浙江省2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷

浙江省2021年高三上学期理综-化学期末考试试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二下武冈模拟) 下列过程不属于化学变化的是：（ ） A . 煤的燃烧B . 石油分馏C . 大米酿酒D . 食物腐烂2. （1分） PPA是盐酸苯丙醇胺的英文Phenylpropanolamine的缩写，其结构简式为 ，因对人体有副作用，国家药品监督管理局通告暂停销售和使用。下列对PPA性质的描述中，不正确的是（ ）A . 能与Br2发生加成反应使溴水褪色B . 能发生酯化反应C . 1molPPA分子中含有1mol羟基D . 分子式为C9H13ON3. （1分） (2016高一上嘉兴期中) 如图：A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处干燥的红色布条褪色则下列说法正确的是（ ） A . D中可以盛放浓硫酸B . D中可以盛放饱和食盐水C . D中可以盛放水D . A处通入的是干燥的氯气4. （1分） (2016高一上南宁期中) 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是（ ） A . 1 mol H2O中所含的粒子数目一定是NAB . 1 molNH4+所含的质子数是10NAC . 51 g NH3所含原子数为3NAD . 氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量（以g为单位）在数值上相等5. （1分） 常温下能共存，且能用浓H2SO4干燥的一组气体是（ ） A . O2、SO2B . NH3、N2C . NO、O2D . NH3、HCl6. （1分） (2018保山模拟) 一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O下列有关说法错误的是（ ） A . 检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B . 若有 0.4 mol电子转移，则消耗 2.24 L氧气C . 正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应D . 负极上的反应为：CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+7. （1分） (2018高二下邯郸开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C . 常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4)/c(NH3H2O)的值增大D . 室温下，CH3COOH的Ka1.7105 ， NH3H2O的Kb1.7105 ， CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等二、 实验题 (共1题；共6分)8. （6分） (2019高三上揭阳期末) （1） I常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体。沸点为3.8，当温度高于42时，分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气（不参与反应）按照体积比1：3混合后，通入含水量为8%（质量分数）的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。 仪器a的名称是 _。（2） 上述装置合理的连接顺序为 _ _ _ C _ （填装置下方的大写字母）。 （3） 反应过程中装置B需要放在冷水中，其目的是_。 （4） 装置C的作用 _。 （5） 制备Cl2O的化学方程式_。 （6） 此方法相对于用氯气直接溶于水制备次氯酸溶液的优点主要为_。 （7） II探究NO与Na2O2反应的产物。 假设1：产物只有NaNO2；假设2：_；假设3：产物为NaNO3和NaNO2的混合物。为验证反应产物，该小组同学准确称取反应后的固体3.50 g，用煮沸并冷却后的蒸馏水配成100.00 mL溶液，取10.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.200 0 molL-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液10 mL。滴定过程中发生反应的离子方程式为_，反应产物中NaNO2的质量分数为_(保留四位有效数字)。三、 综合题 (共2题；共10分)9. （6分） (2017高二上荆门期末) 工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42 ， 它们会对人类及生态系统产生很H+转化 Fe2+还原 OH沉淀大的伤害，必须进行处理常用的处理方法有还原沉淀法，该法的工艺流程为：CrO42 Cr2O72 Cr3+ Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O （1） 若平衡体系的pH=2，则溶液显_色 （2） 第步中，还原1mol Cr2O72离子，需要_mol的FeSO47H2O （3） Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_ 第步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）Cr3+（aq）+3OH（aq）（4） 常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）c3（OH）=1032，要使c（Cr3+）降至105mol/L，溶液的pH应调至_ （5） 已知AgCl、Ag2CrO4（砖红色）的Ksp分别为21010和1.121012分析化学中，测定含氯的中性溶液中Cl的含量，以K2CrO4作指示剂，用AgNO3溶液滴定滴定过程中首先析出沉淀_ 10. （4分） (2018高三上天津期末) 磷尾矿难溶于水，主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3MgCO3。某研究小组提出了用磷尾矿制备CaCO3、Mg(OH)2、P4和CO的方案，其工艺流程图如下：请回答下列问题：（1） 磷精矿Ca5(PO4)3F分解温度_(填“高于”、“低于” )950； （2） NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是_，第一次浸取液用NH4NO3而不用的(NH4)2SO4原因是_。 （3） 磷精矿与SiO2、C发生反应时被还原的物质是_。 （4） 其产物CO在工业上有重要的综合应用，现以CO、H2O、熔融Na2O组成的电池装置如图所示。写出石墨电极上发生反应的电极反应式_，Na+向_(填写“石墨”或“石墨”)移动。（5） CO也可由甲酸(HCOOH)制取，甲酸是易溶于水的一元弱酸。常温下关于1 L 0.1 molL-1 HCOONa溶液，下列关系不正确的是_。ac(H+)c(OH-)110-14bc(H+)+c(HCOOH)c(OH-)cc(Na+)c(HCOOH)+c(HCOO-)dc(Na+)c(H+)c(HCOO-)c(OH-)向1 L 0.1 molL-1 HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)c(OH-)的数值_(填写“增大”“减小”或“不变”)。四、 工业流程 (共1题；共6分)11. （6分） (2018乌鲁木齐模拟) 电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡，请回答下列问题。 （1） 已知部分弱酸的电离常数如下表： 弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25)Ka = 1. 7710 -4Ka=4.3l0-10Ka1=5.0l0-7Ka2=5.6l0-110.1 moI/L NaCN溶液和0.1mol/L NaHCO3溶液中，c（CN-）_c（HCO3 -）（填“”、“”或“=”）。常温下，pH相同的三种溶液a.HCOONa b.NaCN c.Na2CO3，其物质的量浓度由大到小的顺序是_（填编号）。已知25时，HCOOH( aq) +OH -( aq)=HCOO-(aq) +H2O(1) H=-a kJ/molH+(aq) +OH-(aq) =H2O(1) H=-b kJ/mol甲酸电离的热化学方程式为_。将少量CO2通入NaCN溶液，反应的离子方程式是_。室温下，定浓度的HCOONa溶液pH =9，用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是_，溶液中 _。（2） 室温下，用0.100 mol/L盐酸溶液滴定20.00mL0.l00mol/L 的某氨水溶液，滴定曲线如图所示。 d点所示的溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为_。b点所示的溶液中c(NH3H2O)-c(NH4+)=_（用溶液中的其它离子浓度表示）。pH =10的氨水与pH =4的NH4C1溶液中，由水电离出的c(H+)之比为_。（3） 已知Ksp(BaCO3) =2.6l0-9，Ksp( BaSO4)=1.110-10. 现将浓度为210-4mol/LNa2CO3溶液与BaCl2溶液等体积混合，则生成BaCO3沉淀所需BaCl2溶液的最小浓度为_mol/L。向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时，溶液中 =_（保留三位有效数字）。第 9 页 共 9 页参考答案一、 单选题 (共7题；共7分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 实验题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、8-7、三、 综合题 (共2题；共10分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、四、 工业流程 (共1题；共6分)11-1、11-2、11-3、