HCI溶液 d.NaOH溶液（6）本实验的产率是%。（计算结果保留一位小数）【答案】球形冷凝管 ad 使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺 上 与对甲基苯胺转化为对NH；NH2甲基苯胺盐酸盐进入水层与对硝基甲苯的分离H+OH =HzO、+OH- （A） +H20bCH,CH,57.0%【解析】【分析】首先向三颈烧瓶中加稀盐酸、对硝基甲苯和适量铁粉加热进行反应，生成对甲基苯胺盐酸盐，调节PH=78, 沉淀铁离子并使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，加入苯溶解生成的对甲基苯胺和未反应的对硝基甲 苯，抽滤静置分液得到有机层，向有机层中加入盐酸使对甲基苯胺转化为对甲基苯胺盐酸盐，生成的对甲 基苯胺盐酸盐易溶于水，静置分液得到无机层，向无机层加入NaOH溶液，使对甲基苯胺盐酸盐转化为对 甲基苯胺，对甲基苯胺常温下为不溶于水的固体，所以在加入氢氧化钠溶液后会有对甲基苯胺固体析出， 抽滤得到固体，洗涤、干燥得到产品。【详解】（1）该反应中反应物沸点较低，加热反应过程中会挥发，需要在a处加装球形冷凝管冷凝回流；分液操 作需要烧杯、分液漏斗、铁架台，所以选ad；（2）根据题目所给信息可知，pH值升高会使对甲基苯胺盐酸盐转化为对甲基苯胺，达到分离提纯的目的； （3）根据分析步骤中液体M为有机层，溶剂为苯，密度比水小，所以在上层；加入盐酸使对甲基苯胺 转化为易溶于水的对甲基苯胺盐酸盐，从而实现与对硝基甲苯的分离；(4)下层液体中有未反应的盐酸和生成的对甲基苯胺盐酸盐都与NaOH发生反应，离子方程式为:NH；NH2H+OH =H2O (j) +0H (j +H20；CH,CH,(5)洗涤过程是为了洗去对甲基苯胺可能附着的对甲基苯胺盐酸盐、NaCI和NaOH等可溶于水的杂质,为降低对甲基苯胺洗涤过程的溶解损失，最好的洗涤剂应为蒸馆水，所以选b；13 7g(6)原料中有13.7g对硝基甲苯,即而品所以理论上生成的对甲基苯胺应为实际6.1g得到产品6.1g,所以产率为扁 100% =57.0%.0.1molxl07g/mol三、推断题(本题包括1个小题，共10分)17.某课题组的研究人员用有机物A、D为主要原料，合成高分子化合物F的流程如图所示:200 C,Zn(CH3COO)2CH3coOH ”(C4H6。2)一NaOH催化% -Ech2ch4t.溶液-O*0CCH3 已知：A属于足类化合物，在相同条件下，A相对于七的密度为13。D的分子式为C7H80,遇FeCb溶液不发生显色反应。催化剂(D R,CHO + R2CH2COOH 350 rR|CH-CC(X)H+H2OIR请回答以下问题:(1) A的结构简式为 o(2)反应的反应类型为, B中所含官能团的名称为 o(3)反应的化学方程式是.(4) D的核磁共振氢谱有 组峰；D的同分异构体中，属于芳香族化合物的还有(不含D)种。(5)反应的化学方程式是.(6)参照上述流程信息和已知信息，以乙醇和苯乙醇为原料(无机试剂任选)制备化工产品OQCH2CH2occh=chch3设计合理的合成路线.合成路线流程图示例:rn coohCH3CH2OH 京嘉温 CH3cH2OOCCH3【答案】CH三CH加成反应碳碳双键、酯基tCHzCH-Jr + yNaOH -ECH：CH-J* + nCH3COONaOCCH3OH54IIOnOH-CHC(X)H + HHi 二1长h,YHa+岫。OHI/=OOCCH-CHCh/Cu催化剂CHaCHOCH,CH,OHfHKHOfCH,COOH 碇菽hH1cH-CHC8HCHjCHaOH丫- */*CHzCHjOCCH-CHCHj【解析】【分析】A属于烧类化合物，在相同条件下，A相对于H2的密度为13,则A的相对分子质量为26,其分子式为C2H2,ECH2CH-K应为乙狭，结构简式为CHECH； B在催化剂作用下发生加聚反应生成Iccm，结合B的分子式O-ECH2CH-KC4H6。2,可知B的结构简式为CH2=CHOCOCH3,说明A和CH3COOH发生加成反应生成了 B；/)(小O再在NaOH的水溶液中发生水解生成的C应为十( “2(jH+ ； D的分子式为C7H8O,遇FeCb溶液不发生OH显色反应，再结合D催化氧化生成了 QhcHO,可知D为苯甲醇，其结构简式为 O-CH2OH ;苯甲醛再和CMCOOH发生信息的反应生成的E为(H C(X)H，C和E发生酯化反应生成高a,取一(；H 土分子化合物F为CH C O ；oo(6)以乙醇和苯乙醇为原料制备八一八j ,、,，、可利用乙醇连续氧化生成的心 7 CH2cH20-CCH-CHCHj ,乙酸与乙醛发生加成反应生成ch3ch=chcooh,最后再与苯乙醇发生酯化反应即可得到OCHzCHzOCCHCHCH3 【详解】(1)A的分子式为QHz,应为乙块，结构简式为CHXH;(2)反应CHmCH和CH3COOH发生加成反应生成了 CH2=CHOCOCH3,反应类型为加成反应；B为CH2=CHOCOCH3,所含官能团的名称为碳碳双键和酯基;-ECH2-CH-K反应是OCCH：,在ONaOH的水溶液中发生水解反应，反应化学方程式是tCHz-CH-Jr + nNaOH-ECHz_+ /tCH3C(X)NaOCCH3OHIIO（4）D为 CCH2OH ,有5种等效氢，核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为1:2:221； D的同分异构体中，属于芳香族化合物的还包括苯甲醛、对甲苯酚、邻甲苯酚和间甲苯酚，共4种；反应是C和E发生酯化反应生成高分子化合物*取一土F 为 5HCHf 6,反应的化学方程式是”gH-CHCOOH +长HJH 工长H,-H+岫。OHI/=;OOCCH-CH0（6）以乙醇和苯乙醇为原料制备八八八J,可利用乙醇连续氧化生成的C ） CH2cH2 （/ C CHCHCHs *乙酸与乙醛发生加成反应生成ch3ch=chcooh,最后再与苯乙醇发生酯化反应即可得到()CH2cHzo-C-CH-CHCH3具体的合成路线为:Oz/Cu催化剂CHjCHOCHKHQHfHQHOfHKOOH ehch-chcoohCHjCHzOHj)一加W4ocCH-CHCH1【点睛】常见依据反应条件推断反应类型的方法：在NaOH的水溶液中发生水解反应，可能是酯的水解反应或卤 代髭的水解反应。（2）在NaOH的乙醇溶液中加热，发生卤代烧的消去反应。（3）在浓H2SO4存在的条件下加 热，可能发生醇的消去反应、酯化反应、成酸反应或硝化反应等。（4）能与溟水或澳的CCI4溶液反应，可能 为烯烧、焕煌的加成反应。能与七在Ni作用下发生反应，则为烯足、块出芳香烧、醛的加成反应或 还原反应。（6）在。2、Cu（或Ag）、加热（或CuO、加热）条件下，发生醇的氧化反应。与02或新制的Cu（OH）z 悬浊液或银氨溶液反应，则该物质发生的是一CHO的氧化反应。（如果连续两次出现0”则为醇T醛今竣 酸的过程）.（8）在稀HzSCh加热条件下发生酯、低聚糖、多糖等的水解反应。（9）在光照、Xz（表示卤素单质） 条件下发生烷基上的取代反应；在Fe粉、Xz条件下发生苯环上的取代。四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18. 2013年9月，中国华北华中地区发生了严重的雾霾天气，北京、河北、河南等地的空气污染升为6 级空气污染，属于重度污染。汽车尾气、燃煤废气、冬季取暖排放的CO2等都是雾霾形成的原因。(1)汽车尾气净化的主要原理为：2N0(g)+2C0(g) =5=N2(g)+2C02(g) AH”)；若在900c时，另做一组实验，在此容器中加入lOmol CO,5mol Hz。，2mol COz, 5moi Hz,则此时 v 正v 逆(填 “V，= ).【答案】CDC(s) + H2O(g)=CO(g) + H2(g) H= + 131.3kJmoF1H2S4-CO32-=HCO3_+HS_2.67 ab 【解析】【分析】(1)化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0,各物质的浓度不再发生变化，由 此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论；将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，相当于减小压强，正逆反应速率都比 原来的小，平衡逆向移动，所V正VV逆；(2)1.2g碳完全反应，吸收热量13. 13kJ,则ImolC反应吸收13.13kJxlO=131.3kJ热量，据此写出热化 学方程式；根据碳酸和氢硫酸的两步电离平衡常数进行比较氢硫酸与碳酸、碳酸氢根离子离子酸性大小，从而得出 反应产物，写出反应的离子方程式；(3)依据图表数据列式计算平衡浓度，结合化学平衡常数概念计算；由于CO与上的化学计量数相等都为1,所以当两者物质的量相等时二者转化率相等。要使CO转化率大 于庆的转化率，则增大员的物质的量；第二组温度比第一组高，反应物物质的量比第一组减半，但是平衡时庆的物质的量比第一组的一半少， 表明该反应为放热反应；对同一反应温度相同，平衡常数相同。根据表中实验2计算900c时平衡常数， 再计算实验3浓度商，与平衡常数相比判断平衡移动，据此解答；依据浓度商和平衡常数比较分析判断。【详解】A.在单位时间内生成ImolCOz的同时消耗了 ImolCO,反应速率同向，从反应开始到平衡，都符合 这等量关系，不能判定反应达到平衡状态，故A不选；B.反应体系都是气体，混合气体的总质量不再改变，体积不变，从反应开始到平衡，密度始终不变，不 能判定反应达到平衡状态，故B不选；C.反应体系都是气体，混合气体的质量不变，气体总的物质的量减小，所以当混合气体的平均相对分子 质量不再改变，说明各物质的物质的量不变，达平衡状态，故C选；D.反应体系都是气体，混合气体的质量不变，气体总的物质的量减小，混合气体的压强不再变化，说明 各物质的物质的量不变，达平衡状态，故D选； 故答案为CD；将容器的容积迅速扩大到原来的2倍，在其他条件不变的情况下，相当于减小压强，正逆反应速率都比原来的小，平衡逆向移动，所V正VV逆，故图象为:故答案为（2）1.2g碳为O.lmol,则ImolC反应吸收13.13kJxlO=131. 3kJ热量，该反应的热化学方程式为C（s）+H2O(g)=CO(g) + H2(g) H=+131.3kJmoF15故答案为：C(s)+H2O(g)=CO(g) + H2(g) AH=+131.3kJ moF15由于 Ka2=5.61xl0-uKai=9.1xl08K时，向逆反应方向进行。19. 2019年10月9日消息，诺贝尔化学奖颁给约翰B.古迪纳夫、M斯坦利威廷汉和吉野彰，以表彰 他们开发锂离子电池”的贡献。磷酸亚铁锂(化学式：LiFePCh)是锂离子电池电极材料，主要用于动力锂离 子电池，作为正极活性物质使用，人们习惯也称其为磷酸铁锂。基态锂原子核外能量最高的电子电子云轮廓图形状为基态磷原子第一电离能比基态硫的_(填大 或小”)，原因是一。(2)实验室中可用KSCN或K4Fe(CN)6来检验Fe3+. FeCb与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的 化学式是其中硫、碳的杂化类型分别是_、磷酸和亚磷酸(H3P03)是磷元素的两种含氧酸。PO43的空间构型为_；亚磷酸与NaOH反应只生成NazHPOs和NaHzPCh两种盐，则H3P的结构式为磷酸分子间脱水可生成多磷酸，其某一钙盐的结构如图所示：由图推知该多磷酸钙盐的通式为氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为pg-cm 3, Na代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与紧邻且等距离的Fe2*数目为FM+与02最短核间距为_pm。00HO-3-OH 或 H0-3-0HIIOHOH【答案】球形大磷原子的3P轨道半充满，较稳定 K2Fe(SCN)5 sp3 sp 正四面体36-10(CaP2O6)n 63xio10Vox Na【解析】 【分析】锂是3号元素，基态锂原子核外能量最高的电子位于2s轨道；基态磷原子3P轨道上电子半充满，电子 的能量低，第一电离能反常。(2)FeCb与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配离子为Fe(SCN)5p,再依据电荷守恒，配上2个K+, 从而得出其化学式，依据其中硫、碳的价层电子对数，确定杂化类型。PCU3的空间构型为AB型结构；亚磷酸与NaOH反应只生成NazHPfh和NaHzPCh两种盐，则HhPOs为二元酸，分子中含有2个-0H,由此写出结构式。(4)由图找出结构单元，从而推知该多磷酸钙盐的通式。(5)从晶胞中找到位于中心的一个0%然后寻找等距离的Fe数目。可从一个小立方体中进行计算，在小 立方体中，含有5个“FeO”，则由密度可计算其体积，从而求出Fe?+与03最短核间距。【详解】(1)基态锂原子核外能量最高的电子所在的电子云为2s,其轮廓图形状为球形；基态磷原子价电子排布为 3s23P3, P轨道电子半充满，能量低，第一电离能出现反常，所以比基态硫的大，原因是磷原子的3P轨道 半充满，较稳定。答案为：球形；大：磷原子的3P轨道半充满，较稳定；(2)FeCb与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配离子为Fe(SCN)5与再依据电荷守恒，配上2个K+, 从而得出其化学式K2Fe(SCN,其中硫、碳的价层电子对数分别为4、2,杂化类型分别是sp3、sp.答 案为：K2Fe(SCN)ss sp3； sp；(3)PCh3的结构式中，P原子周围有4个0原子，构成AB4型结构，所以空间构型为正四面体；亚磷酸与该多磷酸钙盐的通式为(CaP2O6)n.答案为：-一：一一; o () /NaOH反应只生成NazHPCh和NaH2P。3两种盐，则H3P。3为二元酸，分子中含有2个-0H,从而得出H3P。3oooo的结构式为HO-g-OH或HO-g-OH。答案为：正四面体；HO-p-OHggHO-p-OH;IIIIOHOHOHOH(4)由图推知，其结构单元为一一(5)从晶胞中找到位于中心的一个0,在其周围等距离的Fe”数目为6。可从一个小立方体中进行计算，在小立方体中，含有;个“FeO”，设Fe?+与03最短核间距为a,则a3= yZg/mol 力3,NAmor x pg / cm3从而求出2=；二二 xlOio。答案为：YxNa【点睛】在计算体积时，可以一个晶胞作为整体，采用均摊法，求出Fe2。2一的个数，也可以最小的立方体为结构单元，利用均摊法，求出含Fe2+个数为4x：=g,含02.个数为4x5=5,所以平均每个小立方体中,o 2.o 2含有“FeO”的个数为不。22021届新高考化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题，每小题4分，共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下：电池:Pb (s) +PbO2 (s) +2H2SO4 (aq) =2PbS0, (s) +2%0 (1)电解池：2A1+3HQ 电解 A1B+3H，f电解过程中，以下判断正确的是()电池电解池AT移向Pb电极ir移向Pb电极B每消耗3molPb生成 2moiAIMC正极:Pb02+4H+2e=Pb2t+2H20阳极：2Al+3H20-6e=Al203+6H+DPb电极任；1时同Pb电极质时间A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误：B.根据电子守恒分析，每消耗3moiPb,转移6moi电子，根据电子守恒生成ImolAhCh,故B错误；C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO2+4H+SO42+2e-PbSO4+2H2O,故C错误；D.原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；答案：D【点睛】本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等。2.下列化学用语表示正确的是。A.中子数为16的硫原子：:SB. C的结构示意图：2j8C.甲酸甲酯的结构简式：HC00CH3D.氢氧化钠的电子式：Nm6：H【答案】C【解析】【详解】A.S原子的质子数是16,中子数为16的硫原子：S,故A错误；B.cr的质子数是“，核外电子数是18, cr的结构示意图是二分、8 ,故B错误；J J )C.甲酸甲酯是甲酸和甲醇酯化反应的产物，甲酸甲酯的结构简式是HC00CH3,故C正确;D.氢氧化钠是离子化合物，氢氧化钠的电子式是故D错误。3.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X有白烟产生溶液X一定是浓盐酸B用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验火焰呈黄色溶液Y中一定含Na+C向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液溶液变黄氧化性：H2O2Fe3+D用煮沸过的蒸惚水将NazSCh固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化领溶液有白色沉淀产生NazSO3样品中含有SO?A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A.若X为浓硝酸，蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X也会产生白烟，溶液X不一定是浓盐酸，A项错误；B.钠元素的焰色反应为黄色，由于玻璃中含有钠元素，会干扰实验，所以应改用钳丝取溶液Y进行焰色反 应，此时若火焰为黄色，则Y溶液中一定含有钠离子，B项错误；C.在酸性条件下，Fe(NO3)2溶液中含有的Nth-具有强氧化性，优先把F/+氧化成Fe?+,使得溶液变黄，因 而不能判断氧化性：H2O2Fe3+, C项错误；D. Na2sth和稀盐酸反应生成SCh,溶液中没有S03”，再加入氯化钢溶液有白色沉淀，说明NazSCh固体变 质被部分或全部氧化成NazSOs白色为BaSCM沉淀，即Na2sCh样品中含有SO42，D项正确。故选D。4 . “太阳能燃料”国际会议于2019年10月在我国武汉举行，旨在交流和探讨太阳能光催化分解水制氢、 太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。下列说法错误的是()A.太阳能燃料属于一次能源B.直接电催化COz制取燃料时，燃料是阴极产物C.用光催化分解水产生的山是理想的绿色能源D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展【答案】A【解析】【详解】A选项，太阳能燃料属于二次能源，故A错误；B选项，直接电催化COz制取燃料时，化合价降低，在阴极反应，因此燃料是阴极产物，故B正确；C选项，用光催化分解水产生的出，氢气燃烧放出热量多，无污染，是理想的绿色能源，故C正确；D选项，研发和利用太阳能燃料，消耗能量最低，有利于经济的可持续发展，故D正确。综上所述，答案为A。5 .已知X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子 数等于丫原子的核外电子总数，其形成的一种化合物结构如图所示，下列叙述正确的是WX， 、xA.原子半径:WZYXB.该化合物中各元素的原子最外层均满足8电子结构C. X与丫形成的二元化合物常温下一定为气态D. X、Y、Z、W可形成原子个数比8： 1： 2： 3的化合物【答案】D【解析】【分析】【详解】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，Y、W为同一周期元素且W原子的最外层电子数等于丫 原子的核外电子总数，根据形成的一种化合物结构结合各元素形成时的价键可推知X为H、丫为C、Z为N、W为0。A.同周期元素从左到右原子半径依次减小，故原子半径:YZWX,选项A错误；B.该化合物中各元素的原子除氢原子最外层为2电子结构，其它均满足8电子结构，选项B错误；C.X与丫形成的二元化合物有多种烧，常温下不一定为气态，如苯C6H6,选项C错误；D.X, Y、Z、W可形成原子个数比8： 1: 2： 3的化合物(NH4)zCC)3,选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查元素周期表元素周期律的知识，推出各元素是解题的关键。根据形成的一种化合物结构结合各元 素形成时的价键可推知X为H、Y为C、Z为N、W为0。6,第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。汽车上坡或加速时，电动机提供推 动力，降低汽油的消耗;在刹车或下坡时，电池处于充电状态，其电路工作原理如图所示。下列说法中正 确的是A.放电时甲为负极，
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