人教版九年级化学上册第5单元课题2《如何正确书写化学方程式》课时练习题(含答案)

人教版九年级化学上册第 5 单元课题 2如何正确书写化学方程式课时练习题（含答案）一、单选题 1工业上利用下列反应制取金属 Hg：4HgS+4CaO=4Hg+3X+CaSO4。该反应中 X 的化学式为（）ACaS BSO2 CCaSO3 DCaSO3 2氢气与四氯化硅反应制取硅的化学方程式为：242H+SiClSi+4X高温，其中 X 的化学式是 ACl2 BH2O CHCl DSiH4 3 根据化学方程式22MgCl+2AMg(OH)+2B，推断出 B 与 A 的相对分子质量相差（）A37.0 B95.0 C18.5 D58.5 4拉瓦锡在研究空气成分时，将氧化汞（HgO）收集后加强热，反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A该反应的基本反应类型为分解反应 B 该反应的化学方程式为22HgOHg+O C该反应中，分子的种类发生了变化 D分子和原子均可构成物质 5在化学反应A+2B=C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成 C 和 D 的质量比为11:9，又知 B 的相对分子质量为 32，则 D 的相对分子质量为（）A9 B12 C18 D36 二、填空题 6新能源汽车越来越受到人们的青睐，华晨宝马 530Le 新能源汽车定位系统微电脑控制器应用了一种新型材料氮化铝（AIN）。工业上在氮气流中由氧化铝与焦炭在高温条件下制得氮化铝，并生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为_ _。7配平下列化学方程式。(1)_N2+_H2_NH3。(2)_C2H4+_O2_CO2+_H2O。(3)_Al+_H2SO4_Al2（SO4）3+_H2。(4)_NaOH+_FeCl3_Fe（OH）3+_NaCl。(5)_CO+_Fe2O3_Fe+_CO2。(6)_CO+_Fe3O4_Fe+_CO2。8化学在新冠疫情防控中发挥了重要作用，例如防疫关键环节中的灭菌与消毒。(1)免洗手凝胶消毒剂携带方便，使用时会闻到酒精的气味，说明分子在不停地_。(2)公共场所佩戴口罩已成为防疫常态。生产医用口罩的过程中常用环氧乙烷（C2H4O）灭菌，环氧乙烷中碳、氢、氧三种元素的质量比为_ _。(3)日常消杀也是必需的防疫措施。二氧化氯（C1O2）是一种常用消毒剂，其制取的一种原理是：222Cl+2NaClO=2ClO+2X，则 X 的化学式为_ _。9化学在交通“节能减排”中发挥了重要作用。(1)液化石油气(LNG)是洛阳市正在推广的公交车燃料。它具有燃烧效率高、污染小的优点。写出天然气主要成分(CH4)完全燃烧的化学方程式：_ _。(2)汽车尾气中 NO 与 CO 在催化剂的作用下，反应生成 CO2和一种无污染的单质气体。写出该反应的化学方程式：_ _。(3)氢化镁(MgH2)固体与水反应生成氢氧化镁和氢气，可为氢动力汽车提供能源。写出该反应的化学方程式：_ _。三、推断题 10在如图有关物质转化关系中，各物质均是初中化学常见的物质，其中 A 为红色金属单质，B 能参与植物的光合作用，C、D 为黑色粉末，F 为可用于改良酸性土壤的碱，G 为难溶性物质，H 为难溶性蓝色物质(图中部分生成物已省略)1用化学式表示：D_ G_ 2写出 E 与 F 反应的化学方程式_ 3光合作用生成的淀粉在人体内变成葡萄糖6126C H O，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化，同时放出热量，写出葡萄糖发生缓慢氧化反应的化学方程式_ 四、实验题 11根据给出的装置回答下列问题：(1)写出仪器名称：a_；b_；c_ 。(2)安装好仪器，装入药品前必须进行的一步操作是_，图 A 中试管口略向下倾斜的原因是_。(3)实验室制取氧气，常用的发生装置是_（填序号，下同）。若用 A 装置以_色的高锰酸钾为原料制取氧气，化学方程式是_,需要对装置 A 改进的地方是_，目的是_。若收集较纯净的氧气，选用的收集装置是_，待 _时，开始收集氧气；停止加热时，应先_，再_，防止_。(4)若用过氧化氢制取较干燥的氧气，装置组合是_。反应的化学方程式为_。二氧化锰（不溶于水的固体）在该反应前后质量和_不变，实验结束后可采用 _方法，予以回收利用。(5)实验室可用 _色的氯酸钾和_色的二氧化锰共热制取氧气，制取的装置组合为 _（填序号），该反应后，欲从反应后的固体剩余物中回收二氧化锰（氯化钾可以溶于水），操作方法为 _、_、洗涤、干燥。(6)二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体，选用大理石和稀盐酸溶液常温下反应制取二氧化碳时，应选择的发生装置为 _，收集装置为_，选择此收集装置的依据是 _。(7)工业上用分离液态空气的方法制氧气，属于 _（“物理”或“化学”）变化。(8)实验室用浓盐酸溶液和二氧化锰固体共热制备氯气，那么发生装置_（填“能”或“不能”，下同）选用装置 A，_选用装置 B。(9)NO 气体难溶于水，密度略大于空气，易与氧气反应生成 NO2，则应选择_（填序号）装置来收集 NO。(10)B 装置用 10%的过氧化氢溶液和二氧化锰混合制备 O2，反应太快不利于氧气的收集，装置改进措施为_。(11)我们做铁丝在氧气中燃烧的实验时，把红热的铁丝伸入装有氧气的集气瓶里，做 这个实验时盛氧气的集气瓶预先加少量水，水的作用是_。(12)硫酸铜溶液_（“能”或“不能”）催化过氧化氢的分解。五、计算题 124.4g 丙烷（C3H8）和 12.8g 氧气在点燃条件下，恰好完全反应，生成 CO2、CO 和 H2O，则生成水的质量为_，该反应的化学方程式是_ _。13在一定量的空气中燃烧甲烷，产生二氧化碳和水的同时，还会产生一氧化碳气体，若有1.6g 的甲烷，燃烧后产生的生成物质量总和为 7.2g，则：（1）生成物中水的质量为 g。（2）符合上述质量变化关系的化学方程式为 。14巴中某超市卖的纯碱（Na2CO3）产品往往含有少量的氯化钠（NaCl），化学兴趣小组的同学通过实验来测定该纯碱样品中纯碱的质量分数，他们取 12g 纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡为止，共消耗盐酸 100g，烧杯中没有残留不溶物，称得反应后溶液的质量为 107.6g。计算：（1）生成二氧化碳 g。（2）样品中纯碱的质量分数是多少？（要求写出计算过程，结果精确到 0.1%）15碱式碳酸铜【Cu2(OH)2CO3】用作农药防治小麦黑穗病。已知碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳回答下列相关问题：(1)Cu2(OH)2CO3中含有_种元素。(2)Cu2(OH)2CO3中质量分数最大的元素是_。(3)碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为_。(4)充分加热 30.0g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体，若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为3：4，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为_g。参考答案 1A2C3C4B5C 6Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO 7(1)1 3 2(2)1 3 2 2(3)2 3 1 3(4)3 1 1 3(5)3 1 2 3(6)4 1 3 4 8(1)运动(2)6：1：4(3)NaCl 9 CH42O2CO22H2O 2NO2CO2CO2N2 MgH22H2O=Mg(OH)22H2 10 C 4BaSO 2424Ca(OH)CuSOCu(OH)CaSO 6126222C H O6O6CO6H O酶 11(1)铁架台 长颈漏斗 水槽(2)检查气密性 防止冷凝水倒流，炸裂试管(3)A或B 紫黑 424222KMnOK MnO+MnO+O 试管口放一团棉花 防止高锰酸钾粉末进入导管 C 导管口气泡连续均匀冒出 从水中取出导管 熄灭酒精灯 防止水倒流炸裂试管(4)BG 22222MnO2H OO+2H O 化学性质 过滤(5)白 黑 AC 或 AG 溶解 过滤(6)B G 二氧化碳密度大于空气(7)物理(8)不能 不能(9)C(10)将长颈漏斗改为分液漏斗(11)防止生成物溅落炸裂集气瓶(12)能 12 7.2g 38222C H+4OCO+2CO+4H O点燃 13（1）3.6（2）422247O228H OCHCOCO点燃 14（1）4.4（2）设样品中纯碱的质量为 x 2322Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO106444.4g106444.4gxx x=10.6g 所以样品中纯碱的质量分数是10.6g100%88.3%12g。答：样品中纯碱的质量分数是 88.3%。15(1)4#四(2)铜#Cu(3)23222CuOHCO2CuO+H O+CO(4)7.5