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级高二第一学期期末考试化学试题(考试时间：90分钟；满分：10分) 1注意事项： 也许用到的相对原子质量：H 1 12 N 14 O 16 Mg 2 S 32 C5. C 4 Zn 5第卷(选择题,共5分)一、选择题(本题涉及15小题,每题2分，共30分。每题只有一种选项符合题意）、 下列式子中，属于水解反映的是:、H2O+H2O 3OOB、HCO3OH H2OCO32C、CO+H2O H2CD、CO32+2 CO3+OH2、 下列论述对的的是 A强电解质的饱和溶液导电能力一定强 B但凡能导电的物质都是电解质 C.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的强酸溶液的酸性一定强于弱酸溶液的酸性 3、 下列说法对的的是 ( ) A.需要加热方能发生的反映一定是吸热反映 B.若反映为放热反映，则该反映不必加热就可发生 .放热反映比吸热反映容易发生 D化学反映都随着着能量的变化4、 将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时( ）NH- B. N=Cl-NH4+Cl- D4+与-之间关系不拟定5、 下列说法对的的是 （ )Ap = 2 与 p 1 的硝酸中C（H+)之比为10 .a2CO溶液中C(N）与C(O32）之比为21C0.2moL-1与01 mlL-1的醋酸中C（+)之比为D.N2溶于水时,被氧化的(NO2）与被还原的（NO）之比为3:16、 用惰性电极电解下列溶液，在阴、阳两极生成气体的体积比为11的是( ) .溶液 溶液 C.溶液 溶液7、 在恒温恒容条件下，能使A（g）+B() C（g）+D（g)正反映速率增大的措施是( ）.减小C或D的浓度B增大D的浓度C.增大A或B的浓度.减小的浓度、 在盐类水解的过程中,下列说法对的的是A.盐的电离平衡被破坏 B.水的电离限度一定会增大C溶液的p一定会增大 D(H+)与c(OH-)的乘积一定会增大9、 下列说法对的的是（ )A. 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中,离子种类不相似B. 在等体积、等物质的量浓度的Na2O3、aCO两溶液中，阳离子总数相等C在NaO3和NaC3混合溶液中一定有c(Na+)+c（+)c（HCO-）c(O）2c(CO3-)D 在NaC3和N2CO3混合溶液中一定有2(Na+)=c（HCO-)+（C32-)(HCO3）10、 用惰性电极实现下列电解实验，其说法对的的是( ）. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的p不变B. 电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH，故溶液的pH减小.电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:111、 反映2X（)+Y(g)2Z(g);H,在不同温度（T1和2）下，产物Z的物质的量n与反映时间t的关系如图所示，则下列判断中对的的是( ）A.1T2,P1P BTT，P12 D.1T，P1P212、 将 olA气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反映：A(g）B（g) C(g)若经s 后测得的浓度为06 m/，下列说法中对的的是（) 用物质A表达的反映的平均速率为0. ol/（Ls）用物质表达的反映的平均速率为0.6 mo（L)反映达到平衡时,A、B、C的反映速率一定相等 反映达到平衡时，A、B、C的物质的量均不再变化A. B. C D.13、 某一元强酸稀溶液和某一弱碱稀溶液等体积混合后，其pH等于70，则如下论述对的的是)A. 酸溶液的物质的量浓度不小于碱溶液. 酸溶液的物质的量浓度不不小于碱溶液的物质的量浓度C 酸溶液中H+的浓度不不小于碱溶液中OH- 的浓度.两种溶液的物质的量浓度相等4、 p相似的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的 （ ）AH的物质的量相似 .物质的量浓度相似C+ 的物质的量浓度相似 D H 的物质的量浓度不同 15、 一定温度下,反映2S2 + O2 2SO3 达到平衡时,n(SO2)n(O2) n(SO3) 234 缩小体积,反映再次达到平衡时,n(O2)=.8mol , n(O) =.4 mo,此时S2的物质的量应是 ( ）A.0.4 mol B.06ml C.08 mol D.2 l二、选择题（本题涉及小题,每题3分，共分。每题只有一种选项符合题意）6、表达0.oNaHCO3溶液中有关微粒浓度大小的关系式，对的的是( ）A(Na)(HC）c(CO32)c（H+）c(OH）(a+）+c(H+）=c(HO3-）+2c（C32-）+c（OH-）C.(Na+)(HC3-)(CO2-）c（2C3)c（OH-)D.c（H)c（2CO3)c(OH-)c(CO3-）c(O32-)17、已知aSO4在水中的电离方程式为NaHSO=N+H+SO2-。某温度下，向p6的蒸馏水中加入NH4晶体，保持温度不变,测得溶液pH为。对于该溶液下列论述不对的的是( ）A、该温度高于25 B、水电离出来的c（H+)=10-10mol/LC、c(H+)=c(H)c(S42）D、该温度下加入等体积pH为2的aO溶液可使反映后的溶液正好呈中性18、 在同体积p3的H2SO4、Hl、HN3、CH3COH溶液中,加入足量锌粉，下列说法对的的是( ）A、硫酸中放出的氢气最多 B、醋酸中放出的氢气最多C、盐酸和硝酸放出的氢气同样多 D、硝酸比盐酸放出的氢气多9、有人设计出运用和的反映，用铂电极在溶液中构成原电池，电池的总反映类似于在中燃烧,则下列说法对的的是( ）每消耗,可以向外电路提供约的电量；负极上失去电子，电极反映式为；正极上是获得电子,电极反映式为；电池放电后，溶液不断升高 A. . C. D.0、pH=1的酸溶液和pH=13的碱溶液等体积混合,下列有关混合溶液的p的说法对的的是 （ )混合溶液的H值应等于7如果酸是强酸,则p一定不不小于.如果碱是强碱,则p一定不不小于7.如果混合液的H不小于，则碱一定为强碱1. 用水稀释05moL1的醋酸（H3COOH）溶液,其中随水量的增长而增大的是：的物质的量 C（H） C(H+)C( CH3O) C(COH)/ C(CH3O) （OH）A、 B、 C、 D、22. 在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y 两种气体，一定条件下发生可逆反映X（g)+Y(g) 2(g),并达到平衡。已知正反映是放热反映,测得的转化率37.5,Y 的转化率为25%，下列有关论述对的的是A.若X 反映速率为.2 mol-1-1,则 反映速率为0.3 molL1s开始充入容器中的X、 物质的量之比为1 C升高温度,正反映速率减小,平衡向逆反映方向移动D.若向容器中充入氦气，压强增大， 的转化率提高23. 已知 时,合成氨反映N2 ( ) 3H2 (g ) 2NH3 （ g) v H -92.0 kmol，将此温度下的 mol N2 和 mol H 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反映,测得反映放出的热量为(忽视能量损失)A不小于92. J B.等于9. kJ C不不小于92 kJ D 不能拟定24. 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系对的的是. 0. moL-1 C3CNa溶液与1 moL-1HCl 溶液等体积混合: c（Na+) =c(l-） c(CH3COO-） c(OH）B. 01molL-1NH4Cl 溶液与0.ol-氨水等体积混合(p 7)： c(NH3H2) c(N4+) c(l-)c(H-）C. 0 mL1 a2CO3 溶液与0.1 mo1 NaH3 溶液等体积混合： c(N+)= c(CO2- )+ c(HC- )+ c(HO）D. 0.1 olL-1 a22 溶液与0.1oL-1HCl溶液等体积混合(H2C2O4 为二元弱酸)： 2c（CO2- ）+ c(HC2O4-)c(OH）=(Na+）+（H+)26. 氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为 相似质量的、完全燃烧时，放出热量至少的是( )A. B. C D. 27.等体积等浓度的氯化钠溶液与氟化钠溶液中的阴、阳离子总数关系对的的是：A.前者大 B.相等 .后者大 D .不拟定28 室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽视）,溶液中部分微粒的物质的量浓度关系对的的是( ）A.向0.10molLN4HO溶液中通入CO2:(NH4+)c（HO3-)c（O32-).向0.0moL1NaHO溶液中通入NH3:c（Na)c（NH)（SO32-)C.010molL1N2SO3溶液通入SO2：c(Na）=2c（SO2-)(O3-)+c（H2SO3)0.1mL1CHOONa溶液中通入HC:c(a+)c(CH3COOH)c(Cl)29. 某温度下在密闭容器中发生如下反映： 2M(g)+N(g) 2E(g) 若开始时只充入2molE(),达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了0%;若开始时只充入2oM和1mol的混合气体，达平衡时的转化率为（ ）A.2%0%.6%D80%3 某酸的酸式盐NH的水溶液中，HY-的电离限度不不小于Y-的水解限度,有关论述中对的的是（ ）A、2在电离时为:2Y+H2O HY-+O+B、在该盐的溶液中,离子浓度为：（Na+)c（Y2-）c(H-）c（OH-)c(H+）C、在该盐的溶液中，离子浓度为:c(N+）c(H-）c(Y-）(OH-）c(H+）D、HY-的水解方程式为:HY-H2O H3+Y-第卷（满分25分）三、（本题涉及3小题，共25分）31.已知甲：1L01摩/升的醋酸 乙:10.1摩升的盐酸(）溶液PH值: 大。(填“甲、乙或同样”，下同)（)+： 大(3)分别与.摩/升的氢氧化钠溶液正好反映时,消耗氢氧化钠溶液的体积 大(4）分别与.1摩/升的氨水正好反映时，溶液 大（5）分别滴加.1摩升的氢氧化钠溶液使溶液的PH值正好等于7时，消耗氢氧化钠溶液的体积 大。（6)分别加入1g锌粉,完全反映时所用时间 长32下图为互相串联的甲乙两个电解池，请回答:(1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极是_，材料是_，电极反映为_； (2)乙池中若滴入少量酚酞试液,开始一段时间后,_极附近呈红色。(3)若甲槽阴极增重18 g，则乙槽阳极放出气体在原则状况下的体积为_。 3已知某溶液中存在OH-、H、H、Cl-四种离子，某同窗推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系:c(Cl-)（NH)c（)c(OH-） c（Cl-）c(NH)c(H)c(H+)c(NH）(Cl）c(H)c（H+) （Cl-）c(H+)c（NH)c(H-)填写下列空白：(1）若溶液中只溶解了一种溶质,则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(选填序号)。(2)若上述关系中是对的的,则溶液中的溶质为_;若上述关系中是对的的，则溶液中的溶质为_。（3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且正好呈中性,则混合前c(C）_(NH2O)(填“不小于”“不不小于”或“等于”,下同),混合前酸中c (H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H)_c(H）。级高二第一学期期末考试化学试题答案（考试时间: 0分钟；满分：10分） .1一、选择题(本题涉及15小题，每题2分，共30分。）1D 3 4B 5A 6A 7C B 9C 1D11C 12D 1B 14C 15二、选择题（本题涉及15小题,每题3分，共4分。每题只有一种选项符合题意）1B 17D18 19 20C 2223C24A 25627 A 2 D 29 C 30 A第卷(共25分)三、(本题涉及小题,共5分）3.（ 甲 。（2） 乙 （3） 同样 (4） 甲 （5) 乙 。(6) 甲 32.()阴极精铜C2e=Cu (2)Fe ()4.48 33. （1) N4 l (2)N4 C和NH3H2O NH4 C和 HCl (3） 不不小于 不小于
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