湖北省2021版高一下学期期中化学试卷A卷

湖北省2021版高一下学期期中化学试卷A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、 选择题 (共18题；共37分)1. （2分） (2018高二上衡阳期中) 下列常见物质溶于水显著放热的是（ ） A . 食盐B . 食醋C . 酒精D . 碱石灰2. （2分） (2017虹口模拟) 14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（ ） A . 比 12C 多两个质子B . 与 12C 化学性质相似C . 与 12C 互为同素异形体D . 质子数与中子数相等3. （2分） (2018高一下桂林开学考) 核内中子数为N的R2的离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量为（ ） A . (AN8)B . (AN10)C . (AN2)D . (AN6)4. （2分） (2015高二下沁县期中) 用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个下列关于R的描述中正确的是（ ） A . R的氧化物一定能溶于水B . R的最高价氧化物所对应的水化物一定是H2RO3C . R的氧化物一定能与NaOH溶液反应D . R是非金属元素5. （2分） (2015高二上邢台月考) 某原电池的总反应为：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+（ ） ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgFe、ZnCu、C插入溶液FeCl3Fe（NO3） 2CuSO4Fe2（SO4）3A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高一下南宁期末) 在一定温度下，容器内某反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（ ）A . t3时，正反应速率大于逆反应速率B . t2时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态C . 化学方程式为：2M= ND . t1时，N的浓度是M浓度的2倍7. （2分） (2017高一下淮北期中) 应用元素周期律分析，下列推断正确的是（ ） A . 砹（At）是第VIIA族元素，其氢化物的穆定性大于HClB . 铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应C . 第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性D . 第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱8. （3分） 若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列按此规定，下列说法错误的是（ ） A . 只有第2列元素的原子最外层有2个电子B . 第14列元素形成的化合物种类最多C . 第3列元素种类最多D . 第17列元素不都是非金属元素9. （2分） (2016高一下宝应期中) 如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（ ） A . 原子半径：ZYXB . 气态氢化物的稳定性：RWC . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应D . WX3和水反应形成的化合物是离子化合物10. （2分） (2016高一下德州期中) 已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4 ， 则下列判断中正确的是（ ） A . 元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B . 阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D . 单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强11. （2分） (2016高一下伊春期中) 有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是（ ） A . a、b、cB . b、a、cC . b、c、aD . c、b、a12. （2分） X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的最外层电子数是次外层的两倍，也是X、W最外层电子数之和的两倍，Z是地壳中含量最多的元素，R的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小以下说法中正确的是（ ）A . R形成的盐一定不能与Y的最高价氧化物对应的水化物发生反应B . Z、W形成的化合物中只有一种类型的化学键C . Y、Z的氢化物的稳定性YZD . X的原子半径一定小于Z13. （2分） (2016高一下昭通期中) 某温度下，在一固定容积的容器中进行反应SO3（g）+NO（g）NO2（g）+SO2（g），下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是（ ） A . 体系总压强不再随时间而改变B . 体系总质量不再随时间而改变C . NO（g）和NO2（g）的生成速率相同D . SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：114. （2分） 将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿下列叙述正确的是（ ）A . 锌片上有气泡，铜片溶解B . Zn都是负极，发生还原反应C . 电子都是从铜片经外电路流向锌片D . 该装置至少有两种形式的能量转换15. （2分） (2016淮安模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，元素Y的核电荷数等于W原子的最外层电子数，元素Z的最高正化合价为+2价下列说法正确的是（ ） A . X，Y的单质均具有较高的熔沸点B . Z，W形成的化合物中既含有离子键，有含有共价键C . 原子半径由大到小的顺序：X，Y，ZD . 最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序：W，Y，X16. （2分） 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个“”代表一种元素，其中O点（最中心的点）代表起点元素下列说法中正确的是（ ）A . 物质YO可能具有较强的氧化性B . 图中离O点越远的元素，其原子半径一定越大C . O2X、WO3分子内都含有氢键，所以沸点都较高D . 科学家发现一种新细菌的DNA链中有砷（As）元素，该As元素最有可能取代了普通DNA链中的Z元素17. （2分） (2015沙市模拟) 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1mol碱式碳酸铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH下列有关叙述不正确的是（ ） A . 电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6 LB . 电解过程只发生了2CuSO4+2H2O 2Cu+O2+2H2SO4C . 电解过程转移的电子数为3.6121023个D . 加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2（OH）2CO3+2H2SO42CuSO4+CO2+3H2O18. （2分） 五种短周期元素的某些性质如下表所示，有关说法正确的是（ ）元素元素的相关信息M最高价氧化物对应水化物能与其气态氢化物反应生成盐W原子的M电子层上有3个电子X在短周期元素中，其原子半径最大Y最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和H2OZ元素最高正价与最低负价的代数和为6A . M、Y、Z的简单离子半径依次增大B . W与Z形成的化合物属于离子化合物，其水溶液显酸性C . 化合物X2Y2、Y2Z2的晶体类型相同，化学键类型也相同D . M、W、X的最高价氧化物对应水化物两两之间能相互发生反应二、 填空题 (共4题；共37分)19. （13分） (2015高一下广州期中) 下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1530.1100.0990.0750.074主要化合价+1+2+1+3+5、3+7、1+5、32回答下列问题：（1） 写出它们的元素名称：_（2） 在元素周期表中的位置是（周期、族）_（3） 8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是_（填化学式） （4） 元素和元素形成化合物的电子式是_ （5） 写出最高价氧化物对应水化物与的氢化物水溶液反应的离子方程式：_ （6） 下列叙述正确的是_（填字母） A、处于不同周期B的阳离子与的阴离子的核外电子数相等C在同主族元素中非金属性最强D元素与元素两者核电荷数之差是8E与形成的化合物具有两性20. （7分） (2017高二上宁波期中) 根据问题进行作答：（1） 事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （ ）A . C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）H0B . NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H0C . 2CO（g）+O2（g）=2CO2（l）H0D . 2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H0（2） 以KOH溶液为电解质溶液，依据（1）中所选反应设计一个原电池，其正极的电极反应式为：_（3） 镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨做阳极的原因是：_（4） 利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于_（填M或者N）处，此时溶液中的阴离子向_极（填X或铁）移动21. （7分） (2016高二下正定期末) 已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大其中基态A原子价电子排布式为nsnnpn+1；化合物B2E为离子化合物，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质常用于制作太阳能电池和集成电路芯片；F原子最外层电子数与B的相同，其余各内层轨道均充满电子请根据以上信息，回答下列问题（用所对应的元素符号表示）： （1） A、B、E的第一电离能由小到大的顺序为_ （2） 氢化物A2H4分子中A原子采取_杂化 （3） 按原子的外围电子排布分区，元素F在_区，基态F原子的电子排布式为_ （4） 元素A和C可形成一种新型化合物材料，其晶体具有很高的硬度和熔点，其化合物中所含的化学键类型为_ （5） A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示（其中A显3价，每个球均表示1个原子），则其化学式为_设阿伏加德罗常数为NA，距离最近的两个F原子的核间距为a cm，则该晶胞的密度为（用含a和NA的代数式表示）_g/cm3 22. （10分） (2017高二上石嘴山期中) 周期表前四周期的元素Q、R、X、Y、Z原子序数依次增大，Q元素的原子形成的离子就是一个质子；R基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，X基态原子s能级的总电子数比p 能级的总电子数多1；Y原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；Z原子的价电子排布为3d74S2。回答下列问题：（1） R、X、Y第一电离能由大到小的顺序是_（填元素符号），其中Y原子的价电子轨道表示式为_（2） Q、R元素形成的某四核分子中共有14个电子，该分子中R原子采取_ 杂化，该分子的立体构型为_。 （3） X与Q形成的简单化合物的水溶液中存在多种氢键,任表示出其中两种_，_； （4） RY可以和很多过渡金属形成配合物，如Fe（RY）5、Ni（RY）4，其中Fe（RY）5常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此判断Fe（RY）5晶体属于_（填晶体类型），与RY互为等电子体的离子有_（任写一种）。 （5） 向含Z2+的溶液中加入过量的氨水，并通入适量的Y2气休，生成有Z（NH3）63+离子，则该反应的离子方程式为_。 （6） 金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如右图所示。该合金的化学式为_； 第 12 页 共 12 页参考答案一、 选择题 (共18题；共37分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、二、 填空题 (共4题；共37分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、20-4、21-1、21-2、21-3、21-4、21-5、22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、