鲁教版化学九年第六单元海水中的化学word教案

文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1 第六单元海水中的化学第一节海洋化学资源教学目标：1、知道海洋蕴藏着丰富的资源；能说出海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源、生物资源等。2、了解海水及海底所蕴含的主要物质。3、通过对海水淡化的实验探究，知道蒸馏法是淡化海水最常用的方法。4、认识海洋资源的开发对人类社会进步所起的重要作用，认识合理进行海洋开发、保护海洋环境的重要性，培养学生关注社会和人类生存环境的社会责任感。教学重点：1、知道海洋中蕴藏丰富的资源，能说出海洋资源包括的种类。2、利用海水制取镁，海洋环境保护。教材难点：学会用辩证的思维分析问题，用发展的眼光看问题。教学方法：通过学生分组讨论、教师讲解、多媒体等多种教学手段的综合运用，达到突出重点、突破难点的目的。教材分析：教材首先从海水中的物质引领学生认识海洋化学资源，初步渗透“科学合理开发资源”的观点，然后以海洋中淡水资源的开发利用为范例，在引导学生主动探究的过程中，穿插有关概念的理解和方法的运用。教材通过海洋这个巨大的资源宝库，为学生开拓了一个新的广阔的化学背景，又使学生掌握了一些终生发展所必需的基础知识与基本方法，体现出“从生活走进化学，从化学走向社会”的课程理念。学情分析：学生对这一部分比较关注的是海洋资源的开发和利用，对海洋环境的保护认识可能不足，对如何处理好经济利益与环境问题，短期利益与长期利益，还存在认识上的偏差，所以应通过这一节课的学习，帮助学生逐步树立正确的资源观和环境观。教学课型：新授课课时：一课时教具：多媒体、实验器材：酒精灯、试管、单孔塞、玻璃导管、铁架台(带铁夹)、胶头滴管、海水、硝酸银溶液文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2 教学流程设计：教学步骤：一、导入新课(投影)：出示一幅海洋漫画(问题)：从图片中，你知道海洋中都含有哪些资源？比一比，看哪一组说得又快又全。点评：图片可以激发学生兴趣，引出课题，并知道海洋资源的种类。(板书)：第一节海洋化学资源化学资源矿产资源海洋资源生物资源动力资源点评：明确本节课题，并知道海洋资源的种类(问题)：1、海水有什么味道？2、海水中有哪些物质？点评：从学生已有经验出发，容易引起学生学习兴趣。(板书)：一、海水中的物质指导学生阅读教材第30 页图示海水中的化学资源培养学生自学能力，学会观察图表(讲解)：海水制取镁的过程(板书)：让学生写出每一步发生的化学方程式并记忆，整理笔记，以此了解海水制取镁的反应原理，熟练掌握化学用语，并认识到海洋开发前景广阔。(问题)：镁有哪些用途呢？了解镁的用途(补充)：海洋中的“国防元素”镁，拓宽学生视野。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.3(过渡)：不仅海水中含有大量的化学物质，海底也是个巨大的宝藏。教师指导学生阅读教材31 页图示海洋矿产资源部分(板书)：二、海底矿物点评：了解海底矿产资源的种类，会观察图表。(讲解)：新能源-可燃冰的主要成分及形成过程。让学生写出甲烷燃烧的化学方程式，了解可燃冰的主要成分及形成过程，树立新能源观。指导学生阅读教材32 页锰结核部分和 33 页海洋资源分布图。让学生了解锰结核、石油、天然气分布情况，(讲解)：随着海洋资源的开发，海洋污染现象越来越严重。(投影)：海洋污染图片、录像。(问题)：怎样保护人类共有的海洋资源？如从污染源头上应采取哪些措施？点评：让学生意识到海洋污染的严重性和紧迫性，知道保护海洋环境的措施，学会辩证的处理开发海洋资源和保护海洋环境的关系，树立科学发展观。(投影)：地球水资源储量示意图。(问题)：从图中你得到什么信息？点评：让学生观察、思考，分组讨论、交流共享，让学生意识到淡水资源的短缺，增强使命感和责任感。(问题)：怎样从浩瀚的海洋中获取淡水，你有什么好的办法？引导学生回顾分离、提纯混合物的常用方法，通过回顾旧知识，分组讨论、交流发言，从旧知引出新知。(板书)：三、海水淡化(实验探究)：蒸馏法淡化海水(投影)：蒸馏法淡化海水实验报告（学生进行实验探究，对实验现象进行记录、分析，得出结论。）点评：培养学生动手能力、观察能力、设计实验能力、合作意识，学会完成实验报告。(讲解)：多级闪急蒸馏法。指导学生阅读结晶法和膜法淡化海水，了解海水淡化常用方法，培养学生自学能力。(讨论)：海底矿物是人类共同财富，怎样科学合理地开发海底矿物？点评：学会辩证的处理开发海洋资源和保护海洋环境的关系，树立科学发展文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4 观。(小结)：引导学生归纳本节要点，对知识进行系统梳理。课堂练习及检测：1从太空观察，地球是一个美丽的、蔚蓝的星球，海洋资源丰富。一地处海边的化工厂，按如下步骤进行生产：以镁为原料煅烧石灰石，用加压降温的方法使产生的二氧化碳变成干冰，使得到的生石灰与水反应，把海水引入反应池中，使熟石灰与海水中的氯化镁反应以获得氢氧化镁，用盐酸溶解氢氧化镁，再将所得的溶液蒸发、浓缩、结晶。该厂的产品是 _。按要求写出下列各步反应的化学方程式并注明基本反应类型；煅烧石灰石 _【】生石灰与水反应_【】熟石灰与氯化镁反应 _【】盐酸溶解氢氧化镁 _【】2为了区分海水和淡水，可以加入下列那种试剂（）A紫色石蕊试液B硝酸银溶液C氢氧化钠溶液D酚酞试液3近年来，科学家探明我国南海又巨大的可燃冰带，它是在海底低温高压下甲烷分子和水分子形成的晶体。关于可燃冰的下列说法正确的是（）A它是一种矿物燃料B它的化学式可写为H2O C他的开采能解决能源问题，不需要再研究新的能源D由于甲烷无毒，不必关注开采造成的能源问题4我国渤海及东海海域发生了大面积的赤潮，赤潮是海水受到某些元素的污染形成的，它导致海面上的藻类疯狂生长、繁殖，水质恶化，而有腥臭味，造成鱼类大量死亡。（1）已知藻类的化学式为C106H263O110N16P，则组成藻类的元素有（填元素名称）_，藻类的相对分子质量为_。（2）根据藻类的化学式确定工业和生活污水中导致藻类生长过快的营养元素是（填元素名称）_。（3）为了保护海洋资源、防止海水污染，你认为下列哪些措施不合理（）A对陆源污染物排放实行总量控制，采用污水处理措施B消除和减少引起沿海水域富营养化或赤潮的氮磷污染物C为了防止废油、化学品废物和垃圾污染大陆，可将这些物质在海上倾弃和焚烧D健全海洋环境污染检测系统，发展海岸、海面、空中立体检测能力文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.5 5用蒸馏法淡化海水，必须对海水进行预处理，预处理的目的是：出去海水中的细菌、CO2、O2、泥沙、悬浮物和可溶性碳酸盐等，试说明图中所示的AE 各步骤的作用。ABCDE布置作业：、课本第页、题。、预习第二节海水“晒盐”第一部分。板书设计：第六单元海水中的化学第一节 海洋化学资源化学资源矿产资源海洋资源生物资源动力资源一、海水中的物质镁的制取：二、海底矿物石油、天然气天然气水合物多金属结核煤海滨砂矿和砂砾其他三、海水淡化蒸馏法结晶法膜法文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.6 附：蒸馏法淡化海水实验仪器、药品：酒精灯、试管、单孔塞、玻璃导管、铁架台(带铁夹)、胶头滴管、海水、硝酸银溶液实验步骤实验现象解释、结论1、按图所示组装仪器，并检查装置气密性2、向大试管中加入约5 毫升-10毫升海水，塞好橡皮塞，用酒精灯加热3、往小试管里的冷凝水中滴加几滴硝酸银溶液问题：为使水蒸气的冷凝效果更好，你认为应对实验装置做哪些改进？文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.7 第二节海水晒盐第 1 课时 海水晒盐的过程教学目标：1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。2.了解饱和溶液和不饱和溶液的相互转化及饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。3.通过实验探究理解“饱和溶液”、“结晶”等概念并能判断溶液是否饱和。教学重点：1.知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理。2.通过实验探究理解“饱和溶液”、“结晶”等概念并能判断溶液是否饱和。教学难点：了解饱和溶液和不饱和溶液的相互转化的原理及饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系。重、难点突破方法：通过学生分组讨论、实验探究、教师讲解、和对比的方法来理解饱和溶液和不饱和溶液，达到突出重点、突破难点的目的。教学课型：新授课课时：一课时教具：多媒体、实验器材：托盘天平，量筒，小烧杯（50ml），药匙，胶头滴管，玻璃棒，玻璃片，电热吹风机药品：蒸馏水，食盐晶体教学过程：创设情景 我们都知道由海水可以晒制食盐，但晒盐过程的原理你知道吗？本节课我们将通过学习海水“晒盐”过程，学习“饱和溶液”、“结晶”等概念，并完成有关的实验探究。板书：一、海水晒盐的过程阅读：请同学们阅读书 P9 有关内容，完成下面的题目。1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.8 先将海水引入池，经日晒蒸发水分到一定程度时，再导入池，继续日晒，海水成为食盐的溶液，再晒就会逐渐析出食盐来。这时得到的晶体就是我们常见的“粗盐”。教师引导：1.在这一过程中，发生了什么变化？2.在形成食盐的饱和溶液前，应该是食盐的什么溶液？3.通过什么方法将食盐的不饱和溶液转变为饱和溶液？（学生分组讨论，教师反馈，得出结论。）实验探究：饱和溶液的配制与蒸发结晶投影实验步骤：1.量取 20ml 蒸馏水，倒入小烧杯中。称取10g食盐晶体，先取一半（约5g）加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。再将剩余的食盐晶体加入小烧杯中，充分搅拌，观察食盐是否全部溶解。2.取小烧杯中的上层清夜少许，滴在洁净的玻璃片上。用电热吹风机向玻璃片上的溶液吹热风，观察现象。（学生分组实验，分析和讨论实验结果。）教师讲解：饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的饱和溶液。不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的不饱和溶液。结晶：固体物质从它的饱和溶液里以晶体的形式析出的过程叫做结晶。教师提出问题、引导：1.你怎样判断食盐溶液是否达到饱和状态？2.从获得饱和食盐溶液的方法看，本实验与海水“晒盐”有何不同？3.你认为哪些自然条件有利于海水“晒盐”？4.不饱和溶液还可以通过什么方法转变为饱和溶液？饱和溶液可以转变为不饱和溶液吗？（学生讨论，总结。）教师反馈、讲解：1.饱和溶液与不饱和溶液的判断依据：在不改变温度等其他条件下，往溶液中再加入该溶质，观察是否能够继续溶解。如果能够继续溶解，则在此温度下，该溶液是该溶质的不饱和溶液，而不能继续溶解，则为饱和溶液。2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化：饱和溶液不饱和溶液加溶质、蒸发溶剂、降低温度增加溶剂、升高温度文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.9 一般情况下,3.溶液饱和不饱和与溶液浓与稀的关系溶液的饱和与不饱和，指的是在一定温度下、一定量的溶剂里能不能再溶解某一溶质的问题，而溶液的浓和稀，指的是在一定量的溶剂里所含溶质多和少的问题。因此对不同的溶质来说，溶液的饱和与不饱和和溶液的浓与稀没有必然的联系，即饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。但对同一种溶质来说，同一温度下饱和溶液要比不饱和溶液浓。投影探究实验 探究 1：小明在 20时量取 100mL 水倒入烧杯中，用天平称取38.2g氯化铵，将称取氯化铵放入100mL 水中，充分搅拌，烧杯内有剩余固体。小明将烧杯用酒精灯加热后，烧杯内固体消失，又称取2g氯化铵放入烧杯并搅拌，氯化铵全部溶解。小明撤掉酒精灯，让所得溶液冷却，过了一会小明发现烧杯内又有固体出现。探究 2：小明在 20时量取 100mL 水倒入烧杯中，用天平称取 30g 氯化铵，将称取氯化铵放入100mL 水中，充分搅拌，固体全都消失。小明将取得溶液50g与蒸发皿中加热蒸发，过一会蒸法皿中有白色固体出现。思考：用什么方法可以让溶质从其溶液中结晶析出？学生讨论、总结：4.结晶用改变温度或蒸发溶剂的方法可以将溶质结晶析出。课堂小结 在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。课堂练习与检测 1.下列关于饱和溶液的说法正确的是（）。A.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓B.浓溶液一定是饱和溶液C.不饱和溶液降温一定会变成饱和溶液D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，饱和溶液一定比不饱和溶液浓2.要使一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用的方法有、。3怎样判断某一溶液是否是饱和溶液（）文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.10 A保持溶剂的质量不变，降低温度看是否有溶质析出B保持溶液的温度不变，蒸发水分看是否有溶质析出C保持溶液的温度不变，继续加同种溶质，看能否继续溶解D保持溶液的温度不变，继续加不同种溶质，看能否继续溶解4下列各操作中，一定能使不饱和溶液变为饱和溶液的是（）A对该溶液进行降温B对该溶液进行升温C继续向不饱和溶液中添加溶质D向该溶液中加入比其浓的溶液5小明非常喜欢吃甜食，喝甜饮。某天早晨喝牛奶时，他不停的向牛奶中加糖。妈妈看见后对他说：“傻孩子，刚开始往牛奶中加糖，你会觉得越来越甜，但加了一定量后，再加多少糖，也不会觉得更甜的。”妈妈的话有道理吗？请你说明其中的理由。如果要让牛奶变得更甜，应该怎么办呢？布置作业：1根据上面的实验，提出你的猜想：哪些因素会影响物质的溶解限度。2预习本节课的第二部分。板书设计：第二节海水“晒盐”一、海水晒盐的过程1.由海水“晒盐”得到“粗盐”的基本过程2.对饱和溶液的理解在一定温度下一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种物质在这种溶剂中的饱和溶液。饱和溶液与溶液的浓稀之间没有必然的联系，但对同一种物质的溶液，在同一温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.11 第 2 课时 固体物质在水中的溶液度教学目标：1.理解“溶解度”的概念；学会绘制并使用溶解度曲线图；知道结晶有蒸发结晶和降温结晶两种途径。2.学习用数形结合的方法处理实验数据；进一步提高在实验探究中控制实验变量的能力。3 从物质的溶解度决定于物质的本性和外界条件的事实，充分理解内因和外因的辨证关系，树立辨证唯物主义的基本观点。教学重点：3.“溶解度”概念的理解。4.溶解度曲线的意义。教学难点：理解“溶解度”的概念，了解溶解度和溶解性的关系以及溶解度曲线的意义。重、难点突破方法：通过学生分组讨论、实验探究、教师讲解、和对比以及查阅图表的方法来达到突出重点、突破难点的目的。教学课型：新授课课时：一课时教具：多媒体、实验器材：托盘天平，量筒，小烧杯，试管，药匙，胶头滴管，玻璃棒，酒精灯，铁架台，石棉网，温度计文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.12 药品：蒸馏水，硝酸钾晶体，熟石灰教学过程：引入 既然大多数物质在水中是有一定的溶解限度的，那他们的溶解能力大小如何表示和衡量呢？提出问题 我们同样需要思考的是：哪些因素影响物质在水中的溶解限度？请提出你的假设。实验探究 （一）哪些因素影响固体物质在水中的溶解限度。1.溶质种类的影响在实验中要改变的因素是 溶质的种类要保持不变的因素 温度和水的质量学生讨论实验方案，分组说明，教师作相应评价后进行实验。观察实验现象。得出实验结论。2.温度的影响在实验中要改变的因素是 温度（学生讨论回答）。要保持不变的因素 溶质的种类和水的质量（学生讨论回答）。学生讨论实验方案，分组说明，教师作相应评价后进行实验。观察实验现象。得出实验结论。实验结论 对大多数物质来说，在溶质种类和溶剂的量不变的情况下，当升高温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会升高；当降低温度时，固体物质溶解在水中的溶解限量会降低。教师引导 根据刚才探究的结果，请你为溶解度试着下一个定义。定义 通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。比如：20时，氯化钠的溶解度为36g。它的涵义是什么？学生回答：1.20时，氯化钠在 100g 水中达到饱和状态时，能溶解 36 克。2.20时，氯化钠在 100 克水中最多溶解 36 克。活动天地：看课本 P13硝酸钾的溶解度曲线图，从该图中你可以看出什么信息？读出 20和 60时硝酸钾的溶解度。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.13 学生讨论，回答：1.溶解度曲线是以温度为横坐标，以该物质的溶解度为纵坐标绘制的。2.可以看出某物质的溶解度随温度变化的关系。3.可以看出某温度下该物质的溶解度。活动天地：绘制溶解度曲线。看课本P14，绘出氯化铵的溶解度曲线。思考：通过绘制溶解度曲线的活动，你有哪些体会和收获？我们只需要通过实验测得10 组温度和溶解度的数据，就可以在坐标纸上绘制出溶解度曲线，而从曲线图上，我们可以查得0-100之间任一温度时的溶解度。所以，将表格数据转换成图像表达，具有直观、连续等优点。过渡：如果将几种不同物质的溶解度曲线叠加在同一张坐标图上，我们就能得到更丰富的信息。看课本 P15几种物质的溶解度曲线，你能得出什么信息？学生思考、讨论：1.比较同一温度下不同物质的溶解度大小顺序；2.判断哪些物质是易溶物，哪些是可溶物或微溶物；3.两条曲线的相交点，意味着在这个温度下两种物质的溶解度相等；教师补充：4.根据不同物质的溶解度受温度影响的情况，选择分离提纯混合物的方法等等。回顾思考：通过对饱和溶液和溶解度的学习，你对“结晶”已经有了哪些认识？实验探究：将饱和食盐水滴在玻璃片上，等水蒸发后会看见_，将分别盛有热的硝酸钾饱和溶液和热的氯化钠饱和溶液的试管分别放入冷水中，冷却后会看见 _。总结：结晶的两种途径：蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化不大的物质；降温结晶 适用于溶解度随温度变化大的物质。又叫做冷却热饱和溶液。课堂练习 1下列各因素中不会影响固体溶解度的是（）。A.溶质的种类B.溶剂的种类C.溶剂的多少D.温度2如图右图所示，当降低温度时有晶体析出的是。其溶质质量分数会。（填变大、不变或变小）,没有晶体析出的是，其溶质质文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.14 量分数会（填变大、不变或变小）。3在一定温度下，某固态溶质(不含结晶水)的水溶液甲，经历如下变化：溶液甲溶液乙溶液丙，下列结论正确的是A溶液甲可能是饱和溶液B溶液乙一定是不饱和溶液C溶液乙和溶液丙中的溶质质量分数可能相等D溶液丙若再蒸发5 g 水，析出的晶体的质量可能大于2 g 布置作业：课本 P18 第 3、4 题板书设计第二节海水“晒盐”二、溶解度（一）影响固体物质在水中的溶解限度的因素。1.溶质种类的影响在实验中要改变的因素是 溶质的种类要保持不变的因素 温度和水的质量2.温度的影响在实验中要改变的因素是 温度要保持不变的因素 溶质的种类和水的质量通常所说的溶解度是指在一定温度下，某固体物质在100g的溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。（二）结晶的两种途径：蒸发结晶 适用于溶解度随温度变化不大的物质；降温结晶 适用于溶解度随温度变化大的物质。第 3 课时 粗盐的提纯教学目标：1.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐；了解食盐的用途和工业上精制食盐的方法。2.通过指导学生进行粗盐提纯的实验，使学生初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.15 3.通过让学生参与粗盐提纯过程，培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度，使学生养成耐心、细致的实验操作习惯。教学重、难点：1.学会用重结晶法提纯混有泥沙的粗盐。2.初步学会过滤这一分离混合物的基本操作方法。3.培养学生一丝不苟、严肃认真的科学态度。重、难点突破方法：通过学生实验设计与探究、操作上严格要求、分组讨论、教师讲解的方法来达到突出重点、突破难点的目的。教学课型：新授课，在实验室完成。课时：一课时教具：多媒体、实验器材：托盘天平，量筒，烧杯，药匙，玻璃棒，酒精灯，铁架台，石棉网，蒸发皿，滤纸药品：蒸馏水，粗盐教学过程：创设问题情境 海水晒盐得到的并不是我们所食用的精盐，而是粗盐，其中含有一些可溶性的杂质，比如氯化钙、氯化镁等，还有一些不溶性的泥沙。如何将粗盐进行分离和提纯，才能得到我们生活、生产中所需要的纯净食盐呢？引入新课 本节课，我们将综合应用前面所学的知识，学习在晒盐得到的粗盐的基础上，如何才能进一步加工得到精盐。板书第二节海水“晒盐”三、粗盐的提纯引导 展示粗盐，提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？你的依据是什么？2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？（学生思考、讨论、交流，发表自己或者本小组的看法。）教师反馈、指导、总结 根据食盐能溶于水而泥沙不溶于水的性质，可以先将混合物加入水中，使其充分溶解，然后利用不能使泥土滤过的滤纸使泥沙和食盐水分离开来。（教师展示滤纸）教师引导 谁能说说为什么可以使用滤纸将泥土和食盐水分离开呢？它的原理是什么？我们生活中有类似的例子吗？文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.16（学生思考、讨论、交流）教师总结 这是利用了筛子的原理，凡是颗粒大小不同的混合物都可以使用孔隙适当的“筛子”将它们加以分离。比如建筑工地上分离细沙和中沙；用膜淡化海水。那么，请同学们思考：淡化海水用的膜的孔径有多大？（学生思考、讨论，有的翻阅课本P7）学生回答 膜的孔径应该比水分子大，可以使水分子通过，但要比Na+、Cl小，使它们不能通过。教师演示 过滤器的制作方法，介绍过滤操作的基本要领（一贴、二低、三靠）。实验探究 根据教师的指导和提供的仪器，小组合作，在充分讨论、设计实验方案的基础上，进行分组实验。教师投影 实验步骤：1溶解：量取 15ml 蒸馏水，倒入烧杯中。称取5.0 克粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，直至粗盐不能继续溶解，观察现象。2过滤：制作过滤器，连接装置，进行粗盐浊液的过滤。3蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，同时用玻璃棒不断搅拌。当有大多数晶体析出时，停止加热，用余热烘干。（为什么？）（学生实验，教师巡视指导。）教师提出问题 实验完毕，教师提出问题：1粗盐提纯的基本步骤有哪些？其中，使用次数最多的仪器有哪些？它在每一步骤中的作用分别是什么？2过滤过程中为什么要注意一贴、二低、三靠？3蒸发操作时，为什么不等蒸干，就停止加热？（学生思考、讨论、交流、回答，教师作补充解释。）过渡 用过滤的方法只是除去了粗盐中的泥沙等不溶物，还不是纯净的食盐，如何才能除去其中的SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质呢？请同学们阅读课本 P17 前半部分，思考、讨论、小组交流。教师总结 投影：工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中过滤，目的是，若要除掉可溶性杂质，需加入、等物质，将等可溶性杂质转换为沉淀，过滤除去，最后用将溶液的 pH 调节至 7，浓缩即得精盐。深入思考 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.17“工业上净化食盐时，先将粗盐溶于水中，过滤除去不溶性杂质，再加入氯化钡、纯碱、烧碱等物质，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质转化为沉淀过滤除去，最后用盐酸将溶液的pH 调节至 7，浓缩即得精盐。”针对上述叙述，运用你所学过的复分解反应知识，回答下列问题：加入的氯化钡、纯碱、烧碱分别要对应将、离子转化为沉淀；如果这些离子是由CaCl2、Mg Cl2、Na2SO4溶解于水形成的，那么依次加入适量的烧碱、氯化钡、纯碱时，会怎样反应？写出有关的化学方程式。；。学生板演 教师指导BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl 教师强调 上述反应所产生的沉淀同样需要用过滤的方法除去。在工业生产中，各种试剂需要加入过量，以确保杂质完全除去，最后加入足量稀盐酸来将溶液中过量的 Na2CO3、NaOH 除去，调节溶液的PH 至 7，然后蒸发结晶，使过量的 HCl 挥发而得到精盐。教师活动 简单介绍食盐在生活和化工生产中的用途。课堂小结 由学生思考发言，谈谈学习中的收获、疑问或者体会。课堂练习：1下列物质可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序，将它们分离开的是（）A酒精和水B氯化钾和二氧化锰C氯化钠和硝酸钾D铁粉和铜粉2在“粗盐的提纯”实验中，下列仪器用到的次数最多的是（）A漏斗B烧杯C玻璃棒D酒精灯3怎样在家庭厨房的现有条件下，设法除去食盐中的泥沙？4请根据已有的知识解释下列现象：（1）被汗水浸湿的衣服晾干后会有白斑；晾干的咸菜表面有一层盐霜。（2）我国内蒙古地区的某些盐湖中，溶有较多的食盐和纯碱（碳酸钠）。生活在盐湖附近的人们冬天捞碱（即碳酸钠晶体）、夏天晒盐（食盐晶体）。（3）将饱和的澄清石灰水升温与将CO2通入澄清石灰水后看到的现象有哪些相似，又有何区别？文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.18 布置作业：课下讨论完成：怎样才能把粗盐中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质除去，从而得到纯净干燥的食盐？加入试剂的顺序是什么？板书设计：第二节海水“晒盐”三、粗盐的提纯实验探究 提出问题：1.使用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？2.除去泥沙后，再怎样操作才能得到纯净的食盐？设计实验进行实验方法总结 学生实验粗盐的提纯课型:学生实验课时:1 课时实验目的：1、练习溶解、过滤和蒸发的基本操作2、进一步了解混合物的分离方法实验用品：托盘天平、量筒、小烧杯、药匙、胶头滴管、玻璃棒、酒精灯、铁架台、蒸发皿、滤纸、蒸馏水、粗盐实验教学及探究过程：一、导课与前置思考上节课，我们研讨了粗盐的提纯方法，本节课，请同学们自己动手提纯粗盐，在实验之前，你具备了以下知识储备吗？（教师用投影仪或口述一下题目）1、粗盐的主要成分是什么，含有哪些不溶性杂质和可溶性杂质？明确：粗盐中含有不溶性杂质泥沙和可溶性杂质氯化钾和氯化钙等。2、某温度下，在一定量水中溶解粗盐至粗盐不再溶解，谁达到了饱和？其它可溶性杂质呢？明确：某温度下，在一定量水中溶解粗盐至粗盐不再溶解时，食盐达到了饱和，其它可溶性杂质氯化钾和氯化钙等因含量少，结合他们的溶解度曲文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.19 线，得出杂质没达到饱和。3、过滤操作中的一贴、二低、三靠是指什么。明确过滤操作的要点。4、蒸发时什么时候停止加热？为什么？明确：蒸发时，当有较多量固体出现时停止加热。因为剩余液体中含有较浓的可溶性固体杂质。5、为什么说利用重结晶法能除去粗盐中的不溶性杂质的同时，还能除去部分可溶性杂质？进一步体会除去少量可溶性固体的过程及方法。二、出示目标口述本节实验目的三、根据下表自主探究：教师通过板书，或投影仪出示下表，让学生根据此表自主动手操作，教师进行巡视，与遇到困难的同学合作完成实验。实验步骤观察到的现象结论或解释1、溶解（1）用量筒量取10mL 蒸馏水，倒入小烧杯中；（2）用托盘天平称量 3.0g 粗盐；（3）将粗盐逐渐加入水中，充分搅拌。粗盐为色体，溶解后所得混合物呈状。剩余粗盐g。解释：2、过滤组装一套过滤装置，并进行过滤操作。不溶物留在，滤液为色体。解释：3、蒸发将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发。滤液的量逐渐，当水分蒸发到一定程度时，蒸发皿中有析出。得到的是氯化钠。四、问题思考1、粗盐提纯的步骤有该方法可用来提纯含的混合物。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.20 2、粗盐提纯三步操作中玻璃棒的作用分别是：第一步：；第二步：；第三步：。3、通过重结晶得到的食盐是纯净物吗？如果不是，你能用蒸馏水进一步提纯它吗？怎样提纯？4、通过对本实验的探究，我们学习了哪些混合物的分离方法，它们分别适用于分离什么样的混合物五、课堂总结本节课，我们通过对粗盐提纯的实验探究，练习了溶解、过滤和蒸发的基本操作，进一步体会了混合物的分离方法，提高了我们的实验动手能力、实验探究能力和对所学化学知识的运用能力。六、作业完成实验报告册上的实验报告七、版书实验步骤观察到的现象结论或解释4、溶解（1）用量筒量取10mL 蒸馏水，倒入小烧杯中；（2）用托盘天平称量 3.0g 粗盐；（3）将粗盐逐渐加入水中，充分搅拌。粗盐为色体，溶解后所得混合物呈状。剩余粗盐g。解释：5、过滤组装一套过滤装置，并进行过滤操作。不溶物留在，滤液为色体。解释：文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.21 6、蒸发将澄清的滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发。滤液的量逐渐，当水分蒸发到一定程度时，蒸发皿中有析出。得到的是氯化钠。第三节海水制碱课型：新授课课时：1 课时教学目标：1、认识纯碱（碳酸钠）等盐类物质的重要性质；知道工业制取纯碱的化学瓜原理；了解纯碱在日常生活和工业生产中的应用。2、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观。3、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。教学重难点：认识纯碱等盐类物质的重要性质，及树立元素守恒观教学工具：实验仪器及药品：试管，胶头滴管，药匙，碳酸钠，稀盐酸，石灰水，氯化钡溶液，酚酞试液，蒸馏水，稀硫酸教学过程：一、导课：上一节我们学习了海水晒盐，工业上还能用食盐和石灰石为原料，来制纯碱呢，今节我们来探讨一下这个话题。二、新授内容：1、氨碱法制纯碱：1）请同学们通过对原料NaCl 与产物 Na2CO3的化学式相比较后，谈一谈用NaCl 制取 Na2CO3还需要含有什么元素的物质？学生根据质量守恒定律推测出还需要含有碳元素和氧元素的物质。2）仔细阅读教材，看你的推测是否正确，它是如何实现你的推测的？通过学生自学，体验自己推测成功的喜悦，探索氨碱法制纯碱的过程。3）为什么氨盐水更易吸收CO2？让学生从酸碱中和反应上考虑氨盐水更易吸收二氧化碳的原因。4）氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出？为什么？文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.22 学生通过自学联系碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线找出答案。5）总结氨碱法制纯碱的反应原理是什么？通过学生自学掌握氨碱法制纯碱的两个反应原理方程式。6）你阅读侯氏制碱法后有什么感触？通过学生讨论，激发学生的爱国热情，树立正确的科学观和人生价值观。7）你知道了碳酸氢钠和碳酸钠的哪些性质及用途？注意引导学生建立物质的性质决定用途的思想。2、探究纯碱的性质：让学生根据以下提示进行自主探究，并完成填空。教师巡视与学生合作完成实验。1）与指示剂作用取少量碳酸钠固体加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶液情况。再滴入 23 滴酚酞试液，观察现象。实验现象：。实验结论：碳酸钠（难/易）溶于水，溶液显性。2）与酸反应取少量碳酸钠固体加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管口，观察所发生的现象。实验现象：。问题：若用稀硫酸稀盐酸进行实验，现象是否相同？反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO23）与氢氧化钙反应向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察现象。实验现象：。反应的化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.23 4）与氯化钡反应向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察现象。实验现象：。反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3实验后让学生谈谈自己的收获，并对碳酸钠的化学性质进行总结。3、提问如何鉴别 CO32-的存在？学生归纳鉴别 CO32-的方法。4、像 NaCl、MgCl2、Na2CO3、CaCO3、CuSO4、AgNO3等化合物都属于盐类，你能发现盐与酸及碱的不同点及共同点吗？学生通过讨论，能初步辨别出盐的结构特点。5、既然 Na2CO3属于盐类，那么你能推测一下盐的通性吗？学生通过讨论，将碳酸钠的化学性质推广至盐类的化学性质：盐能与酸、碱、盐等发生复分解反应。6、阅读课本附录。总结盐的溶解性。让学生通过阅读附录，自已总结盐的溶解性规律并进行记忆。7、通过自学本节最后一段及对复分解反应实质的阅读，你对复分解反应的实质有什么认识。通过自学让学生明白酸、碱、盐之间在溶液中发生的分解反应，实质上是酸、碱、盐所电离出的离子相互结合，生成沉淀或水的过程。三、课堂小结学生总结自己在本节的学习收获，教师引导回扣目标。四、巩固练习1、海水“制碱”所指的“碱”是，它属于填“酸”、“碱”、“盐”）。反应所需原料是、。我国在制碱工业中，做出突出贡献的化学家是。2、做馒头的面粉发酵时会产生一些酸，使馒头有酸味。如果在面团中加入一些碳酸钠，可使馒头不酸，并且更松软，其原因是什么？3、在实验室中有两瓶无色溶液，已知其中一瓶是硫酸钠溶液，另一瓶是碳酸钠溶液，如何鉴别它们？文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.24 五、布置作业六、板书海水制碱1、氨碱法制纯碱2、探究纯碱的性质：1）与指示剂作用2）与酸反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO23）与氢氧化钙反应Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO34）与氯化钡反应反应的化学方程式为：Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO33、如何鉴别 CO32-4、盐类的特征及性质5、复分解反应的实质第六单元复习课教学目标知识目标1.了解海水“晒盐”的过程，认识饱和溶液、结晶等概念，认识溶解度的含义，绘制溶解度曲线，探究哪些因素影响固体物质在水中的溶解限量，初步学会合理控制实验条件。2.学会粗盐提纯的实验方法。了解食盐在生产、生活中的重要用途。3.学习氨碱法制纯碱的简单原理和主要流程，探究纯碱的性质，了解纯碱的主要用途，初步理解盐类的含义。能力目标1、通过复习培养学生抽取规律、分析归纳知识的能力2、培养学生利用所学规律解决同类型题目的能力情感目标1、培养学生团结互助、相互合作意识及在学习中体验成功的快乐情绪2、培养学生的爱国精神教学方法：精讲点拨，讨论，分析归纳，强化训练文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.25 教学重难点：培养学生利用所学规律举一反三的能力知识要点一、海水中的化学1.海水中的化学元素，以及从海水中提取金属镁的原理海水或卤水氢氧化镁氯化镁镁石灰乳盐酸通电转化过程中发生的化学反应主要有：MgClCa OHMg OHCaCl2222()()Mg OHHClMgClH O()22222MgClMgCl22通电2.海底矿物的种类“可燃冰”“未来能源”、“21 世纪能源”“锰结核”3.淡水资源的状况，海水淡化的方法蒸馏是通过加热蒸发而将液体从溶液中提取出来的一种方法。“多级闪急蒸馏法”“结晶法”“膜法”4.海水晒盐的步骤及原理5.饱和溶液的定义及判断，饱和溶液与不饱和溶液的转化。定义：在一定温度下，不能再继续溶解某种溶质的溶液，就是该溶质的饱和溶液。判断：根据食盐溶液中是否有未溶解固体来判断，如果有未溶解的食盐固体存在，则溶液达到饱和状态饱和溶液不饱和溶液6.固体物质溶解度的定义、影响因素以及相关的计算。定义：在一定温度下，某固体物质在100g溶剂（通常为水）里达到饱和状态时所能溶解的质量。影响因素：溶质的种类、溶剂的种类、温度计算公式：当 T 一定时，S一定，则此温度下的饱和溶液海水蒸发池结晶池粗盐母液aSS%100100%文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.26 7.溶解度曲线表示的含义，根据溶解度曲线进行相关的推断大多数物质的溶解度随温度的升高而增大。少数物质的溶解度随温度的升高而变化不大，如NaCl。极少数物质的溶解度随温度的升高反而降低，如Ca(OH)2。8.粗盐提纯实验的原理、仪器、步骤及注意事项。原理：分离可溶物和不溶物用过滤法，溶解度随温度变化不大的用蒸发结晶法。仪器：量筒、托盘天平、药匙、滴管、小烧杯、玻璃棒、铁架台、漏斗、酒精灯、蒸发皿步骤：（1）溶解（2）过滤（3）蒸发注意事项过滤：“一贴”、“二低”、“三靠”蒸发：使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过蒸发皿容积的2/3；当析出大量固体时，停止加热，用余热蒸干。9.氨碱法制纯碱的反应原理、纯碱的用途原理：用途：人造纤维、石油精炼、粗盐精制、硬水软化、玻璃生产10.纯碱的性质、相关的实验现象、化学方程式（1）物理性质：纯碱易溶于水（2）化学性质：溶液呈碱性能使无色酚酞变红。纯碱能与酸反应生成一种气体能使澄清石灰水变浑浊。NaClNHCOH ONaHCONH Cl32234232322NaHCONa COCOH ONa COHClNaClH OCO232222注：实验室检验用稀盐酸或稀硫酸CO32Na COH SONa SOH OCO23242422文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.27 与氢氧化钙反应，有白色沉淀生成Na COCa OHCaCONaOH23232()【模拟试题】（答题时间：20分钟）一、选择题1.下列物质（或主要成分）的名称，俗名与化学式一致的是（）A.甲烷、沼气、CH4B.氢氧化钠、纯碱、NaOH C.氯酸、盐酸、HCl D.硫酸铜、胆矾、2.在农村山区的家庭，当有人发高烧急需冷却治疗却没有冰块时，下列物质可以加入塑料袋或橡胶袋的水中制作冰袋的是（）A.硝酸铵B.食盐C.生石灰D.白糖3.CaClMgClCuCl222、三种物质分别与溶质质量分数相同的AgNO3溶液反应，若得到等质量的AgCl 沉淀，则消耗上述物质的情况是（）A.MgCl2需要量最少B.需要量最少C.需要量最少D.三者一样多4.只用一种试剂试将三种溶液鉴别出来，这种试剂是（）A.AgNO3溶液B.BaCl2溶液C.Ba OH()2溶液D.NaOH 溶液5.人的口腔内唾液的pH 值在进食过程中和进食后会发生变化。一般来说，从进食开始至 10 分钟，酸性逐渐增强，10 分钟到 40 分钟酸性逐渐减弱并趋于正常。与上述事实符合的函数图象（图1）是（）CaCl2CuCl2FeClNa COMgSO3234、CuSOH O425文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.28 图 1 6.在我们学过的化学知识中，有许多物质“名不副实”。下列说法错误的是（）A.“纯碱”不是碱B.“醋酸”不是酸C.“水银”不是银D.“干冰”不是冰7、下面有关氢气、酒精灯、可燃冰一种甲烷水合物（CH4xH2O），是甲烷与水在低温高压下形成的一种固态物质的说法中，正确的是（）A.由化学式可知，可燃冰是混合物B.氢气、酒精、可燃冰相比，氢气是未来世界最理想的燃料，但在大量制取、储存、运输、应用上还存在困难C.可以马上大量使用，解决能源危机D.从环境保护角度考虑，大量使用酒精、可燃冰作气体燃料时，若气体完全燃烧均对环境不产生影响8.下列各组物质：氯化钠和硝酸钠碳酸钠和氧化钙氯化钾和二氧化锰硫酸钡和氯化钡，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序将它们一一分离的是（）A.只有B.和C.和D.只有9.在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常有一层白色固体物质，它的主要成分是（）A.NaOHB.NaClC.Na CO23D.Na O2二、填空题：1.在昆明世博园中，山东省齐鲁园里的“泰山”是用从山东运来的花岗石（不与酸反应）堆砌而成的，其中一小部分是用云南石林的石灰石补充的。如果请你来鉴别这两种石料，方法是分别在石料样品上滴加_，观察到_的一种石料即是 _。2.如图 2 所示，是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。请据图回答下列问题：图 2（1）t1时，溶解度最大的物质是_（填序号）；（2）t2时，A 物质饱和溶液的质量分数为_；文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.29（3）要从 B 物质的饱和溶液中得到B 物质的晶体，一般采用蒸发溶剂的方法，这是因为 _。3.有失去标签的硝酸钾、碳酸钠、硝酸银、硝酸钙和稀盐酸五瓶溶液。将其任意编号：A、B、C、D、E，进行两两混合，其现象如下表：实验AB AE BC BE 现象产生沉淀产生沉淀产生沉淀产生气泡试推断并写出五种溶液中溶质的化学式：A：_，B：_，C：_，D：_，E：_。【试题答案】一、选择题：1.A 2.A 3.A 4.D 5.B 6.B 7.B 8.B 9.C 二、填空题：1.稀 HCl，有气泡产生，云南石林的石灰石2.（1）A；（2）20%；（3）B 物质的溶解度受温度影响不大3.A.AgNO3B.Na2CO3C.Ca(NO3)2D.KNO3E.HCl 第六单元海水中的化学检测题一（时间：60 分，分数：100 分）一、选择题（共 48 分）1、只用一种试剂来鉴别氢氧化纳、氢氧化钡、稀盐酸三种溶液，这种试剂是（）A、碳酸钠溶液 B、氯化钡溶液 C、无色酚酞试液 D、紫色石蕊试液2、鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，用来洗涤的最佳物质是（）A水B.纯碱C.食盐D.食醋3、20时，盛有包合硝酸钾溶液的烧杯底部有少量未溶解的硝酸钾的晶体，升温至 35时，烧杯中的溶液变为不饱和溶液。35时，该硝酸钾不饱和溶液中溶质的质量分数与原饱和溶液中溶质的质量分数相比（）A变大B.变小C.不变D.无法判断4、在其他条件不变的情况下，要使硝酸钾的溶解度增大，应采取的措施是文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.30（）A升高温度B.降低温度C.加入溶质D.加入溶剂5、室温下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量晶体析出,其原因是()A.溶质的溶解度变小B.溶质的质量分数减小C.溶剂的质量减小D.溶液变为不饱和溶液6、欲除去氯化钙溶液中含有的少量盐酸,在不使用指示剂的条件下，应加入的试剂是（）A石灰石粉末B.生石灰C.石灰水D.纯碱7、混合物分离的方法在生产、生活和科学实验中有广泛的应用，下列方法中应用了结晶方法的是（）A除去水中的泥沙B.海水晒盐C.除去混在铜粉中的铁粉D.分离豆浆和豆渣8、海洋资源包括下列那些资源（）化学资源人力资源矿物资源动力资源生物资源AB.C.D.9、下列说法中正确的是（）A物质的溶解度随温度的升高而增大B浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液C任何物质的饱和溶液都比它的不饱和溶液浓D某温度下，在硝酸钾饱和溶液中加入食盐，若温度不变，食盐不溶解10、滴有酚酞试液的Ca(OH)2 溶液分别与下列物质恰好完全反应，溶液颜色不变的是（）AH2SO4溶液B.CO2C.Na2CO3溶液D.稀盐酸11、下列各组物质的溶液混合后，不一定会出现沉淀的是（）ANa2SO4BaCl2HNO3B.KNO3Na2CO3CaCl2 C.MgSO4NaOH HSO4D.AgNO3NaCl HCl 12、CaO中含有杂质 CaCO3、KNO3中含杂质 KCl，下列除杂质的最适宜的方法是（）A前者加适量稀盐酸，后者加入适量的AgNO3溶液在过滤B前者高温煅烧，后者溶于水后过滤C前者溶水后过滤，后者加入适量的AgNO3溶液再过滤D前者高温煅烧，后者加入适量的AgNO3溶液在过滤文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.31 13、粗盐中所含的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后再用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐，对此，下列说法正确的是（）A浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变B浸洗前后，食盐的组成不变C.浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去D.粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐水中MgCl2的含量14、室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10氯化钠固体,充分搅拌后,尚有部分固体未溶解,加入 10水后,固体全部溶解。下列判断正确的是（）A、加水后一定是饱和溶液B、加水前可能是饱和溶液C、加水后一定是饱和溶液D、加水后一定不是饱和溶液15、50时氯化铵的溶解度是50，50时氯化铵的饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比是（）A、1：2：3 B、2：3：1 C、3：2：1 D、1：3：2 16、下列对实验过程评价正确的是（）A、某固体中加入稀盐酸产生无色气体，证明该固体一定含有CO2。B、某溶液是滴加 B Cl2溶液，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 SO2 C、某无色溶液中滴加无色酚酞试液，溶液变成红色，该溶液中的溶质不一定是碱。D、某溶液中加入 A NO3溶液有白色沉淀生成，该溶液中一定含有Cl。二、填空题（28分）17、侯德榜是我国著名的制碱专家，在改进（填物质名称）的生产方面做出了杰出的贡献，发明了联合制碱法。其原理的最后一步是：将析出的碳酸氢钠（NaHCO3）加热即制得该物质，同时生成一种生活中常见的液体和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，请写出该反应的文字表达式18、食盐中含有少量的泥沙，应采用、等操作提纯食盐。从提供的铁架台、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗六种仪器中选出过滤操作的四种仪器19、（4 分）KNO3、NaCl 的溶解度曲线如图，有下列可供选择的操作步骤：a溶解 b 结晶c 蒸发 d 降温 e热水溶解f 过滤 g趁热过滤（1）从硝酸钾和氯化钠（少量）的混合物中分离提纯出硝酸钾晶体，采用的操作步骤依次是（填序号，下同）文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.32。（2）从氯化钠和硝酸钾（少量）的混合物中分离提纯出氯化钠晶体，采用的操作步骤是20、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人是指纹的一种重要方法，硝酸银显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动用白纸后，手指纹就留在纸上。如果将硝酸银溶液小心地涂到纸上，硝酸银就跟汗迹中的氯化钠作用，生成氯化银，其反应的化学议程式，氯化银在光照条件下分解成银粒和另一种气态单质，其反应的化学议程式，银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由灰褐色逐渐变成黑色，从而显现出黑色的指纹。21、我中国古代纺织业常用的氢氧化钾作漂洗剂，前人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体与草木灰(主要成分是碳酸钾)在水中相互作用,即可的氢氧化钾.(1)上述发生反应的基本类型共种.(2)发生复分解反应的化学方程式是:。（3）如果要是得到氢氧化钾溶液，还要经过操作。三、实验探究和回答（8 分）22、海洋面积占地球面积约71，通常每 1000海水中含氯化钠等盐类约35，所以海水是咸水，但可以变成淡水“跑”到陆地上来。（1）海水“跑”到陆地变成淡水形成天然水循环，这个过程主要包含了水的哪两种状态变化？（2）运用理化知识鉴别从海水国“跑”出来的水是淡水而不是咸水的方法有多种，请列举出两种。四、推断与分析（8 分）23、今有失去标签的碳酸钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸，随意对他们的编号为 A、B、C。不提供任何试剂，将它们两两混合，现象如下图所示（表中表示有沉淀生成，表示有气体放出表示无明显现象），试用化学式表示结果：A：B：C：请自选一种化学试剂一次性鉴别它们。五、计算题（8 分）24、常温下，将 18.9g 氯化钾和碳酸钾白色固体混合物于149g水中,向其中加入 36.5g稀盐酸,恰好完全反应,可得到 200g不饱和溶液,求反应后所得溶液中溶质的质量分数。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.33 参考答案：一、选择题15：ABAAC；610：ABCBC；1116：CDDAAC 二、填空题17、碳酸钠或纯碱；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2；分解反应18、溶解、过滤、蒸发；铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗19、(1)、e,d,b,g(2)、a,c,b,f 20、AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3 2AgCl2Ag+Cl221、Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3+2KOH；过滤22、（1）、汽化、液化（2）、方法 1：加入硝酸银溶液无沉淀生成，证明是淡水，不是咸水；方法 2：加热蒸发，无