安徽省2021年高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计

安徽省2021年高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2015高一上石柱期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 加入稀盐酸产生无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32B . 鉴别碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，可以用稀CaCl2 溶液C . 做焰色反应时，每次实验要将铂丝用水洗干净，再蘸取其他物质在灯焰上灼烧D . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO422. （2分） (2020高一上荆州期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是（ ）选项操 作现 象结 论A先向待测液滴加BaCl2溶液，再滴足量的盐酸生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解原溶液中有SO42-B先向待测液滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na ， 无KD将有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片有色布条褪色氯气有漂白性A . AB . BC . CD . D3. （2分） 可用来干燥氨气的有（ ）A . 浓硫酸B . 碱石灰C . 氯化钙D . 五氧化二磷4. （2分） (2019高三上虹口期末) 加热条件下，20 mL 18 mol/L的浓H2SO4与过量的碳反应，可得到标况下的CO2（ ） A . 小于4.032LB . 等于4.032LC . 大于4.032LD . 无法确定5. （2分） (2018河北模拟) A、B、C三种常见物质中均含有同一种元素，它们之间有如图所示的转化关系（部分反应物质已略去）。下列说法不正确的是（ ）A . 若A是一种两性氧化物，则B的水溶液可呈酸性，C的水溶液可呈碱性B . 若A为一种金属单质时，则反应、均可为化合反应，反应可为置换反应C . 若A，B，C是三种不同类别的固态物质，则B可以是工业上制取A、C的原料D . 若B均是可燃性物质，完全燃烧都生成气体C，常温下A溶液pH7，则将C通入A溶液中，pH值先减小后增大6. （2分） 下列有关实验原理、现象、结论等均正确的是（ ）A . a图示装置，滴加乙醇试管中橙色溶液变为绿色，乙醇发生消去反应生成乙酸B . b图示装置，右边试管中产生气泡迅速，说明氯化铁的催化效果比二氧化锰好C . c图示装置，根据试管中收集到无色气体，验证铜与稀硝酸的反应产物是NOD . d图示装置，试管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀，不能验证AgCl的溶解度大于Ag2S二、 实验探究题 (共8题；共64分)7. （4分） (2018东城模拟) 用钒钛磁铁矿为原料冶炼铁，产生一种固体废料，主要成分如下表。通过下列工艺流程可以实现元素Ti、Al、Si的回收利用，并得到纳米二氧化钛和分子筛。请回答下列问题：（1） 步骤中进行分离操作的名称是_， （2） 下列固体废料的成分中，不属于碱性氧化物的是_（填字母序号）。a. TiO2b.MgOc.SiO2 d.CaO（3） 熔融温度和钛的提取率关系如下图，适宜温度为500，理由是_。（4） 滤液中溶质的成分是_。 （5） 步骤中发生反应的离子方程式是 _。 （6） 将步骤中制取分子筛的化学方程式补充完整：_根据成分表中数据，计算10 kg固体废料，理论上应再加入Na2 Si03物质的量的计算式是n( Na2SiO3)=_mol（摩尔质量/g/mol ：SiO2 60 Al2O3 102）。8. （8分） 硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业从硼镁泥中提取MgSO47H2O的流程如下：根据题意回答问题：（1） 实验中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的浓硫酸（=1.84g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 A . 10mLB . 20mLC . 50mLD . 100mL（2） 加入的NaClO可与Mn2+反应：Mn2+ClO+H2OMnO2+2H+Cl，还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为_（3） 滤渣的主要成份除含有Fe（OH）3、Al（OH）3外，还有_（4） 在“除钙”前，需检验滤液中Fe3+是否被除尽，简述检验方法_（5） 已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：温度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明操作步骤_“操作I”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，_，便得到了MgSO47H2O（6） 实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO47H2O为172.2g，则MgSO47H2O的产率为_9. （8分） (2016高三上烟台期中) 无水氯化铝是一种重要的化工原料，工业上利用明矾石制备无水氯化铝的流程如图，请回答下列问题：（1） 实验室中，可制得Cl2的组合是_（填代号）MnO2和浓盐酸混合共热 MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热NaClO和盐酸混合共热 漂白粉和硫酸混合共热（2） 吸收焙烧炉中产生的尾气，下列装置合理的是_（填代号）（3） 写出氧化炉中反应的化学方程式_（4） 生产氯化铝的过程中焙烧炉和氯化炉中产生的SO2、Cl2等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少污染试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应，简要描述实验步骤、现象和结论_（仪器自选）可供选择试剂如下：滴加酚酞的氢氧化钠溶液 氯化亚铁溶液 硫氰化钾溶液 品红溶液（5） 某同学设计用如图装置验证二氧化硫的某些化学性质能说明二氧化硫具有氧化性的实验现象为_写出a瓶中发生反应的离子方程式_充分反应后，取a瓶中的溶液分成三份，分别进行如下实验实验I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最终变为红褐色实验II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去实验III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀上述实验中能充分证明二氧化硫具有还原性的是：_（填实验代号）10. （7分） (2018高三上承德期末) Na2O2具有强氧化性，H2具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如下实验。I.实验探究步骤1：按如图所示的装置组装仪器（图中夹持仪器已省略）并检查装置的气密性，然后装入药品。步骤2：打开K1、K2 ， 在产生的氢气流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。步骤3：进行必要的实验操作，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。（1） 组装好仪器后，要检查装置的气密性。简述检查虚线框内装置气密性的方法：_。 （2） B装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。 （3） 步骤3中的必要操作为打开K1、K2，_（请按正确的顺序填入下列步骤的字母）。 A . 加热至Na2O2逐渐熔化，反应一段时间B . 用小试管收集气体并检验其纯度C . 关闭K1D . 停止加热，充分冷却（4） 由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为_。 （5） II数据处理实验结束后，该同学欲测定C装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的Na2O2含量。其操作流程如下：测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_。在转移溶液时，若溶液转移不完全，则测得的Na2O2质量分数_（填“偏大”“偏小”或“不变”）11. （9分） (2018高一下淇县开学考) Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2 ， 能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。已知：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl请回答下列问题。（1） 试管C发生反应的化学方程式是_。 （2） 试管D中NaOH溶液的作用是_。 （3） 将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为_，试管D中的气体检验方法为_。 （4） 有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有_（用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。 12. （7分） (2018高三上曹县期中) 碳化铝可用作甲烷发生剂，实验室欲利用如图所示装置制取甲烷并还原CuO。已知：Al4C3+12H2O=4Al（OH）3+3CH4。 回答下列问题： （1） 仪器a的名称是_。 （2） 连接装置并检查气密性后，打开a的活塞和弹簧夹K，一段时间后点燃c和g，d中CuO全部被还原为Cu时，e中固体颜色由白变蓝，f中溶液变浑浊，g处酒精灯火焰呈蓝色。 e中的试剂是_，其作用是_。实验完毕后，要先熄灭c并继续通入甲烷至d冷却后再熄灭g，原因是_。（3） 若最后在g处点燃的气体仅为CH4，则d中发生反应的化学方程式为_。 13. （9分） (2016高三上赣州开学考) 实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：烧杯 100mL量筒 容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码） （1） 配制时，没有使用的仪器和用品有_（填序号），还缺少的仪器是_ （2） 在配制的转移过程中某学生进行如图操作，请指出其中的错误：_、_ （3） 下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母） A . 没有将洗涤液转移到容量瓶B . 转移过程中有少量溶液溅出C . 容量瓶洗净后未干燥D . 定容时俯视刻度线（4） 在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号） A . 使用容量瓶前检查它是否漏水B . 容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗C . 将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D . 定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀（5） 实验中还需要2mol/L的NaOH溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是_（填序号）_ A1000mL，80g B950mL，76gC任意规格，72g D500mL，42g14. （12分） (2016高二下上饶月考) 实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4生成少量的SO2 ， 有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO2 ， 试回答下列问题： （1） 图中装置可盛放的试剂是： _；_；_；_（将下列有关试剂的序号填入空格内）A品红溶液a溶液C浓硫酸 D酸性高锰酸钾溶液（2） 装置中的现象是_ （3） 使用装置的目的是_ （4） 使用装置的目的是_ （5） 确证含有乙烯的现象是_ 三、 综合题 (共2题；共15分)15. （4分） (2018高三上成都开学考) 把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1molL1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如图所示，试回答：（1） 写出混合物溶于水时发生反应的离子方程式_。 （2） 写出AB段反应的离子方程式_。B点的沉淀物的化学式为_。 （3） 求原混合物中AlCl3的物质的量_，NaOH的质量_。 （4） 求Q点加入的HCl溶液体积_。 16. （11分） 已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸 （1） 写出并配平上述反应的化学方程式：_（2） 反应的还原剂是_；它的氧化产物是_ （3） 此反应的离子反应方程式可表示为：_（4） 若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有_ 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共8题；共64分)7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、7-6、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、8-6、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、三、 综合题 (共2题；共15分)15-1、15-2、15-3、15-4、16-1、16-2、16-3、16-4、