山西省2021年高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计

山西省2021年高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2016高二上山东开学考) 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ） A . 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+ ， 无Fe2+B . 气体通过无水CuSO4 ， 粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+ ， 无K+D . 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO22. （2分） (2017丰台模拟) 下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（ ） A . 纯碱溶液和烧碱溶液均呈碱性，说明二者均属于碱B . Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性C . 某酸与Na2CO3反应生成CO2 ， 说明该酸一定是强酸D . 某溶液中滴加KSCN溶液后，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+3. （2分） 下列有关物质性质的应用正确的是（ ）A . 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气B . 氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝C . 液氨汽化时要吸收大量的热，可用做制冷剂D . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸4. （2分） 某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验，理论上能达到实验目的是（ ）A . B . C . D . 5. （2分） (2018高三下温州开学考) 为达到相应的实验目的，下列实验的设计或操作最合理的是（ ） A . 往装有铁钉的试管中加入2 mL水、3滴稀醋酸和1滴K3Fe(CN)6溶液，可以观察到铁钉表面粘附气泡，同时周围出现蓝色沉淀B . 在一个集气瓶中收集满CO2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶中，取出坩埚钳，盖上玻璃片，观察Mg条在集气瓶底部燃烧。C . 为比较Cl与S元素非金属性强弱，相同条件下测定相同浓度NaCl溶液和Na2S溶液的pH值D . 给盛有铜与浓硫酸的试管加热，发现试管底部出现灰白色固体，为检验其中的白色固体为无水硫酸铜，可直接向试管中加入适量水6. （2分） (2017高一上黄山期末) 以下实验方法及图象均正确的是（ ） A . 稀释浓硫酸B . 用水吸收氯化氢C . 加水定容D . 实验室制氨气二、 实验探究题 (共8题；共64分)7. （4分） (2018珠海模拟) 用氟硅酸(H2SiF6)制备冰晶石(Na3AlF6)的工艺流程如下所示：（1） 氟硅酸(H2SiF6)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式为_。 （2） 反应为脱硅工艺，滤渣是_。 （3） 向NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液发生反应的离子方程式为_；NaF溶液呈碱性，在加入Al2(SO4)3溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物_。 （4） 干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是_。 （5） 从母液中可循环利用的物质是_。 （6） 碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式_。 8. （8分） (2017深圳模拟) 某校兴趣小组拟用如图1装置制取Cl2（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质 （1） 写出烧瓶内反应的化学方程式_（2） 欲证明干燥的Cl2无漂白性而HClO有漂白性，实验方案为：_ （3） 将生成的氯气通过图2装置： 观察到图2丙中的现象是_能证明发生此变化是由HClO的漂白性引致的实验是_取20mL图2乙中的溶液加入锥形瓶中，加入足量的KI溶液，以淀粉液为指示剂，用浓度为0.01000mol/L的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液的体积为25.00mL则饱和食盐水中Cl2的含量为_g/L（忽略其中的HClO，结果保留4位有效数字）9. （8分） (2018长宁模拟) 无水MgBr2 可广泛用于有机反应催化剂、污水处理剂等。实验室可用镁屑与液溴为原料，采用下图装置制备无水MgBr2,请回答:（1） 识别下图中仪器。A的名称是_，B是_（2） 实验时，可向装置C中缓慢通入干燥的氮气，直至溴完全导入三颈瓶中。干燥的氮气能将液溴吹出，因为液溴具有_的性质;实验中不能用干燥空气代替干燥N2，原因是：_（3） 已知:Mg和Br2反应剧烈放热;乙醚(C2H5OC2H5)极易挥发。MgBr2和乙醚能发生如下反应:MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5+Q(Q0);反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0C,析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。第一次过滤除去的物质是_。过滤必须用到的玻璃仪器是:_。（4） 试用平衡移动的原理说明得到三乙醚合溴化镁后，加热有利于其分解，得无水MgBr2产品的原因: _（5） 为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式:Mg2+Y4-=Mg Y2-滴定前润洗滴定管的操作方法是_测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，用0.0500mol/L的EDTA 标准溶液滴定至终点，消耗EDTA 标准溶液26.50mL,则测得无水MgBr2产品的纯度是_ (以质量分数表示)。10. （7分） 某研究小组用如图装置进行SO2 与FeCl3溶液反应的相关实验（夹持装置已略去） （1） 在配制氯化铁溶液时，需先把氯化铁晶体溶解在_中，再加水稀释，这样操作的目的是_，操作中不需要的仪器有_（填字母） a药匙b烧杯c石棉网d玻璃棒e坩埚（2） 通入足量SO2时C中观察到的现象为_ （3） 根据以上现象，该小组同学认为SO2 与 FeCl3溶液发生了氧化还原反应 写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：_；请设计实验方案检验有Fe2+生成_；该小组同学向C试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42该做法_（填“合理”或“不合理”），理由是_（4） D装置中倒置漏斗的作用是_ （5） 为了验证SO2具有还原性，实验中可以代替FeCl3的试剂有_（填字母） a浓H2SO4 b酸性KMnO4溶液 c碘水 dNaCl溶液11. （9分） (2018高一下淇县开学考) Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2 ， 能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。已知：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl请回答下列问题。（1） 试管C发生反应的化学方程式是_。 （2） 试管D中NaOH溶液的作用是_。 （3） 将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为_，试管D中的气体检验方法为_。 （4） 有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有_（用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。 12. （7分） (2019高二上大足期末) 某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答： （1） 已知450时，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K25，则在450时，2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)的化学平衡常数为_。 （2） A中的试剂是_。 （3） 在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的H_0（填“”或“”或“”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是_；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_。 （4） 请指出本套实验装置的明显缺陷是：_。 13. （9分） (2016高一上焦作期中) 托盘天平、容量瓶、量筒是常见的中学化学计量仪器，熟知这些仪器的使用是定量研究化学的基础 （1） 其中标示出使用温度的仪器是_ （2） 下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号） A . 配制一定体积准确浓度的标准溶液B . 贮存溶液C . 测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液D . 准确稀释某一浓度的溶液E . 量取一定体积的液体F . 用来加热溶解固体溶质（3） 如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数其中为量筒的是_（填编号，），读数为_mL （4） 实验室用98%的浓硫酸配制 （浓硫酸的密度为1.84g/mL）450mL 0.1molL1的硫酸回答下列问题 配制中应选用_（写出规格）的容量瓶，应量取_mL 98%的浓硫酸量筒在使用前已洗干净但不干燥，对结果是否造成影响_（填“是”或“否”），某同学认为将量筒内的浓硫酸倒出之后，应将量筒洗涤下并将洗涤液并人烧杯中，最后转移到容量瓶中，你认为他的做法_（填“对”或“错”）14. （12分） (2015高二下会宁期中) 在实验室里制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2 回答下列问题： （1） 实验室制备乙烯的反应方程式是：_（2） I、IV装置可盛放的试剂是I_；_；_；_（将下列有关试剂的序号填入空格内） A品红溶液 BNaOH溶液 C浓硫酸 D酸性KMnO4溶液（3） 能说明SO2气体存在的现象是_ （4） 使用装置II的目的是_ （5） 使用装置III的目的是_ （6） 确定含有乙烯的现象是_ 三、 综合题 (共2题；共15分)15. （4分） (2018高一上抚顺期末) 化学与环境密切相关近年来雾霾问题已成为百姓所关注的主要问题，今年入秋以来，我国大部分地区更是“霾伏”四起，部分地区持续出现中度至重度霾，环境治理刻不容缓。回答下列问题： （1） 下列有关说法正确的是 A . 光化学烟雾是氮氧化物与碳氢化合物受紫外线作用后产生的有毒烟雾B . pH小于7的雨水都是酸雨C . PM2.5含量的增加是形成雾霾天气的重要原因之一D . 大气中CO2含量的增加会导致臭氧空洞的加剧（2） 某化学实验小组测得某地区的雾霾中可能含有如下几种无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42、NO3、Cl对该地区雾霾处理后获得试样溶液进行了如下的实验：已知：3NO3+8Al+5OH+18H2O3NH3+8Al（OH）4请回答下列问题：试样溶液加入过量NaOH溶液后生成沉淀的化学式是1生成气体的离子方程式为2，检验该气体的方法是3。根据实验结果，推测出雾霾中一定含有的离子有4，若要确定原试样溶液存在的其它阴离子，可在试样溶液中先加入足量的5溶液，再取上层清液加入6溶液。（3） 若该实验小组测得另一地区雾霾试样中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32、Cl、NO3中的几种若加入锌粒，排空法收集到无色无味气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间关系如图所示则下列说法不正确的是 A . 溶液中一定不含CO32 ， 可能含有SO42和ClB . 溶液中n（Mg2+）=0.1molC . 溶液中的阴离子的物质的量为0.35molD . n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=1：1：116. （11分） (2016杭州模拟) 请回答： （1） NaOH的电子式为_ （2） 工业上常用焦炭还原二氧化硅制备粗硅，用化学方程式表示_ （3） FeSO4溶液与稍过量的NH4HCO3溶液混合，有FeCO3白色沉淀生成和明显的无色气泡现象，写出相关离子方程式_ （4） 完成以下氧化还原反应的离子方程式： （_） Cr2O27+（_） H2O2+（_）_（_） Cr3+（_）H2O+（_）_第 14 页 共 14 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共8题；共64分)7-1、7-2、7-3、7-4、7-5、7-6、8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、13-1、13-2、13-3、13-4、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、14-6、三、 综合题 (共2题；共15分)15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、