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考点 5物质结构和元素周期律一、选择题1.(2012 北京高考 9) 已知33As、 Br 位于同一周期，下列关系正确的是()35A. 原子半径 :AsClPB. 热稳定性 :HClAsH 3HBrC. 还原性 :As 3- S2- Cl -D. 酸性 :H 3AsO4H2SO4H3PO4【解题指南】解答本题时应注意以下三个方面:(1) 明确同一周期、同一主族元素性质的递变性。(2) 掌握金属性、非金属性强弱的判断依据。(3) 单质的还原性 ( 氧化性 ) 越强 , 对应简单阳离子 ( 阴离子 ) 的氧化性 ( 还原性 ) 越弱。【解析】 选 C。题中所涉及元素在周期表中有如下位置:A 项 , 原子半径AsPCl, A 项错误 ;B 项 , 氧化性 ClBrAs, 热稳定性 :HClHBrAsH3,B 项错误 ;C项 , 氧化性 ClS(P)As, 对应阴离子的还原性 As3- S2- Cl - ,C 项正确 ;D 项 , 氧化性 SPAs,其最高价氧化物对应水化物的酸性是H2SO4H3PO4H3AsO4,D 项错误。2.(2012 福建高考8) 短周期元素R、 T、 Q、 W在元素周期表中的相对位置如图所示, 其中 T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()A. 最简单气态氢化物的热稳定性:RQB. 最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRD. 含 T 的盐溶液一定显酸性【解题指南】解答本题时应先找出突破口, 然后根据它们在周期表中的相对位置, 判断各元素是什么 , 结合选项综合判断。本题的突破口是“T 所处的周期序数与族序数相等”。【解析】 选 D。短周期元素中周期序数与族序数相等的元素是H、 Be 和 Al, 根据 T 在周期表中的相对位置 , 它只能是第3 周期的 Al, 据此可以判断出其他元素如表所示:R(N)T(Al)Q(Si)W(S)非金属性越强, 最高价含氧酸的酸性和气态氢化物的稳定性就越强。氮元素的非金属性比硅的- 1 -强 , 所以 NH3 比 SiH 4 稳定 ,A 选项正确 ; 硫元素的非金属性比硅的强, 所以 H2SO4 比 H2SiO3 的酸性强 ,B 选项正确 ; 同一周期随着原子序数的递增 , 原子半径逐渐减小 , 所以原子半径 :AlSiP, 同一主族随着原子序数的递增 , 原子半径逐渐增大 , 所以原子半径 :PN, 即 AlSiPN,C 选项正确 ;若是弱酸的铝盐溶液, 由于铝离子水解显酸性, 弱酸根离子水解显碱性, 所以无法确定最终溶液显什么性 ,D 选项错误。3.(2012 广东高考22) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图, 下列说法正确的是()A. 原子半径 :ZYXB. 气态氢化物的稳定性:RWC.WX3 和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y 和 Z 两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解题指南】解答本题时应先根据图示找到突破口, 然后一一推出各元素。从图示知:X 为 O,Y为 Na,Z 为 Al,W 为 S,R 为 Cl 。【解析】选 B、D。非金属性越强, 对应气态氢化物就越稳定, 所以 HCl 比 H2S 稳定 , 即 B 项正确 ;Y和 Z 的最高价氧化物对应的水化物分别是 NaOH和 Al(OH) 3, 因 Al(OH) 3 为两性氢氧化物 , 既能与酸反应又能与强碱溶液反应 , 所以 D 项正确 ;A 项中应该是 YZX,所以不正确 ;C 项中硫酸为共价化合物 , 所以不正确。4. （ 2012海南高考 9）下列有关化学用语使用正确的是()A.NH4Br 的电子式 :B.S2- 的结构示意图:C. 乙酸的分子式 :CH3COOHD. 原子核内有18 个中子的氯原子Cl【解题指南】解答本题时注意以下几点:(1) 离子化合物的电子式在书写时 , 阴离子的电子式要用中括号 ;(2) 有机物的分子式与结构简式在书写形式上的区别。【解析】 选 B、 D。选项中溴离子的电子式书写错误;C 项中书写的是乙酸分子的结构简式。- 2 -二、非选择题5.(2012 福建高考 23)(1)元素 M的离子与 N 所含电子数和质子数均相同, 则 M的原子结构示意图为。(2) 硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。(3) 能证明 Na SO溶液中存在S02-+H O-( 填序号 ) 。HS0 +OH水解平衡 的事实是23323A. 滴入酚酞试液变红 , 再加入 H SO 溶液后红色褪去24B. 滴入酚酞试液变红, 再加入氯水后红色褪去C. 滴入酚酞试液变红, 再加入 BaCl 2 溶液后产生沉淀且红色褪去(4) 元素 X、 Y 在周期表中位于同一主族 , 化合物 Cu2X 和 Cu2Y 可发生如下转化 ( 其中 D 是纤维素水解的最终产物 ):Cu2X澄清溶液悬浊液Cu2Y(红色沉淀 )非金属性XY( 填“ ”或“ ” ) 。 Cu2Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成, 化学方程式为。(5) 在恒容绝热 ( 不与外界交换能量) 条件下进行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s) 反应 , 按下表数据投料 , 反应达到平衡状态, 测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系 :。物质ABCD起始投料 /mol2120【解题指南】解答本题时应明确以下几点:(1) 砖红色沉淀是 Cu2O。(2) 要证明某溶液中存在水解平衡 , 需证明两点 : 一要证明存在某种水解产物 , 二要证明水解平衡会发生移动。(3) 温度变化引起的平衡正向移动, 平衡常数变大 , 反之变小。【解析】 (1)NH4+3 +中都含有 11 个质子和 10 个电子 , 所以 M为钠元素。、 H O和 Na(2) 氨水为弱碱 , 在写离子方程式时要保留化学式形式。(3) 无论 Na2SO3-, 而无是否完全水解 , 加硫酸都会中和 OH, 酚酞都会褪色 , 只能证明发生了水解法说明是否存在水解平衡,A 选项错误 ; 氯水既可能中和-OH, 又可能将酚酞氧化 , 所以褪色不足以说明存在水解平衡 ,B 选项错误 ; 加入 BaCl2 溶液 , 若有白色沉淀产生, 则该沉淀一定是BaSO3,2-没有水解完全-不反应 , 只能说明平衡逆说明 SO, 红色褪去 , 说明 c(OH ) 减小 , 因为 OH与 BaCl32向移动引起其浓度的减小,C 选项正确。(4) 砖红色沉淀是Cu2O,所以 Y 是 O,则 X 为 S,O 的非金属性比 S 强 ,Cu 2O 和浓硝酸反应生成Cu(NO) 、 NO和 H O。3222- 3 -(5) 因为开始时没有加入D,所以反应正向进行, 因为该反应为气体体积减小的反应, 反应后气体的物质的量减小, 根据pV=nRT,因为压强增大 , 所以温度必须升高才能满足该条件, 说明该反应为放热反应。所以升高温度, 平衡逆向移动, 平衡常数减小。答案 : (1)(2)Al 3+3NH H2OAl(OH) 3+3NH4+(3)C(4) Cu2O+6HNO3(浓 )2Cu(NO3) 2+2NO +3H2O(5) 平衡常数随温度的升高而减小( 或其他合理答案)- 4 -
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