高二上学期化学期末模拟试卷

高二上学期化学期末模拟试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共25题；共50分)1. （2分） 化学与科学技术、环境和生活密切相关，下列说法 不正确的是（ ）A . 新能源具有可再生和无污染等特点，所以应大力提倡采用太阳能、风能和生物质能B . 加高工厂的烟囱，使烟尘和废气远离地表，可减少环境污染C . 可利用分光光度计，通过比色法测定化学反应速率D . 在海伦外壳镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率2. （2分） 室温时，将xmLPH=a的稀盐酸与ymLPH=b的稀NaOH溶液充分反应，下列关于反应后溶液PH的判断正确的是（ ） A . 若x=y，且a+b=14，则pH7B . 若10x=y，且a+b=13，则pH=7C . 若ax=by，且a+b=14，则pH=7D . 若x=10y，且a+b=14，则pH73. （2分） (2016高二下桓台月考) 已知：1mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量1mol Cl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量则下列叙述正确的是（ ） A . 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）B . 氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的H=183kJ/molC . 氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的H=183kJ/molD . 氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol4. （2分） (2018青岛模拟) ClO2作为一种强氧化剂，是国际上公认的高效消毒灭菌剂，但因其易爆有毒，常用NaClO2替代。常温下，将NaOH固体加入到由0.1molClO2溶于水配成的1L溶液中。溶液pH及部分组分含量变化曲线如图，下列叙述错误的是（ ）(已知：2ClO2+H2O HClO2+H+ClO3-)A . Ka(HClO2)10-4.5B . 不能用pH试纸测该溶液的pHC . 酸性：HClO2HClO3D . 该图像上任何一点，都有c（ClO2-）+c（HClO2）+c（ClO3-）=0.1molL-15. （2分） (2017高一下湖南期中) 在N2+3H22NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内用N2表示的反应速率为0.30mol/（Ls）则此一段时间是（ ） A . 1秒B . 2秒C . 0.44秒D . 1.33秒6. （2分） (2016高二上六安期中) 已知25、101kPa条件下： （1）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2 834.9kJmol1（2）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正确结论是（ ）A . 等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应B . 等质量的O2比O3能量高，由O2变O3为放热反应C . O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应D . O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应7. （2分） (2020高一下泸县月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 在船体上镶嵌锌块，可以减缓船体被海水腐蚀的速率B . 粗铜精炼时，电镀液中的c(Cu2)保持不变C . 纯银在空气中久置变黑发生的是电化学腐蚀D . 阴极电保护法是将被保护的金属与外加电源的正极相连8. （2分） (2016海南) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）A . c（CO32）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）9. （2分） 由右表提供数据及相关物质结构知识，反应：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g），生成1mol晶体硅的热效应是（ ）化学键SiClHHSiSiHCl键能（kJ/mol）360436176431A . 吸收236kJB . 放出236kJC . 放出116kJD . 吸收116kJ10. （2分） (2019高三上哈尔滨期中) 某微生物电解池(MEC)制氢工作原理如右图所示。用该电解池电解0.1molL-1的CH3COOH溶液，下列说法正确的是（ ） A . Y为电源的正极B . 该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH+2H2O+8e-= 2CO2+8H+C . 当2mol H通过质子交换膜时，则标准状况下产生22.4L H2D . 电解一段时间后，溶液中 的值变小11. （2分） (2016高二下乐清期末) 下列说法正确的是（ ） A . 煤、天然气和石油是纯净物B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使分解产生氢气，是氢能开发的研究方向C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化D . 若化学过程中断开化学键吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，则反应放热12. （2分） 铁制自来水管与下列材料作成的自来水龙头连接，自来水管锈蚀最快的是（ ）A . 铁水龙头B . 铜水龙头C . 塑料水龙头D . 陶瓷水龙头13. （2分） (2019高二上浙江期中) 在1 L密闭容器中，把1mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中错误的是（ ） A . x的值为2B . A的转化率为40%C . B的平衡浓度为0.8 mol/LD . D的体积分数为20%14. （2分） (2017高一下东莞期中) 下列各个装置中能组成原电池的是（ ） A . B . C . D . 15. （2分） 下列说法不正确的是（ ） 为了除去锅炉水垢中的CaSO4 ， 可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理将硫酸铜晶体放入浓硫酸中属于物理变化强氧化剂与强还原剂混合，一定能发生氧化还原反应固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A . B . C . D . 16. （2分） (2016高一下广州期末) 高温高压下，1L密闭容器中，发生如下反应：2H2+COCH3OH反应开始时H2的物质的量为5mol，5min时变为0.5mol，则5min内该反应的平均反应速率v（H2）（单位：molL1min1）为（ ） A . 9.0B . 0.9C . 0.45D . 4.517. （2分） 用0.1molL1的NaOH溶液滴定25mL0.1molL1 H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ） A . 草酸是弱酸B . X点：c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c （Na+）c（C2O42）C . Y 点：c（H2C2O4）+c（HC2O4）=c（OH）C（H+）D . 滴定过程中始终存在：c（OH）+2c（C2O42）+c（HC2O4）=c（Na+）+c（H+）18. （2分） (2016高一下枣阳期中) 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A . NO2溶于水：3NO2+H2O=H+NO3+2NOB . NaClO溶液中ClO的水解：ClO+H2O=HClO+OHC . 酸性条件下，用H2O2将I转化为I2：H2O2+2I+2H+=I2+2H2OD . 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2+4NH4+2H2O19. （2分） 如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。该金属条可能是 （ ）A . 铜B . 镁C . 铝D . 锌20. （2分） 下列有关能源与能量的说法正确的是（ ） A . 煤和石油是经过亿万年形成的，亿万年后煤和石油还会生成，故二者属可再生能源B . 蒸汽属于一次能源C . 凡经过加热而发生的反应都是吸热反应，常温下进行的反应都是放热反应D . 反应物和生成物的总能量决定反应是放热还是吸热21. （2分） (2018高二上黑龙江月考) 室温时，向20mL 0.1mol/L的醋酸溶液中不断滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示，在滴定过程中，下列关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（ ） A . a点时：c(CH3COO)c(Na+)c(CH3COOH)c(H+)c(OH)B . b点时：c(Na+) = c(CH3COO)C . c点时：c(OH) =c(CH3COOH) + c(H+)D . d点时：c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)22. （2分） (2018高三上汕头期末) 中国科学院成功开发出一种新型铝石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度。该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li+PF6-=AlLi+CxPF6 ， 有关该电池说法正确的是（ ） A . 放电时，电子由石墨沿导线流向铝B . 放电时，正极反应式为：Al+Li+e-=AlLiC . 充电时，铝电极质量增加D . 充电时， PF6-向阴极移动23. （2分） (2018石家庄模拟) 常温时，配制一组c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100molL-1的混合溶液，溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)与pH的关系如图所示。下列说法中错误的是（ ）(己知：CO32-+H2O HCO3-+OH- K=210-4 ， 1g5=0.7)A . a点的溶液中：c(HCO3-)c(H2CO3)+c(CO32-)B . b点横坐标数值大约为10.3C . c点的溶液中：c(Na+)2c(CO32-)十c(HCO3-)D . 溶液中水的电离程度：abc24. （2分） (2018贵阳模拟) 下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是（ ） 选项实验操作现象结论A将石蜡油蒸汽通过炽热碎瓷片后，产物通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液褪色该反应中有还原性物质生成B向25mL沸水中加入56滴0.1mol/LFeCl3溶液，继续加热溶液变成红色有氢氧化铁胶体生成C1mL20%蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸并加热，然后加入新制Cu(OH)2煮沸产生红色沉淀蔗糖水解生成葡萄糖D向AgCl悬浊液中先滴加0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/LNa2S溶液白色沉淀先变为黄色，后变为黑色Ksp(AgCl)Ksp(AgI) c(NH4)2SO4 c（NH4Cl）向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）10 mol/L Na2CO3溶液：c（OH）c（HCO3）c（H）2c（H2CO3）某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）c（Na）c（OH）c（HA）c（A2）将pH=6的H2SO4稀释1000倍后，c(H+)=200c(SO42)A . B . C . D . 二、 填空题 (共5题；共36分)26. （18分） (2017高一上汕头期中) 现有一瓶FeCl3饱和溶液，写出其电离方程式：_将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，微热后，液体变为_色，得到的是_ 27. （2分） (2016高二下惠州开学考) 氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为_（用离子方程式表示），若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度_（填“增大”或“减小”或“不变”） 28. （4分） I已知H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJ/mol，回答下列问题（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_kJ的热量（2）用2molH2SO4配稀溶液跟足量稀NaOH反应，此反应的中和热为_（3）如果将（1）中和反应中稀盐酸换成稀醋酸时，反应放出的热量_（1）放出的热量（填大于、小于、等于）II在一定条件下的下列可逆反应xA+yBzC，达到平衡时，试填出：（1）若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z关系是_（2）若C是气体，并且x+y=z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定向_方向移动；（3）已知B、C是气体，现增加A物质的量（其他条件不变），平衡不移动，说明A是_；（4）如加热后，C的百分含量减小，则正反应是_热反应29. （4分） (2016高二上呼和浩特期中) 25时，0.05molL1H2SO4溶液的pH=_，0.01molL1 NaOH溶液的pH=_ 30. （8分） 在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A（g）+B（g）2C（g）+D（s），已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%。（1）若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态，达到平衡时处于状态（如图），则该反应的正反应是_反应。（2）若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是_（3）若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L、现持续增大压强，当：当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m1.5a；当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n10a；试解释形成第种结果的可能原因是_、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率（Y）与时间（X）关系图象可表示为_（4）若维持该题原条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol则D的起始物质的量n（D） 应满足的条件是_（用含有W的代数式表示）三、 实验探究题 (共1题；共14分)31. （14分） (2016长沙模拟) 为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物含量显得尤为重要 （1） 氮氧化物研究 （i）一定条件下，将2molNO与2molO2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），下列各项能说明该反应达到平衡状态的是_a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变 cNO和O2的物质的量之比保持不变 d每消耗1molO2，同时生成2molNO2（ii）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2的体积分数随时间变化如图1所示，根据图像判断反应N2（g）+O2（g）2NO（g）的H_0（填“”或“”）（iii）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化示意图如图2：出该反应的热化学方程式：_（2） 碳氧化物研究 （i）在体积可变（活塞与容器之间的摩擦力忽略不计）的密闭容器如图3所示，现将3molNH3和2molCO2放入容器中，移动活塞至体积V为2L，用铆钉固定在A、B点，发生合成尿素的总反应如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） 测定不同条件、不同时间段内的CO的转化率，得到如下数据：10min20min30min40minT130%55%65%65%T235%50%a1a2根据上表数据，请比较T1_T2（选填“”、“”或“=”）；T2下，第30min 时，a1=_，该温度下的化学平衡常数为_T2下，第40min时，拔去铆钉（容器密封性良好）后，活塞没有发生移动，再向容器中通人6molCO，此时v（正）_v （逆）（选填“”、“”或“=”），判断的理由是_（ii）一定条件下可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染常温下，将a mol/L的醋酸与b mol/LBa（OH）2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c（Ba2+）=c（CH3COO），则该混合溶液中醋酸的电离常数Ka=_（用含a和b的代数式表示）第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 填空题 (共5题；共36分)26-1、27-1、28-1、29-1、30-1、三、 实验探究题 (共1题；共14分)31-1、31-2、