辽宁省2021年高考化学一模试卷

辽宁省2021年高考化学一模试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共15题；共40分)1. （2分） 下列说法正确的是 （ ） A . 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去B . 煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏，后蒸馏的方法把它们分离出来C . 在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀D . 淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应2. （2分） 下图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs离子核间距离为acm，氯化铯的相对分子质量为M ， NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是（ ）A . g/cm3 B . g/cm3C . g/cm3D . g/cm33. （2分） (2017高二上大连期末) 已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和双原子分子M（组成E分子的元素的原子序数都小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素）如图，则下列判断中正确的是（ ） A . 常温常压下，L是一种液态有机物B . E中化学键是极性键C . G有漂白性D . 上述反应的类型是加成反应4. （2分） 下图中每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（ ）A . H2SB . HClC . SiH4D . PH35. （2分） (2018高二下盘县期末) 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 （如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1，下列有关 的说法正确的是（ ） A . 分子中N、O间形成的共价键是非极性键B . 分子中四个氮原子共平面C . 该物质既有氧化性又有还原性D . 15.2g该物资含有6.02 个原子6. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 由于Ksp（ZnS）Ksp（CuS），所以ZnS在一定条件下可转化为CuSB . 已知AgCl的Ksp=1.81010 ， 将0.01 molL1KCl溶液和等体积的0.01 molL1 AgNO3溶液混合，有AgCl沉淀析出C . 常温下，为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸D . pH=8的Ba（OH）2溶液和pH=8的氨水中，由水电离的c（OH）均为1108 molL17. （2分） (2018咸阳模拟) 有机物M、N、Q的转化关系为 ，下列说法错误的是（ ） A . M的名称为异丁烷B . N的同分异构体有7种(不考虑立体异构,不包括本身)C . M N、N Q的反应类型分别为取代反应和消去反应D . M、N、Q均能使溴水层褪色,但原理不同8. （2分） 同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是（ ）A . 它是一种共价化合物B . 它既含离子键又含共价键C . 它不可能与NaOH溶液反应D . 它受热时难以分解9. （2分） 下列说法不正确的是（ ）A . 利用地沟油制肥皂的实验中，可以用玻璃棒蘸取反应液滴入有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明反应液中的地沟油已完全皂化B . 制备乙酸乙酯时试剂添加的顺序为乙酸、浓硫酸和乙醇，同时为了防暴沸可以添加少量碎瓷片或小火均匀加热C . 可以利用溶液褪色的快慢来判断不同温度下同体积0.10molL1酸性KMnO4溶液与0.01molL1草酸稀溶液反应的快慢D . 燃料电池实验中，用KNO3 溶液或Na2SO4溶液代替蒸馏水，效果要好得多10. （2分） 一定条件下，分别以KMnO4、KClO3、H2O2、HgO（HgO分解产生O2）为原料制取O2 当制得同温、同压下相同体积的O2时，四个反应中转移的电子数之比是（ ）A . 1：1：1：1B . 2：2：1：2C . 1：3：1：1D . 4：3：2：111. （4分） (2018高三下淮阴开学考) 下列根据实验操作或现象得出的结论正确的是（ ）选项实验操作和现象结论AKBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 ， 有机相呈橙色氧化性：Cl2Br2B室温下，向浓度均为0.1molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加几滴AgNO3溶液，只出现黄色沉淀Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向1mL1的NaOH溶液中加入2mL2的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5mL有机物Y，加热，未出现砖红色沉淀。Y中不含有醛基D已知NaClO2溶液的pH7，将其蒸干并灼烧得到固体残留物。该固体为NaClO2A . AB . BC . CD . D12. （4分） (2019高三上拜泉月考) 常温下，改变0.1molL-1的富马酸(H2A)溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数(X) (X)= 随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ） A . pH=3.05时， c(H2A)=c(HA-)=c(OH-)B . pH=4.0时， c(HA-)C(H2A)c(A2-)C . 常温下，反应HA-+OH- A2-+H2O的pK=9.51D . 常温下，图中x点处：1g =0.7213. （4分） (2019高一下东阳期中) 某新型锂离子可充电电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)。充电时LiCoO2被氧化，Li+迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中形成LiC6。下列说法正确的是（ ） A . 充电时，锂离子电池的负极发生氧化反应B . 放电时，锂离子电池的正极反应为CoO2+Li+eLiCoO2C . 放电时，锂离子电池的正极的质量逐渐减小D . 充电时，C6极应与外接电源的正极相连14. （4分） (2017江苏) 常温下，Ka （HCOOH）=1.77104 ， Ka （CH3COOH）=1.75105 ， Kb （NH3H2O）=1.76105 ， 下列说法正确的是（ ）A . 浓度均为0.1 molL1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者B . 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C . 0.2 molL1 HCOOH 与 0.1 molL1 NaOH 等体积混合后的溶液中:c（HCOO）+c（OH）=c（HCOOH）+c（H+）D . 0.2 molL1 CH3COONa 与 0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中（pH7）:c（CH3COO）c（Cl）c（CH3COOH）c（H+）15. （4分） (2017大庆模拟) （多选）如图所示，在101kPa时，H1=393.5kJmol1 ， H2=395.4kJmol1 ， 下列说法正确的是（ ） A . 石墨的燃烧热为393.5kJ/molB . 石墨转变成金刚石需要吸收能量，是物理变化C . 石墨比金刚石稳定D . 1mol金刚石与1molO2的总能量低于1molCO2的总能量二、 非选择题 (共5题；共60分)16. （12分） 某化学课外活动小组为探究氮的化合物的性质，设计了如图所示实验装置，A处是气体发生装置 按上图连接好各仪器，检验装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的无色气体通入B装置，片刻后可观察到F中铜片表面有气泡产生请回答下列问题：（1） 若装置A中制取气体时限用一种试剂，则该试剂是_（填字母） aNH4HCO3 bNH4Cl cCa（OH）2 d浓氨水（2） C中发生反应的化学方程式为_ C处加热片刻后撤去酒精灯，铂丝仍保持红热，原因是_（3） 若进入F装置的物质成分和质量一定，向F中加入下列物质中的_（填字母）可使铜片溶解的质量增多 aNa2CO3 bNaCl cCuSO4 dH2SO4（4） 待实验结束后，将B中固体混合物溶于500mL 1.0molL1的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是_mol （5） 从安全与环保角度考虑，指出该装置中的两处明显缺陷，并提出修改建议：_ 17. （11.0分） (2018高一下海安期末) 非血红素铁是食物中铁元素存在的形式之一，主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。 （1） Fe2+基态核外电子排布式为_。 （2） C、N、O原子的电负性由大到小的顺序为_。 （3） 乙酸分子中C原子轨道杂化类型为_。乙酸的沸点比甲酸甲酯（HCOOCH3）的高，其主要原因是_。 （4） 把氯气通入黄血盐（K4Fe(CN)6）溶液中，得到赤血盐（K3Fe(CN)6），写出该变化对应的化学方程式：_。 （5） FeO晶胞结构如右图所示，FeO 晶体中Fe2+周围等距离最近的 Fe2+有_个。18. （14.0分） (2017高二上广东期中) 甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如表所示：化学反应平衡常数温度/5008002H2（g）+CO（g）CH3OH（g）K12.50.15H2（g）+CO2（g）H2O（g）+CO（g）K21.02.503H2（g）+CO2（g）CH3OH（g）+H2O（g）K3（1） 据反应与可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3=_（用K1、K2表示）500时测得反应在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（molL1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正_v逆（填“”、“=”或“”） （2） 对于反应，在相同温度和容积不变时，能说明该反应已达平衡状态的是 A . n（CO2）：n（H2）：n（CH3OH）：n（H2O）=1：3：1：1B . 容器内压强保持不变C . H2的消耗速率与CH3OH的消耗速率之比为3：1D . 容器内的密度保持不变19. （10.0分） (2017高二上徐州期末) 治理环境污染、改善生态坏境已成为全人类的共识在煤中加入适从的石灰石作脱硫剂，可以减少_型酸雨的发生脱硫后产生的废料中含有的_（填化学式）可用于制造建筑材料天然水中的杂质较多，常需加入明矾、氯化铁、漂白粉等处理后才能作为生活用水，氯化铁净水原理的离子方程式为_漂白粉能杀菌消毒，其有效成分是_（填化学式）某工业废水中含有的铊（Tl+）具有高毒性，处理时常加入NaClO溶液，将 Tl+转化为Tl3+ ， 该反应中氧化剂是_（填“Tl+”或“NaClO”），同时加入适量氨水以调节水体的pH，从而将Tl3+转化为难溶的_（填化学式）沉淀除去20. （13.0分） (2018高三下泰州开学考) F（4-苯并呋喃乙酸）是合成神经保护剂依那朵林的中间体，某种合成路线如下：（1） 化合物F中的含氧官能团为_和_（填官能团的名称） （2） 试剂X分子式为C2H3OCl，分子中既无甲基也无环状结构且可发生银镜反应，则X的结构简式为_；由EF的反应类型为_。 （3） 写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式_。. 能发生银镜反应 . 分子中含有1个苯环且有3种不同化学环境的氢（4） 借鉴由C到D的合成机理，请写出以 和BrCH2COOC2H5为原料制备 的合成路线流程图（无机试剂可任选）_。合成路线流程图示例如下：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共15题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 非选择题 (共5题；共60分)16-1、16-2、16-3、16-4、16-5、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、19-1、20-1、20-2、20-3、20-4、