辽宁省2021年高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计

辽宁省2021年高考化学二轮专题 14 综合实验探究与设计姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单选题 (共6题；共12分)1. （2分） (2018高一上曲沃期末) 下列实验操作或处理正确的是（ ） A . 将NaOH溶液逐滴加入饱和的FeCl3溶液中制取Fe（OH）3胶体B . 氯气泄漏后应顺风向低处跑C . 金属钠着火立刻用湿布盖灭D . 做完焰色反应实验的铂丝用稀盐酸清洗2. （2分） (2020高一上荆州期末) 向四支试管中分别加入少量不同溶液进行如下实验，其中操作，现象和结论均正确的是（ ）选项操 作现 象结 论A先向待测液滴加BaCl2溶液，再滴足量的盐酸生成白色沉淀，加酸后沉淀不溶解原溶液中有SO42-B先向待测液滴加2滴KSCN溶液，再滴几滴新制的氯水先不显红色，再滴新制的氯水后溶液变为红色原溶液中有Fe2C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na ， 无KD将有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中并盖上玻璃片有色布条褪色氯气有漂白性A . AB . BC . CD . D3. （2分） 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（ ）A . 用图所示装置制取少量纯净的CO2气体B . 用图所示装置验证镁和盐酸反应的热效应C . 用图所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图装置制备Fe（OH）2并能保证较长时间观察到白色4. （2分） (2019高三上虹口期末) 加热条件下，20 mL 18 mol/L的浓H2SO4与过量的碳反应，可得到标况下的CO2（ ） A . 小于4.032LB . 等于4.032LC . 大于4.032LD . 无法确定5. （2分） (2016高一下莆田期中) 将氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是（ ） A . KSCNB . BaCl2C . NaOHD . HCl6. （2分） (2016高一上济南期中) 下列有关实验的说法错误的是（ ） A . 向某溶液中滴加KSCN溶液，变为血红色，则原溶液中含有Fe3+B . 向某溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，继而变为灰绿色，最终变为红褐色，则原溶液中含有Fe2+C . 将淀粉和氯化钠的混合溶液装入半透膜中，将半透膜浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中，为检验半透膜是否破损，可向蒸馏水中加入硝酸银溶液来验证D . 硫酸亚铁溶液中，常放入一些铁粉二、 实验探究题 (共8题；共64分)7. （4分） (2018桂林模拟) （1） 工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3，主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:其中，步骤II发生的主要反应为:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O步骤I发生反应的离了方程式是:_、_。为提高钛矿石的碱浸出速率，步骤I可采取的办法除提高碱的浓度外，还可以采取的办法有_、_(写出两种方法)。步骤II中加入Fe的目的是_；分离出FeSO4晶体的操作是_。步骤III形成的TiO2nH2O 为胶体，其反应的化学方程式为_。（2） 可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛:方法一: 将TiO2作阴极，石墨作阳极，熔融CaO为电解液，碳块作电解槽池，电解TiO2制得钛，阳极上一定生成的气体是_，可能生成的气体是_。方法二: 通过以下反应制备金属钛TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) H=+ 151kJ/molTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti实际生产中，需在反应过程中加入碳，可以顺利制得TiCl4。碳的作用除燃烧放热外，还具有的作用是_。8. （8分） (2015和顺模拟) 半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）中一种重要的掺杂剂实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3 ， 装置如下图所示：（部分夹持装置略去）已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3 ， 与过量Cl2反应生成PCl5和HCl，遇O2会生成POCl3 ， POCl3溶于PCl3 ， PCl3、POCl3的熔沸点见下表：物质熔点/沸点/PCl311275.5PCl52105.3请回答下列问题（1） 装置中制氯气的离子方程式为_（2） B中的试剂是_，E中次冷水的作用是_，F中碱石灰的作用是_（3） 实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷通干燥CO2的作用是_通过控制K1、K2能除去A、B装置中的空气，具体的方法是_（4） 粗产品含有POCl3、PCl3等，加入黄磷加热除去PCl5，通过_（填实验操作的名称），即可得到纯净的PCl3（5） 通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数迅速称取100g产品，加水反应后配成250mL溶液；取以上溶液25.0mL，向其中加入0.1mol 10mL碘水，充分反应；向所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1mol/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定终点现象是_重复、操作，平均消耗Na2S2O3溶液8.40mL已知H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2SO4根据以上数据，该产品中PC3的质量分数是_9. （8分） (2018高二下临汾期末) 以Cl2、NaOH、(NH2)2CO（尿素）和SO2为原料可制备N2H4H2O（水合肼）和无水Na2SO3 ， 其主要实验流程如下： 已知：Cl2+2OH=ClO+Cl+H2O是放热反应。N2H4H2O沸点约118，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。（1） 步骤制备NaClO溶液时，若温度超过40，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为_；实验中控制温度除用冰水浴外，还需采取的措施是_。 （2） 步骤合成N2H4H2O的装置如图1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40以下反应一段时间后，再迅速升温至110继续反应。实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是_；使用冷凝管的目的是_。 （3） 步骤用步骤得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、 、 随pH的分布如图2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图3所示）。图-2 图-3 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为_。请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案： _，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。10. （7分） (2016高三下历城月考) 某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2 ， 他们使用的药品和装置如下图所示：（1） SO2气体还原Fe3+生成的还原产物是_（填离子符号），参加反应的SO2 和Fe3+的物质的量之比是_ （2） 下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 （双选，填序号） A . Na2SO3溶液与HNO3B . Na2SO3固体与浓硫酸C . 固体硫在纯氧中燃烧D . 铜与热浓H2SO4（3） 装置C的作用是_ （4） 若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有_（双选，填序号）A蒸发皿 B 石棉网 C 漏斗 D 烧杯 E 玻璃棒 F 坩埚（5） 在上述装置中通入过量的SO2，为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：方案：往第一份试液中加入KMnO4溶液，紫红色褪去方案：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红方案：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀上述方案不合理的一个是_，原因是_（6） 上述装置中能表明I的还原性弱于SO2的现象是_ 11. （9分） (2018高一下淇县开学考) Cl2和H2O2是高中阶段最常见的两种氧化剂，经查阅资料Cl2氧化能力强于H2O2 ， 能将H2O2氧化。为了验证某小组学生设计了如下图所示的实验装置进行实验（夹持装置略去）。已知：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O试管B中饱和食盐水的主要作用是除去Cl2中混有的HCl请回答下列问题。（1） 试管C发生反应的化学方程式是_。 （2） 试管D中NaOH溶液的作用是_。 （3） 将浓盐酸注入圆底烧瓶A，当装置中的空气基本排尽后关闭D中止水夹，反应一段时间后试管D中的现象为_，试管D中的气体检验方法为_。 （4） 有的同学对上述实验中D试管中的气体来源产生质疑，你认为可能的来源有_（用方程式回答)。对于质疑可以采用对比实验来解决。 12. （7分） (2018高一上红桥期末) （1） 下面是几种实验中常用的仪器： 写出序号所代表的仪器的名称：A_；B_；C_；D_。（2） 实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题： 配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和_。（3） 用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为_g。 （4） 下列主要操作步骤的正确顺序是_(填序号)。 称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解;加水至液面离容量瓶颈刻度线下12厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；将溶液转移到容量瓶中;盖好瓶塞，反复上下颠倒,摇匀;用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液转移到容量瓶中。（5） 如果实验过程中缺少步骤,会造成所配溶液的物质的量浓度_(填“偏高或“偏低或“无影响”)。 13. （9分） (2016高一上邵东期末) 某学校实验室从化学试剂商店买回18.4molL1的硫酸现用该浓硫酸配制100mL 1molL1的稀硫酸可供选用的仪器有：胶头滴管；烧瓶；烧杯；药匙；量筒；托盘天平请回答下列问题： （1） 配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有_（选填序号），还缺少的仪器有_（写仪器名称） （2） 配制100mL 1molL1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的_mL（保留一位小数） （3） 实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是 A . 容量瓶中原来含有少量蒸馏水B . 未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容C . 烧杯没有洗涤D . 向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线14. （12分） (2016崇明模拟) 如图是实验室制备1，2二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）有关数据列表如下：乙醇1，2二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g/cm30.792.20.71沸点/78.513234.6熔点/1309116（1） A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，使用连通滴液漏斗相比使用分液漏斗滴加液体的优点是_；B中插长玻璃管的作用有：_（2） 写出C装置中的离子反应方程式_；装置D中品红溶液的作用是_（3） 反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是_；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是_（4） 学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是_（5） 装置F的作用是_；写出F装置中发生反应的化学方程式_三、 综合题 (共2题；共15分)15. （4分） (2017高三上重庆开学考) 某溶液中可能含有Fe2+ 、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出和白色沉淀生成，加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。（1） 淡黄色固体是_。 （2） 可知溶液中一定没有的离子是_，理由是_。 （3） 请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后，产生气体的量在减少_。 （4） 写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式_。 （5） 所含离子的物质的量之比为_。 16. （11分） (2016高一下南通月考) 氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H+3e-=NO+2H2O KMnO4、Na2CO3、Cu2O，Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生（1） 写出并配平该氧化还原反应的方程式：_ （2） 反应中硝酸体现了_、_性质 （3） 反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是_mol （4） 若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：_ 第 15 页 共 15 页参考答案一、 单选题 (共6题；共12分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、二、 实验探究题 (共8题；共64分)7-1、7-2、8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、13-1、13-2、13-3、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、三、 综合题 (共2题；共15分)15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、16-1、16-2、16-3、16-4、