北京高考化学试题及答案(解析版)

北京高考化学试题及答案解析.(17分)顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下:（1）2=CCH=CH2的名称是_。（）反映I 的反映类型是（选填字母)_。 a. 加聚反映 .缩聚反映（3)顺式聚合物P的构造式是（选填字母）_。 (4）的相对分子质量为1。反映II的化学方程式是_。1olB完全转化成M所消耗的H2的质量是_g。（5)反映II的化学方程式是_。（)A的某些同分异构体在相似的反映条件下也能生成和,写出其中一种同分异构体的构造简式_。【答案】（)1，3-丁二烯(2）a（3)b(4)2CH2CCH=CH2 （5)（6)【解析】（1）根据系统命名法可直接得到该物质的名称是1，3-丁二烯;（2)根据反映物为1,-丁二烯和生成物为顺式聚合物P两者互相对比可得到反映I是加聚反映;（）根据课本提示的顺式构造是相似的原子居于同侧的知识，可得对的的构造式应为,不是橡胶的聚合方式。(4）根据题目给定知识信息，特别是反映条件和反映后得到的A物质的相对分子质量推测反映I应当是1,3-丁二烯自身分子之间的反映，2CH2=CHCHCH2 ;生成物通过反映可生成B和C甲醛HCHO；中存在三个醛基。故和氢气发生反映时需要消耗3mol氢气,则气质量为6g。（）本反映是和课本提到的酚醛树脂形成的反映相类似，酚脱氢醛去氧,通过碳将两个酚分子链接，并生成水。（6）根据生成物B的构造简式特点懂得有一种醛基支链，并且根据已有的提示知识懂得,双键氧化成醛基支链,原物质是支链双键形成醛基,其同分异构体可已考虑环内双键形成醛基作支链，探究可得2（分）N3经一系列反映可以得到HO和H4N，如下图所示。（1)I中，NH3和O在催化剂作用下反映,其化学方程式是_。(2）I中，2NO（g) +O2(g) 22(g) 。在其她条件相似时,分别测得N的平衡转化率在不同压强（p1、p）下温度变化的曲线(如右图)。比较p、p2的大小关系_。随温度升高，该反映平衡常数变化的趋势是_。(3）III中，减少温度，将NO2(）转化成NO4(）,再制备浓硝酸。已知:NO2(g) N(g) 1 2NO2（g） N2()H2下列能量变化示意图中，对的的是（选填字母) N2O4与、H2O化合的化学方程式_。（4）IV中,电解NO制备N4NO3,其工作原理如右图所示，为使电解产物所有转化为4NO，需补充物质A,A是_，阐明理由：_。【答案】(）N35O2 4NO+6H2O(2）P P1 变小（3) 22OOHO=4HNO3(4)NH 根据电子守恒,阳极得到的NO3-的量不小于阴极得到的N4+的量,因此需充入NH3(或从阴阳极电极反映式阐明也可)【解析】(1)氨气和氧气在铂铑合金做催化剂加热的条件下课生成一氧化氮好水,课本反映方程为43+O2 4O+H2O（2）由反映NO（g) +O(g)2NO（g)该反映的正反映方向是物质的量减少的反映，当其她条件不变时，压强越大，平衡向正反映方向（即生成N的方向)进行,的转化率就会变大，右图是可知，相似温度下,P2所示的NO转化率不小于1,因此21,即H2,即反映物2NO2(）的总能量不小于生成物2O4(g)和NO4()的总能量，且前者放出的热量小,故答案为A；2O4与O2、O是氧化还原反映本初考察重要在于根据氧化还原反映的配平，其反映方程式为2N2O4+2H24HN(4）由电解示意图可知，两极的反映物均为NO，1molNO生成molNH4需要得到5m电子，1moNO生成1mlNO需要失去3mo电子，故反映两极反映NO的物质的量之比为:5,因此生成的N+与-的物质的量之比亦为3:5，因此O3量不小于4,欲使物质所有转化成NH4NO，则需加入能形成NH4+的物质，故需补充H37.(12分）碳、硫的含量影响钢铁性能,碳、硫含量的一种测定措施是将钢样中碳、硫转化为气体，再用测碳、测硫装置进行测定。（）采用装置A，在高温下克钢样中碳、硫转化为CO2、S2。气体a的成分是_。高温 若钢样中硫以FS的形式存在，A中反映：3FeS+52 1_+3_。()将气体a通入测硫酸装置中(如右图），采用滴定法测定硫的含量。H2氧化S2的化学方程式_。用NaO溶液滴定生成的H2O4，消耗 NaOH溶液，若消耗1 mLaOH溶液相称于硫的质量为y克，则该钢样中硫的质量分数为_。(3)将气体a通入测碳装置中(如下图)，采用重量法测定碳的质量。气体通过B和C的目的_。计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是_。【答案】（1)SO、C2、O2 1F33SO2(2)H2O2+SO2=H24 (yz)/10（3）吸取SO2和O2，避免干扰 CO2吸取瓶吸取CO前、后的质量【解析】(）本实验是一种气体和固体的实验，同步也是一种测定实验，所觉得了保证测定数值的精确,非测定反映无一般是过量的才干保证测定值的精确性。故除了反映生成的SO2、CO2外，a中尚有无反映的O。 根据反映物可以推测含硫生成物一定是SO2,结合所给的计量系数,可以推测出另毕生成物 为Fe3O4从而可得：（2)2O2是一种常用的氧化剂，可将O氧化最后反映生成H2S。故得反映方程式为 HO2+S2=H2O4 1mLNO溶液相称于硫的质量为y克,zmLa溶液相称于硫的质量为zy克。钢样的总质量为克,则钢样中硫的质量分数为。(3)SO是一种与CO2有诸多相似化学性质的物质,在测定C2含量时为了避免SO2对测定成果的影响需将其出去。同步a气体中尚有一定量的O2，因此位于吸取CO2前的B、C装置就为了除去CO2中的SO2和O2 钢样中的碳元素转化成C2,因此得出CO2的质量是计算钢样中碳元素质量的前提,CO正是吸取C装置反映前后增长的质量；因此需要测量CO2吸取瓶吸取前和吸取后的质量。28.(1分）用Fl酸性溶液脱除2S后的废液,通过控制电压电解得以再生。某同窗使用石墨电极,在不同电压(x)下电解p=1的.1mo/L的FeCl2溶液，研究废液再生机理。记录如下（a、b、代表电压数值）：序号电压/阳极现象检查阳极产物a电极附近浮现黄色，有气泡产生有Fe+、有ClIb电极附近浮现黄色,无气泡产生有Fe3+、无l2IIIbx0无明显变化无Fe+、无Cl（)用KSC检查出Fe3+的现象是_。（2）中，Fe3产生的因素也许是-在阳极放电，生成的Cl将F+氧化。写出有关反映:_。(3)由I推测，F3+产生的因素还也许是e在阳极放电，因素是Fe+具有_性。(4)II中虽未检查出Cl2,但Cl-在阳极与否放电仍需进一步验证。电解pH=1的Na溶液做对照实验,记录如下：序号电压/阳极现象检查阳极产物IVac无明显变化有Cl2xb无明显变化无C2NaCl的浓度是_mol/LIV中检测Cl2的实验措施_。与II对比,得出的结论（写出两点）:_。【答案】(1)溶液变为血红色(2)2Cl-2-Cl2 Cl2+2e22Fe+2Cl-(3）还原(4) 0.2 湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 通过控制电压,证明上述产生Fe+的因素都成立;通过控制电压,阳极放电顺序Fe2Cl【解析】（1）铁离子和KCN反映是有明显颜色变化的特殊反映,两者因反映生成血红色的络合物，常常被用来检查e3+（）氯离子放电生成氯气,氯气氧化2，这是高中化学的基本知识；故反映为： 2Cl-2e-=Cl2 Cl2+2Fe2+=2F+2Cl-（3)Fe2+在阳极生成Fe3是失去电子的过程，被氧化,因此体现的是还原性。(）由于本实验是上述实验的对比实验，因此规定Cl-的浓度要与原实验浓度相似，故为0.ml/L 氯气有很强的氧化性，一般我们先看颜色,如果是黄绿色气体，并且再通入湿润的淀粉碘化钾试纸之后,试纸变蓝,则可以拟定该气体为氯气 I和IV、II和V之间的对比自身就是为了证明氯离子与否放电生成氯气,通过施加不同的电压,可以发现当电压较大c时，氯离子放电生成氯气，电压较小时cx，氯离子不放电。由此我们可以得到结论：施加较大电压时，Fe3+由氯气氧化e2+的来,较小电压时则由Fe+阳极失电子氧化得来，故通过控制电压两种途径均能生成Fe3+,当F+在阳极被氧化生成e+时，e2和C-均在阳极放电，显然F放电顺序先于Cl,前提是有合适的电压。