他们能看出海水中的宝贝并把它们取出来科学家

舀一瓢海水装在瓶内看看，普普通通、平平 常常，什么名堂都没有。可是海水在科学家眼 里，却不一样。他们能看出海水中的宝贝，并 把它们 取出来。 科学家从海水中提取溴，通常是将 氯气 通 入提取粗盐后的母液中。这样海水中的 溴离子 遇到了 氯气 ，成了散兵 溴单质 ，在海水中游来 荡去。这时用空气吹，把它从水中逼出，成为 溴和空气的混合气体。最后，用吸收剂，像海 绵吸水一样，把混合气体中的 溴 “捉”出来， 这种方法叫空气吹出法。用这种方法，海水中 的一个宝贝 溴 ，就被取出来了。 一、 2012年浙江省普通高中会考标准会考内容 知识条目 考试要求 电解质和非电解质的概念，电解质的 电离方程式 b 强弱电解质，离子反应的本质及发生 的条件 b 离子方程式，离子共存 b a 识记 b 理解 c 应用 考考你 现有下列物质： CaCO3固体 KNO3溶液 CH3COOH CO2 蔗糖 Cu NaCl固体 I2 请用物质的序号填写下列空白： （ 1）属于电解质的是 。 （ 2）属于强电解质的： 。 （ 3）属于弱电解质的是 。 （ 4）属于非电解质的： 。 电解质 强电解质 弱电解质 强酸： HCl,HNO3,H2SO4等 强碱 :NaOH,KOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2等 大部分盐 :NaCl,CaCO3,NaHCO3等 弱酸 :H2CO3,HClO,CH3COOH等 弱碱： NH3.H2O,Cu(OH)2等 水 是否完 全电离 请你分别写出 CaCO3, CH3COOH的电离方程式 用一定量的硫酸溶液进行导电性实验， 发现灯泡较亮。 向其中 逐滴滴入氢氧化钡溶液， 发现灯泡先逐渐变暗直至熄灭，后又 逐渐变亮。 请说明出现此现象的原因。 请你解释 例 1下列哪些反应会发生离子反应？ 盐酸与氢氧化钠发生中和反应 大理石上滴加稀盐酸 醋酸钠溶液中滴加盐酸 氯化钾溶液中加入硝酸钠溶液 碳酸氢钠溶液中加入盐酸 硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液 生成沉淀，可以发生离子反应 生成弱电解质，可以发生离子反应 生成气体，可以发生离子反应 离子反应发生的条件： 1 2 3 书写离子方程式注意事项 只有 电解质在溶液中都以自由移动 离子形式存在时（强酸、强碱、可溶性 盐）才考虑拆成离子形式。 多元弱酸的酸式酸根离子在方程式 中不能拆开书写，如 HCO3 等。 例 2请写出这些 反应的离子方程式？ 1、钠与水 2、 NaHCO3与 HCl 3、 甲酸与 NaOH 4、 实验室制取 Cl2 5、 NH4HSO4 + Ba(OH)2 例 3（ 2008年 9题）下列离子方程式的书写正确的 是（ ） A实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2： 2H+ + CO32- CO2+ H 2O B醋酸和氢氧化钠溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O C铜和氯化铁溶液反应： Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+ D氢氧化铁和盐酸反应： H+ + OH- = H2O B 离子方程式正误判断的方法 尊重事实否？ 拆写得当否？ 电荷守恒否？ 配比有误否？ 例 4能用 H+OH- H2O表示的是 ( ) A.Ba(OH)2溶液和稀 H2SO4的反应 B.NaOH溶液和盐酸反应 C.Cu(OH)2和稀 H2SO4的反应 D.NaOH溶液和 CO2的反应 B 例 6（ 2008会考标准例卷 18题）在无色强酸性溶 液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ） A.Cl-、 Na+、 NO3-、 Ca2+ B.NH4+、 HCO3-、 Cl-、 K+ C.K+、 Ba2+、 Cl-、 SO42- D.Cu2+、 NH4+、 I-、 Cl- 例 5（ 2007年 24题） pH=13的某溶液中，不 能大量存在的离子为（ ） A.Na+ B.Fe3+ C.Cl D.OH 会考真题训练 例 下列离子在溶液中因发生氧化 还原反应而不能共存的是（ ） A.MnO4-、 NO3-、 Na+、 I- B.Ag+、 NO3-、 Cl-、 K+ C.K+、 Ba2+、 OH-、 SO42- D.Cu2+、 NH4+、 Br-、 OH- A 知识应用：如何判断离子共存 1、离子之间相互结合成 沉淀 析出时不能大量共存。 2、离子之间相互结合成 气体 逸出不能 大量共存。 3、离子之间相互结合成 弱电解质 （弱 酸、弱碱、 水）时不能大量共存。 4、离子之间发生 氧化还原 反应时，不能大量共存。 离子共存规律： H+ OH- CO32- ClO- CH3COO- OH- H+ Mg2+ Cu2+ NH4+ 有颜 色离 子 Fe3+ Cu2+ Fe2+ MnO4- 变式训练 1在含有 Na+、 Cl-、 SO42-、 CO32-的溶液中 （ 1）在该溶液中加入适量 H+，减少的离子是 _ _。 （ 2）在该溶液中加入适量 Ba2+，减少的离子是 _ _。 （ 3）如果使该溶液中的阴离子都减少，可加入的阳 离子是 _ _。 CO32- SO42-、 CO32- Ag+ 变式训练 （ 2008年 29题（ 2）某常见 金属 A及其化合物之间有如下的转化关系 ： 写出 A、 C的化学式： A_ ， C_ 。 写出 BC 的离子方程式 _ _ 变式训练 （ 2008年浙江省会考例证性试题 33题）我国规定饮用水质量标准必须符合下列 要求： PH 6.5 8.5 Ca2+、 Mg2+总浓度 0.0045mol/L 细菌总数 100 个 /mL 源水中含 Ca2+、 Mg2+、 HCO3-、 Cl-等，加入澄清 石灰水发生若干复分解反应，写出其中一个反应 的离子方程式 （ 提高题）（ 2007年会考 35题）在 NaOH和 Ba(OH)2的混合 液中，逐滴加入 0.1molL 1H2SO4溶液，加入 H2SO4溶液的体 积与生成 BaSO4沉淀的质量关系如下图所示。已知当加入 H2SO4 溶液 50 mL时，溶液呈中性。请回答： （ 1）当加入 H2SO4溶液 20 mL时，沉淀的质量刚好达到最大 ，此时溶液呈 性。生成 BaSO4沉淀的质量是 g。 （ 2）原混合液中 NaOH和 Ba(OH)2的物质的量各多少（写出 计算过程）？ 物质的量 离子反应 氧化还原 化学 反应 小结 : 经典考点训练 在含有 NaCl.KCl.Na2SO4,K2SO4四种物质的混合溶液 中，已知 Na ,Cl ,K 的物质的量浓度分别为 0.80mol/L,0.70mol/L,0.40mol/L,则 SO42 的物质 的量浓度为 （ ） A.0.25mol/L B.0.20mol/L C.0.40mol/L D.0.50mol/L A