陕西省2021年高二上学期期中化学试卷A卷

陕西省2021年高二上学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上河东期中) 已知H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）H=184.6kJ/mol，则反应HCl（g） H2（g）+ Cl2（g）的H为（ ） A . +184.6kJ/molB . 92.3kJ/molC . +92.3kJD . +92.3kJ/mol2. （2分） (2016高一下岳阳期中) 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族将等物质的量的X、Y的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下发生可逆反应下列说法中，正确的是（ ） A . 达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率不相等B . 反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%C . 达到化学平衡时，X、Y的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1D . 达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量逐渐减小3. （2分） (2016高二上辽源期中) NH4HS（s）NH3（g）+H2S（g）在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（ ） A . 温度、容积不变，充入NH3B . 温度、容积不变时，充入SO2气体C . 充入N2 ， 保持压强不变D . 移走一部分NH4HS固体4. （2分） (2017高二上绍兴期末) 反应mX（g）nY（g）+pZ（g）H，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示下列说法错误的是（ ） A . 该反应的HOB . mn+pC . B，C两点化学平衡常数：KBKCD . A，C两点的反应速率v（A）v（C）5. （2分） 将固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br（s）NH3（g）+HBr（g），2HBr（g）Br2（g）+H2（g），2min平衡后，测知H2的浓度为2molL1 ， HBr的浓度为4molL1 ， 则在该温度下平衡常数K是（ ） A . 20 mol2L2B . 32 mol2L2C . 25 mol2L2D . 16 mol2L26. （2分） (2017房山模拟) 已知：用PtRh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图、图所示：下列说法中，不正确的是（ ） A . 400时，生成的产物有N2、NO、H2OB . 800时，反应的化学方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2OC . 400800间，PtRh合金对N2的吸附力逐渐减弱D . 800以上，发生了反应：2NO（g）O2（g）+N2（g）H07. （2分） (2017西城模拟) 已知HF 酸性强于CH3COOH，常温下有下列三种溶液有关叙述不正确的是（ ） 编号PH1133溶液NaOH溶液CH3COOH溶液HF溶液A . CH3COOH稀溶液中加入少量CH3COONa，能使比值c（CH3COO）/c（Na+）增大B . 、等体积很合后：c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）C . 向加入NaF固体，CH3COOH电离平衡正向移动D . 中和相同体积的、，需消耗的体积8. （2分） (2018济南模拟) 25时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ） A . 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变C . 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大9. （2分） (2015高一上三台月考) 在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目减少的是（ ） A . Fe3+B . Al3+C . Na+D . Fe2+10. （2分） (2019高二上屯溪期中) 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图所示。下列说法不正确的是（ ） A . 盐酸的浓度越大，腐蚀速率越快B . 钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度相等时，腐蚀速率最小C . 碳素钢的腐蚀速率不随硫酸的浓度增大而增大，说明反应速率不与c(H+)成正比D . 对比盐酸和硫酸两条曲线，可知Cl也会影响碳素钢的腐蚀速率11. （2分） 在常温下，将pH=9的NaOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH最接近于（ ） A . 9.3B . 9.7C . 10D . 10.712. （2分） 下列叙述正确的是A . 95纯水的pHabB . b点混合液中c(Na+)c(CH3COO-)C . 加入CH3COOH过程中， 增大D . 25时，CH3COOH的电离平衡常数Ka= 二、 填空题 (共4题；共20分)21. （9分） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应， （1） 下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 A . C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H0B . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）H0C . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1）H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为_ （3） 2009年10月，中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自 呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图1所示该电池工作时，b口通入的物质为_，该电池负极的电极反应式为：_工作一段时间后，当6.4g甲醇完全反应时，有_NA个电子转移（NA表示阿伏伽德罗常数的值）（4） 以上述电池做电源，用图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：_，_ （5） 电解原理在化学工业中有着广泛的应用现将你设计的原电池通过导线与图3中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400mL，当阳极产生672mL（标准状况下）气体时，溶液的pH=_（假设电解后溶液体积不变） 22. （1分） (2017高二上吉林期末) 常温下，设pH=5的H2SO4溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH=5的Al2（SO4）3溶液中由水电离出的H+浓度为c2 ， 则C1/C2=_ 23. （6分） (2016高二上吉安期中) 在25时，对于0.1molL1的氨水，请回答以下问题： （1） 若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中 将_（填“增大”、“减小”或“不变”）； （2） 若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水与硫酸的体积比为1：1，此时溶液的pH_7（填“大于”、“小于”或“等于”），用离子方程式表示其原因_，此时溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_ （3） 若向氨水中加入0.05molL1稀硫酸至溶液正好呈中性，所用氨水的体积V1与稀硫酸的体积V2的关系为V1_V2（填“大于”、“小于”或“等于”），写出溶液中各离子浓度之间满足的电荷守恒表达式_ 24. （4分） (2016高二下盐城期中) 现有浓度均为0.1molL1的下列溶液：硫酸、醋酸、氢氧化钠、氯化铵、 醋酸铵、硫酸氢铵、氨水，请回答下列问题：（1） 、四种溶液中pH值由大到小的顺序是（填序号）_ （2） 、四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）_ （3） 将和按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_ （4） 同体积、同物质的量浓度的硫酸和醋酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为_（填“”、“”或“=”） 三、 实验题 (共2题；共18分)25. （10分） (2018高三上汪清月考) 现用物质的量浓度为0.100 0 molL1的标准NaOH溶液去滴定V mL盐酸的物质的量浓度，请填写下列空白： （1） 用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。 （2） 某学生的操作步骤如下： A.移取20.00 mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞；B.用标准溶液润洗滴定管23次；C.把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴部分充满溶液；D.取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 23 mL；E.调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。正确操作步骤的顺序是_A_(用字母序号填写)。判断到达滴定终点的实验现象是_（3） 右上图是碱式滴定管中液面在滴定前后的读数， c(HCl)_ molL1。 （4） 由于错误操作，使得上述所测盐酸溶液的浓度偏高的是_(填字母)。 A . 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数B . 酸式滴定管用蒸馏水洗净后立即取用25.00 mL待测酸溶液注入锥形瓶进行滴定C . 碱式滴定管用蒸馏水洗净后立即装标准溶液来滴定D . 用酸式滴定管量取待测盐酸时，取液前有气泡，取液后无气泡26. （8分） 向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应：x A（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反应速率Vc= Va ， 反应2min时A的浓度减少了 ，B的物质的量减少了 mol，有a mol D生成回答下列问题： （1） 化学反应方程式中，x=_，y=_，p=_，q=_（2） 如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为 1.5a mol 则该反应的H_0；（填“、或=”） （3） 如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较： 反应速率_（填：“增大”“减小或“不变”）平衡时反应物的转化率_（填：“增大”“减小或“不变”）理由是_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共4题；共20分)21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、24-3、24-4、三、 实验题 (共2题；共18分)25-1、25-2、25-3、25-4、26-1、26-2、26-3、