福建省2021年高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计

福建省2021年高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2017高一上西城期末) 依据已有知识，下列各组溶液只能用焰色反应鉴别的是（ ） A . NaCl、KClB . Na2CO3、KClC . CaCl2、NaClD . K2CO3、CaCl22. （2分） (2018高三上淄博开学考) 下列说法错误的是（ ） FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCl3能从含Cu2+的溶液中置换出铜室温下，不能将浓硫酸盛放在铁桶中 K+、Fe3+、NO3-、SCN在水溶液中能大量共存因氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液观察溶液是否变红，可检验Fe（NO3）2晶体是否已氧化变质A . 仅B . 仅C . 仅D . 全部3. （2分） 下列对物质用途的描述中，错误的是（ ） A . 铝的氧化物可用作于耐高温材料B . Na2O2可用作漂白剂C . 碱石灰可用于干燥CO2、O2等气体D . 小苏打可用于治疗胃酸过多4. （2分） 用如图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应下列实验不合理的是（ ）A . 中选用NaOH溶液吸收多余的SO2B . 上下移动中铜丝可控制SO2的量C . 中选用品红溶液验证SO2的生成D . 为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色5. （2分） (2018高二下揭阳期末) 下述实验设计能够达到目的的是（ ） 编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和Na2CO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2015梁山模拟) 下列装置或操作能达到实验目的是（ ） A . 用图所示装置收集SO2气体B . 用图所示装置萃取碘水中的碘C . 用图所示装置进行石油的分馏D . 用图所示装置检验溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热产生的乙烯二、 实验探究题 (共8题；共64分)7. （4分） (2018桂林模拟) （1） 工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3，主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:其中，步骤II发生的主要反应为:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O步骤I发生反应的离了方程式是:_、_。为提高钛矿石的碱浸出速率，步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外，还可以采取的办法有_、_(写出两种方法)。步骤II中加入Fe的目的是_；分离出FeSO4晶体的操作是_。步骤III形成的TiO2nH2O 为胶体，其反应的化学方程式为_。（2） 可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:方法一: 将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是_，可能生成的气体是_。方法二: 通过以下反应制备金属钛TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) H=+ 151kJ/molTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti实际生产中，需在反应过程中加入碳，可以顺利制得TiCl4。碳的作用除燃烧放热外，还具有的作用是_。8. （8分） (2016高二上长沙期中) 在自来水消毒和工业上砂糖、油脂的漂白与杀菌过程中，亚氯酸钠（NaClO2）发挥着重要的作用下图是生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O；常温下，Ksp（FeS）=6.31018；Ksp（CuS）=6.31036；Ksp（PbS）=81028装置中电解硫酸钠溶液，阳极区生成氧气同时产生硫酸，阴极区生成氢气同时产生氢氧化钠（1） I中发生反应的离子方程式为_ （2） 从滤液中得到NaClO23H2O晶体的所需操作依次是_（填写序号） a蒸馏 b蒸发浓缩 c过滤 d冷却结晶 e灼烧（3） 印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2表是25时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数： 弱酸HClO2HFH2CO3H2SKa/molL111026.3104K1=4.30107K2=5.601011K1=9.1108K2=l.11012常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaHCO3、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为_（用化学式表示）；Na2S是常用的沉淀剂某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是_；常温下，当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为105molL1）此时体系中的S2的浓度为_（4） 装置中若生成气体a的体积为1.12L（标准状况），则转移电子的物质的量为_9. （8分） (2016杭州模拟) 氨基甲酸铵（NH2COONH4） 是一种易分解、易水解的白色固体，某研究小组用如图1所示的实验装置，模拟工业原理用氢氧化钠晶体、浓氨水、干冰等作原料制备氨基甲酸铵主要反应原理为：2NH3（g）+CO2（g）H2NCOONH4（s）H0 （1） 仪器1盛装的试剂是_仪器3的名称是_，其中NaOH固体的作用是_ （2） 装置6（虚线方框内部分）的一个作用是控制原料气按反应计量系数充分反应，若反应初期观察到装置内稀硫酸溶液中产生气泡，应该_（填“加快”、“减慢”或“不改变）产生氨气的流速 （3） 另有一种传统制备氨基甲酸铵的反应器（CCl4充当惰性反应介质） 如下： 写出氨基甲酸铵受热分解成尿素CO（NH2）2的方程式_当CCl4液体中产生较多晶体悬浮物时，即停止反应，过滤分离得到粗产品，为了将所得粗产品干燥可采取的方法是（_）A蒸馏 B常压加热烘于 C高压加热烘于 D真空微热烘于（4） 实验中如图2发现用玻璃烧瓶做反应器，内壁容易形成致密坚硬、粘附能力强的产物结晶体研究小组采用聚氯乙烯薄膜材料的反应器，优点是（ ） A . 可避免产物粘附时内壁影响散热B . 可以揉搓方便收集产品C . 性质稳定（5） 氨基甲酸铵变质后会转化为碳酸氢铵取1.173g变质后的样品，加入足量澄清石灰水，使样品中碳元素全部转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥得到沉淀1.500g该样品中氨基甲酸铵物质的质量分数为_ 10. （7分） 某化学学习小组为探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如图实验装置： 装置中盛有的药品依次是C：饱和食盐水，D：1.0mol/L FeI2 ， 淀粉、KSCN混合溶液，E：1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物（1） 加入药品前必须要进行的操作是_，其方法是_ （2） F中加入的药品是_，其作用是_ 实验过程如下：加入全部药品后，连接好装置打开分液漏斗上口的塞子和活塞a，向烧瓶中加入适量的浓盐酸，关闭活塞a，点燃酒精灯，观察实验现象（3） 若观察到D中溶液先由浅绿色变为_色，即可证明Fe3+氧化性比I2强 （4） 若现察到E中上层液体先变红色，一段时向后下层液体再变橙色，则证明_（填化学式）的氧化性比_强因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化；D装置中：颜色慢慢褪去，最后变为黄色；E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色 （5） 为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下： （SCN）2的性质与卤素相似，氧化性为Cl2（SCN）2；在水溶液中，氯气可将碘氧化生成+5价的化合物；溴液于四氯化碳显橙色，氯化溴溶于四氯化碳显红色；卤素互化物（如氯化溴）易与水反应D中溶液颜色褪去最终变黄的原因可用离子方程式表示为_（6） 氯化溴与水反应的化学反应方程式为_ 11. （9分） (2016高一下武城期中) 实验填空题：实验室现要制取一瓶纯净干燥的氯气现有如图仪器和药品可供使用： （1） 实验室制取氯气的原理：_；其中HCl所表现的性质是_ （2） 连接上述仪器的正确顺序是（填各接口处的字母）_接_，_接_，_接_，_接_ （3） 在以上装置中，分别盛装了一些溶液，试说明所装溶液的作用饱和食盐水的作用是_；浓硫酸的作用是_；氢氧化钠的作用是_ （4） 盛装NaOH溶液的试剂瓶中发生的化学反应为：_ 12. （7分） (2019高二上大足期末) 某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答： （1） 已知450时，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K25，则在450时，2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)的化学平衡常数为_。 （2） A中的试剂是_。 （3） 在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的H_0（填“”或“”或“”“”或“=”）0。985时，反应经过5 s达到平衡状态，此时H2S的转化率为40%，则用H2表示的反应速率为v(H2) =_。随着H2S分解温度的升高，曲线b向曲线a逐渐靠近，其原因是_。（2） 将H2S和空气的混合气体通入FeCl3 、FeCl2 、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如下图所示。 在图示的转化中，化合价不变的元素是_。在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有_。（3） 工业上常采用上图电解装置电解K4Fe(CN)6和KHCO3混合溶液，电解一段时间后，通入H2S 加以处理。利用生成的铁的化合物K3Fe(CN)6将气态废弃物中的H2S 转化为可利用的S，自身转化为K4Fe(CN)6。 电解时，阳极的电极反应式为_。当有16 g S析出时，阴极产生的气体在标准状况下的体积为_。通入H2S 时发生如下反应，补全离子方程式：_第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共8题；共64分)7-1、7-2、8-1、8-2、8-3、8-4、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、三、 综合题 (共2题；共15分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、