长春市2021年高二上学期期中化学试卷（I）卷

长春市2021年高二上学期期中化学试卷（I）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高三下绥化开学考) 下列措施，是为了防止产生雾霾的，其中不可行的是（ ） A . 停止冬季供暖，减少有害物质排放B . 对锅炉和汽车等产生的有害气体和烟尘等进行处理C . 退耕还林，改善生态环境D . 寻找新能源，减少化石燃料的使用2. （2分） (2018高三上台州月考) 下列说法中正确的是（ ） A . 食品袋中常放生石灰，能起到抗氧化剂的作用B . NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠着火可以用其来灭火C . 硫酸可用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理D . 用于电气工业的纯铜可由黄铜矿冶炼直接得到3. （2分） 对于：2C4H10(g)13O2(g)=8CO2(g)10H2O(l)H5 800 kJmol1的叙述错误的是（ ） A . 该反应的反应热为H5 800 kJmol1 ， 是放热反应B . 该反应的H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关C . 该式的含义为：25 、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJD . 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJmol14. （2分） (2016高二上葫芦岛期中) 燃烧1g乙炔生成二氧化碳和液态水，放出热量50kJ，则这一反应的热化学反应方程式为（ ） A . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=+50 kJmol1B . C2H2（g）+ O2（g）2CO2（g）+H2O（g）H=1300 kJmol1C . 2C2H2+5O24CO2+2H2OH=2 600 kJD . 2C2H2（g）+5O2（g）4CO2（g）+2H2O（l）H=2600 kJmol15. （2分） (2016高一下滁州期中) 化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ） A . 图1所示的装置能将化学能转变为电能B . 图2所示的反应为吸热反应C . 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成D . 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低6. （2分） (2017高三上湖北开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2=CO2 H=3833kJmol1C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=573KJmol17. （2分） (2016高一下江阴期中) 化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测第16min反应物的浓度，结果应是（ ） A . 2.5 molL1min1 和2.0 molL1min1B . 2.5 molL1min1 和2.5 molL1min1C . 3.0 molL1min1 和3.0 molL1min1D . 5.0 molL1min1 和3.0 molL1min18. （2分） 在N2+3H22NH3反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此时间内，H2表示的平均反应速率为0.45mol/（LS）所经过的时间是（ ） A . 0.44sB . 1sC . 7.33sD . 2s9. （2分） (2016高二上长沙期中) 把下列四种 X 溶液分别加入四个盛有 10mL2molL1盐酸的烧杯中，均匀加水稀释到50mL此时X 和盐酸进行反应其中反应速率最大的是（ ） A . 40mL 1.5 molL1的 X 溶液B . 20mL 2 molL1的 X 溶液C . 10mL 4 molL1的 X 溶液D . l0mL 2 molL1的 X 溶液10. （2分） (2018高二上济南开学考) 用块状碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，下列可以降低反应速率的措施是（ ） A . 加热B . 加入浓盐酸C . 加入蒸馏水D . 将块状碳酸钙固体粉碎11. （2分） (2016高一下湘潭期末) 反应2SO2+O22SO3 ， 经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol/（Ls），则这段时间为（ ） A . 0.1 sB . 2.5 sC . 5 sD . 10 s12. （2分） (2016高一下肇庆期末) 可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ） A . H2、I2、HI的浓度相等B . 混合气体的颜色不再改变C . H2、I2、HI的浓度之比为1：1：2D . 混合气体的平均相对分子质量不变13. （2分） 氢气用于烟气的脱氮、脱硫的反应 4H2（g）+2NO（g）+SO2（g）N2（g）+S（l）+4H2O（g）H0下列有关说法正确的是（ ） A . 当v（H2）=v（H2O）时，达到平衡B . 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大，化学平衡逆向移动C . 使用高效催化剂可提高NO的平衡转化率D . 化学平衡常数表达式为K= 14. （2分） (2017江苏) 通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3 ）下列说法不正确的是（ ）C（s）+H2O（g）CO（g）+H2 （g） H1=a kJmol1CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2 （g） H2=b kJmol1CO2 （g）+3H2 （g）CH3OH（g）+H2O（g） H3=c kJmol12CH3OH（g）CH3OCH3 （g）+H2O（g） H4=d kJmol1A . 反应、为反应提供原料气B . 反应也是 CO2资源化利用的方法之一C . 反应CH3OH（g） CH3OCH3 （g）+ H2O（l）的H= kJmol1D . 反应 2CO（g）+4H2 （g）CH3OCH3 （g）+H2O（g）的H=（ 2b+2c+d ） kJmol115. （2分） (2019高二上杭锦后旗期末) 如图曲线表示其他条件一定时，反应2NOO2 2NO2(正反应为放热反应)达平衡时NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是（ ） A . a点B . b点C . c点D . d点16. （2分） 可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是（ ）A . v正v逆B . v正 v逆C . v正=v逆D . 不能确定17. （2分） (2016高二上淄博期中) 将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；2HI（g）H2（g）+I2（g）达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应的平衡常数为（ ） A . 9B . 16C . 20D . 2518. （2分） (2016高二上西湖期中) O3也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点O3可溶于水，在水中易分解，产生的O为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力常温常压下发生反应如下： 反应O3O2+OH0 平衡常数为K1；反应O+O32O2H0 平衡常数为K2；总反应：2O33O2H0 平衡常数为K下列叙述正确的是（ ）A . 升高温度，K增大B . K=K1+K2C . 适当升温，可提高消毒效率D . 压强增大，K2减小19. （2分） (2016高二上重庆期中) 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3（g）N2O5（g）+O2（g），反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是（ ） ABCD升高温度，平衡常数增大03s内，反应速率为：v（NO2）=0.2molL1t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O3）A . AB . BC . CD . D20. （2分） 某温度下将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生反应：aA（g）+B（g）C（g）+D（g），5min后达到平衡，已知各物质的平衡浓度关系有C（A）C（B）=C（C）C（D） ， 若在温度不变的情况下将容器体积扩大为原来的10倍时，A的转化率不发生变化，则B的转化率为（ ）A . 60%B . 24%C . 30%D . 40%二、 填空题 (共7题；共31分)21. （3分） (2016高二上东营开学考) 现有反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）过程中能量变化如图所示，写出该反应的热化学方程式_； 已知该反应中相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOHOCHE/（kJmol1）436343465413则CO中的键能为_KJmol1；图中曲线表示_（填反应条件）的能量变化22. （3分） 对于下列反应：2SO2+O2 2SO3 ， 如果2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_mol/Lmin ， 用O2浓度变化来表示的反应速率为_mol/Lmin 如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v（O2）为0.5mol/（Lmin），那么2min时SO2的浓度为_mol/L 23. （5分） 下列各组物质O2和O3 12C和14C CH3CH2CH2CH3 和（CH3）2CHCH3 乙烷和丁烷 CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3 和 CH3CH2CH2CH（CH3）C2H5其中互为同系物的是_（填编号，下同），互为同分异构体的是_，互为同位素的是_，互为同素异形体的是_，是同一种物质的是_24. （1分） 在一定温度下，M、N能在溶液中发生反应生成P和Q： 。A将0.2 molL-1 M溶液和0.2 molL-1 N溶液各20 mL混合B将0.5 molL-1 M溶液和0.5 molL-1 N溶液各50 mL混合C将1 molL-1 M溶液和1 molL-1 N溶液各10 mL混合，同时倒入30 mL蒸馏水D将1 molL-1 M溶液20 mL和1.2 molL-1 N溶液60 mL混合反应开始时，反应速率由大到小的顺序是_。25. （5分） (2015高二上沈阳月考) 硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的过程如下： （1） 以氮气、氢气为原料合成氨下列措施可以提高H2的转化率是（填选项序号）_a选择适当的催化剂 b增大压强 c及时分离生成的NH3d升高温度一定温度下，在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的压强是原来的 ，则N2的转化率a1=_；若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2_a1（填“”、“”或“=”）（2） 以氨气、空气为主要原料制硝酸在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如下图所示若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_a在t1t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态b在t2时，采取的措施一定是升高温度c在t3t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态d在t0t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大（3） 硝酸厂常用如下2种方法处理尾气催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/molN2（g）+2O2（g）=2NO2（g）H=+67.7kJ/mol则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO226. （7分） (2016高二上静宁期中) 用50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题： （1） 从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_ （2） 烧杯间填满碎纸条的作用是_ （3） 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_（填“偏大、偏小、无影响”） （4） 如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等、不相等”），所求中和热_（填“相等、不相等”），简述理由_（5） 用相同浓度和体积的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会_；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”） 27. （7分） (2016高一下涿鹿期中) 铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3 ， Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图： （1） 沉淀B的化学式为_，溶液A中含的阳离子主要有_ （2） 写出步骤II生成溶液C 的离子方程式_，步骤I、都要用到的分离方法是_ （3） 生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有：_（填化学式） （4） 生产中曾用铝热反应焊接钢轨，则铝与氧化铁发生反应的化学方程式为：_（5） 经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）_（用含a、b的最简式表示） 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共7题；共31分)21-1、22-1、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、27-1、27-2、27-3、27-4、27-5、