四川省2021版高一下学期期中化学试卷

四川省2021版高一下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题（一） (共14题；共28分)1. （2分） 下列元素中，属于第A 族的是（ ）A . 氢B . 氮C . 氧D . 氯2. （2分） 以下说法正确的是（ ） O2、O3、O2互为同素异形体乙烯和乙炔互为同系物35Cl、37Cl互为同位素乙酸（ ）和羟基乙醛（ ）互为同分异构体A . B . C . D . 3. （2分） (2016高一下金溪月考) 下列事实中，能说明氯原子得电子能力比硫原子强的是（ ） 盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强；HCl的稳定性比H2S大；Cl2与铁反应生成FeCl3 ， 而S与铁反应生成FeS；Cl2能与H2S反应生成S； 还原性：ClS2 A . B . C . D . 4. （2分） (2018高二上嘉兴期中) 下列说法正确的是（ ） A . 水分子间存在氢键，所以水分子比较稳定B . H2SO4溶于水能电离出H+和SO42- ， 所以硫酸是离子化合物C . I2加热升华过程中只需克服分子间作用力D . SiO2熔化破坏共价键和分子间作用力5. （2分） 下列有关化学用语使用正确的是（ ） A . NH4Br的电子式 B . S2的结构示意图 C . 乙烯的分子式 CH2=CH2D . 原子核内有l7个中子的氯原子 Cl6. （2分） 几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（ ）元素代号XYZLMQ原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074主要化合价+2+3+6、2+7、1+4、42A . 等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成H2一样多B . Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应C . Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D . 在化学反应中，M原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键7. （2分） (2016高一下攀枝花期中) 某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9 ， 该元素在周期表中所属的族是（ ） A . AB . BC . VD . B8. （2分） 下列有关化学键的说法中正确的是（ ）A . 化学键主要包括离子键、共价键和氢键等B . 电解质的电离过程也就是化学键被破坏的过程C . 有化学键被破坏的变化一定是化学变化D . 共价化合物中可能含有离子键9. （2分） 认真归纳常见的吸热反应和放热反应并回答，下列变化属于吸热反应的是（ ）加热KClO3和MnO2的混合物制取O2蜡烛的燃烧碳和二氧化碳在高温下反应将氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的混合物放入水中将碳酸钠晶体和硝酸铵晶体混合均匀放在日光下暴晒将黏土、石子、水混合均匀将生石灰倒入海水中煅烧石灰石A . B . C . D . 10. （2分） (2019高一下吉林期中) 在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g) C(g)，若反应物A的浓度从2 molL1降到0.8 molL1需20 s，则反应物A的浓度由0.8 molL1降到0.2 molL1所需的反应时间（ ） A . 等于10 sB . 大于10 sC . 小于10 sD . 无法判断11. （2分） (2019高一下宁波期中) 一定温度下，将1mol X和2mol Y 加入2L的恒容密闭容器中发生反应：X(g)+2Y(g) 2 Z(g) H=-akJ/mol，10min后测得Y的物质的量为1.4mol。下列说法不正确的是（ ） A . 10min内Y的平均反应速率为0.03molL-1min-1B . 10min内容器中的气体密度逐渐减小C . 10min内反应放出的热量一定小于a kJD . 升高容器温度，反应速率（正）、（逆）均增大12. （2分） (2016高一下长沙期中) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质已知：甲+乙=丁+己，甲+丙=戊+己； 丁溶液为短周期元素中最高价氧化物对应水化物中碱性最强的物质下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：WZYXB . Y元素在周期表中的位置为第三周期第A族C . 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了1mol电子D . 甲、乙、丙、丁、戊、己中含有的共价键的物质只有乙、丙、己13. （2分） (2016高二上重庆期中) 下列说法正确的是（ ） A . 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应B . 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多C . 自发进行的反应一定迅速D . 凡是熵增加的过程都是自发过程14. （2分） (2019高二上日喀则期末) 一种新型的燃料电池，它以多孔镍板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极通入溶液乙烷和氧气。有关此电池的推断正确的是（ ） A . 负极反应为14H2O+7O2+28e-=28OH-B . 放电一段时间后，负极周围的pH升高C . 每消耗1molC2H6 ， 则电路上转移的电子为14molD . 放电过程中KOH的物质的量浓度不变二、 填空题（一） (共3题；共21分)15. （11分） 氰化钠是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康一旦泄露需要及时处理，一般可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染 I已知：氰化钠化学式为NaCN，氰化钠是一种白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢（1） CN中C元素显+2价，N元素显3价，则非金属性N_C（填“”“”或“=”），请设计实验证明：_ （2） NaCN用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，该反应的离子方程式是_ （3） II硫代硫酸钠的工业制备的反应原理为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2某化学兴趣小组用上述原理实验室制备硫代硫酸钠，并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放 【查阅资料】iNa2S2O3易溶于水，其稀溶液与BaCl2溶液混合物沉淀生成；iiNa2S2O3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀盐酸【实验一】实验室通过如图所示装置制备Na2S2O3（1 ）实验中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_（写出一条）（2 ）b装置的作用是_（3 ）反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为_（填化学式）（4 ）实验结束后，在e处最好连接盛_（填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中一种）的注射器，接下来的操作为_，最后拆除装置（5 ）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择）取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可以确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4（4） 【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量 已知：废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L；Ag+2CN=Ag（CN）2，Ag+I=AgI，AgI呈黄色，且CN优先于Ag+反应实验如下：取20.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00104mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL（1 ）滴定终点的现象：_（2 ）处理后的废水是否达到排放标准：_（填“是”或“否”）16. （2分） (2016高二上嘉兴期中) 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转当乙池中C极质量减轻10.8g时，回答下列问题（1） 甲池中B电极理论上消耗O2的体积（标准状况下）_mL（2） 若丙池中溶液的体积为1000mL，此时丙池中溶液的pH为_17. （8分） (2018高三下山东开学考) 蕴藏在海底的大量“可燃冰”，其开发利用是当前解决能源危机的重要课题。用甲烷制水煤气(CO、H2)，再合成甲醇可以代替日益供应紧张的燃油。下面是产生水煤气的几种方法： CH4(g)H2O (g)CO (g)3H2(g) H1+206.2kJmol-1 CH4(g) O2(g)CO(g)2H2(g) H2=35.4 kJmol-1 CH4 (g)2H2O (g)CO2 (g)4H2(g) H3+165.0 kJmol-1（1） CH4(g)与CO2 (g)反应生成CO(g)和H2(g)的热化学方程式为_。 （2） 也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷VL。0V33.6L时，负极电极反应为_。V=44.8L时，溶液中离子浓度大小关系为_。（3） 工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。某小组研究在上述温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间达平衡时体系能量的变化/kJN2H2NH3140t1 min放出热量：36.88kJ280t2 min放出热量：Q容器中，0-t1时间的平均反应速率为(H2)=_。下列叙述正确的是_(填字母序号)。a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q73.76kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d平衡时，容器中N2的转化率：t2（4） 下图是在反应器中将N2和H2按物质的量之比为1:3充入后，在200、400、600下，反应达到平衡时，混合物中NH3的体积分数随压强的变化曲线。曲线a对应的温度是_。上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_。M点对应的H2转化率是_。三、 单项选择题（二） (共6题；共12分)18. （2分） (2016高一下延川期中) 下列元素的原子半径依次增大的是（ ） A . Na Mg AlB . Na O FC . P Si AlD . C Si P19. （2分） 短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等下列叙述正确的是（ ）A . 单质的还原性：YXB . 元素M与N只能形成一种共价化合物C . 通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应D . 元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应20. （2分） (2017高一下唐山期中) 下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是（ ） A . 同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱B . 元素周期表是元素周期律的具体表现形式C . 同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D . 非金属元素的最高正化合价等于它的负化合价的绝对值21. （2分） (2017高二上广州期中) 现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是（ ）A . 2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0B . N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0C . 4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H0D . H2（g）+CO（g）C（s）+H2O（g）H022. （2分） (2016高一下海南期末) 关于铅蓄电池的说法正确的是（ ） A . 在放电时，正极发生的反应是 Pb（s）+SO42（aq）=PbSO4（s）+2eB . 在放电时，该电池的负极材料是铅板C . 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D . 在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4（s）+2e=Pb（s）+SO42（aq）23. （2分） (2016高一下南通月考) 用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火其原因是（ ） 幕布的着火点升高 幕布的质量增加氯化铵分解吸收热量，降低了温度 氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A . B . C . D . 四、 填空题（二） (共5题；共20分)24. （4分） (2016高一下景县期中) 位于短周期的四种主族元素A，B，C，D原子序数依次增大，已知A，C位于同一主族，A在周期表中原子半径最小B，D的最外层电子数相等，且B，D的原子序数之和为A，C原子序数之和的两倍根据你的推断回答下列问题： 写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式_，_，_，_25. （5分） (2016高一下抚州月考) X，Y，Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为2：3请回答下列问题： （1） 元素X的名称是_，丙分子的电子式为_ （2） 若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_丙在一定条件下转化为甲和乙的反应的化学方程式为_ （3） 化合物丁含X，Y，Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比1：1混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为：_（选填序号） a只含共价键 b只含离子键 c既含离子键，又含共价键26. （2分） (2017高二上延安期末) 判断如图装置的名称：B池为_（填“原电池”或“电解池”）当C2极析出224mL气体（标准状况）时：锌的质量_（填“增加”或“减少”） 27. （3分） 铅蓄电池（PbH2SO4PbO2）属_次电池，电池工作时其正极反应式为_当对铅蓄电池进行充电时，此电池的负极应与电源的_极相连 28. （6分） 在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率请回答下列问题：（1） 加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_（2） 要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_（答两种）；（3） 为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某学习小组设计了如下一系列实验将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间 实 验混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V915100请完成此实验设计，其中：V2_V5=_，V6=_，V8=_；（第一空填“”、“”或“=”；后三空填具体数值）五、 单项选择题（三） (共6题；共12分)29. （2分） (2018高二上常州期末) 下列物质既含离子键又含共价键的是（ ） A . CaCl2B . H2O2C . MgF2D . NH4Cl30. （2分） 原子序数为12和16的两种元素，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是（ ） A . Ca（OH）2、H2SO4B . Mg（OH）2、H2SO4C . KOH、HClD . Al（OH）3、H3PO431. （2分） (2016高二下常州开学考) 向0.5L的AlCl3溶液中逐滴加入某浓度的NaOH溶液，得到的沉淀随NaOH溶液体积的变化如图所示下列结果正确的是（ ） A . 反应过程中，沉淀最多时的质量为7.8gB . AlCl3溶液的浓度为2.0 molL1C . 得到39g沉淀时，消耗的NaOH溶液体积一定为1.5 LD . 当V（NaOH）=4.0 L时，得到的溶液中含Na+、Cl32. （2分） (2018北海模拟) 第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时。电池处于充电状态。混合动力车目前一般使用镍氢电池，该电池中镍的化合物为正极，储氢金属(以M表示)为负极。碱液(主要为KOH)为电解质溶液。镍氢电池充放电原理如图所示，其总反应式为H2+2NiOOH 2Ni(OH)2以下说法正确的是（ ）A . 混合动力车上坡或加速时，乙电极为负极B . 混合动力车在刹车或下坡时，乙电极的电极反应式为Ni(OH)2+OH-e-=NiOOH+H2OC . 混合动力车上坡或加速时，电解质溶液中的OH-向乙电极周围移动D . 混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH减小33. （2分） (2016高一下成都期中) 将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g），反应2s后测得C的浓度为0.6mol/L下列说法正确的是（ ） A . 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/（Ls）B . 用物质B表示2 s内的平均反应速率为0.6 mol/（Ls）C . 2 s后物质A的转化率为70%D . 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L34. （2分） (2016高三上黑龙江期中) 燃料电池不是把还原剂、氧化剂全部贮藏在电池内，而是在工作时，不断从外界输入，同时将电极反应产物不断排出电池下面有4种燃料电池的工作原理示意图，其中正极的反应产物为水的是（ ） A . 固体氧化物燃料电池B . 碱性燃料电池C . 质子交换膜燃料电池D . 熔融盐燃料电池六、 填空题（三） (共3题；共20分)35. （5分） (2016高一下株洲期中) 某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下，镁条、铝条、铝粉、钠、新制的Na2S溶液，新制的氯水，0.5mol/L的盐酸，3mol/L的盐酸，酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表： 实验步骤实验现象将一小块金属钠放入滴有酚酞试液的冷水中钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色将表面积大致相同的镁条和铝条（均已用砂纸打磨过，分别投入足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸中镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快将新制的氯水滴加到新制的Na2S溶液中将相同质量的镁条（已用砂纸打磨过）和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol/L的盐酸和3mol/L的盐酸中剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快请回答下列问题：（1） 实验的现象是_，该反应的离子方程式为_ （2） 由实验得出的实验结论是_ （3） 由实验可得出决定化学反应快慢的主要因素是_ （4） 实验中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确并说明原因_ 36. （7分） (2016高一下杭州期中) 如图A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸（1） A中反应的离子方程式为_，B中Sn极附近会出现的现象_，C中Zn片上的电极反应式为_，发生_反应（填“氧化反应”或“还原反应”） （2） A、B、C中铁溶解的速率由快到慢的顺序是_ （3） 若将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入硫酸铜溶液中构成原电池，右图，电子由_极流出（填元素符号），一段时间后，两电极质量相差1.2g，则导线中通过的电子的物质的量为_ 37. （8分） (2018高一下湛江期末) 汽车尾气是城市的主要空气污染物，研究控制汽车尾气成为保护环境的首要任务。在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物进行相互反应，生成无毒物质；或者使用新型燃料电池作汽车动力，减少汽车尾气污染。 （1） H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的。 已知：N2(g) + O2(g) = 2NO(g) H = +180.5 kJmol-12H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H =571.6 kJmol1则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式是_。（2） 当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图表示在其他条件不变时，反应：2CO(g)+2NO(g) 2CO2(g)+N2(g) 中NO的浓度c(NO)随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线。 该反应的H_0 (填“”或“”)。 若催化剂的表面积S1S2 ，在图中画出c (NO) 在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线_。（3） 在某温度时，按下列流程探究某种催化剂作用下的反应速率，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表： 时间/s01234c (NO)(10-3 molL1)1.000.500.200.100.10c (CO)(10-3 molL1)3.002.502.202.102.10不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响，按要求完成以下计算(写出计算过程，只写出计算结果的不给分)：计算前2s内的c (CO2) ；计算前2s内的平均反应速率v (N2) ；计算达到平衡时NO的转化率。七、 单项选择题（四） (共6题；共12分)38. （2分） 寻找新能源是当今世界的一个热点问题，下列能源不属于新能源的是A . 汽油B . 甲醇汽油C . 潮汐能D . 地热39. （2分） 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）A . H2B . HClC . NaClD . NaOH40. （2分） (2016高一下霍邱期中) 下列说法错误的是（ ） A . I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B . P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C . 锂所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO3D . 与水或者酸反应的剧烈程度：KNaMg41. （2分） 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是（ ）A . 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B . C60分子内只存在共价键C . C60是一种新型的化合物D . C60与金刚石互为同位素42. （2分） (2017高二下怀仁期末) 锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ） A . 铜电极上发生氧化反应B . 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小C . 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D . 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡43. （2分） (2016高一下汉台期中) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH下列叙述不正确的是（ ） A . 放电时负极反应为：Zn2e+2OHZn（OH）2B . 放电时正极反应为：FeO +4H2O+3eFe（OH）3+5OHC . 放电时正极附近溶液的碱性增强D . 放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化八、 填空题（四） (共3题；共15分)44. （4分） (2016高一下武进期中) 根据题意解答 （1） 将锌片和银片用导线相连浸入稀硫酸中组成原电池若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干澡后称重，总质量为47g，试计算产生氢气的体积（标准状况）_ （2） 利用下列反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，设计一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选）：负极电极反应_；正极材料_，正极电极反应_ 45. （5分） (2018高三上曹县期中) A，B，C，D，E五种短周期元素的原子序数逐渐增大。A是原子半径最小的元素，B可形成多种同素异形体，其中一种的硬度是自然界中最大的。D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍。E元素的M层电子数等于A和B的质子数之和。 （1） 写出元素D在元素周期表中的位置：_。 （2） B，C，D三种元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_（填化学式）。 （3） A，B，C，D几种元素之间可以形成多种10电子微粒，写出上述10电子微粒中离子之间发生反应的一个离子方程式：_。 （4） ED2是一种具有强氧化性的新型消毒剂，一定条件下4mol ED2与5 mol C2A4恰好完全反应，请写出反应的化学方程式：_；若反应消耗1 mol C2A4，则转移电子的物质的量为_。 46. （6分） (2018高三上孝义开学考) 有M、X、Y、Z四种短周期元素，它们满足如下关系：原子序数依次增大； M 和Y组成的一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； XZ分子与Y2分子中质子数相等； Y、Z在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体。 回答下列问题：（1） M与X、Y形成的18e-分子的化学式分别为_、_。 （2） 经测定M2Z2为二元弱酸，M2Z2的电离方程式为_；常用硫酸与BaZ2反应来制备M2Z2_， （3） 由M、Y、Z三种元素组成的离子化合物M4Y2Z3，其水溶液呈酸性，用离子方程式说明原因：_。 （4） 将9gX单质在空气中充分燃烧，所得气体通入1L lmol/LNaOH溶液中，完全吸收后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。 第 25 页 共 25 页参考答案一、 单项选择题（一） (共14题；共28分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、二、 填空题（一） (共3题；共21分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、17-1、17-2、17-3、17-4、三、 单项选择题（二） (共6题；共12分)18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、四、 填空题（二） (共5题；共20分)24-1、25-1、25-2、25-3、26-1、27-1、28-1、28-2、28-3、五、 单项选择题（三） (共6题；共12分)29-1、30-1、31-1、32-1、33-1、34-1、六、 填空题（三） (共3题；共20分)35-1、35-2、35-3、35-4、36-1、36-2、36-3、37-1、37-2、37-3、七、 单项选择题（四） (共6题；共12分)38-1、39-1、40-1、41-1、42-1、43-1、八、 填空题（四） (共3题；共15分)44-1、44-2、45-1、45-2、45-3、45-4、46-1、46-2、46-3、46-4、