湖北省2021版高考理综-化学三模试卷

湖北省2021版高考理综-化学三模试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共7题；共14分)1. （2分） 1993年，中国学者许志福和美国穆尔共同合成了世界上最大的碳氢分子，其中1个分子由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于此物质，下列说法中错误的是（ ）A . 是烃类化合物B . 常温下是固体C . 是高分子化合物D . 易被氧化2. （2分） (2016高二下安乡期中) 一种信息素的结构简式为CH3（CH2）5CHCH（CH2）9CHO，关于检验该信息素中官能团的试剂和顺序，下列说法正确的是（ ） A . 先加入溴水；后加酸性高锰酸钾溶液B . 先加入银氨溶液；再另取该物质加入溴水C . 先加入酸性高锰酸钾溶液；后加银氨溶液，水浴加热D . 先加入新制氢氧化铜悬浊液，加热；酸化后再加入溴水3. （2分） 有5种溶液，他们分别是：KNO3；BaCl2；NaOH；（NH4）2SO4；CuCl2 ， 若要求不用任何外加试剂鉴别它们，则鉴别的先后顺序正确的是（ ）A . B . C . D . 4. （2分） (2016高一下晋江期中) 下列实验操作能够达到实验目的是（ ） A . 实验室采用图所示装置收集SO2B . 用图所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层C . 除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca（OH）2溶液后过滤D . 称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10molL1的NaOH溶液5. （2分） (2016高一下佛山期中) 根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ） A . 铍（Be）的原子失电子能力比镁弱B . 砹（At）的氢化物不稳定C . 硒（Se）化氢比硫化氢稳定D . 氢氧化锶（Sr（OH）2比氢氧化钙的碱性强6. （2分） (2018衡水模拟) 硼酸(H3BO3)为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B(OH)4- ， H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是（ ）A . a与电源的正极相连接B . 阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2+4H+C . 当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3D . B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室7. （2分） (2017高二上岐山期末) 常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是（ ） A . NH4+B . CO32C . S2D . Na+二、 非选择题 (共5题；共24分)8. （6分） 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成由于电池使用后电极材料对环境有危害某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：已知：NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+ 已知实验温度时的溶解度：NiC2O4NiC2O4H2ONiC2O42H2O Ksp （Ni（OH）2）：5.01016 ， Ksp （NiC2O4）：4.01010回答下列问题：（1） 酸溶后所留残渣的主要成份_（填物质名称）（2） 用NiO调节溶液的pH，析出沉淀的成分为_（填化学式）；（3） 写出加入Na2C2O4溶液后反应的化学方程式_（4） 写出加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式_，该反应的平衡常数为_（5） 出电解时阴极的电极反应式_，沉淀可被电解所得产物之一氧化，写出氧化反应的离子方程式：_9. （4分） 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32（aq）PbCO3（s）+SO42（aq）某课题组用PbSO4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分 （1） 上述反应的平衡常数表达式：K=_ （2） 室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化，在_溶液中PbSO4转化率较大，理由是_ 10. （4分） (2018西宁模拟) 碳、氮及其化合物与生活密切相关。请根据要求回答下列问题: （1） 用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知: CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -574kJ/molCH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H= -1160kJ/molH2O(g)=H2O(l) H= -44kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式_。（2） 已知:反应I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) H0 反应II:4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) H0在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2,在催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是_(填字母序号)。A增大压强，Kp(用压强表示的化学平衡常数)增大B.若测得容器内3v(NH3)=2v (H2O)时，说明反应已达平衡C.通入一定量的氮气，则化学反应速率增大D.达到平衡时体系的压强不再变化氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应I、II。为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1molNH3和2molO2，得有关物质的量关系如图，该催化剂在低温时选择反应_(填“I”或“II”)。520时，4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g)的平衡常数K=_(只需列出数字计算式，无需化简)。恒压容器中，为了提高NH3转化为N2平衡转化率的措施有_(填字母序号)A降低反应温度 B. 投料比不变，增加反应物的浓度C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦气（3） 己知25时HCN和H2CO3的电离常数(Ka.)如下表: 物质电离常数(Ka)HCNKa=510-10H2CO3Ka1=4.510-7；Ka2=4.710-1125时，测得等体积等浓度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,则c(Na+)、c(H+)、c(CN-)、c(OH-)、c(HCN)浓度由大到小顺序为_，向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的化学方程式为:_。11. （4分） (2017南宁模拟) 三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解回答下列问题：（1） Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_； （2） 第一电离能：S_（填“”“”或“=”，下同）P；电负性：S_P （3） 三硫化四磷分子中P原子采取_杂化，与PO3互为等电子体的化合物分子的化学式为_ （4） 二硫化碳属于_（填“极性”或“非极性”）分子 （5） 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为_ （6） 纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是_ （7） 氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶饱中Na+与OH之间的距离为acm，晶胞中Na+的配位数为_，用NA表示阿伏加德罗常数的数值，NaOH的密度为_gcm312. （6分） (2018高二上衡阳期中) 烯烃A在一定条件下可以按下图进行:己知:已知D为 ，F1和F2互为同分异构体.G1和G2互为同分异构体.请填空:（1） A的结构简式是_； （2） 框图中属于取代反应的是(填数字代号)_； （3） BC的反应条件_； （4） G1的结构简式是_； （5） 写出物质D反应到E的化学方程式_。 第 10 页 共 10 页参考答案一、 选择题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、 非选择题 (共5题；共24分)8-1、8-2、8-3、8-4、8-5、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、