山东省2019版高一下学期化学期末考试试卷（I）卷

山东省2019版高一下学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下重庆期末) 采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（ ） A . 将煤块磨成煤粉B . 红酒中添加二氧化硫C . 染料中添加铁红D . 铁锅洗后擦干2. （2分） (2019高一下汪清期中) 下列用电子式表示的化合物的形成过程正确的是（ ） A . B . C . D . 3. （2分） 下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是（ ） A . 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B . 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C . 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D . 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度4. （2分） (2017高二上小金期末) CH2=CH2这个分子中有（ ）个键 A . 3B . 4C . 5D . 65. （2分） (2016高一下城中期中) 对于反应：2SO2+O2 2SO3 ， 下列说法错误的是（ ） A . 使用合适的催化剂可以加大反应速率B . 升高温度可以增大反应速率C . 增大O2浓度可以使SO2转化率达到100%D . 增大O2浓度可以增大反应速率6. （2分） (2018高二下海宁期中) 下列说法错误的是（ ） A . 铁螺丝连接锌板时，铁不易生锈B . 2NO（g）2CO（g） N2（g）2CO2（g）向正方向进行时，S0C . 单斜硫放出热量可转变成正交硫，由此可知正交硫更稳定D . 已知 ，则H1H2=H37. （2分） (2018黑龙江模拟) W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,其原子的最外层电子数之和为18,W和Y同主族,X、Y、Z同周期，X原子的电子层数与最外层电子数相等,Z元素最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法错误的是（ ） A . Z的氧化物的水化物酸性一定大于WB . W的某种单质的沸点比X高C . W与Y可形成一种硬度很大的化合物D . W、X、Y均能与Z形成共价化合物8. （2分） 下列各元素中，化合价的最高正价数最大的是（ ）A . FB . SC . ND . Al9. （2分） 下列各组微粒,没有按照半径由小到大顺序排列的是（ ） A . Cl、Na、F、KB . F、Cl、Na、KC . Ca2+、K+、Cl-、S2-D . Na+、K+、Cl-、Br-10. （2分） (2019高一下长春期中) 下列各组性质的比较中正确的是（ ） A . 酸性：HIHBrHClB . 碱性：NaOHKOHCa(OH)2C . 热稳定性：H2OHFNH3D . 还原性：ClBrI11. （2分） (2019高一下吉林期中) 下列物质中既含有非极性键，又含有离子键的是（ ） A . MgBr2B . H2O2C . Na2O2D . NH4Cl12. （2分） (2018高三上宝坻期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应B . 将青铜器放在银质托盘上，青铜器不容易生成铜绿C . 蔗糖、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质D . 淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n ， 它们互为同分异构体13. （2分） (2018高二上汕头期末) 甲烷、乙烯和苯都能发生的反应为（ ） A . 加成反应B . 聚合反应C . 水解反应D . 氧化反应14. （2分） 反应A+3B4C+2D，在不同条件下反应，其平均反应速率v（X）（表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率）如下，其中反应速率最快的是（ ） A . v（A）=0.4mol/（Ls）B . v（B）=0.8mol/（Ls）C . v（C）=1.2mol/（Ls）D . v（D）=0.7mol/（Ls）15. （2分） 下列有关化学反应速率的描述中正确的是（ ） A . 在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率B . 在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率C . 在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大D . 在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大16. （2分） 已知：Fe2O3（s）+ C（s） CO2（g）+2Fe（s）H=+234.14kJmol1C（s）+O2（g）CO2（g）H=393.5kJmol1则2Fe（s）+ O2（g）Fe2O3（s）的H是（ ）A . 824.39 kJmol1B . +627.6 kJmol1C . 744.7 kJmol1D . 169.4 kJmol117. （2分） 可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系式中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A . av正(A)bv正(B)B . bv正(A)av逆(B)C . av正(C)cv正(A)D . av正(A)bv逆(B)18. （2分） (2018徐州模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子数等于Y的最外层电子数，Z是第IA元素，W是同周期非金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ） A . 单质的还原性：XZB . 原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)C . Y、Z 组成的化合物中一定含有离子键D . W的氧化物的水化物一定是强酸19. （2分） 下列结合实验现象的反应方程式不正确的是A . 在放有金属钠的集气瓶中通入氯气，产生白烟 2Na+Cl2=2NaClB . 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OC . 在0.1 molL-1的K2Cr2O7溶液中滴加数滴1molL-1的NaOH溶液，溶液由橙色变成黄色Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+D . 压缩装有NO2气体的针筒，红棕色先变深后变浅但比原来还是要深2NO2N2O420. （2分） (2018高二上淮北开学考) 一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2（g）+2CO（g） 2CO2（g）+S（s）若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（ ）A . 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B . 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C . 平衡时，若升高温度，CO体积分数增大，则该反应的H0D . 其他条件不变，增大压强，该反应平衡常数不变二、 非选择题 (共6题；共16分)21. （2分） (2018高一下宾阳期末) 下列物质中互为同系物的是_，互为同分异构体的是_，互为同位素的是_，是同一物质的是_。O2和O3 35Cl和37Cl CH3CH3和CH3CH2CH3 氯仿和三氯甲烷CH3CH2CH(CH3)CH2CH3和CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)CH3 CH3(CH2)2CH3和(CH3)2CHCH3 CH3CH(CH3)CH3和CH(CH3)322. （6分） 现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。试剂a是_，试剂b是_。分离方法是_，分离方法是_，分离方法是_。在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是_。23. （2分） (2018韶关模拟) H 是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下:回答下列问题:（1） 质谱仪检测A的质谱图中，最大质荷比的数值是_。G中官能团名称是_。 （2） B的结构简式为_。 （3） 反应的反应类型为_。反应的化学方程式为_。 （4） 写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式:_。I.能与FeCl3溶液发生显色反应II.能发生银镜反应III.核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6:2:1:1（5） 仿照H 的合成路线，设计一种由 的合成路线_。 24. （2分） (2018高三上唐山期末) 苯乙烯是重要的化工原料。以乙苯(C6H5CH2CH3)为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯(C6H5CH=CH2)，反应方程式为：C6H5CH2CH3(g) C6H5CH=CH2(g)+H2(g) H=+117.6 kJmo1-1回答下列问题：（1） 已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=-285.8 kJmo1-1C6H5CH2CH3(g)+21/2O2(g)=8CO2(g)+5H2O(l) H=-4607.1 kJmo1-1则C6H5CH=CH2(g)+10O2(g)= 8CO2(g)+4H2O(l) H=_。（2） 工业上，在恒压设备中进行上述反应制取苯乙烯，常在乙苯蒸气中通入大量水蒸气。请用化学平衡理论解释通入大量水蒸气的原因_。 （3） 已知T下，将amol乙苯蒸气通入到体积为VL的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如下表：时间t/min010203040总压强p/1000kPa1.01.31.451.51.5由表中数据计算010 min内v(C6H5CH2CH3)=_。（用含a、V 的式子表示）该反应平衡时乙苯的转化率为_。（4） 苯乙烯与溴化氢发生的加成反应产物有两种，其反应方程式如下：i.C6H5CH=CH2(g)+HBr(g) C6H5CH2CH2Br (g)ii.C6H5CH=CH2(g)+HBr(g) C6H5CHBrCH3(g)600时，向3L 恒容密闭容器中充入1.2 mol C6H5CH=CH2(g)和1.2 mol HBr(g)发生反应，达到平衡时C6H5CH2CH2Br (g)和C6H5CHBrCH3(g)的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示。600时，反应ii 的化学平衡常数K ii=_。反应平衡后，若保持其它条件不变，向该容器中再充入1mol C6H5CH2CH2Br (g)，则反应ii 将_(“正向”、“逆向”或“不”)移动。在恒温恒容的密闭容器中，苯乙烯与溴化氢发生i、ii两个加成反应，判断反应已达到平衡状态的是_。A.容器内的密度不再改变B.C6H5CH2CH2Br (g)的生成速率与C6H5CHBrCH3 (g)分解速率相等C.反应器中压强不再随时间变化而变化D.混合气体的平均相对分子质量保持不变25. （3分） (2019高二上杭锦后旗期末) （1） 甲醇燃料电池(DNFC)被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源。在25、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热2268kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_。 （2） 工业上一般可采用下列反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，现实验室模拟该反应并进行分析，如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 该反应的焓变H_0(填“”“”或“=”)T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2(填“”“”或“=”)现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，测得CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v(CO)=_，该反应的平衡常数为K=_。26. （1分） 2014年11月12日在北京发布了中美气候变化联合声明，碳捕获和封存技术成为了一个热点环境问题（1）燃烧前捕获是其中方法之一，以CH4燃烧为例，涉及反应如下：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）H=206.2KJmol1CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）H=+2.8KJmol1则CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）H=_ （2）某研究小组在实验室测得海水中CO32 浓度与模拟空气中CO2浓度的关系曲线如图1根据曲线的变化可归纳出曲线变化的规律：_其它条件相同时，温度越高，海水中CO32浓度越小，请在图中补充温度为T2时的曲线（T1T2）（3）250时，以Ni合金为催化剂，向1L容器中通入3molCO2、3molCH4 发生反应：CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）反应达到平衡时CO2的体积分数为10%，求该温度下该反应的平衡常数K= _（4）高温电解技术可将释放的CO2转化为具有工业利用价值的产品反应方程式为CO2+H2OCO+H2+O2 ， 其工作原理示意图如图2，电极b上放出的气体X为_，电极b连接Y为电源的_极（填正、负）第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 非选择题 (共6题；共16分)21-1、22-1、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、26-1、