初中化学方程式的几种配平方法

初中化学方程式的几种配平措施化学方程式始终是初中化学教学的重点和难点之一,而化学方程式的配平是书写化学方程式的核心，有的学生在化学方程式的配平过程中存在着“猜想性”和“盲目性”,笔者根据近年的教学经验总结出了四种配平措施。一、最小公倍数法配平措施是:求出方程式两边相似原子前系数的最小公倍数,然后用该最小公倍数除以各自的原子个数，所得的值就是相应物质的系数。例1.的配平（1）找出式子两边原子个数最多的氧原子(2）求出氧原子的最小公倍数为0(3）1除以等于2,2就是P2O的系数,写在PO5前面,同理可得O的系数为5。（）再用同样的措施求出P的系数为。（)配平后要注反映条件和划上等号(有时还要注“”和“”）。即这是最基本、最常用的配平措施,也是其他配平措施的基本。初中大多数化学方程式的配平用这种措施,规定初三学生可以熟悉地运用它。练习：二、用奇数配偶数法用这一措施配平的化学方程式的特点是：某元素在式子里浮现的次数较多,且各端的原子总数是一奇一偶。配平措施:选定该元素作为配平的起点,先把奇数变为最小的偶数(即乘以2），再拟定其他化学式的系数。例2氧是这一方程式里浮现次数最多的元素，就以氧作为配平的起点。由于反映物里氧原子2个,是偶数个，生成物里氢原子3个，是奇数个，偶数个肯定不等于奇数个,因此我们可以先在化学式H2O前写一种最小的偶数2，再用最小公倍数进一步配平。写上2后,左边只有2个H原子,右边有4个H原子,因此C2H的系数应为，要使两边碳原子总数相等,右边CO2的系数应为,最后才拟定O的系数为5。即：练习:6O22O+OH4+2H2CO三、观测法配平措施是:(1）通过观测，从化学式比较复杂的一种生成物推求出有关各反映物和生成物的系数。(2)根据求得的化学式的系数再找出其他化学式的系数。例. 赤热的铁跟水蒸气反映生成四氧化三铁和氢气H2OFeF42显然,e3O4里的3个铁原子来自反映物里的铁，而Fe34里的4个氧原子又来自反映物水蒸气分子里的氧原子。因此,在反映物水蒸气化学式前必须写一系数4，而铁原子前必须写一系数3。不难看出,在生成物氢气的化学式前要写系数4,才干使化学方程式配平，然后注明反映条件并划上等号(注:2背面不要注上，由于高温下,反映物H2O呈气体状态)。练习:Fe23+CeCO2e4COFe+CO2四、唯一元素法这种措施不仅合用于简朴的化学方程式，也合用于较为复杂的化学方程式。一方面提出两个概念“唯一元素”和“准唯一元素”。所谓“唯一元素”是指在反映物或在生成物中都只存在于一种物质的元素。例如:KClOC+中的K、l、三种元素MOK2nOMnO2+O中的元素H4HO3N+CH2O中的N、C元素所谓“准唯一元素”是指对于那些除唯一元素以外的其他元素,当其所在的物质中仅剩余一种物质的系数没拟定期,这种元素就称之为“准唯一元素”。例如4K2MO+n+O2中,若只剩余Mn2，MnO2的系数没拟定期,Mn元素是唯一元素,而当KMnO4、K2MO、MO2三种物质的系数已拟定期，O元素又成为“准唯一元素”。下面以例题阐明用“唯一元素法”配平化学方程式的措施和环节。例4. ClOKC+O21. 拟定唯一元素初学阶段可规定学生对唯一元素做出标记以免学生搞错。KCl3KClO22 假定系数任选一种唯一元素,假设其所在的物质中一种，系数为1，并据此推出其所在的另一种物质的系数。本例中选定的K元素,定ClO3系数为1。ClOKl+2阐明:(）为了使两边所选定的元素原子个数相等，有也许浮现分数系数，解决措施是等所有配平了,再把分数变为整数。(2)为了减少错误，刚开始学时，可规定学生将系数写上,等所有配平后再把1省略掉。. 由已知求未知在已拟定系数物质中,再选择一种唯一元素和准唯一元素,据此拟定未知物质的系数。规定所选定的元素必须涉及于一种系数未定的物质中。上面1中选定K元素为唯一元素1KCO31KC+32O2去分母得由已知求未知，不仅是一种环节,更重要的是一条原则。分析历年来学生出错的因素,许多是没有掌握这条原则将未定系数物质故意无意当成系数为1而又变化已拟定了的物质的系数，从而导致错误。注意:这一步操作可以反复多次,到每一种物质的系数都拟定为止。练习:KMnO4K2Mn4+Mn2C4H1OCO2+H2O化学方程式的配平有多种措施，具体要用哪种措施,要由便捷限度和你的纯熟限度来决定,只要平时多练习,自然就会熟能生巧。化学反映方程式配平 （一)最小公倍数法 这种措施适合常用的难度不大的化学方程式。例如，KClOKCl+O在这个反映式中右边氧原子个数为2,左边是，则最小公倍数为6,因此Cl3前系数应配2,O2前配3,式子变为：2ClO3KCl+3O，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3=2Cl3O (二)奇偶配平法 这种措施合用于化学方程式两边某一元素多次浮现,并且两边的该元素原子总数有一奇一偶,例如:C2H2+O2CO2+HO,此方程式配平从先浮现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边O的系数应配2（若推出其他的分子系数浮现分数则可配4)，由此推知2H2前2，式子变为：2H2+O2=CO2+H2O,由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O为5，写明条件即可： CH2+52=4CO+2H （三)观测法配平 有时方程式中会浮现一种化学式比较复杂的物质,我们可通过这个复杂的分子去推其她化学式的系数,例如：+H2O42,3O4化学式较复杂,显然，Fe3O4中Fe来源于单质e，O来自于2O,则Fe前配3,H2O前配4，则式子为:3+4H2O=eO4+由此推出H2系数为4,写明条件，短线改为等号即可： 3F+4H2O=FeOH2 【注】本词条的化学方程式中，未加粗体的为下脚标. 配平诗集 这部分诗涉及六首小诗，前五首向你简介了化学反映方程式的五种配平措施，第六首诗告诉你在实际配平过程中,如何灵活巧妙地运用这五种措施。如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说:“世界上没有一种化学反映方程式我不会配平” 岐化反映的简捷配平法 三种价态先标记, 两者相减第三系。 若有约数需约简, 悠然观测便配齐。 阐明: 1、岐化反映又称自身氧化还原反映,在岐化反映中，同一种元素的一部分原子(或离子)被氧化，另一部分原子（或离子）被还原。如： CO3 CIO4+KI S+OH K2S+KO+2O 2、这首诗简介的是岐化反映的一种简捷配平措施。用该措施配平，简捷精确，速度可谓神速！ 解释： 1、三种价态先标记：意思是说岐化反映简捷配平法的第一部是一方面标记清晰反映式中不同物质分子中发生岐化反映的元素的化合价。如： S+OH K2S-2K2S4+2O2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值)，即为第三者的系数。 3、若有约数需约简:意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反映式中去。根据诗意的规定分析如下: 在S和K2S中，0 S-2，化合价变化值为0-(2)= 2,因此K2O前的系数为2。 在和K2SO3中，SS4,化合价变化值为0-4= 4,因此K2前的系数为4。 在K2和KSO3中,S-2S+,化合价变化值为（-2）-4= ，因此S前的系数为6。 又由于、4、6有公约数2，因此约简为1、2、3,将约简后的系数代入反映式得： 3KO 2K2S+K2S3+H2O 4、悠然观测便配齐：意思是说将约简后的系数代入反映式后,悠然自在地观测一下就可以配平。 观测可知：右边为6个K，因此OH前应加,加6后左边为6个H,因此H2O前应加3，于是得到配平后的化学反映方程式: 3S+6KO K2+2SO3+3H2O阐明：说时迟,那时快，只要将这种措施掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完毕配平过程。因此说“神速”是但是分的。 双水解反映简捷配平法 谁弱选谁牢记清， 添加系数电何等。 反映式中常加水， 质量守恒即配平。 阐明:双水解反映,是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于互相增进，从而使水解反映进行究竟的反映。如:AI2(S）和Na2C反映。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完毕配平过程。 解释: 1、谁弱选谁牢记清：“谁弱选谁”的意思是说,在两种盐中要选择弱碱相应的金属离子(如AI是弱碱AI(O）相应的金属阳离子；NH4+离子是特例)和弱酸相应的酸根阴离子(如CO3-是弱酸H2CO3相应的酸根阴离子）作为添加系数(配平)的对象。 2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数,使弱碱相应的金属阳离子(或NH4）的电荷数与弱酸相应的酸根阴离子的电荷数相等。 3、反映式中常加水,质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上合适的系数后,为了使质量守恒,常在反映式中加上HO。 举例：写出A2（SO）3和N2CO两种溶液混合，发生水解反映的化学方程式。 根据诗意的规定分析如下: 、根据水解原理一方面写出水解产物： I2(SO4)3+aO3 AI(OH)+CO2Na2O4、由于要“谁弱选谁”,因此应选AI3和3-。 、添加系数电荷等，由于I3+带3个正电荷,而在AI2(O4)3中有2个AI3+，因此有6个正电荷；32带2个负电荷，要使“电荷等”，则必须在C3前加系数3,于是得到: AI2(SO4)+3Na2CO32AI（H）3+3O3N2SO 、“反映式中常加水”。由于生成物中有6个,因此应在反映物中加上“3O”。这样就得到了配平好了的双水解反映方程式： A（S4）33NCO3H2O= 2(OH)33CO2N2O4 奇数配偶法 浮现最多寻奇数， 再将奇数变为偶。 观测配平道理简， 二四不行再求六。 阐明：这首诗简介了用奇数配偶法配平化学反映方程式的环节。该法的长处是能适应于多种类型的化学反映方程式的配平,并且简捷、迅速,可直接加系数。对某些有机物(特别是碳氢化合物）燃烧的化学反映方程式的配平显得特别有效。但该法不适合于反映物和生成物比较复杂的化学反映方程式的配平,在这种状况下,若用此法常常很麻烦。 解释: 、浮现最多寻奇数,再将奇数变为偶:这两句说的是奇数配偶法的第一步。“浮现最多寻奇数”的意思是说在反映式中寻找在反映前后浮现次数最多的元素，然后在此基本上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一种偶数(一般是在分子前面加最小的偶数)。 2、观测配平道理简,二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数后来即可观测配平，如果配不平,再依次试较大的偶数，4若不行再用6, 例一：请配平反映式： Cu+O3（浓) Cu(O）2+NO2 根据诗意的规定分析如下： 在该反映式中，Cu在反映前后浮现了2次，H浮现了2次,浮现了3次，浮现了4次。显而易见,氧是反映前后浮现次数最多的元素，并且生成物H2O中的个数为1，是奇数,故应在HO的前面加系数2，使奇数变为偶数:Cu+HN（浓) Cu(NO3）2NO2H2O 在H2的前面加上2后,右边有个H，因此应在NO3前面加上4,左边加4后有个N,而右边有个N,因此应在NO2前面加上,于是得配平了的化学反映方程式: C+4HNO3（浓)= Cu(N3)+2NO2+2H2O 例二:请配平反映式: CH6 O2 CO H2 分析：观测得知氧是前后浮现次数最多的元素，故在H前加系数2，观测后不平,然后换4，但还是不行，再换6。观测配平如下： 2C2H67O2 4C2+62O 氧化还原反映交叉配平法 升价降价各相加， 价变总数约后叉。 氧化还原未参与, 配平不要忘掉它。 氧化还原分子内, 从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶, 奇变偶后再交叉。 阐明：这首诗简介了用交叉配平法配平氧化还原反映方程式的环节和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反映，用该法配平则比较以便。 解释: 1、升价降价各相加:这句的意思是简介了交叉配平法的第一步,即:一方面表白升价元素和降价元素的化合价,然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。 举例：请用交叉配平法配平如下反映式： eS+O2 SO2F2O3 根据诗意的规定先表白升价元素和降价元素的化合价,于是得到： e+2S2-1+O20 S4O2-+e2+3O3- 根据诗意的规定再算出升价元素和降价元素的价变总数。+Fe3+化合价升高数为,-1+4化合价升高数为5，又由于FeS2中有2个，因此S的升价总数为52=10,故升价元素（Fe和S）的价变总数为10=11；O0O-2化合价减少数为2,因O2含2个,因此降价元素的价变总数为22=4。于是得到下式: 11 4 Fe2 O2 S Fe2O3 、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后,若两者有公约数,则需约简后再交叉(如两者是和9,则约简为2和）。言外之意,若两者为互质数，则直接交叉即可。 在这个例子中，1和4是互质数,故可以直接交叉，于是得到下式： 11 4S + 11O2 O2+ F23 左右观测配平可得到答案： 4FS2112 = 8SO22F2O3 3、氧化还原未参与,配平不要忘掉它:意思是说若有的反映物仅部分参与了氧化还原反映，一部分未参与氧化还原反映,那么应将交叉系数再加上没有参与氧化还原反映的物质的分子个数,这样才是该物质分子前的系数。 举例:请用交叉配平法配平下列反映式： MgHNO3 Mg（NO)2+NH4O3+H2 根据诗意的规定分析如下： Mg的价变总数为2，的价变总数为8，约简后为1和4,故Mg前系数是4已是无疑的,而HNO前的系数似乎应当是1，但观测生成物中有9分子的HNO3没有参与反映，故H前的系数不是1，而是9=1。于是可得到如下配平好了的反映方程式: 4Mg+10O = 4Mg(NO3）N4O3+3H2O 4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕:意思是说若是分子内氧化还原反映，则应当从生成物着手交叉配平。 举例:请用交叉配平法配平下列反映式: N4O3 N2+O2H2O 根据诗意分析如下： 一看便知这是一种典型的分子内氧化还原反映,因此应从生成物着手交叉。N0N-3化合价减少数-3,是+5化合价升高数是,故的价变总数应是5 + （) = ,OO2化合价的价变总数为1。观测配平得: 2NHN3 2O2+2O 5、叉后前后出奇偶,奇变偶后再交叉:意思是说若交叉系数后某原子反映前后的个数浮现了一奇一偶现象,则需将奇数(乘以2）变为偶数。 举例:请用交叉配平法配平下列反映式： eMO4H2SO4 2SO4Mn4Fe(SO）3+2O+S 根据诗意的规定分析如下: e和S的化合价升高总数为3（奇数），Mn的化合价减少总数为，因此交叉系数是3和，但Fe2(SO4)3中有个Fe（偶数)，K2SO4中有2个(偶数）,故应将3和5分别乘以，变为偶数6和10,即6和10就是实际应当交叉的系数。由此得出: 10FeS6KMnO4+24HO4 =3K2O+MnSFe2(SO)+4H2O+10S 阐明:交叉配平法在解释的时候似乎“较复杂”，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完毕了，因此只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完毕的效果。 万能配平法 英文字母表达数， 质电守恒方程组。 某项为一解方程， 若有分数去分母。 阐明:这首诗简介的是万能配平法的环节。该措施的长处是:该法名副其实万能！用它可以配平任何化学反映方程式和离子方程式。如果你把这种措施纯熟掌握了，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一种化学反映方程式我不会配平。”；该法的弱点是：对于反映物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，由于其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很抱负了。 解释: 1、英文字母表达数：“数”指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表达各分子式前的系数。 举例：请用万能配平法配平下列反映式: C+HN(浓) C（N3)2+O2+H2O 根据诗意的规定用英文字母表达各分子前的系数,于是得到如下反映方程式： ACuBO3（浓） Cu（O3)2DNO2EO 2、质电守恒方程组:该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组（若不是离子方程式,则仅根据质量守恒定律即可）。 根据诗意的规定列出下列方程组: A =C B =E B =2C + D 3B = 6C + D + E 3、某项为一解方程:意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为“1”，然后解方程组。 根据诗意的规定,我们令B = 1,代入方程组得下列方程组：A = 1 = E = 2C + D 3 6 2D+ E 解之得：A=/4，C=14，D1/2，E=/2 将、B、C、D、E的数值代入反映方程式得： 4CHNO（浓) /4u(O3)2+/2N2/2H2O 阐明:在实际配平过程中，究竟该令那一项为“”,要具体问题具体分析,以解方程组简便为准。一般是令分子式比较复杂的一项的系数为“1”。 、若有分数去分母：意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反映方程式中，若有的系数是分数,则要在化学反映方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。从而各分母被去掉，使分数变为整数。 根据诗意的规定将方程两边同乘以4得: C+4HNO3（浓） Cu(N3)2O+2H2O 配平决策歌 迅速观测定类型, 歧化水解一方面用。 能否奇偶再交叉, 四法技穷有万能。 阐明：这首诗论述了在实际配平时如何对的运用笔者简介的这五种配平措施。 解释： 1、迅速观测定类型:意思是说在看到试题后，第一步是一方面观测一下是属于哪一类型的反映式。2、歧化水解一方面用：意思是说若是岐化反映则一方面用歧化反映简捷配平法，若是双水解反映则一方面用双水解反映简捷配平法。 3、能否奇偶再交叉:意思是说既不是歧化反映,也不是双水解反映,那么再看一下反映物和生成物多少，若少则用奇数配偶法，若较多则用交叉配平法。4、四法技穷有万能：意思是说若遇到万一的状况，即用前四种措施都解决不了，则拿出最后的绝招万能配平法。 为了便于同窗们掌握上述五种配平法，现提供如下几种练习题: 、将FeCI和a2S两种溶液混合会产生什么现象？写出反映方程式，并配平。 提示:用双水解简捷配平法。 、配平下列反映式：KCO3 KCO4KCI C2H2+O2 CO2 ZHO3 Zn（NO）NHN3+H2O H2S+HNO3 SNH 提示：多种措施都用一下,并比较对于某个具体的反映式用哪种措施较简便。U283874帖子精髓0积分1040阅读权限0来自恩平在线时间0 小时注册时间-4-3最后登录-11查看具体资料TOP