陕西省2019年高二上学期化学期末考试试卷C卷

陕西省2019年高二上学期化学期末考试试卷C卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共16题；共48分)1. （3分） (2017高二上潮阳期中) 下列关于电解质溶液的正确判断是（ ） A . 在pH=12的溶液中，K+、Cl、HCO3、Na+可以大量共存B . 在pH=0的溶液中，Na+、NO3、SO32、K+可以大量共存C . 由0.1molL1一元碱BOH溶液的pH=10，可推知BOH溶液存在BOH=B+OHD . 由0.1molL1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A+H2OHA+OH2. （3分） 氢氧燃料电池以氢气作还原剂，氧气作氧化剂，电极为多孔镍，电解质溶液为30%的氢氧化钾溶液下列说法正确的是（ ）A . 负极反应为：2H2+4OH4e4H2OB . 负极反应为：O2+2H2O+4e4OHC . 电池工作时溶液中的阴离子移向正极D . 电池工作时正极区pH下降，负极区pH升高3. （3分） (2018高二上盐城期末) 反应2SO2O2 2SO3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（ ） A . 增大压强能减慢反应速率B . 升高温度能减慢反应速率C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率D . 0.2molSO2与0.1mol O2充分反应生成0.2molSO34. （3分） (2018高二上惠州期末) 下列反应中符合下列图像的是（ ）A . N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-Q1kJmol-1(Q10)B . 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) H=+Q2kJmol-1(Q20)C . 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H=-Q3kJmol-1(Q30)D . H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) H=+Q4kJmol-1(Q40)5. （3分） (2017大庆模拟) 一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5molL1 ， 保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8molL1 ， 则下列叙述正确的是（ ） A . 平衡向正反应方向移动B . x+yzC . B的物质的量浓度减小D . C的体积分数降低6. （3分） (2018河西模拟) 已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O(g)+C2H4(g) CH3CH2OH(g)。在容积为3L的密闭容器中，当n(H2O):n(C2H4)=1:1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示:下列说法正确的是（ ）A . a、b两点平衡常数:baB . 压强大小顺序: P1P2P3C . 当混合气的密度不变时反应达到了平衡D . 其他条件不变，增大起始投料 ，可提高乙烯转化率7. （3分） 在恒温恒压、不做功时，反应A+BC+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（ ）A . H0，S0B . H0，S0C . H0，S0D . H0，S08. （3分） 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A . a =bB . 混合溶液的pH=7C . 混合溶液中，c(H)= molL1 D . 混台溶液中，c(H)+ c(B) = c(OH)+ c(A)9. （3分） 某研究性学习小组在实验室中配制1molL1的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液，下列有关说法错误的是：（ ） A . 实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B . 如果实验中需用60 mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100 mL容量瓶C . 酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大D . 滴定终点时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确，测得的NaOH溶液的浓度将偏小10. （3分） (2016高一上济南期中) 已知在酸性条件下，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Cl22Cl；MnO4Mn2+； Cr2O72Cr3+；HNO3NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2的量最多的是（ ）A . Cl2B . MnO4C . Cr2O72D . HNO311. （3分） 工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（s）+4HCl（g）；H=+Q kJmol1（Q0），某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是（ ）A . 反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B . 若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC . 反应4 min时，若HCl浓度为0.12 molL1 ， 则H2反应速率为0.03 molL1min1D . 当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 molL1的NaOH溶液恰好反应12. （3分） (2016高二下芒市期中) 在100mL 0.01molL1KCl溶液中，加入1mL 0.01molL1AgNO3溶液，下列说法正确的是（已知AgCl Ksp=1.81010）（ ） A . 有沉淀但不是AgClB . 无AgCl沉淀C . 有AgCl沉淀析出D . 无法确定13. （3分） (2018高二上中山期末) 下列实验不能达到预期实验目的是（ ）序号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1molL-1NaClO溶液和0.1molL-1CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一会过滤除去MgCl2中少量FeCl3D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响A . AB . BC . CD . D14. （3分） 下列表述正确的是（ ）A . NaHCO3溶液中：c(H+) + c(H2CO3) c(OH)B . 中和等体积、等pH相同的盐酸和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同C . pH2的HA溶液与pH12的MOH溶液以任意比混合后，所得溶液中：c(H+) + c(M+) c(OH) + c(A)D . 在水电离出的H浓度为11012 mol/L的溶液中，K+、Mg2+、NO3、I一定能大量共存15. （3分） (2018大兴模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） H，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时，NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。投料比= ；下列说法错误的是（ ）A . H 2C . 400K时，反应的平衡常数为510-2D . 投料比为2时，Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)16. （3分） (2018高一下钦州期末) 用石墨电极电解1 molL -1 的下列溶液，溶液的pH不变的是（ ） A . HClB . NaOHC . Na2SO4 D . NaCl二、 非选择题(本题包括6小题，共52分 (共6题；共52分)17. （9分） (2019高一上城中期末) 近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如下： （1） 反应：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1 反应：S(s)+O2(g)=SO2(g) H3=297 kJmol1反应的热化学方程式：_。（2） 对反应，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。 p2_p 1（填“”或“”），得出该结论的理由是_。（3） I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。 iSO2+4I+4H+=S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+_=_+_+2I（4） 探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18 mL SO2饱和溶液加入到2 mL下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2易溶解在KI溶液中） ABCD试剂组成0.4 molL1 KIa molL1 KI0.2 molL1 H2SO40.2 molL1 H2SO40.2 molL1 KI0.0002 mol I2实验现象溶液变黄，一段时间后出现浑浊溶液变黄，出现浑浊较A快无明显现象溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快B是A的对比实验，则a=_。比较A、B、C，可得出的结论是_。实验表明，SO2的歧化反应速率DA，结合i、ii反应速率解释原因：_。18. （9.0分） 用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_ （2） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”） （3） 如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_（4） 用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_（填“偏大”、“偏小”、“无影响”，下同） 若用KOH代替NaOH，测定结果会_（5） 他们记录的实验数据如下： 实 验 用 品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.350mL0.55molL1NaOH50mL.0.5molL1HCl2023.5已知反应后溶液的比热容C为4.18KJ1Kg1，各物质的密度均为1gcm3计算完成表根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式：_19. （7.0分） (2015高一上青岛开学考) 人类的生产生活离不开金属材料，金属及金属材料在生产、生活中应用广泛 （1） 生活中常用的铁锅炒菜，主要是利用了铁的_；铁在潮湿的空气中容易锈蚀，喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，起防锈原理是隔绝_，喷漆前需将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3），观察到溶液变黄，有无色气泡逸出，写出其中涉及到的一个化学方程式：_ （2） 化学实验室要从含少量铜粉的银、锰（Mn）混合金属粉末中分离出贵金属，并获得一种盐晶体，将有关三种金属随意编号为：A、B、C，并设计了如下流程： A、B、C三种金属的活动性顺序为_金属C是_，已知A的硫酸盐中A元素显+2价，请写出步骤的反应的化学方程式：_20. （8分） (2018广西模拟) 2017年5月18日中共中央国务院公开致电祝贺南海北部神狐海域进行的“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物，外形像冰，在常温常压下迅速分解释放出甲烷，被称为未来新能源。 （1） “可燃冰”作为能源的优点是_(回答一条即可)。 （2） 甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整两个过程。向反应系统同时通入甲烷，氧气和水蒸气,发生的主要化学反应如下:反应过程化学方程式焓变H(kJ.mol-1)活化能E.(kJ.mol-1)甲烷氧化CH4(g)+O2(g) CO(g)+2H2O(g)-802.6125.6CH4(g)+O2(g) CO2(g)+2H2(g)-322.0172.5蒸气重整CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)+206.2240.1CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)+158.6243.9回答下列问题:在初始阶段，甲烷蒸汽重整的反应速率_(填“大于”“小于”或“等于”)甲烷氧化的反应速率。反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)的平衡转化率与温度、压强关系其中n(CH4)：n(H2O)=1:1如图所示。该反应在图中A点的平衡常数Kp=_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)，图中压强(p1、p2、p3、p4)由大到小的顺序为_。从能量角度分析，甲烷自热重整方法的先进之处在于_。如果进料中氧气量过大,最终会导致H2物质量分数降底，原因是_。（3） 甲烷超干重整CO2技术可得到富含CO的气体，其能源和开境上的双重意义重大，甲烷超干重整CO2的催化转化原理如图所示。过程II中第二步反应的化学方程式为_。只有过程I投料比 _，过程II中催化剂组成才会保持不变。该技术总反应的热化学方程式为_。21. （9.0分） (2016高一上石嘴山期中) 写出下列方程式 （1） 电离方程式 H2SO4_H2CO3_BaSO4_NH3H2O_Al2（SO4）3_NaHSO4（水溶液）_（2） 离子方程式 向硫酸铜溶液中加入NaOH溶液_氨水与盐酸溶液混合_氯气与水反应_碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合_向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至SO42沉淀完全_22. （10分） (2018高二上天津期末) 通过简单的计算完成下列问题： （1） 已知：常温下HF的Ka=110-4，NH3H2O的Kb=110-5，则NH4F溶液显_性，保存此溶液应该放在_中。 （2） 已知：常温下 H2S的Ka1=110-7、Ka2=110-15，CuS的Ksp=110-36，FeS的Ksp=110-17，则： 反应CuS(s)+2HCl(aq) H2S(aq)+CuCl2(aq)的K=_；反应FeS(s)+2HCl(aq) H2S(aq)+FeCl2(aq)的 K=_；由计算结果我们可以知道CuS和FeS中_可溶于盐酸。反应 CuS(s)+Fe2+(aq) FeS(s)+Cu2+(aq)的K=_；除去废水中的 Cu2+使用过量的FeS固体的优点有:a.可以除去废水中的Cu2+，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；B. _。（3） 已知：常温下 Fe(OH)3的 Ksp=110-38，则 Fe3+沉淀完全的pH=_；配置FeCl3溶液的方法是_。(以浓度10-5mol/L为沉淀完全) 第 15 页 共 15 页参考答案一、 选择题 (共16题；共48分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 非选择题(本题包括6小题，共52分 (共6题；共52分)17-1、17-2、17-3、17-4、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、22-1、22-2、22-3、