石家庄市2021年高二下学期期中化学试卷

石家庄市2021年高二下学期期中化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2016高二下太谷期中) 下列关于能层与能级的说法中正确的是（ ） A . 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2B . 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数C . 不同能层中s电子的原子轨道半径相同D . 不同能层中p电子的原子轨道能量相同2. （2分） 下列说法中正确的是（ ） A . NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，属于共价化合物B . 氮气和氦气都是非金属单质，都不存在化学键C . H2O2和Na2O2 都属于氧化物，两种物质中所含的化学键的类型完全相同D . KOH中既含有离子键也含有共价键，属于离子化合物3. （2分） (2016高二下汪清期末) 下列表达方式错误的是（ ） A . CO2的分子模型示意图： B . 甲烷的电子式 C . 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6D . 碳12原子构成 C4. （2分） 下列是说法正确的是（ ） A . 在水蒸气分子中因存在氢键，所以水的沸点很高B . 用电子式表示H2O的形成过程： C . 碱金属的熔点、沸点随原子序数的递增而升高，卤素单质的熔点、沸点随原子序数的递增而降低D . 卤素单质的氧化性随原子序数的逐渐增大而增强，其卤化氢的沸点依次升高5. （2分） (2016高二下正定期末) 下列描述中不正确的是（ ） A . CS2为V形的极性分子B . Cl 的空间构型为三角锥形C . SF6中有6对完全相同的成键电子对D . SiF4和S 的中心原子均为sp3杂化6. （2分） (2019高三上青浦期末) 下列关于CH4的描述正确的是（ ） A . 是平面结构B . 是极性分子C . 含有非极性键D . 结构式为 7. （2分） (2016高一下黑龙江期末) A和B是短周期的两种元素，它们的离子A和B2+具有相同的核外电子层结构，下列说法中正确的是（ ） A . 原子序数ABB . 电子总数ABC . 原子半径ABD . 离子半径AB2+8. （2分） a为乙二胺四乙酸（EDTA），易与金属离子形成螯合物b为EDTA与Ca2+形成的螯合物下列叙述正确的是（ ）A . a和b中的N原子均为sp3杂化B . b中Ca2+的配位数为4C . b含有分子内氢键D . b含有共价键、离子键和配位键9. （2分） (2016高一下山西期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素C . 除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D . 同一元素的各种同位素的化学性质均相同10. （2分） 下列叙述正确的是（ ） A . NH3、CO、CO2都是极性分子B . 10Be、9Be、8Be是摩尔质量不同的三种同素异形体C . HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D . HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11. （2分） (2017沧州模拟) 已知：25时Ksp（BaSO4）=1.01010 该温度下，CaSO4悬浊液中，c（Ca2+）与c（SO42）的关系如图所示，下列叙述正确的是（ ） A . 向a点的溶液中加入等物质的量固体Na2SO4或Ca（NO3）2 ， 析出的沉淀量不同B . a、b、c、d四点对应的体系中，d点体系最稳定C . 升高温度后，溶液可能会由a点转化为b点D . 反应Ba2+（aq）+CaSO4（s）BaSO4（s）+Ca2+（aq）的平衡常数K=910412. （3分） (2016高二上乐山期中) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ） A . 28g乙烯所含共用电子对数目为4NAB . 1mol C4H10分子中共价键总数为13NAC . 1 mol甲基所含的电子总数为9NAD . 标准状况下，11.2 L己烷所含分子数为0.5 NA13. （2分） (2017高二上贵阳开学考) X、Y、Z是3 种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（ ）A . 元素非金属性由弱到强的顺序为ZYXB . Y元索最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C . 3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D . 原子半径由小到大的顺序为ZX_。(填化学式) （3） 写出M2Z2的电子式：_，写出M2Z2与水反应的离子方程式：_。 （4） 由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为_。 （5） 由X、Y、Z、W四种元素组成一种离子化合物A，已知：1 mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。A能与盐酸反应产生气体B，该气体能与氯水反应。则A是_(填化学式)。写出气体B与氯水反应的离子方程式：_。 18. （8分） 太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物（1） 镓的基态原子的电子排布式是_（2） 硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为_（用元素符号表示）（3） 气态SeO3分子的立体构型为_（4） 硅烷（SinH2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是_（5） 与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成B（OH）4而体现一元弱酸的性质，则B（OH）4中B的原子杂化类型为_（6） 金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为_（7） 一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_ gcm3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）19. （3分） (2016高二上淮阳开学考) A、B、C、D、E、F六种原子序数依次增大的短周期元素A与其余五种元素既不同周期，也不同主族；B、C、D、E、F五种元素分别位于五个相邻的主族，原子序数之和为54，其中B的单质为空气中的主要成分之一 （1） A、B形成的化合物液态时可发生微弱电离，电离产生的阴离子的电子式为_ （2） 某含F的盐矿石的组成可以看作其氧化物中有 的F被E替换，再由D平衡其电荷形成的该矿石的化学式为_（用氧化物形式表示） （3） 工业中制备单质E的阳极电极反应式：_ 20. （8分） (2018高三上怀化期中) 铝是重要的金属材料，铝土矿（主要成分A12O3另含少量的SiO2、Fe2O3等）是工业上制铝的原料。实验室模拟工业上以铝土矿为原料制取铵明矾晶体NH4Al（SO4）212H2O的工艺流程如下图所示：请回答下列问题：（1） 为提高铝土矿与盐酸的反应速率，可采取的措施有_（写两条）。 （2） 固体a的主要成分为_（写化学式）。 （3） II中烧碱过量的原因是_。 （4） 写出III中主要反应的离子方程式_。 （5） 制取铵明矾溶液的化学方程式为_；由铵明矾溶液制取铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）_、_、过滤、洗涤。 （6） 设计实验证明铵明矾溶液中含有NH4+_。 21. （8分） (2015高二下锡山期中) 一定条件下，Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色沉淀A （1） 基态Ni2+的核外电子排布式为_ （2） 丁二酮肟组成元素中C，N，O的电负性由大到小的顺序为_ （3） 元素Ni的一种碲（Te）化物晶体的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_ （4） Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为42.1，熔点为19.3Ni（CO）4的晶体类型是_ （5） 人们在研究分子结构时发现，CO与N2分子结构非常相似，我们把具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征，这一原理称为“等电子体”请写出一种由第二周期主族元素组成的且与CO互为等电子体的阴离子的电子式_ （6） 对于A物质： 该结构中，碳碳之间的共价键类型是键，碳氮之间的共价键类型是_，氮镍之间形成的化学键是_；该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_第 13 页 共 13 页参考答案一、 单项选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 不定项选择题 (共5题；共12分)11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、三、 非选择题 (共6题；共40分)16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、20-3、20-4、20-5、20-6、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、21-6、