云南省1月会考化学试题

云南省月一般高中学业水平考试化学试卷相对原子质量：H；C-1;N-；O-16；M24;A27；-3；Cu6;一、选择题(本题涉及4小题，每题2分，共8分每题只有一种选项符合题意) 01.光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其重要成分是( ） A S; .CO； CA123; D.Si; 02.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ） A.水和植物油; B.水和葡萄糖； .水和醋酸; 水和酒精; 3.常用于辨别溶液和胶体的措施是( ) 过滤； B.丁达尔效应; C.闻气味; D.观测颜色； 04.下列化学用语体现对的的是( ） 05.下列变化中必须加入还原剂才干实现的是( ) A.Mn4-Mn2+; B.HCl2; C.Fe2+; D.Cl32; 06.下列离于方程式不对的的是( ） A.碳酸钡与盐酸反映:BaC+H+ a2+CO2H2O; .铁与稀硫酸反映:e+H+ =2Fe3+2； C.钠与水反映：2N+22 2N+2OHH2； D.碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反映:H3OH-= C2+H2O； 07.用锌粒与2 molL硫酸溶液反映制取氢气,下列措施不能加快化学反映速率的是( ） A用锌粉替代锌粒; 改用3 l/L硫酸溶液； C.改用热的2m/硫酸溶液； D.加入等体积等浓度的硫酸钠溶液； 8下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( ) .K、H+、O2、OH； Ca+、Na+、NO3、CO32-；CMg2+、+、l、SO42-； D.H、N、CO-、Cl; 9.下列物质中只具有非极性共价键的是( )A.Cl; B.MgCl2; C.H2; D.KH;10 CH在O中燃烧生成CO和气态H2O的反映是一种放热反映，在反映过程中( ) A.核能转化成热能; B.化学能转化成热能；C.生成物的总能量等于反映物的总能量; D.生成物的总能量不小于反映物的总能量； 11.将纯锌片和纯铜片插人同浓度的稀硫酸中一段时间，下列论述对的的是( )A.甲中铜片是正极,乙中铜片是负极; .甲中铜被氧化,乙中锌被氧化；C产气愤泡的速率甲比己快；D.两烧杯中铜片表面均元气泡产生； 1.下列有关aCO3和NHO3的论述对的的是( )A.aO3俗名苏打，NaHCO3俗名纯碱; B.受热时,NaHCO3比a2CO容易分解；CNaC3溶液显碱性，aHCO溶液显酸性;.N2CO和NaHCO3各lm分别与足量的盐酸充足反映,产生CO2质量不相等; 13下列物质不能使干燥的有色布条褪色的是（ ）.漂白粉溶液; B.双氧水； C.次氯酸钠溶液； D干燥的氯气; 14.下列各组物质，按酸、混合物、碱顺序排列的是( )A.空气、硫酸铜、硫酸； .乙酸、空气、纯碱；C.氧化铁、胆矾、熟石灰； D.硝酸、蔗糖水、氢氧化铁； 5.下列气体既可用浓硫酸干燥又可用碱石灰干燥的是( ) A2； BN; SO2； .C1; 1设N表达阿伏加德罗常数的值,下列说法中对的的是( ) A.1g H4具有的原子数为A; B.1 g OH-具有的质子数为9NA； C2gD2气体中具有的中子数为05 NA; D.原则状况下22.4LH具有的电子数为NA； 17.为了检查某eCl2溶液与否变质,可向溶液中加入（ ) .NaOH溶液; B.铁片； N溶液; D石蕊溶液; 8.下列论述对的的是（ )A.摩尔是物质的量的单位; B.摩尔是一种基本物理量;.N2的摩尔质量为8g； D. mol Na溶解在1L水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为.1mol/; 19.下列有关金属矿物质开发的论述对的的是（ ) 从金属矿物中获得金属是金属元素被氧化的过程; B从HgO中获得金属Hg可以直接用加热分解的措施;C.从aCl中获得金属Na可用还原剂还原；D.从FeO3中获得金属e,工业上常用电解法； 20下列反映中,属于取代反映的是( ）.乙烯与溴的四氯化碳溶液反映; B.苯在一定条件下与氢气反映；C.甲烷与氯气在光照条件下反映; D.乙醇在一定条件下生成乙醛; 21在一定条件下，某密闭容器中,可逆反映：N2（g) +H2(g）NH3(g)达到化学反映限度的 标志是（ )A.正、逆反映速率都等于零； B.2、H、NH3在容器中共存；C.2、H、的浓度不再变化； D.2、2、N3的分子数之比为1：:2; 22.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的根据是( )A.具有相似的物理性质； B具有相似的化学性质；C.分子具有相似的空间构造； .分子式相似,但分子内碳原子的连结方式不同; 23.海水中的氯化镁是镁的重要来源之一.下列从海水中提取镁波及的化学方程式中，不对的的是（ ) A.制石灰乳：Ca+HOCa(OH)2； 制氢氧化镁：MgCl2Ca(OH）2=Mg(O)2Cal2； .制氯化镁：Mg(OH)Hl= MgC2+2HO; D.制金属镁,在氯化镁溶液中加钠:2Na+Ml2 2NaCl+g； 24.3.8g Cu投入到一定量的浓HNO3溶液中，u完全溶解，生成气体的颜色逐渐变浅,共 收集到气体34 L（原则状况),将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通人一定体积的氧 气正好使气体完全溶于水,则通入氧气的体积(原则状况)是（ )A.4 m； 72 m； C896 mL； D1 344 mL；二、填空题(共2题,共28分) 5.(14分)下表列出了七种元素在周期表中的位置：请按规定回答问题：（)元素的元素符号分别是_、_; (2)在这七种元素中,元素的原子构造示意图是_，位于第三周期且原子半径 最小的是(填元素符号)_； （3)灼烧含元素的化合物时火焰颜色显_色； (）元素常用单质的电子式是_； (5)这些元素最高价氧化物相应的水化物中，酸性最强的是(填化学式）_，碱性 最强的是(填化学式)_,属于两性氢氧化物的是(填化学式)_;(6)写出元素的单质与氢氧化钠溶液反映的化学方程式:_； （7）写出元素的单质与氢氧化钠稀溶液反映的离子方程式:_; 6.（1分)I(8分)某同窗用下图所示的装置做了有关氨气的性质实验 ()写出A处氯化铵固体与熟石灰共热反映的化学 方程式：_; (2)B中盛放的是碱石灰，其作用是_ _; (3)氨气极易溶于水,在氨水中滴加酚酞，现象是_ _； (4)检查氨气的措施是_; II(6分）乙烯是一种重要的有机化工原料.在一定条件下乙烯可发生如下转化: (）乙烯的构造简式是_,D的分子式是_; ()B中含氧官能团的名称是_,的反映类型是_; （3)写出反映的化学方程式：_;三、计算题(共1题,共分) 7.（4分)把5. g镁铝合金的粉末放人过量的盐酸中，得到56L H(原则状况下）.试计算:（1)该合金中铝的质量分数(保存一位小数)；(2）该合金中铝和镁的物质的量之比.供学习选修化学与生活模块的学生使用(共分）四、选择题(本题涉及4小题，每题2分,共分.每题只有1个选项符合题意) 8.人体血红蛋白中具有Fe2+离子，如果误食亚硝酸盐,会使人中毒，由于亚硝酸盐会使Fe 离子转变成Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力.服用维生素C可缓和亚 硝酸盐的中毒，这阐明维生素具有( ).还原性; 氧化性; C.酸性; D.碱性; 9维生索D有助于人体对钙的吸取.下列补钙途径不对的的是( ）.常常晒太阳； B.适量饮用葡萄糖酸钙口服液；C.常常饮用牛奶、豆奶； D.常常饮用Ca2+含量高的硬水; 30.下列食物中属于碱性食物的是( )A.鸡肉; .牛奶； C.柠檬； D鱼肉; 1化学在资源运用、环保等与社会可持续发展密切有关的领域发挥着积极的作用.下列做 法与社会可持续发展理念相违背的是( )A.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”；B.大量开发矿物资源,增进地方经济发展;.开发运用可再生能源,减少化石燃料的使用;D.改善汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放;五、填空题(共1题，共12分） 3(2分)I.（4分)现代以石油化工为基本的三大合成材料除塑料外,尚有_、_； .(8分)理解某些用药常识，有助于自我保健. （1)药物常用淀粉作黏合剂，淀粉水解的最后产物是_; (2)既有下列药物：青霉素、阿司匹林、麻黄碱、抗酸药(有效成分为碳酸镁). 其中属于解热镇痛药物的是_,青霉素的作用_; 碳酸镁可治疗胃酸过多的原理是(用离子方程式表达） : _;供学习选修有机化学基本模块的学生使用(共0分)四、选择题(本题涉及4小题,每题2分，共8分.每题只有1个选项符合题意） 8可以迅速、微量、精确地测定相对分子质量的物理措施是( ）.质谱; B.红外光谱; .元素分析; D.核磁共振氢谱； 2.某有机物的构造简式为HO(CH2)2C(CH）CO,该有机物不也许发生的化学反映是( )A.银镜反映； B.加成反映； C消去反映； D.水解反映； 30.下列说法不对的的是( )A.CH3C2C(CH)2CH的名称为,2-二甲基丁烷； .立方烷的一氯代物只有一种；C.1,丁二烯的键线式为; D.CH6和C3H8互为同系物；3.为提纯下列物质(括号内为杂质),所选用的除杂试剂和分离措施对的的是( )五、填空题(共1题，共分) 32.（1分) I.(4分)在乙炔溴乙烷苯酚三种物质中，能与Br2水发生加成反映的物质是(写构造简 式)_,能发生水解反映的是(写分子式)_. I.(8分)已知有机物、B、D、E、F间有 下图所示转化关系,其中的分子式是 C3H6O,气体C是一种植物生长调节剂.请按规定回答问题：()的构造简式是_;（2)写出的化学方程式_; 写出EF的化学方程式_; D的反映条件是_.