阿坝藏族羌族自治州小金县中考化学一模试卷

阿坝藏族羌族自治州小金县中考化学一模试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共12题；共24分)1. （2分） 下列变化中与其它三个有本质区别的是（ ）A . 蜡烛遇热变软B . 蜡烛燃烧C . 点燃酒精灯D . 火药爆炸2. （2分） (2017广东) 除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是（ ） A . CO（水蒸气）：通过浓硫酸洗气B . CO2（HCl）：通过饱和NaHCO3溶液洗气C . NaCl固体（沙子）：溶于水、过滤、洗涤、干燥D . 铁粉（锌粉）：加入稀H2SO4溶液充分反应后过滤3. （2分） (2018九上秦淮期末) 下列物质中，既含有分子又含有离子的（ ） A . 蔗糖溶液B . 镁铝合金C . 硫酸铜溶液D . 液态氮4. （2分） (2018玉林) 下列物质做食材，不会对健康造成损害的是（ ） A . 短期冰冻的猪肉B . 甲醛浸泡过的海产品C . 发臭的鸡肉D . 霉变的花生5. （2分） 下列应用于中和反应原理无关的是（ ） A . 实验室用大理石制取CO2B . 熟石灰改良酸性土壤C . 服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D . 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸6. （2分） (2015九上天水期末) 某学生用量筒量取液体，将量筒平放且面对刻度线初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为20mL，倒出部分液体后，向下俯视凹液面的最低处，读数为5mL，则该学生实际倒出液体的体积是（ ） A . 肯定大于15MlB . 肯定小于15mLC . 肯定等于15mLD . 可能大于也可能小于15mL7. （2分） 下列物质在盛有空气的密闭容器内燃烧后，可以除去空气中的氧气，并且不会混入其他气体的是（ ）A . 磷B . 蜡烛C . 木炭D . 硫粉8. （2分） (2017老河口模拟) 钇（Y）是一种稀土元素，该元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A . 钇原子的核外电子数是39B . 钇原子中的质子数为39C . 钇元素的相对原子质量为88.91D . 钇原子中的中子数为399. （2分） (2018九上怀柔期末) 10时，向两只试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如图1所示的现象。图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）A . 10时，甲一定是饱和溶液B . 10时，乙一定是不饱和溶液C . 给两支试管加热至30，甲、乙溶液的溶质质量分数相等D . 30时，将两支试管溶液制成饱和溶液，则它们的质量：甲乙10. （2分） (2011河池) 下列离子能在pH=1的溶液中大量共存且为无色的是（ ） A . SO42、K+、Na+、OHB . K+、SO42、Cu2+、NO3C . Cl、K+、SO42、Na+D . Ca2+、Cl、CO32、Na+11. （2分） 化学中有多种“守恒”下面描述中对各种守恒的“解释”错误的是（ ）A . 质量守恒参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和B . 溶质守恒溶液在稀释前后溶质的体积不变C . 元素守恒化学反应前后元素的种类和质量不变D . 原子守恒化学反应前后原子的种类及数目不变12. （2分） (2018丹东模拟) 下列各组物质能够在pH=1的溶液中大量共存，且为无色透明溶液的是：（ ）A . KCl、NaCl、Na2CO3B . KNO3、Ca(NO3)2、NH4ClC . CuSO4、H2SO4、MgCl2D . AgNO3、NaNO3、HCl二、 填空题 (共6题；共34分)13. （9分） (2017九上马山期中) 用数字和化学符号表示下列微粒： （1） 镁_； 高锰酸钾_；由Fe3+和OH构成的化合物_；5个五氧化二磷分子_；5个碳酸根离子_； 在二氧化硫中的硫元素显+4价_（2） 构成物质的微粒有：A原子；B分子；C离子试判断构成下列物质的微粒，并用相应的序号填空氧气：_铁：_氯化钠：_ 14. （5分） 根据下列实验示意图，回答问题（1）图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度_（填“大”或“小”）（2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是_，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是_（3）在实验室中用图3装置制取CO2 ， 反应的化学方程式是_（4）图4、图5为两种验满CO2的方法，其中正确的操作是图_（填数字序号）15. （5分） H2、CO、CO2和CH4都是初中化学常见的气体。（1）可燃性气体与空气混合点燃可能会爆炸，所以可燃性气体点燃前应先_。CH4完全燃烧的化学方程式是_。（2）某无色气体X可能含有上述4种气体中的一种或两种。为了确认气体X的组成，同学们按下图装置进行实验。小资料：碱石灰的主要成分是CaO和NaOH。同学们设计了装置B，其作用是_。装置C、D中盛放的试剂依次是_（填序号）。a烧碱溶液 b浓硫酸若取1.6 g气体X进行实验（假设每步反应都完全），发现装置A中无明显变化，装置C增重1.8 g，装置D增重2.2 g。则气体X的组成是_。16. （7分） 松花蛋又名皮蛋，微山湖出产的松花蛋因色味具佳享誉齐鲁松花蛋的制作工艺一般是用水将灰料主要是生石灰（CaO）、纯碱（Na2CO3）、食盐（NaCl）等调成糊状，涂于新鲜鸭蛋，密封保存一段时间后，即可得到松花蛋请根据以上信息回答： 松花蛋腌制中共发生_个化学反应，写出其中属于化合反应的化学反应化学方程式：_剥除松花蛋外边灰料后，常常发现蛋壳上有一些坚硬的不溶于水的白色斑点，这斑点的主要成分是_，写出这种成分与盐酸反应的化学方程式：_食用劣质松花蛋时往往有涩味，食用时如何除去涩味？可以加_取制松花蛋的糊状物放入水中充分溶解后过滤得滤液甲，则滤液甲中一定含_，可能含_17. （4分） 某兴趣小组为了验证质量守恒定律，在烧杯中盛有20g溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液试管内装有20g硫酸铜溶液，如图所示，放于天平上称量，此时天平平衡然后将试管内药品倒入烧杯内（试管不取出），恰好完全反应，试根据要求，回答下列问题：（1）写出实验过程中观察到的一项实验现象：_，反应的化学方程式为_（2）反应结束后，天平指针会_（填“偏左”“偏右”“不发生偏转”之一）（3）试计算恰好完全反应时所得不饱和溶液的质量_（精确到0.1g）18. （4分） (2013梧州) 如图所示A、B、C、D、E都是九年级化学中常见的物质，且相邻物质间均能发生化学反应，A为常见的钾盐，A与B反应有气体生成，B与E反应有白色沉淀生成，C与E为同类物质，B、D均能用于除铁锈 （1） A的化学式为_，A与B反应生成的气体的类别属于_（填单质、酸、碱、盐、氧化物） （2） 请写出相应的化学方程式： B与E反应：_，D用于除铁锈：_三、 解答题 (共5题；共35分)19. （3分） (2017长春模拟) 联系学过的化学知识，按要求完成下列各题 （1） 汽油能洗涤油污，这是利用汽油_油污的性质； （2） 铝块可以加工成铝箔，主要利用铝的_性； （3） 湿衣服在夏季比冬季干得快，从微观角度分析其原因是_ 20. （9分） 分析图回答问题： （1） 写出图中标号仪器的名称：a_，b_ （2） 实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是_（填序号），你认为该装置中还缺少_该化学反应的文字表达式为_，检验氧气是否收集满的方法是_ （3） 若用C装置制取氧气，则试管中应盛放的药品是_ （4） 图中D、E是收集到的两瓶氧气，若进行铁丝在氧气中燃烧的实验，应选用的一瓶是_（填序号） （5） 氨气是一种极易溶于水且密度比空气小的气体，实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物来制取氨气，则实验室制取氨气应选择的装置 是_（填序号）21. （11分） (2017宁德模拟) 二氧化碳与二氧化硫同为非金属氧化物，某兴趣小组用类比法进行如下探究：探究一SO2的制取（1） 实验室常用固体亚硫酸钠（Na2SO3）与稀硫酸在常温下反应制取二氧化硫，选择发生装置主要应该考虑的因素是 （填序号，可多选）A . 反应物的状态B . 反应条件C . 气体密度D . 气体溶解性（2） 探究二氧化硫性质，该兴趣小组进行了如图1所示的实验通过上述实验，可推测SO2气体的性质有：_等合理答案探究二 CO2和SO2性质的比较兴趣小组设计并进行如图2实验，探究比较CO2和SO2的化学性质实验实验通入CO2通入SO2品红溶液无明显变化红色褪为无色澄清石灰水白色浑浊白色浑浊（3） 由实验可知：二氧化硫能与澄清石灰水反应，生成亚硫酸钙（CaSO3）和水，写出该反应的化学方程式_鉴别CO2和SO2的方法是将气体分别通入品红溶液，红色褪去是SO2，无明显变化的是CO2实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止其_（4） 探究三 测定空气中SO2的含量，探究小组进行如下实验【查阅资料】碘水遇淀粉变蓝色二氧化硫与碘水反应的化学方程式为：_（SO2、I2的相对分子质量分别为：64、254）我国环境空气质量标准中对每次空气质量测定中SO2最高浓度限值SO2最高浓度限值（单位mg/m3）一级标准二级标准三级标准0.150.500.70（5） 测定步骤：检查装置的气密性向试管中加入1g溶质质量分数为0.0127%的碘水，用适量的蒸馏水稀释，再滴入23滴淀粉溶液，配制成稀溶液在指定地点用注射器抽取空气140次注入上述试管中（假设每次抽气500mL）由实验可知：当溶液由_变成无色时反应恰好完全由此可计算空气中SO2的含量_mg/m3（结果精确至0.01），所测地点的空气中SO2的含量属于_标准（填上表中所列举的等级）22. （5分） 食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题（1） 实验室配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠_g，经检测，所配制溶液的溶质的质量分数偏小，其原因可能是_（填序号）氯化钠固体不纯 称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片量取水时，仰视读数 装瓶时，有少量溶液洒出（2） 除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如图1所示操作所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和_蒸发过程中，玻璃棒的作用是_（3） 由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制流程如图2加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是_（用化学方程式表示）23. （7分） (2017苏州) 实验室常会产生含硫酸的废水，需经处理至中性某兴趣小组同学配制一定质量分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水 （1） 定性检测废水 检测废水呈酸性的方法是_（2） 配制200g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液 计算m（KOH）=_g，V（H2O）_mL（水的密度近似为1.0gmL1）称取氢氧化钾调节托盘天平平衡后，将一只烧杯放在托盘天平的左盘，称量其质量然后_（按操作先后顺序，填字母），直至天平平衡A 向烧杯中加氢氧化钾固体 B 按需要添加砝码、移动游码C .量取； D .溶解 E .转移（3） 定量测定废水 取酸性废水样品100g，逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液，废水中硫酸的质量分数变化如图所示（假设废水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾）P点对应溶液中一定存在的阳离子有_（填离子符号）酸性废水中硫酸的质量分数为_（用百分数表示，保留到0.1%）计算当废水处理至中性时，溶液中硫酸钾的质量分数_（写出计算过程，结果用百分数表示，保留到01%）第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共6题；共34分)13-1、13-2、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、18-2、三、 解答题 (共5题；共35分)19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、