湖南省2021年高二上学期第三次月考化学试卷

湖南省2021年高二上学期第三次月考化学试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共36分)1. （2分） (2016高二上焦作期中) 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A . 原子核外电子排布元素在周期表中的位置B . 弱电解质的相对强弱电离常数的大小C . 分子间作用力的大小分子稳定性的高低D . 物质内部储存的能量化学反应的热效应2. （2分） (2018高二上雅安期末) 1mol H2燃烧生成液态水时放出285.8kJ 热量，下列表示该反应的热化学方程式正确的是（ ） A . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =-142.9kJ/molB . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =+571.6 kJ/molC . 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =-57l.6 kJ/molD . 2H2+O2=2H2O H =-571.6kJ/mol3. （2分） 有相同体积、相等pH的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是（ ）A . 两溶液的物质的量浓度相同B . 用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C . 升高温度10，两溶液的pH仍相等D . 两溶液中OH离子浓度相同4. （2分） (2018高二上北仑开学考) 灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s ， 白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1 Sn(s ， 灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2 Sn(s ， 灰) Sn(s ， 白) H32.1 kJmol1下列说法正确的是（ ）A . H1H2 B . 锡在常温下以灰锡状态存在C . 灰锡转化为白锡的反应是放热反应D . 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏5. （2分） (2019高一下诸暨期中) 反应X(g) 4Y(g)+Z(g)，在200和T时，X 的物质的量浓度(单位：molL-1)随时间变 化的有关实验数据见下表： 时间/min0246810200/0.800.550.350.200.150.15T/1.000.650.350.180.180.18下列有关该反应的描述正确的是（ ）A . 在200时，4min内用Y表示的化学反应速率为0.1125molL-1min-1B . T下，6min时反应刚好达到平衡状态C . 根据上表内 X 的浓度变化，可知浓度越大，反应速率越大D . 从表中可以看出T 2006. （2分） (2016高二上吉安期中) 容器体积不变时，对于合成氨的反应，下列状态达平衡的是（ ） A . 氮气和氢气不再发生反应时的状态B . 体系中的总压强不变时的状态C . 氮气的浓度与氢气的浓度之比为1：3时D . 混合物的密度保持不变时的状态7. （2分） (2018高三上武邑期中) 下列事实能说明影响化学反应速率的决定因素是反应物本身性质的是（ ） A . Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快B . Cu能与浓硝酸反应，而不能与浓盐酸反应C . N2与O2在常温常压下不能反应，放电时可反应D . 向H2O2溶液中，分别滴加5滴等浓度的FeCl3溶液或CuSO4溶液，前者产生气泡快8. （2分） (2017高二上广东期中) 甲、乙两个容器内都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率（ ） A . 快B . 慢C . 相等D . 无法判断9. （2分） (2018高二上清远期末) 在一定条件下，可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) H0，达到平衡，当单独改变（ ） 下列条件后，有关叙述错误的是A . 加催化剂，v正、v逆都发生变化且变化的倍数相等B . 加压，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数；该反应的平衡常数K不变C . 降温，v正、v逆都减小，且v正减小倍数小于v逆减小倍数；该反应的平衡常数K增大D . 加入氩气，v正、v逆都增大，且v正增大倍数大于v逆增大倍数10. （2分） 在一密闭容器中充入一定量的H2和N2 ， 经测定反应开始后3s末的v（H2）=0.3molL1s1 ， 则3s末NH3的浓度为（ ） A . 0.4 molL1B . 0.6 molL1C . 0.9 molL1D . 1.2 molL111. （2分） (2018高二上孙吴期中) 下列情况下的反应一定能自发进行的是 （ ） A . H S B . H0 SC . H0 S0 D . H0 S12. （2分） 可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是（ ） 一个NN断裂的同时，有3个HH键断裂一个NN键断裂的同时，有6个NH键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变保持其它条件不变时，体系压强不再改变各物质的质量分数都不再改变恒温恒容时，密度保持不变正反应速率v（H2）=0.6mol/Lmin，逆反应速率v（NH3）=0.4mol/LminA . 全部B . 只有C . D . 只有13. （2分） (2018高二下邯郸开学考) 下列说法正确的是（ ） A . 水的离子积常数量KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度B . Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关C . 常温下，在0.10 molL1的NH3H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH4)/c(NH3H2O)的值增大D . 室温下，CH3COOH的Ka1.7105 ， NH3H2O的Kb1.7105 ， CH3COOH溶液中的c(H)与NH3H2O中的c(OH)相等14. （2分） 在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色（ ）A . 变蓝色B . 变深C . 变浅D . 不变15. （2分） (2019高二上长治期末) 标准状况下，向100 mL H2S饱和溶液中通入SO2气体，所得溶液pH变化如图中曲线所示。 下列分析正确的是（ ）A . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 mol/LB . 氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强C . b点水的电离程度比c点水的电离程度大D . a点对应溶液的导电性比d点强16. （2分） (2015高二上青海期末) 25某浓度的盐酸、氯化铵溶液中水电离出的氢离子浓度分别为1.010amolL1、1.010bmolL1 ， 则这两种溶液的pH之和为（ ） A . 14a+bB . 14+a+bC . 14abD . 14+ab17. （2分） (2016高一下伊春期中) 对化学反应限度的叙述，错误的是（ ） A . 任何可逆反应都有一定的限度B . 化学反应的限度是不可改变的C . 化学反应的限度与时间的长短无关D . 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等18. （2分） (2015高二上大方期末) 已知H2（g）、C2H4（g）和C2H5OH（1）的燃烧热分别是285.8kJmlo11411.0kJmlo1和1366.8kJmlo1 ， 则由C2H4（g）和H2O（l）反应生成C2H5OH（l）的H为（ ） A . 44.2kJmol1B . +44.2kJmol1C . 330kJmol1D . +330kJmol1二、 非选择题 (共8题；共47分)19. （4分） (2017高二上漳州期末) 环境中氮氧化物的合理控制和治理是减少雾霾天气、优化生存环境的有效途径之一请运用化学反应原理知识，回答下列问题： （1） 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染已知： CH4 （g）+4NO2 （g）4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（1）H1=662kJmol1CH4 （g）+4NO（g）2N2 （g）+CO2 （g）+2H2O（1）H2=1251kJmol1据此，写出CH4将NO2还原为N2的热化学方程式：_（2） 用活性炭还原法也可处理氮氧化物有关反应为：C（s）+2NO（g）N2 （g）+CO2 （g）某研究小组向一个容积（3L）恒定的真空密闭容器中加人0.3mol NO和足量的活性炭与催化剂（固体试样的体积忽略不计），在恒温（T1）条件下发生反应，经10min反应达到平衡，测得N2的物质的量为0.09mol 0min10min内以v（NO）表示的平均化学反应速率为_下列各项能判断该反应达到平衡状态的是_A容器内压强保持不变 B速率关系：2v（NO）（正）=v （N2）（逆）C容器内CO2的体积分数不变 D混合气体的密度保持不变在相同条件下，若在容器中放人生石灰，则NO的平衡转化率_（填“增大”、“不变”或“减小”）20. （6分） 25时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大（1） 根据上图数据，写出该反应的化学方程式：_；此反应的平衡常数表达式K=_，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为_（2） 在57min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是_（3） 如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：t2t3t4t5t5t6t7t8K1K2K3K4K1、K2、K3、K4之间的关系为_（用“”、“”或“=”连接）A的转化率最大的一段时间是_21. （4分） 某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种物质（均为气态）间进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图依图回答：（1）该反应的化学方程式可表示为_（2）反应起始至t min（设t=5），Y的平均反应速率是_（3）在t min时，该反应达到了_状态，下列可判断反应已达到该状态的是_（选填字母）AX、Y、Z的反应速率相等BX、Y的反应速率比为2：3C混合气体的密度不变D生成1mol Z的同时生成2mol XEX、Y、Z物质的量之比等于化学计量数比F混合气体的总压强不再发生改变22. （6分） (2019高一上颍上期末) （1） 写出NaHSO4在水中的电离方程式 _。 （2） 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，用序号表示加入的先后顺序是_。 （3） 实验证明铜不能在低温下与O2反应，也不能与稀H2SO4共热发生反应，但工业上却是将废铜屑倒入热的稀H2SO4中并通入空气来制备CuSO4溶液的。铜屑在此状态下被溶解的化学方程式为_。 （4） 利用铜制备CuSO4的另一种方法可用化学方程式表示为_。 （5） 以上两种方法_(填“前”或“后”)者好，原因是_。 23. （6分） (2018高一上福州期中) 今有九种物质：铜丝、CO2、盐酸、石灰水、液氨、NaCl固体、乙醇、氯气、液态K2SO4 ， 其中属于化合物的是_（填序号,下同），属于混合物的是_，能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，属于电解质但是不能导电的是_。 24. （7分） 亚磷酸（H3PO3）是二元酸，H3PO3溶液存在电离平衡：H3PO3H+H2PO3 亚磷酸与足量NaOH溶液反应，生和Na2HPO3 （1）写出亚磷酸与少量NaOH溶液反应的离子方程式_根据亚磷酸（H3PO3）的性质可推测Na2HPO3稀溶液的pH_7（填“”、“”或“=”）某温度下，0.1000molL1的H3PO3溶液中c （H+）=2.5102 molL1 ， 除OH之外其他离子的浓度由大到小的顺序是_，该温度下H3PO3电离平衡的平衡常数K=_（H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字）（2）亚磷酸具有强还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式_（3）电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如下：说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过阴极的电极反应式为_产品室中生成亚磷酸的离子方程式为_25. （7分） 二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物，某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）H，在T1时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下： 时间/min浓度/（mol/L）01020304050NO2.01.160.800.800.960.96N200.420.600.600.720.72CO200.420.600.600.720.72（1） 根据图表数据分析T1时，该反应在020min的平均反应速率v（N2）=_molL1min1；计算该反应的平衡常数K=_ （2） 30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是 （双选） A . 加入合适的催化剂B . 适当缩小容器的体积C . 通入一定量的NOD . 加入一定量的活性炭（3） 若30min后升高温度至T2，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则达到新平衡时NO的转化率_（填“升高”或“降低”），H_0（填“”或“”） 26. （7分） 常温下，下列四种溶液：0.1mol/LNH3H2O，0.1mol/L（NH4）2SO40.1mol/L NH4HSO40.1mol/LCH3COONH4 ， 请根据要求填空： （1） 当盐酸与等体积等浓度混合，混合溶液呈_（填“酸性、碱性、中性”） （2） 溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）_，且溶液中各离子浓度大小关系为_； （3） 实验测定溶液的pH=7，则c（CH3COO）_c（NH4+）（填“、=”）； （4） 上述四种溶液中，pH最小的是（填序号_； （5） 上述四种溶液中，c（NH4+）由大到小的顺序为（填序号）_； （6） 将溶液混合，写出反应的离子方程式：_ 第 13 页 共 13 页参考答案一、 选择题 (共18题；共36分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 非选择题 (共8题；共47分)19-1、19-2、20-1、20-2、20-3、21-1、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、23-1、24-1、25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、26-6、