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2017年丹徒区初中化学试卷命制比赛（五）说明：1本试卷共7页，满分100分，考试时间100分钟。请将答案填写在答题卷上。 2可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 C-12 Na-23 Ca-40 Cl-35.5 Mg-24 Si-28一、单项选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。每题只有一个选项符合题意）1.对镇江食醋的描述与其物理性质有关的是 A醋瓶被打翻后，室内醋味十足 B可用于除去热水瓶中的水垢 C被某些虫子叮咬，涂食醋能消肿解毒 D醋可使鱼刺骨软化甚至溶解2下列变化属于物理变化的是 A甘蔗榨汁 B粮食霉变 C干电池放电 D自来水消毒铜片锌片硫酸铜溶液3.下列过程属于化学能转化为电能的是（ ） A.水力发电 B电解水 C化学电池 D太阳能供热 4.下列说法错误的是 A可用聚乙烯包装食品 B补锌可用来防治侏儒症 C在食用猪血中添加甲醛溶液 D在蒸馒头时添加纯碱5.下列对物质的归类正确的是选 项归 类物 质A 有机物淀粉、油脂、酒精B挥发性酸浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸C可燃性气体氢气、氧气、一氧化碳D形成酸雨的气体二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳煤块 塑料O26下列实验不能达到目的的是 A检查装置气密性 B比较物质着火点 C监控O2流速 D探究微粒运动7.食品安全问题日益成为社会关注的焦点。下列有关认识正确的是 A用聚氯乙烯作冰箱食品保鲜膜 B用小苏打作油条膨松剂 C用火碱“洗白”海参、鱿鱼 D用霉变的大豆制作豆腐8下列实验设计正确的是 A用灼烧法区分羊毛和化纤 B用浓硫酸干燥NH3 C用过滤法将硬水软化 D用托盘天平称取7.25g氯化钠9下列对化学实验的描述或实验操作正确的是 A硫磺在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成一种无色无味气体 B电解水时负极产生的气体能使带火星的木条复燃 C取2mL鸡蛋清，加入几滴硫酸铜溶液，鸡蛋清凝结 D稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢地注入盛有水的量筒内10.甲和乙可以合成半导体材料丙，微观过程如下图。下列说法错误的是 A物质丙是由原子直接构成 B甲中Si、Cl的质量比为28:142 C丁在一定条件下可转化为乙 D该反应不属于置换反应 点燃11.下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 A用Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O B实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2：Cu+H2SO4=CuSO4+H2点燃 C用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+3AgNO3=Fe(NO3)3+3Ag D用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2 = 2CO212.下列推理或实验结论正确的是 A原子和分子均是微观粒子，在化学变化中原子不能再分，则分子也不能再分 B碱能跟非金属氧化物反应，则碱溶液一定能吸收二氧化碳和一氧化碳气体 C物质都是由元素组成的，同种元素可以组成纯净物，不同种元素也可组成纯净物 D碳酸盐和酸反应有气泡产生，则和酸反应有气泡产生的一定是碳酸盐13下列除杂设计（括号内为杂质）错误的是序号物 质选用试剂操 作 AN2（O2）铜网气体缓缓通过灼热的铜网 B蛋白质固体（蔗糖）H2O、饱和(NH4)2SO4溶液溶解、盐析、过滤、洗涤、低温干燥 CNaOH固体（Na2CO3）稀盐酸加入适量的盐酸，蒸发 DCaCl2溶液（KCl）K2CO3溶液稀盐酸先加入过量试剂，过滤洗涤；再向滤渣中加入适量试剂CuSO4CuCuO14下列各组转化中，一定条件下均能一步实现的组合是Na2CO3Na2SO4NaOHCO2COO 2A B C D15.烧杯中有NaCl和Ca(OH)2的混合物11.4g，向其中加入Na2CO3溶液至恰好完全反应，生 成沉淀10g。再向其中滴加10.0%的稀盐酸，至沉淀恰好消失，得到溶液X。下列说法 正确的是 ACa(OH)2的质量为8.4g B生成气体的质量为8.8gCX中有溶质NaCl，质量为4.0g D. 滴加的稀盐酸质量为146.0g二、 不定项选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意，错选、多选不给分。若有二个正确选项，只选一个且正确给1分）16下列说法正确的是 A洗洁精和汽油都能清洗油污，其原理相同 B焊锡的熔点比锡低，钢的硬度比铁大 C用湿润的pH试纸测定某溶液的酸碱度，测定结果一定偏小 D50.0g 10.0%的氯化钠溶液要使溶质质量分数增加一倍，加入5g 氯化钠溶解即可17.NH4Cl和KNO3的溶解度表及溶解度曲线如下。下列说法正确的是 温度/20305060溶解度S/g NH4Cl37.241.450.455.2KNO331.645.385.5110 A甲表示NH4Cl溶解度曲线 Bt1应介于2030 C40时，给饱和溶液蒸发相同质量的水，析出晶体的质量：KNO3NH4Cl D50时，在50g水中分别加入30gKNO3、30gNH4Cl，得到的溶液质量分数都是37.3%18.烧杯中盛有MgCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶质质量分数为10.0%的NaOH 溶液，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如右图所示。 下列说法正确的是 Aab段产生白色沉淀 Bbc段溶液质量增加74.2g Cc点对应溶液的溶质质量分数为5.0% D向d点溶液中滴加酚酞试液，溶液显红色19.下列各组溶液，不用其他试剂不能鉴别出来的是 ANaOH、Na2CO3、酚酞、CaCl2 B稀HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 CNa2SO4、Ba(OH)2、KNO3、NaCl DCuSO4、NaOH、BaCl2、KNO320.天然气中含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。下列说法正确的是 （ 提示：2H2S + 3O2 点燃 2SO2+2H2O ） A该工艺中除去了H2S，有控制酸雨的意义 B合成氨反应中的N2 与 H2的质量比是1 3高温 C使用Fe2O3H2O除去H2S反应中只有一种元素的化合价发生了变化 D中的反应可表示为：CH42H2O CO24H2三、 填空题（本题包括5小题，共18分）21.（4分）用化学符号填空： （1）2个磷原子 ； （2）硫酸镁中镁元素的化合价是+2价 ； （3）3个氨分子 ； （4）人体缺少 元素，易患甲状腺疾病。 22（6分）请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母编号）： A蛋白质 B活性炭 C干冰 D烧碱 E硝酸钾 F硫酸铜 G酒精 H盐酸 （1）可除去冰箱中异味的是 ； （2）可用于人工降雨的是 ； （3）牛奶中的主要营养物质是 ； （4）能用于金属除锈的是 ； （5）能用于配制波尔多液的盐是 ； （6）常见的复合肥是 。23.（2分）社会发展需要充足的能源，化石燃料等不可再生能源将日趋枯竭。世界各国人民 的节能意识不断增强（如图为中国节能标志），科学家也在研究开发新能源。 请回答： （1）有待继续开发、利用的新能源有 ； （2）氢气具有热值高、原料不受限制且 的特点，因此被认为是最清洁的能源。24.（4分）某厂生产纳米碳酸钙的主要流程如下： （1）该工艺中生成CaCO3的反应中CaCl2与NH4Cl化学计量数之比为 。（2）若在实验室中进行该实验，操作l的名称是 ，使用到的玻璃仪器有玻璃棒、 烧杯、 。（3）操作2为洗涤、干燥，目的是除去碳酸钙粗品表面含有的可溶性杂质，检验是否洗 涤干净的方法是：向最后一次洗涤液中加入 溶液（Ca(OH)2 、 AgNO3 、 CaCl2，填写序号），如果没有出现沉淀，说明已经洗涤干净。 25.（2分）Al(OH)2Cl可净水。（1）Al(OH)2Cl中氯元素的化合价为 。（2）AlCl3溶液中加入Na2CO3可生成Al(OH)2Cl、食盐、CO2，反应的化学方程式为 。四、 实验题（本题包括2小题，共17分）26.（10分）请结合图示实验装置，回答下列问题。弹簧夹有孔隔板水A B C D E F 稀盐酸稀盐酸（1）标号的仪器名称： ， 。（2）实验室选用A、D装置制取O2，发生反应的化学方程式为 ，气体收 集完毕时，应先 （填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”）。（3）已知NH3密度比空气小，且极易溶于水。实验室可用(NH4)2SO4固体和熟石灰混合 加热制取NH3，应选择发生装置为 （选填序号，下同），收集装置为 。（4）实验室制取并收集CO2，选择装置B和 ，反应的化学方程式为 。4321浓H2SO4AgNO3溶液（5）兴趣小组选用F装置制取氢气，其优点是 。为了得到纯净、干燥的H2， 除杂装置（如右图所示）的导管按气流方向连接顺序是 （选填字母）。 a1243 b2134 c4312 d342127.（7分）下图为某同学所做的实验及现象：（1）实验一中发生两个反应，写出化学方程式 、 。（2）实验二中发生多个反应且反应剧烈，生成气体和有色固体，溶液呈浅绿色，镁条表 面有黑色固体。该同学对生成物作以下探究。【查阅资料】 FeCl3在水中会水解，某些物质会促进它的水解，生成红褐色沉淀。 FeCl3有较强的氧化性，可被活泼金属还原成Fe2+。【实验验证】 将实验二的试管加热，出现红棕色固体，则证明有色固体中含有 。 收集实验二中气体，点燃，发出淡蓝色火焰，证明气体是 。 该现象说明FeCl3溶液显酸性，欲测定溶液的酸碱度，可使用 。 镁条表面黑色固体洗净后，能被磁铁强烈吸引，则证明黑色固体中是 。【拓展研究】FeCl3溶液的酸性是否与水有关？ 实验：将FeCl3固体溶于乙醚（有机溶剂），加入一定量镁，出现黑色固体，溶 液呈浅绿色，无气体产生。 结论：FeCl3溶液的酸性是FeCl3与水作用的结果。写出上述反应的化学方程式 。五、推断题（本题包括2小题，共11分）加入足量的稀盐酸取样，测溶液的pH加入足量的水并充分搅拌过滤白色粉末白色沉淀无色滤液pH 7沉淀全部溶解28（5分）有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成为探究其组成，同学们查阅资料得知NaCl、BaCl2溶液呈中性，经过思考设计并进行了以下实验： 请分析实验过程，回答下列问题：（1）白色粉末中一定不含 ， ； （2）生成白色沉淀的化学方程式为 。（3）为最终确定白色粉末的组成，某同学称取10.0g该白色粉 末溶于水，加入足量的盐酸，产生气体的量与加入盐酸的 质量如图所示。 则原粉末中一定含有NaOH，你认为此结论 （选填“是”或“否”）正确并计算Na2CO3的质量分数为 。29.（6分）有关物质存在图示的转化关系。 已知X为红色的金属单质、Y为气态单质； A、B、D、E为常见的氧化物，C是一种不含 金属元素的盐，H可用新制Cu(OH)2加以检验。 （部分反应的条件及生成物略去）（1）写出物质的化学式：G 、F 。 （2）大气中D含量过高会危害环境，请提出一条降低大气中D含量的措施 。（3）反应的方程式为： ；关于的说法不正确的是 （填字母编号）。 A可实现无机物转化为有机物 B能为生命活动提供营养物质 C可实现化学能转变为热能 D可保持大气某些物质含量相对稳定 （4）一定条件下，D、F按分子数12可合成CO（NH2）2，反应方程式为 。六、综合题（本题包括1小题，共14分）30（14分）镁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用前景。（一）镁的广泛应用 （1）没有镁的存在,就不能形成叶绿素,也就没有光合作用，这里的镁是指 。 A单质 B元素 C原子 （2）汽车轮胎由不锈钢丝、合成橡胶组成，氧化镁是轮胎的促进剂，可增强其硬度。 以上叙述中不涉及到 （选填序号）。 A合金 B合成材料 C无机非金属材料 D复合材料（3）金属镁可用于照明弹，因其燃烧时发出 。（二）MgO的制备 工业上用白云石（含MgCO3、CaCO3）制取轻质氧化镁（MgO）。主要流程如下： （1）写出煅烧炉I中的一个化学反应方程式 。 （2）碳化池的作用是将钙元素转化为沉淀，化学反应方程式是 。 （3）消化池中会形成沸腾的乳浊液，沸腾的原因可能是 。 （4）碳酸氢镁的组成和性质与小苏打相似，则热解池中溶液的溶质化学式是 。（三）碱式碳酸镁组成测定 煅烧炉II中物质是碱式碳酸镁【aMgCO3bMg(OH)2cH2O】,为确定其成分，做如下实验（假 设每步反应、吸收都完全）： 【查阅资料】 碱式碳酸镁受热分解生成MgO 、CO2、H2O。 （1）装配好实验装置后，首先要 。 （2）A、B装置的作用是 。洗气瓶B中应盛放 （选填序号）。 a浓硫酸 b澄清的石灰水 c氢氧化钠溶液 （3）现称取48.4g碱式碳酸镁在C装置中进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变 化为止，继续通空气至冷却。冷却后装置D增重10.8g，装置E增重17.6g。 继续通一段时间空气的目的是 。 （4）根据以上数据，则生成MgO质量是 g，a b c 。 （5）若缺少F装置，测得的a值 （选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。
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