贵阳市高一上学期化学期中考试试卷B卷

贵阳市高一上学期化学期中考试试卷B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2017大庆模拟) 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ） A . 配制一定物质的量浓度的稀硫酸B . 蒸发NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C . 称量NaOH固体D . 萃取后有机层从下口排放2. （2分） (2018高一上吉林期中) 下列有关胶体的叙述中错误的是（ ） A . 实验室可用丁达尔效应鉴别胶体与溶液B . “雨后彩虹”既是一种自然现象又是光学现象，同时也与胶体有关C . 1 mol Fe3完全反应生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NAD . 分散质粒子大小介于1 nm100 nm之间的分散系称为胶体3. （2分） (2018高一上抚顺期末) 将足量的铜片与100ml、18mol/L浓硫酸加热充分反应，收集到标准状况下的SO2气体VL。下列对此反应的有关说法中错误的是（ ） A . 该反应体现了浓硫酸的酸性和强氧化性B . 参加反应的铜为0.9molC . 反应结束后两种反应物均有剩余D . 被还原的硫酸为V/22.4mol4. （2分） (2017高二上海南期末) 下列叙述正确的是（ ） A . 同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多B . Na2O2的摩尔质量为78gC . 0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.2041023D . 1molKCl含有阿伏加德罗常数个KCl分子5. （2分） (2016高一上温州期末) 下列物质中，属于电解质的是（ ） A . 铁B . 氢氧化钾C . 酒精D . 空气6. （2分） (2016高三上洛阳期中) 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A . 标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 NAB . 常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为 NAC . 50 mL 18.4 molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46 NAD . 密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2 ， 在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA7. （2分） (2018高一上牡丹江期中) 下列反应类型中一定属于氧化还原反应的是（ ） A . 分解反应B . 置换反应C . 复分解反应D . 化合反应8. （2分） 下列各组物质中，不是按“”表示一步完成）关系相互转化的是（ ）选项ABCDaFeCH2=CH2Al（OH）3H2SO4bFeCl3CH3CH2BrNaAlO2SO2cFeCl2CH3CH2OHAl2O3SO3A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2018高一上杭州期中) 下列溶液中Cl物质的量浓度最大的是（ ） A . 10mL 0.1mol/L的AlCl3溶液B . 20mL 0.2mol/L的CaCl2溶液C . 20mL 0.5mol/L的KClO3溶液D . 10mL 0.25mol/L的NaCl溶液10. （2分） (2017高一上惠来期末) 利用如图所示装置进行下列实验，试管中一定观察不到的现象是（ ） 选项abc试管中现象ANaOH溶液Al肥皂水肥皂泡可点燃B稀盐酸碳酸钙NaAlO2溶液生成白色絮状沉淀生成C稀硫酸NaHCO3BaCl2溶液溶液变浑浊D水Na2O2酸化的FeSO4溶液溶液变黄A . AB . BC . CD . D11. （2分） (2016高一上长春期中) 下列物质的保存方法正确的是（ ） A . 少量白磷保存在冷水中B . 氢氧化钠固体敞口放在空气中C . 生石灰露置于空气中D . 浓盐酸盛放在敞口玻璃瓶中12. （2分） 要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+ ， 加入试剂的顺序正确的是（ ） A . HCl、H2SO4、NaOHB . NaOH、HCl、H2SO4C . HCl、H2SO4、NH3H2OD . HCl、NH3H2O、H2SO413. （2分） (2016高三上青海期中) 由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐混盐CaOCl2在酸性条件下可以产生氯气该混盐（ ） A . 水溶液呈中性B . 与硫酸反应产生1mol氯气时转移2mol电子C . 水溶液不能使淀粉KI试纸变蓝D . 既含离子键又含共价键14. （2分） (2015高三上冠县开学考) 在酸性介质中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：Mn2+S2O82+H2OMnO4+SO42+H+ ， 下列说法不正确的是（ ） A . 可以利用该反应检验Mn2+B . 氧气性比较：S2O82MnO4C . 该反应中酸性介质可以为盐酸D . 若有0.1mol氧化产物生成，则转移电子0.5mol15. （2分） 下列电子式书写正确的是（ ） A . B . C . D . 16. （2分） (2018高一上包头期末) 将一小块钠投入到CuCl2溶液中，观察到的现象是（ ） A . 钠溶解，有铜析出并有气体产生B . 只有气体产生C . 只有沉淀产生D . 既有气体产生，又有蓝色沉淀产生17. （2分） (2016高一下安阳期中) 两种气态烃共0.1mol，完全燃烧后得3.584L（标准状况）二氧化碳和一定量的水，下列说法中正确的是（ ） A . 一定有乙烯B . 一定有甲烷C . 一定没有甲烷D . 一定没有乙烯18. （2分） 下列说法正确的是（ ） A . pH7.0的降水通常称为酸雨B . 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量C . 新制氯水经光照一段时间pH增大D . 测定氯水的pH应用干燥的pH试纸，不能用蒸馏水润湿19. （2分） (2016高一上湖北期中) 化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题下列实验方法或实验操作不正确的是（ ） 在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙子扑火用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A . B . C . D . 20. （2分） (2016高一下汕头期末) 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是（ ） A . 稀硫酸与锌反应B . 二氧化硫与氧气反应C . 浓硫酸与铜反应D . 三氧化硫与水反应21. （2分） (2016高一下金台期中) 若NA为阿伏伽德罗常数，已知某元素的阴离子Rn的原子核中，中子数为Ax+n，其中A为原子的质量数，则m g Rn中电子总数为（ ） A . B . C . D . 22. （2分） (2017高一上沈阳期中) Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”S2O32和Cl2反应的产物之一为SO42 下列说法不正确的是（ ） A . 该反应中的还原剂是S2O32B . 该反应的氧化产物是ClC . 上述反应中，每生成1 mol SO42 ， 可脱去2 mol Cl2D . 根据该反应可判断氧化性：Cl2SO4223. （2分） Fe、Cu、Fe2、Fe3和Cu2盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）A . Cu、Fe3B . Fe2、Fe3C . Cu、Cu2、FeD . Cu、Fe2、Fe24. （2分） (2016高二下黑龙江期末) 某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl、OH、CO32、NO3 向该溶液中加入铝粉，只放出H2 ， 则溶液中能大量存在的离子最多有（ ） A . 3种B . 4种C . 5种D . 6种25. （2分） (2016高一上安庆期中) 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示已知：2Fe2+Br22Fe3+2Br、2Fe3+2I2Fe2+I2 ， 则下列有关说法中不正确的是（ ） A . 还原性：IFe2+BrB . 线段AB表示Fe2+被氯气氧化C . 线段BC表示生成4 mol Fe3+D . 原溶液中n（Br）=6 mol二、 非选择题 (共5题；共50分)26. （6分） (2018高一上思南期中) 请将下列物质前的编号按要求填入相应的空格中。 空气 氧气 食盐水 硫酸 铜 氢氧化钾 酒精 水 蔗糖 碳酸氢钠（1） 混合物_（2） 单质_（3） 酸_（4） 碱_（5） 盐_（6） 氧化物_27. （15分） (2015高一上石嘴山月考) 将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12LH2 求： （1） 产生H2的物质的量为多少？ （2） 原混合物中金属钠的质量为多少克？ （3） 若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度为多少？ 28. （7分） (2017高二上湛江期末) 某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成，用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度实验步骤：配制500mL浓度约为0.1molL1的NaOH溶液；用KHC8H4O4标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度；用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度 （1） 称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解该配制步骤_（填“可行”或“不可行”） （2） 称量时NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期_（填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因 （3） 查阅白醋包装说明，醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为_ molL1，滴定前将白醋稀释_（填“10”或“100”）倍（已知醋酸的相对分子质量为60） （4） 稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、_ （5） 准确量取稀释后的白醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，加水30mL，再滴加酚酞指示剂，用上述NaOH标准溶液滴定至_即为终点 重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c molL1）（6） 原白醋中醋酸的物质的量浓度=_molL1 29. （7分） (2016高三上思南期中) 2Zn（OH）2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2+、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2ZnCO3的工艺流程如图： 请回答下列问题：（1） 当（NH4）2SO4，NH3H2O的混合溶液中存在c（NH4+）=2c（SO42）时，溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）_性 （2） “浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是_（任写一种） （3） “浸取”时加入的NH3H2O过量，生成MnO2的离子方程式为_ （4） 适量S2能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因：_已知：Ksp（ZnS）=1.61024，Ksp（CuS）=1.31036 （5） “沉锌”的离子方程式为_ （6） “过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是_ 30. （15分） (2017高一下怀远期中) 3.2g某元素A的单质与氢气化合生成3.4g气态氢化物H2A，已知A的原子核中质子数和中子数相等，则： （1） A的原子序数为？ （2） 元素A位于元素周期表中什么位置？ （3） 书写气态氢化物的电子式 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共25题；共50分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、二、 非选择题 (共5题；共50分)26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、27-1、27-2、27-3、28-1、28-2、28-3、28-4、28-5、28-6、29-1、29-2、29-3、29-4、29-5、29-6、30-1、30-2、30-3、