选修四化学水的电离和溶液的酸碱性经典题

文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.1文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.第二节水的电离和溶液的酸碱性典型例题及习题（一）典型例题【例 1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-，请填空：改变条件水的电离平衡移动Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+)升温到 100通氯化氢10-2 mol/L 加氢氧化钠固体10-4 mol/L 加氯化钠固体10-7 mol/L【例 2】室温下，在pH=12 的某溶液中，由水电离生成的c(OH)为（）mol1 mol1mol1 mol1【例 3】室温下，把1mL0.1mol/L 的 H2SO4加水稀释成2L 溶液，在此溶液中由水电离产生的 H+，其浓度接近于（）A.110-4 mol/L B.1 10-8 mol/L C.1 10-11 mol/L D.110-10 mol/L【例 4】将 pH 为 5 的硫酸溶液稀释500 倍，稀释后溶液中c(SO42）：c(H+)约为（）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1【例 5】弱酸 H溶液的pH=3.0，将其与等体积水混合后的pH 范围是（）【例 6】将体积均为10 mL、pH 均为 3 的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL 和 b mL，测得稀释后溶液的pH 均为 5，则稀释后溶液的体积（）A.a=b=100 mL B.a=b=1000 mL C.ab D.ab【例 7】99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（）（不考虑混合时的体积变化）。A.0.5（10-8+10-10）mol/L B.（10-8+10-10）mol/L C.（1 10-14-5 10-5）mol/L D.1 10-11 mol/L【例 8】将 pH=8 的 NaOH 溶液与 pH=10 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH 值最接近于（）。A.8.3 B.8.C.9 D.9.7【例 9】室温下 xL pH=a 的盐酸溶液和yL pH=b 的电离度为的氨水恰好完全中和，则x/y 的值为（）A.1 B.10-14-a-b/C.10a+b-14/D.10a-b/【例 10】若在室温下pH=a 的氨水与 pH=b 的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（）A.10a+b-12%B.10a+b-14%C.1012-a-b%D.1014-a-b%【例 11】用 0.01mol/LH2SO4滴定 0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1 滴 H2SO4；少加了1 滴 H2SO4(设 1 滴为 0.05mL)。则和c(H+)之比为（）A.10 B.50 C.5103D.104【例 12】有、三瓶体积相等，浓度都是1molL-1的盐酸溶液，将加热蒸发至体积一半；向中加入少量的CH3COONa 固体（加入后仍显酸性）；不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH 溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH 溶液的体积为（）A.=B.C.=D.=【例 13】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.2文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.“偏大”、“偏小”或“无影响”）读数：滴定前俯视或滴定后仰视；（）未用标准液润洗滴定管；（）用待测液润洗锥形瓶；（）滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失；（）不小心将标准液滴在锥形瓶的外面；（）指示剂用量过多。（）（二）基础练习一、选择题1下列溶液肯定是酸性的是（）A 含 H+的溶液B 加酚酞显无色的溶液C pH7 的溶液D OH-14 时，则 Va/Vb=(填表达式)，且 VaVb(填、或=)20有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1molL-1的氨水，pH 为 11。（1）甲用蒸馏水稀释100 倍，则 NH3H2O 的电离平衡向_(填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH 将为 _(填序号)。A 911 之间B11 C1213 之间D13 文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.4文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.（2）乙用 0.1molL-1的氯化铵溶液稀释100 倍。稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH_(填“甲 大”、“乙大”或“相等”），其原因是_ _。21以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差（填“偏大”、“偏小”或“不变”）滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出；（）标准液在刻度线以上，未予调整；（）滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）；（）碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（）移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）；（）滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。（）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液；（）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。（）三、计算题22在t时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10amolL1，c(OH-)=10b mol L1，已知 a+b=12.向 20mL 该混合酸溶液中逐滴加入 pH=11Ba(OH)2溶液，生成 BaSO4的量如图所示，当加入 60mL Ba(OH)2溶液时，C 点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)=，c(HCl)=；（2）A 点 pH=；（3）B 点比最初混合酸的pH 增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.5文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.（三）能力测试1pH=13 的强碱溶液和pH=2 的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A.11:1 B.9:1 C.1:11 D.1:9 2将 0.23g 钠投入到100mL 水中，充分反应后所得溶液的密度为1g/cm3，则该溶液的pH为（温度为25）（）A.1 B.10 C.12 D.13 3在 10mLpH=12 的 NaOH 溶液中，加入10mL 的某酸，再滴入石蕊试液，溶液显红色。这种酸可能是（）。A.pH=2 的硫酸B.pH=2 的醋酸4下列溶液：pH=0 的盐酸，0.5molL-1的盐酸溶液，0.1molL-1的氯化铵溶液，0.1molL-1的氢氧化钠溶液，0.1molL-1的氟化钠溶液，由水电离的H+浓度由大到小的顺序正确的是（）A.B.C.D.525时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)=1.0 10-amolL-1，下列说法正确的是（）A.a7 时，水的电离一定受到促进C.a7 时，溶液的pH 可能为 a6某温度下重水中存在电离平衡D2O D+OD-，D2O 的离子积常数=1.010-12，若pD=-lg c(D+)，该温度下有关分析正确的是（），pD=13 B.将 pD=4 的 DCl 的重水溶液稀释100 倍，所得溶液pD=6 C.向 30mL0.5mol L-1NaOD 的重水溶液中加入20mL0.5mol L-1DCl 的重水溶液，所得溶液 pD=11 D.pD=10 的 NaOD 的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为 110-10molL-17Fe3+和 I-在水溶液中的反应如下：2Fe3+2I-=2Fe2+I2（水溶液），当上述反应达到平衡后，加入 CCl4萃取 I2，且温度不变，上述平衡_（填：向左、向右、不）移动。第二节水的电离和溶液的酸碱性参考答案（二）基础练习1D 2.D 3.B 4.B 5.D 6.BD 7A 8D 9BC c水(H)=1.01013 molL1，则该溶液可能是强碱性溶液，也可能是强酸性溶液，总之，水的电离被抑制。因而“一定不可能大量存在”是指酸性和碱性条件下都不能大量存在。评注：若去掉题干中的“不可”，则选 D。若去掉题干中的“一定不”，则选 AD。10 AD 11B 因为 pH1=9，所以 c1(OH)=105 molL1；因为 pH2=10，所以 c2(OH)=104molL1根据题意得：c1(NH3H2O)V1=c2(NH3 H2O)V2由于弱电解质浓度越大，电离程度越小，则)OHNH()OHNH(23123221ccVV10，即 V110V2。12 A 根据电荷守恒，反应后的溶液中：c(Na)c(H)=c(OH)c(Cl)由于 c(Na)=c(Cl)所以：c(OH)=c(H)即酸所提供的n(H)等于碱所提供的n(OH)：10a molL1V mL=10b14 molL110V mL 解得：ab=13。文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.6文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.13 D 14.CD 15解析：常温下，c(H)=1.0 107 mol L1，即每升水中已电离的水的物质的量是1.0107 mol，而每升水的物质的量是1-molg18g1000，则：n=181000mol107 mol=5.56 108答案：B 16 D 17 2CH3CH2OH CH3CH2OH2+CH3CH2O-Kw pCH3CH2OH29.55 18（1）等倍数（如1000 倍）地稀释两种溶液，稀释过程中pH 变化大的是强酸，pH 变化小的是弱酸。（2）在醋酸溶液中滴加石蕊试液，溶液变红色，证明醋酸能电离出H+；在上述溶液中加入少量的CH3COONH4晶体，振荡溶液，溶液颜色变浅，说明c(H+)变小，证明醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（注意：用CH3COONH4晶体而不用CH3COONa 晶体，是因为CH3COONH4在溶液中呈中性，故选择之。）19（1）1（2）101（3）10-14（10-a 10b）;.20（1）促进；A（2）甲大，乙用NH4Cl 稀释后 c(NH4+)增大，使 NH3H2O 的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于NH4Cl 溶液中 NH4+水解，使稀释后的乙溶液的c(H+)增大21答案：（1）（6）：偏低；(7)、(8)：无影响。22（1）c(H2SO4)=0.05mol L1,c(HCl)=0.20mol L1（2）pH=1（3）最初混合酸c(H+)=0.05mol L12+0.20mol L1=0.30mol L1pH=0.52 B 点还没有完全中和，酸有剩余c(H+)=LLLmolLLmol06.004.0205.020.030.011=301molL1 pH=1.48 所以 B 点比最初混合酸的pH 增加 1.480.52=0.96（三）能力测试1【解析】溶液混合一定先考虑相互之间的化学反应。设加入的强酸的体积为1 升，加入的强碱的体积为x，则混合前含氢离子0.01 摩尔，由：H+OH-=H2O，知：0.1x 0.01=(1+x)0.001，得 x=1/9。【答案】D 2D 3解析 本题实质考查对指示剂变色范围的了解程度。石蕊变红色，则pH5.0。答案 B、C。4解析 纯水和酸、碱、盐的稀溶液中都存在着c(H+)与 c(OH-)的乘积为一个常数关系，常温下纯水或不发生水解的盐的溶液中，水电离出的c(H+)=10-7molL-1。在酸或碱溶液中，由水电离产生的c(H+)都小于 10-7mol L-1，酸（或碱）电离出的c(H+)或 c(OH-)越大，则其水电离出的就越小。pH=0 的盐酸溶液中，水电离出的c(H+)=10-14molL-1，0.5molL-1的文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.7文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.盐酸溶液中，水电离出来的c(H+)=210-14mol L-1，0.1molL-1的氢氧化钠溶液中，水电离出c(H+)=10-13mol L-1。氯化铵、氟化钠等能发生盐的水解而促进了水的电离。由于NH3H2O 电离度小于HF，NH4+水解程度大于F-，故氯化铵溶液中水电离程度比氟化钠溶液中的水电离程度大。综上所述，水电离出的c(H+)由大到小的顺序为。答案 B 5解析 围绕水电离出的c(H+)=1.010-amolL-1考查水的电离知识点的掌握程度。当a1.0 10-7molL-1，此是水的电离被促进，则溶液必是盐溶液，可能溶液呈酸性或碱性，因此pH 可能为 a 或 14-a；a7 时，水的电离一定被抑制，则可能酸溶液或碱溶液，pH 可能为 a 或 14-a。答案 AD 6 解析 根据该温度下重水的离子积常数，可推算0.1mol L-1NaOD重水溶液中含c(D+)=10-12/c(OD-)=10-12/10-1=10-11。A 选项不正确。该温度下纯重水电离的c(D+)=c(OD-)=10-6molL-1，把 pD=4 的 DCl 重水溶液稀释100倍后，c(D+)=10-6+10-6=2 10-6molL-1，所得溶液pD=6-lg2=5.7，B 选项也不正确。C 选项中把 30mL0.5mol L-1NaOD 重水溶液与20mL0.5mol L-1DCl 重水溶液混合后所的溶液：c(OD-)=(0.50.03-0.50.02)/(0.03+0.02)=10-1，pD=10-11D选项，pD=10 的NaOD重水溶液中的c(OD-)=10-2mol L-1，因此由重水电离出的c(OD-)=c(D+)=10-10molL-1。答案 CD 7向右